江苏省宝应县2013届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案

1、S的结构示意图:.乙酸的分子式：CHCOOHD. pH= 2的溶液中：NO一、INa+、Al宝应县2013届高三化学第一次检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源

2、的利用率C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量2. 下列有关化学用语使用正确的是Br_A. NHBr的电子式：BC.原子核内有18个中子的氯原子：D3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl、NQ、Na+、CQ2B. c(H ) = 1.0 X 10 mol L 的溶液中：GHO、K、SQ、BrC. 酚酞呈红色的溶液中：SQ2一、K +、Cl 一、HSO一F列有关水分解过程的能量变反血进程D4. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。5. 下列有关物质的

3、性质与应用不相对应的是A. Zn 具有导电性，用作锌锰干电池的负极材料B. 锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌板以减缓其腐蚀C. NaHCO 3受热能分解产生CG气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图理圏1圏2图3A. 实验室用图1所示装置制取少量氨气B. 用图2所示装置蒸干AICI3饱和溶液制备无水 AICI 3C. 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 用图4所示装置可除去CQ中含有的少量HCI7. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化

4、合物F存在，从其单质A起始发生的A.I - IL_l反应、中H2O均是还原剂一系列化学反应如下图所示。下列说法正确的是B. D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能C. 工业上常用C的悬浊液与CI2反应制取漂白粉D. 电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A .常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的 H+数为NAB .将58.5g NaCI溶于1.00L水中，所得 NaCI溶液的浓度为 I.OOmol LC . 1mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD . 1mol Al 3+含有的核外电子数为3NA9. 下列表示对应化学反

5、应的离子方程式正确的是A. 将少量SQ气体通入氨水中：SQ+NH H2O= NH+HS0+2+B. 鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCQ+2H= Ca +H2Q+CQfC. 用NaQH溶液吸收废气中氮氧化物：NQ+N3QH= NQ+H.QD. 向稀硫酸加入少量 Ba(QH)2 溶液：2H+SQ_+Ba +2QH = BaSQj +2H2Q10. 下列有关说法正确的是A. 2CQ(g)+2NQ(g) = N2(g)+2CQ2(g)在温度为298C时能自发进行，则它的H0B. 0.1 mol L-1 NazCO溶液加蒸馏水稀释，CQ2_的水解程度变大，溶液的pH不断增大C. 电解精炼铜过程中，阳极

6、质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D. C(s)+CQ2(g) 2CQ(g) H 0,其他条件不变时升髙温度，反应速率-(CQ)和CQ 的平衡转化率均增大不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项0分；若正确答案包括两个选项，但只要选错一个，该小题就得0分。,再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分,11. 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物I化合物n ,有关转化如下图所示,下列有关说法不正确的是A. 化合物I能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 化合物I分子中

7、含有 5个手性碳原子c.化合物n定条件下能发生取代、消去及加成反应D. 检验化合物H是否含化合I可用Br2的CC14溶液12. 短周期元素Q W X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外 层电子数是其内层电子数的2倍.W、Z原子的最外层电子数相同,Z元素的核电荷数是 W勺2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r x r y r wr qB. 元素Q和Z能形成QZ的共价化合物C. 工业上常用电解的方法制备 X 丫的单质D. 元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应13. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A. 取少量溶液

8、 X,向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明 X2亠溶液中一定含有FeB. 向1 mL 1 %的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X, 加热后未出现砖红色沉淀，说明 X中不含有醛基C. 向CuSO溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层 呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID. 向浓度均为0.1 mol L -1的MgCb、CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色 沉淀，说明 KspCu(OH)2 KspMg(OH)214. 工业上可用 CO生产甲醇，反应为：CG(g) + 3f(g)CHOH(g) +

9、 H20(g)。将 6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得 Ha的物质的量随时间变化如右图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是_ 1 _ 1A. 反应开始至 a点时v(H2)=1 mol L minB. 若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应 H0C. 曲线II对应的条件改变是降低压强D. 保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L,重新达平衡时则 2 mol L_1c(CH3OH) c(Na)c(CH3C00) c(H +)c(0H _)B. b 点时：c(Na +) = c(CH3COO) c(H +) = c(

10、0H_)C c 点时：c(H +) = c(CH3COOH)+c(OH)D. d 点时：c(Na +) c(0H _) c(CH 3COO) c(H +)非选择题ifi石灰堵握NijCOj滤ift I滤遭216. (12 分)一种以白磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下PR(1) 一定温度下，PH3的分解反应为4PH(g) P4(g)+6H 2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=;磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸,其反应的化学方程式是。(2) 反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙(次磷酸二氢钙能溶于水),其化学反应方程式为；搅拌釜中通入CQ的目的是 ; 滤渣2的

11、主要成分为。2+(3) 次磷酸钠可用于化学镀.如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu和H2PQ的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HP、该反应的离子反应方程式为 。17. (15 分)盐酸氟西汀(商品名叫”百忧解”)是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强 迫症及暴食症，其合成路线如下：(1) 反应？中属于还原反应的是(填序号。(2) 化合物F中含个手性碳原子；化合物F和&匕较，水溶性较强的是 (3) 分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式 反应可视为两步完成，第 1步：HCH先和HN(CH)2反应；第2步：产物再和

12、A发生取代反应生成 B。试写出第 1步反应产物的结构简式 。机试剂任用)。合成路线流程图示例如下 ：H2C=CH宀CHCHBrxCHsCHOH18. (10 分)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCI yMgCl2 zfO),它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列 实验测定：准确称取5.550g样品溶于水，配成100ml溶液。将溶液分成二等份， 在一份中 加人足量的NaQ溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 4.

13、305g。(1) 步骤中检验白色固体已洗净的方法是 。 已知某温度下 Mg(OH的Ksp=6.4 x 10-12，当溶液中c(Mg2+) mol L_1(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过 )19. (13 分)Na2&Q5fO俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20C和70C时的溶解度分别为 60.0g和212g, NaQfO 于4045C熔化，48C分解。下面是实验室制备及相关性质实验。制备海波的反应原理：NqSO+S -NazQQ制备海波的流程：2.如硫磺一6.靶亚飜钠1就乙醇5佩水浓缩抽滤鏈A空AID应产品(1) 实验开始时用1mL乙

14、醇润湿硫粉的作用是.防止亚硫酸钠溶解A .有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触BC .控制溶液的pHD.提高产品的纯度(2) 趁热过滤的原因是. 。(3) 滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是 (4 )抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是 A .无水乙醇 B .饱和NaCl溶液C ,水 D .滤掖(5)产品的纯度测定：取所得产品10.0g ,配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I 2 +2W2S2Q = 2NaI + Na 2SC6产品的中NaO

15、 5HaO的纯度为%20. (18分)高铁酸钾(&FeC4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。 其生产工艺如下：r 口E 亠90 FOj)3溶液足量口2 KOH固体dr|烏溶液愍 T辰应液11熾-I湿产品黒七如甦浓溶液已知： 2KOH + Cl 2 t KCl + KClO + H 2。(条件：温度较低) 6KOH + 3C1 2 t 5KC1 + KClO 3 + 3H 2O (条件：温度较高) 2Fe(NO 3) 3 + 2KClO + 10KOH t 2K 2FeQ + 6KNO3 + 3KCl + 5H 2。回答下列问题：(1 )该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温

16、度较低”)情况下进行;(2) 写出工业上制取 Cl 2的化学方程式（3）已知：4FeO2+ I0H2O_4Fe（OH）3+ 80H + 3Q。&FeC4在处理水的过程中所起的作用有 （4） 在“反应液I”中加KOH固体的目的是 :A. 与“反应液I”中过量的CI2继续反应，生成更多的 KC10B. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C. 为下一步反应提供反应物D. 使副产物 KCIQ转化为KCIO（5） 从“反应液H”中分离出K2FeC4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。（6）将适量KaFeQ溶解于pH= 4.74的溶液中，配

17、制成 c（FeO42）= 1.0 mmol L的试样，将试样分别置于 20C、30C、40C和60C的恒温水浴中，测定 c（FeO42）的变化，结果见图 I。该实验的目的是 ;发生反应的 H 0 （填“”、“”或“=”）。（7） FeO2在水溶液中的存在形态如图n所示。下列说法正确的是 （填字母）。A. 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B. 向pH= 10的这种溶液中加硫酸至 pH= 2, HFeO的分布分数逐渐增大C. 向pH= 6的这种溶液中加 KOH溶液，发生反应的离子方程式为： 2 HFeO + OH = FeO4 + fO21. （12 分）选做题（本题包括A、B两小题

18、，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作 答。若多做，则按 A小题评分）。A.物质结构与性质已知：A、B C D E为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的原子序数为28。（填元素符号）。请回答下列问题： A、B、C D四种元素中，电负性最大的是 B的氢化物的沸点远高于 A的氢化物的主要原因由A、B C形成的离子 CAB与AC互为等电子体，则 CAB中A 原子的杂化方式为。E的基态原子的外围电子排布式为 。E2+离子能与AC分子形成E（AC“ 2 =其原因是 AC分子中含有。最近发现，只含 A D E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。该晶体的 化学式为化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题， 每小题2分， 共计20分。I. A 2. C 3. B 4. B 5. A 6. D