高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡

1、2008高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡 992008高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡（08海南卷）x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（ ）a33%b40%c50%d65%解析：由可知： x+2y2z 起始： 1 1 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a 根据题意有： = ，a，y的转化率最接近65%。答案：d。（08海南卷）反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问

2、题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”“减小、”“不变”)。解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以a的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以e1和e2同时降低。答

3、案：(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）a4321b1234c3421d1243解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的

4、状态也不相同，所以不能比较。答案：a、c （08上海卷）在2l密闭容器中，800时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：k_。 已知：k(300)k(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示no2的变化的曲线是_。 用o2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(no2)=2v(o2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(no)2v正(o2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出no2气体 b、适当升高

5、温度 c、增大o2的浓度 d、选择高效的催化剂答案：（1）k；放热。 (2）b 1.5103mol/(ls)。 (3）b c。 (4）c。（08全国卷）已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项a、b正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定a、b正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项d

6、正确。答案：c。（08广东卷）将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2(g) 2hbr（g）g平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）aabba=bcabd无法确定解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使br2的转化率降低。所以ba.答案：a（08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：w（s）+i2（g）wi2h0（温度t1t2）。下列说法正确的是（ ）a灯管工作时，扩散到灯丝附近高温

7、区的wi2（g）会分解出w1w重新沉积到灯丝上b灯丝附近温度越高，wi2（g）的转化率越低c该反应的平衡常数表达式是d利用该反应原理可以提纯钨解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，wi2的转化率越高，b错。平衡常数，应为生成物除以反应物：k=c（wi2）/c（w） c（i2）利用该反应，可往钨矿石中，加如i2单质，使其反应生成wi2富集，再通过高温加热wi2生成钨，从而提纯w，d正确。答案：a、d（08江苏卷）将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o2 2so3（

8、正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3）求该反应达到平衡

9、时so2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？答案：（1）bc (2）b(3）消耗的o2物质的量： 生成的so3物质的量： so2和so3的物质的量和： 反应前的so2物质的量： so2的转化率：(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，baso3不会沉淀。因此baso4的质量（08宁夏卷）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。达到平衡时，c(h2)0.5moll1，c(hi)4moll1，则此温度下反应的平衡常数为( )a9b16c20d25答案：c。

10、（08宁夏卷） 已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 moll-1, c(n)=2.4 moll-1，达到平衡后，m的转化率为60，此时n的转化率为 。(2）若反应温度升高，m的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 moll-1,c(n)=amoll-1;达到平衡后，c(p)=2 moll-1,a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(m)=c(n)= bmoll-1，达到平衡后，m的转化率为 。解析：（1）m转化的物质的量为0

11、.6moll-1，则n反应的量也是0.6moll-1，所以n的转化率为：10025。 (2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，m的转化率增大。 (3） m(g)n(g)p(g)q(g) 起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6起始：4 a 0 0 平衡：2 a2 2 2 ，a6moll-1。 (4） ，x0.41b，m的转化率为41。答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)41。（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数k=.恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减

12、小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co+h2o=co2+h2答案：a。（08重庆卷）n2o2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1）n2o5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。(2）2n2o5（g）4no2（g）+o2(g)；h0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则n2o5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在t1温度下的部分实验数据： t/s05001000e(n2o5)/moll-15.003.522.48则500 s内n2o5的分解速率为 。在t3温度下，反应1 000 s时测得no2的浓度为4.98 moll-1，则t2 t1。(

13、3）如图所示装置可用于制备n2o5，则n2o5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。解析：（2）反应达到平衡后，通入n2，对化学平衡无影响，所以n2o5的转化率不变。 由v0.00296 moll-1s-1。 反应的c(n2o5)=c(no2)=4.98moll-1= 2.475moll-1，剩余的c(n2o5)为2.525moll-12.48moll-1，说明反应速率比t1慢，即t2t1。 (3）由n2o4制取n2o5需要是去电子，所以n2o5在阳极区生成。电极反应式见答案。答案：（1）no2。(2）不变0.00296 moll-1s-1“”或“小于”(3）阴极；n2o4+2hno3-2e-

14、=2n2o5+2h+。（08全国卷）在相同温度和压强下，对反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验co2h2coh2o甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是( ) a乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲d丁丙乙甲解析： co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) 甲： amol amol 0mol 0mol 乙： 2amol amol 0mol 0mol 等效后的

15、丙： amol amol 0mol 0mol 等效后的丁： 2amol amol 0mol 0mol答案：a。 （08广东卷）对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）a通入大量o2b增大窗口容积c移去部分so3d降低体系温度解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。答案：a（08天津卷）对平衡co2（g）co2（aq）；h= -19.75kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）a升温增压b降温减压c升温减压d降温增压解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以要使co2在水中的溶解度增大，可以降低温度

16、，同时还可增大压强。答案：d。（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)；hqkjmol1(q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为qkjc反应至4min时，若hcl的浓度为0.12moll1，则h2的反应速率为0.03mol/(lmin)d当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入100ml1moll1的naoh恰好反应【解析】该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小sicl4转化率，a错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于qkj，b错；反应至4min时，hcl的浓度为0.12mol/l，表示的反应速率为：v（hcl）=0.03mol/l.min，换算为v（h2）=0.015mol/l.min，c错；当放热0.025qkj时，说明反应的sicl4为0.025mol，生成hcl 0.1mol，其与100ml1mol/l的naoh恰好反应，d正确。【答案】d【高考考点】化学平衡的移动、反应热、反应速率知识【易错提醒】不能正确理解反应热的意义，造成错误解答。【备考提示】对于反应热的知识，