第5章习题课 (1)

1、1 2 第第5章章 小小 结结 1. 酸碱反应的基本概念，酸碱反应的基本概念，Ka和和Kb的关系的关系 2. 酸度对弱酸酸度对弱酸(碱碱)形态分布的影响形态分布的影响(一元一元, 多元多元), 分布分数计算分布分数计算, 各种形态浓度的计算各种形态浓度的计算; 3. 质子条件质子条件的书写；酸碱溶液的的书写；酸碱溶液的H+计算计算: 一元一元 (多元多元)酸碱酸碱, 两性物质两性物质, 共轭酸碱体系。共轭酸碱体系。 4. 酸碱缓冲溶液酸碱缓冲溶液: 缓冲容量缓冲容量和和缓冲范围缓冲范围, 会会选择选择 缓冲溶液缓冲溶液并并配制需要的缓冲溶液配制需要的缓冲溶液(定量计算定量计算)。 5. 酸碱指

2、示剂酸碱指示剂: 了解作用原理了解作用原理, 影响因素影响因素, 掌握常掌握常 用指示剂用指示剂(MO, MR, PP)的变色区间和变色点。的变色区间和变色点。 3 6. 酸碱滴定曲线和指示剂的选择酸碱滴定曲线和指示剂的选择 强酸强酸(碱碱)滴定、一元弱酸滴定、一元弱酸(碱碱)滴定过程中滴定过程中pH计算计算, 重点是重点是化学计量点化学计量点及及0.1%时的时的pH计算计算。掌握。掌握 滴定突跃与浓度滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系的关系，一元弱酸碱能，一元弱酸碱能 被被准确滴定的条件准确滴定的条件；正确选择指示剂正确选择指示剂；掌握；掌握多多元元 酸、混合酸、多元碱酸、混合酸、多元碱溶液

3、溶液分步滴定分步滴定或或全部滴定的全部滴定的 条件条件及及指示剂的选择指示剂的选择。 7. 终点误差的计算终点误差的计算 8. 酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用 混合碱混合碱(酸酸)、含氮量含氮量、H3BO3的测定。的测定。 4 例例1：称取一元弱酸：称取一元弱酸HA试样试样1.000g，溶于，溶于 60.00mL水中，用水中，用0.2500molL-1 NaOH滴滴 定。已知中和定。已知中和HA至至50%时，溶液的时，溶液的 pH=5.00，当滴定至化学计量点时，当滴定至化学计量点时 pH=9.00。计算试样中。计算试样中HA的质量分数。的质量分数。 （假设（假设HA的摩尔质量为的摩尔质量为

4、82.00gmol-1） （P165习题习题23） 5 解：解：HA被中和至被中和至50%时，时，pH = pKa ，即，即pKa =5.00 计量点时，为一元弱碱溶液计量点时，为一元弱碱溶液 bNaAK cOH 1 20 . 9 0 .140 . 5 2 2 1000. 0 )10( 1010 Lmol H KK K OH c wa b NaA 设加入设加入NaOH溶液溶液V mL，则计量点时，则计量点时 0.2500V= 0.1000（60.00+V）得：得：V40.00mL 3 0.1000 (60.0040.00) 1082.00 100%82.00% 1.000 6 例例2：称取含硼

5、酸及硼砂的试样：称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g， 用用0.1000molL-1HCl标准溶液滴定，以甲标准溶液滴定，以甲 基红为指示剂，消耗基红为指示剂，消耗HCl溶液溶液20.00mL； 再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂， 用用0.2000molL-1NaOH标准溶液滴定消耗标准溶液滴定消耗 30.00mL。计算试样中硼砂和硼酸的质量。计算试样中硼砂和硼酸的质量 分数。（师大本分数。（师大本P151习题习题35） 7 解：解：B4O72- + 2H+ + 5H2O 4H3BO3 HCl OB nn2/1 2 74 %45.63%100 6010. 0

6、37.3811000.201000. 0 2 1 3 2 74 OB 用用HCl溶液滴定硼砂生成的硼酸的物质的量溶液滴定硼砂生成的硼酸的物质的量 HClHCl OB nnnn22/144 2 74 %58.20%100 6010. 0 83.6110)00.201000. 0200.302000. 0( 3 33 BOH 8 例例3. 用用1.000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定50.00 mL H2SO4和和H3PO4混合酸，结果如下：混合酸，结果如下： 加入加入NaOH(mL) 26.00 30.00 pH值值 7.20 9.78 计算混合酸中计算混合酸中H2SO4和和H3PO4浓

7、度各为多少？浓度各为多少？ 已知：已知：H2SO4 Ka =1.010-2 ，H3PO4 的的Ka1 = 7.610-3，Ka2 = 6.310-8，Ka3 = 4.410-13。 9 解：解：pH=7.20时，时， 4242 HPONaPONaH cc H2SO4的两个的两个H+全部被滴定，全部被滴定，H3PO4被滴定被滴定3/2个个H+ pH=9.78，H3PO4被滴定被滴定2个个H+ 000. 1)00.2600.30(00.50 2 43 POH c 1 16. 0 43 Lmolc POH 000. 100.2600.50 2 3 2 4342 POHSOH cc 1 14. 0 4

8、2 Lmolc SOH 10 例例4：设计测定混合物中各组分含量的方法。（包括主：设计测定混合物中各组分含量的方法。（包括主 要步骤、滴定剂、指示剂、含量计算公式，固体试要步骤、滴定剂、指示剂、含量计算公式，固体试 样用质量分数表示，液体试样用质量浓度样用质量分数表示，液体试样用质量浓度gL-1表示）表示） （武大本（武大本P162思考题思考题9 ） （1）HClH3BO3 （4）Na3PO4Na2HPO4 （2）H2SO4H3PO4 （5）NaOHNa3PO4 （3）HClNH4Cl （6）NaH2PO4NaHSO4 11 （1）HClH3BO3 n准确移取准确移取 VmL混合试液，以甲基橙

9、（或甲基红）混合试液，以甲基橙（或甲基红） 为指示剂，用浓度为为指示剂，用浓度为c 的的NaOH标准溶液滴定，消标准溶液滴定，消 耗耗NaOH溶液溶液V1 mL ；再加适量甘露醇或甘油溶液；再加适量甘露醇或甘油溶液 强化后，以酚酞为指示剂，用强化后，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液继续标准溶液继续 滴定，又消耗滴定，又消耗V2 mL 。 )( 1 1 Lg V McV HCl HCl )( 1 2 33 33 Lg V McV BOH BOH 12 （2）H2SO4H3PO4 准确移取准确移取 VmL混合试液，以甲基橙为指示剂，混合试液，以甲基橙为指示剂， 用浓度为用浓度为c 的的NaOH标

10、准溶液滴定标准溶液滴定H2SO4至至 Na2SO4，H3PO4至至NaH2PO4，消耗，消耗NaOH溶溶 液液V1 mL ；再加入酚酞为指示剂，用；再加入酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液继续滴定，又消耗标准溶液继续滴定，又消耗V2 mL 。 )( 1 2 43 43 Lg V McV POH POH )( 2 )( 1 21 42 42 Lg V MVVc SOH SOH 13 （3）HClNH4Cl n准确移取准确移取 VmL混合试液，以甲基橙（或甲基红）混合试液，以甲基橙（或甲基红） 为指示剂，用浓度为为指示剂，用浓度为c 的的NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl 至至NaCl，消耗，

11、消耗NaOH溶液溶液V1 mL ；再加适量甲醛；再加适量甲醛 溶液强化后，以酚酞为指示剂，用溶液强化后，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶标准溶 液继续滴定，又消耗液继续滴定，又消耗V2 mL 。 )( 1 1 Lg V McV HCl HCl )( 1 2 4 4 Lg V McV ClNH ClNH 14 （4）Na3PO4Na2HPO4 准确称取试样准确称取试样m克加适量水溶解，以百里酚酞为克加适量水溶解，以百里酚酞为 指示剂，用浓度为指示剂，用浓度为c 的的HCl标准溶液滴定标准溶液滴定Na3PO4 至至Na2HPO4 ，消耗，消耗HCl溶液溶液V1 mL ；再加入甲基；再加入甲基 橙为

12、指示剂，继续用浓度为橙为指示剂，继续用浓度为c 的的HCl标准溶液滴标准溶液滴 定定Na2HPO4至至NaH2PO4，又用去，又用去V2 mL 。 m McV PONa PONa 3 1 10 43 43 m MVVc HPONa HPONa 3 12 10)( 42 42 15 （5）NaOHNa3PO4 准确称取试样准确称取试样m克加适量水溶解，以百里酚酞为克加适量水溶解，以百里酚酞为 指示剂，用浓度为指示剂，用浓度为c 的的HCl溶液将溶液将NaOH滴定至滴定至 NaCl， PO43-至至HPO42-，消耗，消耗HCl溶液溶液V1 mL ； 以甲基橙为指示剂，用以甲基橙为指示剂，用HCl

13、溶液继续将溶液继续将HPO42-至至 滴定滴定H2PO4-，又消耗，又消耗HCl溶液溶液V2 mL。 m MVVc NaOH NaOH 3 21 10)( m MVc PONa PONa 3 22 10 43 43 16 （6）NaH2PO4NaHSO4 准确称取试样准确称取试样m克加适量水溶解，以酚酞为指示剂，克加适量水溶解，以酚酞为指示剂， 用浓度为用浓度为c 1的的NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定NaH2PO4至至 Na2HPO4 ，NaHSO4至至Na2SO4消耗消耗NaOH溶液溶液V1 mL ；再加入甲基红指示剂，用浓度为；再加入甲基红指示剂，用浓度为c 2的的HCl标标 准溶液滴定

14、准溶液滴定Na2HPO4至至NaH2PO4，消耗，消耗V2 mL 。 m MVc PONaH PONaH 3 22 10 42 42 m MVcVc NaHSO NaHSO 3 2211 10)( 4 4 17 n1、称取、称取3.000g磷酸盐试样溶解后，用甲基红作指磷酸盐试样溶解后，用甲基红作指 示剂，以示剂，以14.10 mL 0.5000molL-1HCl溶液滴定至溶液滴定至 终点；同样质量的试样，用酚酞作指示剂，需终点；同样质量的试样，用酚酞作指示剂，需 5.00 mL 0.6000molL-1NaOH溶液滴定至终点。溶液滴定至终点。 （1）试样的组成如何？）试样的组成如何？ （2）

15、计算试样中）计算试样中P2O5的质量分数。的质量分数。 补补 充充 作作 业业 18 n2、干燥的纯、干燥的纯NaOH和和NaHCO3按按2:1的质量比混合的质量比混合 后溶于水，并用盐酸标准溶液滴定。使用酚酞作后溶于水，并用盐酸标准溶液滴定。使用酚酞作 指示剂时用去盐酸的体积为指示剂时用去盐酸的体积为V1；继用甲基橙作指；继用甲基橙作指 示剂，又用去盐酸的体积为示剂，又用去盐酸的体积为V2。求。求V1/V2（3位有位有 效数字）。效数字）。 n3、某溶液中可能含有、某溶液中可能含有H3PO4或或NaH2PO4或或 Na2HPO4，或是它们不同比例的混合溶液。以酚，或是它们不同比例的混合溶液。

16、以酚 酞作指示剂，用酞作指示剂，用48.36 mL 1.000molL-1NaOH标准标准 溶液滴定至终点；接着加入甲基橙，再用溶液滴定至终点；接着加入甲基橙，再用33.72 mL 1.000molL-1HCl溶液回滴至甲基橙终点（橙溶液回滴至甲基橙终点（橙 色）。问该溶液组成如何？并求出各组分的物质色）。问该溶液组成如何？并求出各组分的物质 的量（的量（mmol）。）。 19 质子理论质子理论 20 2、按酸碱质子理论，下面哪个物质是酸？、按酸碱质子理论，下面哪个物质是酸？ A. Fe(H2O)63+ B. (CH2)6N4 C. NaAc D. H2NCH2COO- 1、提出酸碱质子理论的

17、科学家是、提出酸碱质子理论的科学家是 A. BronstedLowry B. Arrhennius C. Debye Huckel D. Lewis （A） （A） 3、按酸碱质子理论，、按酸碱质子理论，Na2HPO4 是是 A. 中性物质中性物质 B. 酸性物质酸性物质 C. 碱性物质碱性物质 D. 两性物质两性物质 （D） 21 4、共轭酸碱对的、共轭酸碱对的Ka和和Kb的关系是的关系是 A. Ka=Kb B. KaKb =1 C. KaKb= KW D. Kb/Ka = KW （C） （B）5、H2PO4-的共轭碱是的共轭碱是 A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D.

18、 OH- 6、已知、已知H3PO4的的pKa1 - - pKa3分别分别 为为2.12、 7.20、12.36，则，则PO43-的的pKb1为为 A. 11.88 B. 6.80 C. 1.64 D. 2.12 （C） 22 7、下列阴离子的水溶液，若浓度相同，、下列阴离子的水溶液，若浓度相同， 则何者碱度最强？则何者碱度最强？ A. CN- (KHCN = 6.210-10) B. S2- (H2S的的Ka1、Ka2分别为：分别为： 1.310-7，7.110-15) C. F- (KHF = 3.510-4) D. CH3COO- (KHAc = 1.810-5) （B） 23 8、酸碱滴

19、定法是以、酸碱滴定法是以_反应为基础的一种反应为基础的一种 滴定分析法，其反应实质可用下式表示：滴定分析法，其反应实质可用下式表示： _。 9、已知某三元酸、已知某三元酸H3A的的pKa1=2.00，pKa2=7.00， pKa3=12.00。则其共轭碱。则其共轭碱A3-的的pKb1值为值为 _。 10、（、（2分）已知分）已知H2CO3的的pKa1 =6.38 ， pKa2=10.25，则，则Na2CO3的的 pKb1= _ ， pKb2= _。 酸碱酸碱 H+ + OH- H2O 2.00 3.757.62 24 分布分数分布分数 25 1、某三元酸、某三元酸H3A的离解常数为的离解常数为

20、pKa1 (2.12)、 pKa2(7.20)、pKa3(12.36)，在下列不同，在下列不同pH值值 的溶液中，的溶液中，HA2-的分布分数最大的那种溶液的分布分数最大的那种溶液 的的pH值是值是 A. 4.66 B. 7.20 C. 9.78 D. 12.36 （C） 2、已知某酸的浓度为、已知某酸的浓度为0.1molL-1，而其酸度大于，而其酸度大于 0.1molL-1，则这种酸为，则这种酸为 A. H2SO4 B. HNO3 C. HCl D. H3PO4 3、已知某酸的浓度与其酸度均为、已知某酸的浓度与其酸度均为0.1molL-1， 则这种酸为则这种酸为 A. H2SO4 B. HA

21、c C. HCl D. HF （A） （C） 26 质子条件部分质子条件部分 27 2、写、写NH4HCO3水溶液的质子条件应选水溶液的质子条件应选_、 _和和_为参考水准，质子条件为为参考水准，质子条件为 1、(NH4)2HPO4的质子条件是的质子条件是 3、0.100 molL-1H2SO4溶液的质子条件是溶液的质子条件是 H+ + H2PO4- + 2H3PO4 = OH- + NH3 + PO43- NH4+ HCO3- H2O H+H2CO3=OH-+CO32-+NH3 H+=OH- + SO42- + 0.100 28 5、在、在0.40 molL-1NH3溶液中加入等体积溶液中加

22、入等体积 0.20molL-1 HCl的质子条件的质子条件 6、c1molL-1NaH2PO4+ c2 molL-1 Na2HPO4的的 质子条件质子条件 4、cmolL-1NaAc + c molL-1 NH4Cl的质子条件的质子条件 H+NH4+=OH-+0.10 H+HAc=OH-+NH3 H+H3PO4=OH-+2PO43-+HPO42- - - c2 OH-+PO43- =H+2H3PO4+H2PO42- - - c1 29 7、下列有关、下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，在水溶液中质子条件的叙述， 哪个是正确的？哪个是正确的？ A. H+ + 2Na+ + HCO3-

23、= OH- B. H+ + 2H2CO3 + HCO3- = OH- C. H+ + H2CO3 + HCO3- = OH- D. H+ + HCO3- = OH- + 2CO32- （B） 30 pH计算部分计算部分 31 1、等体积的、等体积的pH=1.00和和pH=13.00的强电解质混合的强电解质混合 溶液的溶液的pH值是值是 A. 1.00 B. 7.00 C. 6.00 D. 13.00 2、NH4+的的Ka=10-9.26，则，则0.10molL-1NH3水溶液的水溶液的 pH值为值为 A. 9.26 B. 11.13 C. 4.74 D. 2.87 3、EDTA的的pKa1pK

24、a6分别是分别是0.9，1.6，2.0，2.67， 6.16和和10.26。EDTA二钠盐（二钠盐（Na2H2Y）水溶液）水溶液pH 约是约是 A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 （B） （B） （D） 32 4、当下列各酸水溶液中的、当下列各酸水溶液中的H+离子浓度相等时，离子浓度相等时， 哪一种溶液中物质的量浓度最大？哪一种溶液中物质的量浓度最大？ A. HAc (Ka=1.810-5) B. H3BO3 (Ka=5.710-10) C. H2C2O4 (Ka1=5.910-2) D. HF (Ka=3.510-4) （B） （B） 5、浓度为、浓度为0.1mol

25、L-1的某弱酸弱碱盐的某弱酸弱碱盐NH4A溶液溶液 pH=7.00，则，则HA的的pKa为（为（ NH3H2O的的 Kb=1.810-5） A. 9.26 B. 4.74 C. 7.00 D. 10.00 33 7、用、用0.1000molL-1的的NaOH滴定滴定0.1000molL-1 H2SO4，计算滴定百分数分别为，计算滴定百分数分别为0和和100时溶液时溶液 的的pH值（值（H2SO4的的Ka2=1.010-2）。）。 a cK 6、计算一元弱酸溶液的、计算一元弱酸溶液的pH值，常用的最简式为值，常用的最简式为H+ _，使用此式时要注意应先检查是否满足，使用此式时要注意应先检查是否满

26、足 两个条件：两个条件：_和和_，否则将引，否则将引 入较大误差。入较大误差。 8、计算、计算2.010-2molL-1 NaHSO4溶液的溶液的pH值值 （硫酸（硫酸pKa2=2.0） Wa KcK10100/ a Kc 34 缓冲溶液部分缓冲溶液部分 35 1、对由弱酸和其共轭碱组成的缓冲溶液来说，、对由弱酸和其共轭碱组成的缓冲溶液来说， 决定其缓冲容量大小的是决定其缓冲容量大小的是 A. 弱酸的弱酸的Ka值和共轭碱的值和共轭碱的Kb值值 B. 弱酸和共轭碱的总浓度弱酸和共轭碱的总浓度 C. 弱酸和共轭碱的总浓度及两者的浓度比弱酸和共轭碱的总浓度及两者的浓度比 D. 弱酸的弱酸的Ka值和溶

27、液的值和溶液的H+离子浓度离子浓度 （C） 2、缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的、缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的 _和和_有关。有关。 总浓度总浓度 组分比组分比 36 3、0.20molL-1NH3- -0.20molL-1NH4Cl溶液的缓冲溶液的缓冲 容量在容量在pH=_时最大，其数值为时最大，其数值为_。 已知已知: NH3的的pKb=4.74 4、某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液总浓度、某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液总浓度 为为1molL-1，其最大的缓冲容量为，其最大的缓冲容量为 A. 0.575 B. 2.30 C. 0.1 D. 1.0 9.260.23 （A）

28、 5、配制总浓度为、配制总浓度为0.20molL-1六亚甲基四胺缓冲溶六亚甲基四胺缓冲溶 液，最大缓冲指数液，最大缓冲指数max =_，出现在，出现在 pH=_时。（六亚甲基四胺的时。（六亚甲基四胺的pKb=8.85） 0.115 5.15 37 6、配制、配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择的缓冲溶液，缓冲体系最好选择 A. 一氯乙酸（一氯乙酸（pKa=2.86）盐）盐 B. 氨水（氨水（pKb= 4.74）盐）盐 C. 六亚甲基四胺（六亚甲基四胺（pKb=8.85）盐）盐 D. 醋酸（醋酸（pKa= 4.74）盐）盐 7、以下溶液稀释、以下溶液稀释10倍时倍时pH改变最小的是改变最

29、小的是 A. 0.10molL-1NH4Ac 溶液溶液 B. 0.10molL-1NaAc 溶液溶液 C. 0.10molL-1HAc 溶液溶液 D. 0.10molL-1HCl 溶液溶液 （B） （A） 38 8、欲配制、欲配制pH=5.00缓冲液缓冲液500mL，已用去，已用去6 molL-1 HAc 34.0mL，则需加，则需加NaAc3H2O约多少克（已约多少克（已 知知pKa=4.74，NaAc3H2O式量：式量：136.1） A. 20 B. 30 C. 40 D. 50 （D） 9、配制、配制1升升HAcNaAc缓冲液，使用时需稀释缓冲液，使用时需稀释10倍，倍， 如要求在如要求

30、在100mL操作液中加入操作液中加入1.010-3mol的强的强 酸或强碱（忽略体积变化），酸或强碱（忽略体积变化），pH值改变不超过值改变不超过 0.30个单位，应如何配制？取冰醋酸个单位，应如何配制？取冰醋酸(17molL-1) 多少毫升？醋酸钠多少克？（多少毫升？醋酸钠多少克？（HAc的的pKa= 4.74， 水合醋酸钠式量：水合醋酸钠式量：136.1） 39 10、欲配制、欲配制pH=9.49的的NH3NH4Cl缓冲溶液缓冲溶液 500mL，且使其溶液在加入，且使其溶液在加入2.5mmol的的HCl时时pH 值的改变不大于值的改变不大于0.09。 （1）制备该缓冲溶液需要多少克）制备该

31、缓冲溶液需要多少克NH4Cl和多少毫和多少毫 升氨水？升氨水？ （2）计算缓冲溶液在）计算缓冲溶液在pH=9.49时的缓冲指数（微时的缓冲指数（微 分缓冲容量）分缓冲容量）。已知浓氨水中含。已知浓氨水中含NH3 25%，d = 0.90gmL-1，NH3的的pKb = 4.74，MNH3=17.03， MNH4Cl=53.5 40 指示剂及滴定突跃部分指示剂及滴定突跃部分 41 1、用、用0.1000molL-1NaOH滴定滴定0.10molL-1 HAc (pKa= 4.7)的的pH突跃范围为突跃范围为7.79.7，由此可推，由此可推 算用算用0.01000molL-1NaOH滴定滴定pKa

32、为为3.7的的 0.010molL-1某一元弱酸的突跃范围为某一元弱酸的突跃范围为 A. 6.78.7 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 7.710.7 （A） 2、酸碱滴定中使用混合指示剂是因为、酸碱滴定中使用混合指示剂是因为 _或或 _。 单一指示剂颜色变化不够敏锐单一指示剂颜色变化不够敏锐 可将滴定终点限制在较窄的可将滴定终点限制在较窄的pH范围内范围内 42 3、指示剂的变色范围为、指示剂的变色范围为pH = pKa1，如甲基橙应，如甲基橙应 为为pH=3.41，而实际上甲基橙的变色范围为，而实际上甲基橙的变色范围为 pH=3.14.4，这是因为，这是因为_。 人眼对红色

33、的反应较敏锐人眼对红色的反应较敏锐 4、酸碱滴定中选择指示剂的原则是、酸碱滴定中选择指示剂的原则是 A. Ka=KHIn B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的突指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的突 跃范围内跃范围内 D. 指示剂应在指示剂应在pH=7.00时变色时变色 （C） 43 5、某三元酸的电离常数分别为、某三元酸的电离常数分别为pKa1 =2.0，pKa2 =6.0，pKa3 =12.0。用。用NaOH标准液滴定该酸至标准液滴定该酸至 第一化学计量点时，溶液的第一化学计量点时，溶液的pH= _，可选

34、，可选 用用_作指示剂。滴定至第二化学计量点作指示剂。滴定至第二化学计量点 时，溶液的时，溶液的pH= _，可选用，可选用_作指示剂。作指示剂。 4.0 甲基橙甲基橙 9.0酚酞酚酞 6、用、用0.10molL-1NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定0.10molL-1 甲酸甲酸 (pKa=3.75)时，最好应选用的指示剂是时，最好应选用的指示剂是 A. 甲基橙（甲基橙（pKa=3.4） C. 酚红（酚红（pKa= 8.0 ） B. 甲基红（甲基红（pKa=5.2） D. 酚酞（酚酞（pKa= 9.1） （C） 44 应用部分应用部分 45 1、某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸、某碱样溶液，

35、以酚酞为指示剂，用标准盐酸 溶液滴定至终点时，耗去的体积为溶液滴定至终点时，耗去的体积为V1mL，继，继 以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸的体积为以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸的体积为 V2mL。若。若V2小于小于V1，则此碱样溶液是，则此碱样溶液是 A. Na2CO3 C. NaOH+Na2CO3 B. NaOH D. Na2CO3+NaHCO3 （B） （C） 2、用双指示剂法测定某含有、用双指示剂法测定某含有NaOH或或NaHCO3或或 Na2CO3或某任意混合物的样品，若或某任意混合物的样品，若V2V10， 则溶液组成为则溶液组成为 A. NaOH B. Na2CO3+NaHCO3 C. NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3 46 3、有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚、有一磷酸