金属的腐蚀和防治

1、锈迹斑斑 铁生锈（铁锈主要成分Fe2O3.xH2O） 金属的腐蚀在生活中非常普遍 钢铁生锈钢铁生锈 铜器生锈铜器生锈 铜器表面生成铜绿铜器表面生成铜绿 学习学习 目标目标 1.1.了解金属腐蚀的原因，能辨别了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生金属发生 腐蚀的类型腐蚀的类型。 2.2.了解了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理金属电化学腐蚀的原因及反应原理 。 3.3.了解了解金属防护的一般方法金属防护的一般方法及金属的电化及金属的电化 学防护的原理。学防护的原理。 一、一、金属的腐蚀金属的腐蚀: 8 铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？ 向向铁粉铁粉中加入少量的中加入

2、少量的炭炭 粉粉，混合均匀后，撒入内，混合均匀后，撒入内 壁分别用壁分别用氯化钠氯化钠和和稀醋酸稀醋酸 润湿过的两支试管分别标润湿过的两支试管分别标 记为记为a、b中，按图中，按图1-28装装 置好仪器。几分钟后，打置好仪器。几分钟后，打 开止水夹，观察、比较导开止水夹，观察、比较导 管中水柱（在水中滴加几管中水柱（在水中滴加几 滴红墨水）的变化和试管滴红墨水）的变化和试管 中的现象。中的现象。 模拟钢铁腐蚀原理模拟钢铁腐蚀原理 10 实验现象：实验现象： 装置装置a中的导管中中的导管中水柱上升水柱上升，Z x xk 装置装置b中的导管中中的导管中水柱下降水柱下降。 说明说明装置装置a中有中有

3、气体参加气体参加反应。反应。 说明装置说明装置b中有中有气体生成气体生成。 请大家根据原电池原理，写出请大家根据原电池原理，写出a、b电极反应式电极反应式及及 电池反应方程式。电池反应方程式。 1、吸氧腐蚀（弱酸性或中性或碱性水溶液）、吸氧腐蚀（弱酸性或中性或碱性水溶液） 负极：负极：2Fe - 4e =2Fe2+ 正极：正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH 总反应：总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应：后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3 铁锈铁锈 (一一)、钢铁的腐蚀、钢铁的腐蚀 2、析氢腐蚀（酸性水溶液）、析氢腐蚀（酸

4、性水溶液） 负极：负极：Fe 2e = Fe2+ 总反应：总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 正极：正极：2H+ + 2e = H2 归纳归纳 小结小结 金属腐蚀金属腐蚀 的实质的实质 金属的腐蚀金属的腐蚀 种类种类 原理原理 区别区别 腐蚀腐蚀 速度速度 联系联系 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： M-ne-=Mn+ 化学腐蚀化学腐蚀 电化学腐蚀电化学腐蚀 金属和其它物质直接接触发生金属和其它物质直接接触发生 氧化还原反应而引起的腐蚀氧化还原反应而引起的腐蚀 不不纯金属或合金纯

5、金属或合金发生原电池反发生原电池反 应应，使较活泼的金属失电子被，使较活泼的金属失电子被 氧化而引起的腐蚀氧化而引起的腐蚀 直接发生氧化还原反应直接发生氧化还原反应 发生原电池反应发生原电池反应 腐蚀过程无电流产生腐蚀过程无电流产生 有电流产生有电流产生 金属直接被腐蚀金属直接被腐蚀较活泼金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀 电化学腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀 往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大 l根据金属腐蚀的实质及类型，我们如何防止金根据金属腐蚀的实质及类型，我们如何防止金 属的腐蚀，以铁为例，应该采取什么措施去防属的腐蚀，以铁为例，应该采取什么措

6、施去防 止铁生锈？止铁生锈？ 二、金属腐蚀的防护二、金属腐蚀的防护 （1 1）牺牲阳极的阴极保护法：）牺牲阳极的阴极保护法： 利用利用原电池原理原电池原理，让被保护金属做正极，不，让被保护金属做正极，不 反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 白条为船身上的锌块白条为船身上的锌块 - 利用利用电解原理电解原理，外加电源形成电解池，金，外加电源形成电解池，金 属与电源负极相连，避免金属失去电子。属与电源负极相连，避免金属失去电子。 辅助阳极辅助阳极 （不溶性）（不溶性） 外加电流外加电流的的阴极保护法阴极保护法示意图示意图 - - 外加电流的阴极

7、保护法：外加电流的阴极保护法： 及时及时 反馈反馈 下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢 的顺序是的顺序是 (5) (2)(1)(3) (4) 小结：小结：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐 蚀有防腐措施的腐蚀蚀有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下：防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法牺牲负极保护法有一般防腐外接电源的阴极保护法牺牲负极保护法有一般防腐 条件保护无防腐条件条件保护无防腐条件 （1） 若液面下降，则溶液呈若液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：性，发生腐蚀，电极反应式为： 负极：负极： 正极：正极： 。 （2） 3、下列现象与电化学腐蚀无关的是、下列现象与电化学腐蚀无关的是:( ) A.黄铜黄铜(铜锌合金铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁更易生锈生铁比纯铁更易生锈 C.铁质器件附有铜质配件铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈在接触处易生锈 D银质奖牌久置表面变暗银质奖牌久置表面变暗 D l4下列金属防腐的措施中，使用外加电流的 阴极保护法的是() A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆 C汽车底盘喷涂高分子