安徽省江南十校2019届高三化学冲刺联考(二模)试题

1、 2019年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模）理科综合能力测试-化学可能用到的相对原子质量：h-1 c12 n14 016 ca40 cr52 f e56 ag108 ba1377.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。下列措施不符合这一要求的是a.开发研制推广新能源汽车b.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用c.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花d.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂8.设 n 阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是aa.标准状况下，2.24 l ch4o中含有的碳氧键数为 3nab.工业上电解精炼银时，若阳极质量

2、减少10.8 g，则电路中转移电子数为 0.1nac.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为nad.将 1 mol nh4cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中nh 数目为 n+4a9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下 列关于呋喃的有关说法正确的是 （）a.易溶于水和丙酮等有机溶剂b.四个碳原子可能在同一平面上c.一氯代物有 2种，二氯代物有 3种d.生成 1 mol c4h10o需标准状况下氢气 44.8 l10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。下列说法不正确的是a.甲装置中试管底部留一个小孔，

3、便于观察到无色的溴苯b.乙和丁装置均有防倒吸的作用- 1 - c.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染d.装置的连接顺序为甲，丙丁乙11.丁二酸(c4h6o4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。工业上可用电解顺丁烯二酸(c4h4c4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是a.阴极的电极反应式: cho+2h+2e= cho-+4444 6 4b.石墨烯电极 a的电势比石墨烯电极 b低c.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大d.石墨烯电极 a连接的是电源的正极12.今年，化学元素周期表迎来 150周岁生日。为此，联合国宣布 2019年为“国际

4、化学元素周期表年”。x、y、z和 w四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中w的最高正价与负价之和为 6，下列说法正确的是a.原子半径:zwyxb.氧化物的水化物的酸性:wxc.简单氢化物沸点:ywd.z与 y、w组成的二元化合物中化学键类型相同13.常温下，向 1 l含有 0.2 mol ha与 0.1 mol naa的溶液中通入 hcl(加入 naoh固体)，测得溶液 ph的变化如图所示(忽略体积和温度变化)。下列叙述错误的是a.c点的纵坐标为 3.9,溶液中 c(ha) =c(a )，则 ka(ha)的数量级为 10-4b.溶液由 b向 a变化过程中，c(h )/c(ha)逐渐增大+

5、c. a点对应溶液中 c(na )=c(cl ) c(ha)-+d. d点纵坐标为 7,对应溶液中:c(na ) =c(a )c(ha) c(h )+26.(14分)玻拍酸亚铁(c4h404fe)常用于缺铁性贫血的预防及治疗，不溶于水，在胃液中能够溶解，某化学兴趣小组对號拍酸亚铁的一些性质及含铁量进行探究。回答下列问题：(1)为检验琥珀酸亚铁晶体是否被氧化变质，可将其溶解于一定量的盐酸后，加入化学式)溶液，观察颜色的变化。(填(2)为测定琥珀酸亚铁的纯度，准确称量 m g琥珀酸亚铁晶体置于石英玻璃管中，按下图装置进行实验。- 2 - b装置的仪器名称是试剂 x的名称为, 其作用是。，上述装置的

6、连接排序为(填字母)。试验中选用氢氧化锁溶液而不是氢氧化钙溶液，除了氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收 co2 的量少外，还有的原因是(3)若反应完全后，精确测量 c中所得沉淀质量为， 如果没有装置 b，测得的纯度会 (选。填“偏大”“偏小”或“不变”)，则琥珀酸亚铁晶体的纯度为(4)设计实验证明琥珀酸(c4h406)是一种能溶于水的二元酸:。(写出实验方案)。27.(14分)硫酸锰广泛应用于农业、轻工、电子和医药等行业。工业上以软锰矿（主要成分mno2，还含有少暈 fe2o3、al2o3、sio2等杂质)为原料制备的，制备流程如图如示：室温下，部分金属阳离子沉淀的 ph如下：回答下列问题：(1)为

7、了加快浸出速率，除将软锰矿石进行粉碎外，还可以采取的措施有(任写一种)。(2)浸出发生反应 fes04+mno2+ h2s04fe2(s04)3+mns04 +h2o,其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为。(3)沉淀 a的化学式为。(4)滤液 a中加入 h2o2目的是，反应的离子方程式为。(5)加入 mncq的目的是调节 ph，调节 ph范围为(选填“能”或“不能”)。，此步骤能否用 naoh溶液代替？- 3 - (6)一系列操作c包括。(7)室温下，当溶液中fe3+、ap+均形成沉淀，溶液中c(al3+) : c(fe3+) =浓度为10.5 mol/l,认为完全沉淀）。(当离子28.

8、(15分)我国在南海成功开采了可燃冰，可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷不仅是一种优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料，回答下列问题：(1)已知ch4、co、h2的燃烧热分别为a kj/mol、b kj/moi、ckj/mol。18 g液态水转化为气态水吸热d kj/mol.甲烷制备合成气的反应:ch4(g)+h20(g)=co(g)+3h2(g) h=一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态的说法(填字母)。kj/mol.有ua. (ch )u= (co)4b.气体压强不再变化c.单位时间内断裂碳氢键数与断裂氢氢键数之比为4:3d. ch4与h20的转化率

9、相等(2)在某密闭容器中通入2 mol ch4和2 molh2o在不同条件下发生反应ch4(g) + h20(g)=co(g)+3h2(g),测得平衡时cr的体积分数与温度、压强的关系如图所示。p (填“”“”或“=”），该反应为2(选填“吸热”或“放热”)反p1应。m、n、9三点的化学平衡常数大小关系为若？点对应的纵坐标为30,此时甲烷的转化率为。，该条件下的化学平衡常数kp=(用含有p、的表达式表示，kp为以分压表示的平衡常数)。(3)科学家根据反应ch4(g)+2no2 cg)，催化剂n2 (g) +co2(g)+2h20(l)，以熔融碳酸盐为电解质设计为原电池，达到废气利用的目的。负极

10、电极反应式为若电路中通过2 mol电子，理论上处理no2 l(标准状况下）.。- 4 - 35 化学一选修 3:物质结构与性质(15分）“中国制造 2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年的行动纲领，氮化铬(crn)常用作薄膜涂层，具有髙的硬度和良好的耐磨性。请回答下列问题：(1)基态 cr原子的价电子排布式是，其核外未成对电子数为 ，n与同周期相邻的元素的第一电离能由大到小排列的顺序为。(2) 铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为cro5，已知该氧化物中铬为+6价，分子中含有p的s 键和 键的比值为。(3)氮形成的物质种类繁多，nh 中 n的杂化类型为+，no 的空间构-43p有的大

11、键原子数为p型为示。， 分子中含(分子中的大 键可用符号p 表mnppp其中 m代表参与形成的大 键原子数，n代表参与形成的大 键电子数，如苯子中的大 键可表示为p )。66(4)氮化铬的晶体结构类型与氣化钠的相同，氮化铬熔点（1282)比氯化钠(801)的高，主要原因是, 氮化铬的晶胞结构如图所示，最近相邻两个铬原 子的距离为 apm，其晶胞密度为 gcm (用含有 a的表达式表示）。-336.化学选修 5:有机化学基础(15分）有机物 k是工业上合成各种抗病毒药的原料，工业上利用丙烯合成k的路线如下：已知:d、e均能发生银镜反应。回答下列问题：(1)b的化学名称为，h的分子式是.(2)d-e的反应类型为,b-c的反应条件是.(3)写出 fg的化学反应