第三章第二节分子晶体和原子晶体(第1课

1、第二节第二节 分子晶体和原子晶体分子晶体和原子晶体 学习目标学习目标 1.掌握分子晶体、原子晶体的概念及结构特点。掌握分子晶体、原子晶体的概念及结构特点。 2.掌握晶体类型与性质之间的关系。掌握晶体类型与性质之间的关系。 3.了解氢键对物质物理性质的影响。了解氢键对物质物理性质的影响。 交流讨论 1、晶体分为哪些？ 2、雪花、冰糖、食盐、水晶和电木 （酚醛树脂）这些固体是否属于晶 体？若不是晶体，请说明理由。 3、构成它们的基本粒子是什么？这些 粒子间通过什么作用结合而成的？ .概念：概念：分子分子间以间以分子间作用力分子间作用力（范德华力（范德华力,氢氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。键）相结

2、合的晶体叫分子晶体。 （稀有气体为单原子分子）（稀有气体为单原子分子） 2结构特点：结构特点： 构成分子晶体的粒子是分子，构成分子晶体的粒子是分子， 粒子间的相互作用是分子间作用力粒子间的相互作用是分子间作用力 一分子晶体一分子晶体 碘晶体结构 干冰晶体结构干冰晶体结构 由于分子间作用力很弱由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一，所以分子晶体一 般具有：般具有： 较低的熔点和沸点，易升华。较低的熔点和沸点，易升华。 较小的硬度。较小的硬度。 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电，溶于一般都是绝缘体，熔融状态也不导电，溶于 水时部分导电。水时部分导电。 溶解性则由溶解性则由“ “相似相溶相似相溶” ”

3、规则解释。规则解释。 v(1)(1)非金属氢化物：非金属氢化物： H H2 2O,HO,H2 2S,NHS,NH3 3,CH,CH4 4,HX,HX v(2)(2)酸：酸： H H2 2SOSO4 4,HNO,HNO3 3,H,H3 3POPO4 4 v(3)(3)部分非金属单质部分非金属单质: : X X2 2,O,O2 2,H,H2 2, S, S8 8,P,P4 4, C, C60 60 (4)(4)部分非金属氧化物部分非金属氧化物: : COCO2 2, SO, SO2 2,NO,NO2 2, , P P4 4O O6 6,P,P4 4O O10 10 v(5)(5)大多数有机物：大多

4、数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖 3.3.典型的分子晶体典型的分子晶体 4.4.晶体分子结构特征晶体分子结构特征 （）只有范德华力，无分子间氢键（）只有范德华力，无分子间氢键分分 子密堆积子密堆积（每个分子周围有（每个分子周围有1212个紧邻的分子，个紧邻的分子， 如：如：C C60 60、干冰 、干冰 、I I2 2、O O2 2） v（）有分子间氢键（）有分子间氢键不具有分子密堆不具有分子密堆 积特征积特征( (由于氢键具有方向性，使分子不能采取由于氢键具有方向性，使分子不能采取 密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要 少于少于1212个，如个，如：HF HF 、冰、冰、NHNH3 3 ）。）。 干冰的晶体结构图 氢键具有方向性氢键具有方向性 笼装化合物笼装化合物 练习练习 1、下列各组物质的晶体中，化学键的类型相、下列各组物质的晶体中，化学键的类型相 同，晶体的类型也相同的是（同，晶体的类型也相同的是（ ） A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、BN和HCl D、CCl4和KCl B 2、下列物质的晶体直接由原子构成的一组是、下列物质的晶体