化学人教版九年级下册金属的化学性质

1、课题2 金属的化学性质（第一课时）教学目标：知识与技能1 .知道常见的金属镁、铝、铁、铜、金等与氧气反应的性质2 .通过实验探究盐酸、稀硫酸与镁、铝、锌、铁、铜、银等金属的反应规律3 .初步认识常见的置换反应，能区分置换反应、化合反应、分解反应等基本反应类型并能 利用金属活动性顺序解决一些实际问题。，过程与方法1 .初步学会观察金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸反应的现象的不同，认识金属化学 性质的差异2 .初步学会观察金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸反应的现象的不同，完善对金属 的活动性顺序表的认识3 .初步学会将金属与盐酸、稀硫酸的反应规律用化学方程式、文字、图表等进行分析的 方法4 .

2、培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。情感态度与价值观1 .树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值2 .通过实验与探究，使学生体会到化学学习的规律性，提高学习的兴趣3 .感受科学探究对知识建构的重要意义，培养学生的探究意识以及勇于实践、善于反思、 严谨求实的科学精神教学重点：1 .金属与氧气反应的性质2 .金属与盐酸、稀硫酸反应的性质3 .金属活动性顺序4 .置换反应及其发生的条件教学难点1 .金属与盐酸、稀硫酸反应的规律2 .通过金属与盐酸、稀硫酸反应的现象理解金属活动性顺序，学会通过实验探究化学反应 规律的方法教学方法问题情景一实验探究一得出结

3、论一联系实际教学过程：师生活动r设计意图【课题引入】展示图片，并思考：在出土的文物中为什么金器总是熠熠生辉，铜器表白后锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这现象都与金属的化学性质有关，今天我们来学习金属的化学性质。【回顾旧知】回忆前面学过的有金属单质参加的反应，并写出化学方程式由生活中 的现象，引 入新课【学生回答】镁、铁、铜、汞与氧气反应锌与稀硫酸，it与稀盐酸的反应铁与硫酸铜溶液反应【学生小结与归纳】可以将上述反应分类为：金属与氧气反应；金属与酸反应；金属与其他金属的化合物溶液的反应。那么，这些金属的有美反应有哪些特点和规律呢？【过渡】首先来探究金属与氧气的反应【提出问题】铁、铜、金哪种金属更

4、活泼？【实验探究】通过实验，1.打磨后的例e空气中燃烧引导学生2.铁在氧气中燃烧观察实验3.铜在空气中加热现象，学会4.金在空气中加热比较金属5.观察空气中的铝片的活动性【教师方法点拨】注意观察与金属反应的氧气浓度的不同，反应条件的高低，反应剧烈程度的不同，分析金属的的活动性强弱。【反思评价】镁、铝在常温下就能与空气中氧气反应，“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的难易程度可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。【交流讨论】铝的化学比较活泼，在常温下就能与氧气反应。那为什么通常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？铝为什么耐腐蚀呢？在清洗铝制品

5、时，能否用钢丝球来擦洗？学生阅读书本，交流讨论。【过渡】继续探究ii、锌、铁、铜与盐酸和稀硫酸的反应【提出问题】锌、铁、铜是否能与盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否 一样？金属的活动性强弱顺序？【教师实验探究】镁与稀盐酸反应，点燃试管口产生的气体，检验生成的气体产物【学生实验探究】锌、铁、铜分别与盐酸和稀硫酸反应【反思评价】能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：,反应的剧烈程度由强到弱的顺序。不能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：;【交流讨论】1 .为什么各种金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同？金属活 动性顺序由人到小的顺序？2 .金属与盐酸、稀硫酸的反应属于哪种基本反应类型？3 .为什么ii、锌、铁能

6、置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而铜/、行？金 属与盐酸、稀硫酸的反应规律是什么？【学生归纳总结】4 mg zn fe（h）cu二金属活动性由强到弱*只有才日在氢以前的金属才能换出盐酸、稀硫酸中的氢。再次通过 实验，引导 学生观察 实验现象， 学会比较 金属的活 动性使学生通 过小组讨 论、交流、 合作、解决 问题。并且进一 步熟悉实 验探究的 方法和思 路，并最终 自己得出 结论，建构 只是网络。【板书设计】课题2金属的化学性质（第一课时）、金属和氧气的反应2mg + o2 兰2mgo3fe + 2o 2fesc42cu + c2 =2cuc4al +3c 2= 2al 2c3 （致密的氧化铝薄膜）、金属与盐酸、稀硫酸的反应mg + 2 hcl = h 2t + mgcl 2zn + 2hcl = h 2t + zncl 2fe + 2hcl = h 2 f + fecl 2mg + h2sq = h