基础化学：复习

1、胶体分散系胶体分散系(colloidal dispersed system)： 胶体胶体是分散相粒子为1100 nm的分散系。 胶体胶体分散系包括分散系包括溶胶、高分子溶液溶胶、高分子溶液和和缔合胶体缔合胶体三部分。三部分。 溶胶溶胶是一些是一些小分子、离子或原子的聚集体，如：小分子、离子或原子的聚集体，如： Fe(OH)3溶胶、碘化溶胶、碘化银溶胶、银溶胶、金溶胶等金溶胶等(非均相分散非均相分散 系统系统)。 高分子溶液高分子溶液的分散相粒子的分散相粒子(高分子化合物高分子化合物)大小在胶大小在胶 体范围内，属于胶体溶液。其分散相是以单个分子体范围内，属于胶体溶液。其分散相是以单个分子 分散

2、在分散在介质中，介质中，为均相为均相分散系统。分散系统。如如:蛋白质溶液。蛋白质溶液。 一、溶胶的基本性质一、溶胶的基本性质 溶胶的胶粒是由数目巨大的原子（或分子、离溶胶的胶粒是由数目巨大的原子（或分子、离 子）子）构成直径为构成直径为1100nm的聚集体。的聚集体。 溶胶的胶粒溶胶的胶粒分散在分散介质中，形成分散在分散介质中，形成热力学不热力学不 稳定稳定系统。系统。 基本特性基本特性 高度分散性高度分散性 多相多相性性 聚结不稳定性聚结不稳定性 动力学性质动力学性质 光学性质光学性质 电学性质电学性质 二、胶团结构及溶胶的稳定性二、胶团结构及溶胶的稳定性 溶胶的电学性质表明胶粒是带电的。溶

3、胶的电学性质表明胶粒是带电的。为何带电？为何带电？ 1. 胶粒带电的原因胶粒带电的原因 胶核界面的选择性吸附胶核界面的选择性吸附 胶粒中的胶粒中的胶核胶核（原子、离子或分子的聚集体（原子、离子或分子的聚集体）比表面）比表面 很大，有很大，有吸附其他物质而降低其界面能的趋势。吸附其他物质而降低其界面能的趋势。 胶核常选择性吸附与其胶核常选择性吸附与其组成类似组成类似的离子而使胶粒带一的离子而使胶粒带一 定性质的电荷。定性质的电荷。 什么是组成类似的离子？什么是组成类似的离子？ 氢氢氧化铁氧化铁溶胶的胶团结构式：溶胶的胶团结构式： Fe(OH)3m nFeO+ (n-x)Cl-x+ xCl- 吸附

4、层吸附层胶核胶核扩散层扩散层 胶粒胶粒 胶团胶团 吸附层及扩散层均含有溶剂分子。吸附层及扩散层均含有溶剂分子。 反离子反离子 吸附离子吸附离子 与与胶粒带相反电胶粒带相反电 荷的离子，荷的离子，称反称反 离子离子。 NaI与过量的AgNO3混合制备AgI溶胶，其 胶团结构式为？ NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3 Ag+ NO3- Na+ NO3- AgImnAg+(n-x)NO3- x+ xNO3- AgNO3与过量的NaI混合制备AgI溶胶，其 胶团结构式为AgImnI -(n-x)Na+x-xNa+ 4. 影响溶胶稳定性的因素影响溶胶稳定性的因素 （1）电解质）电解质的聚

5、沉作用的聚沉作用 电解质主要电解质主要是改变胶粒吸附层的结构是改变胶粒吸附层的结构。 加电解质迫使反离子更多进入吸附层，胶核表面所加电解质迫使反离子更多进入吸附层，胶核表面所 带电荷被反离子中和，吸附层变薄，稳定性下降。带电荷被反离子中和，吸附层变薄，稳定性下降。 实例：在豆浆中加入电解质，阳离子破坏了负电胶体的稳实例：在豆浆中加入电解质，阳离子破坏了负电胶体的稳 定性，得到豆腐。定性，得到豆腐。 电解质对电解质对溶胶的聚沉规律溶胶的聚沉规律 （a）Shulze-Hardy规则规则：即临界聚沉浓度与离子价数 的六次方成反比，反离子反离子的价数越高，聚沉能力越强。的价数越高，聚沉能力越强。 分别

6、用NaCl、CaCl2、Na2SO4聚沉Fe(OH)3溶胶， 所需浓最小的是？ 2. 等等电状态和等电点电状态和等电点(isoelectric point) pI 恰好使蛋白质所带正电荷量与负电荷量相等时溶恰好使蛋白质所带正电荷量与负电荷量相等时溶 液的液的pH，称为蛋白质的，称为蛋白质的等电点等电点，以，以pI 表示。表示。 R COOH NH3+ R COO- NH3+ R COO- NH2 R COOH NH2 )( pI pHpI pHpI pH pI，蛋白质形成负离子。 pH pI，蛋白质形成正离子。 pH = pI，蛋白质以两性离子形式存在。 第四节 表面活性剂和乳状液 一表面活性

7、剂 1.能显著降低水表面张力的物质称 为表面活性剂 （1）NaCl、NH4Cl等无机盐及蔗糖、甘露 醇等多羟基有机物，升高水的表面张 力 ； （2）醇、醛、羧酸、酯等大多数有机物， 逐渐降低水的表面张力； （3）肥皂及各种合成洗涤剂（含8个碳原 子以上的直链有机酸金属盐、硫酸盐 或苯磺酸盐），显著降低水的表面张 力 。 表面活性剂达到一定量时发生定向排列，形成胶束表面活性剂达到一定量时发生定向排列，形成胶束。 由胶束形成的溶液称为缔合胶体。由胶束形成的溶液称为缔合胶体。 一、氧化值一、氧化值 ( (氧化数，氧化数，oxidation number)oxidation number) 1确定氧化

8、值的规则确定氧化值的规则 单质的氧化值为零单质的氧化值为零 离子的氧化值等于其电荷数离子的氧化值等于其电荷数 通常氢通常氢+1，氧，氧-2，A族族 +1，A族族 +2，卤族，卤族-1 中性分子中，各元素氧化值之代数和为零中性分子中，各元素氧化值之代数和为零 复杂离子的复杂离子的氧化值等于各元素氧化值之代数和氧化值等于各元素氧化值之代数和 是某元素一个原子的表观荷电数，这种荷电数是某元素一个原子的表观荷电数，这种荷电数 由假设把每个化学键中的电子指定给电负性较大的由假设把每个化学键中的电子指定给电负性较大的 原子而求得。原子而求得。 半反应由同一元素原子的不同氧化值组成，其 中氧化值高的为氧化态

9、,氧化值低的为还原态。 半反应的通式： 氧化型 + ne- = 还原型 Ox + ne- = Red Ox/ Red表达式称为电对电对（couple），如Cu2+/Cu 简称铜电对。 电池组成式的书写： (-) Zn(s) | Zn2+ (c1) | Cu2+ (c2) | Cu(s) (+) 原电池符号原电池符号 (-) Zn(s) | Zn2+ (c1) | Cu2+ (c2) | Cu(s) (+) 负极在左正极在右，中间用表示盐桥。 溶液靠盐桥，极板在两端，相界面用 | 隔开。 溶液标注浓度，气体标注分压。 不能导电的半电池用Pt电极作极板。 Pt | Hg2Cl2(s) | Hg(l

10、) | KCl(c) 同一相中不同物质之间用“ ，”隔开。 (-)Pt|H3AsO4(c2)，H3AsO3(c3)，H+(c4)I-(c1)|I2(s)|Pt(+) 电池反应： 2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) 2Mn2+(aq) + 5Cl2 (g) + 8H2O(l) 正极反应：MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e 2Mn2+(aq) + 4H2O(l) 负极反应：2Cl-(aq) - 2e(aq) Cl2 (g) 电池组成式： (-) Pt(s)| Cl2 (g) |Cl- (c1) | | MnO4- (c2)，Mn2+ (c3)，H+ (

11、c4) |Pt(s) (+) 将KMnO4和HCl的反应设计成原电池，写出 电池反应、电极反应和电池组成式。 双电层结构的电位差称为 电极电位电极电位，符号ox/red，单 位V。 电极电位电极电位是金属表面与它 的离子溶液之间的电位差。 它与金属的本性金属的本性、温度及 离子浓度有关。 规定标准状态下p =100 kPa，c =1 molL-1。 标准态下测得的电极电位称为标准电极电标准电极电 位位，是一个强度性质，符号ox/red。 E = + _ - 电池的电动势是指电池电池的电动势是指电池正负电极正负电极之间的之间的平衡电位差平衡电位差。 E = + _ - 可在电路中接入高阻抗的伏特

12、计 或电位差计直接测量。普通的电 压表不行，因内阻不够大而有电 流通过。例如，右图所示的Cu- Ag电池： E = 0.460 V 表明Ag电极的电位比Cu电极高出 0.460V。 标准电极电位表 半反应/V Na+e- Na-2.71 Zn2+2e- Zn-0.761 Pb2+2e- Pb-0.126 2H+2e- H20 Cu2+2e- Cu0.341 O2+2H+2e- H2O20.695 Cl2+ 2e- 2Cl-1.358 氧化剂的氧化能力增强 还原剂的还原能力增强 的符号与反应方向无关 与计量系数无关 ，氧化型的氧化能力 ，还原型的还原能力 Cu2+2e-=Cu = 0.34V C

13、u-2e- =Cu2+ =0.34V 2Cu2+4e-=2Cu =0.34V 标准电极电位标准电极电位的应用的应用 判断标态下氧化剂和还原剂的相对强弱判断标态下氧化剂和还原剂的相对强弱 Ox + n e- Red 标准电极电位值越大，氧化型 (Ox) 的氧化能力越 强，其共轭还原型 (Red) 的还原能力越弱。 判断标态下氧化还原反应的方向判断标态下氧化还原反应的方向 Ox1 + Red2 Ox2 + Red1 若 1 2 ，反应 1 2 ，反应 第三节 电动势与G 一、电动势与一、电动势与 G的关系的关系 q nF n mol 电子 F 法拉第常数 96485 C mol-1 rGm = f

14、, max = nFE = nF( + ) f, max EqE : 电动势(单位V) q : 电量 等温等压条件下电池所做的最大有用功 (电功) (rGm )T,P = Wf, max即：(rGm )T,P = Wf, max 单位为Jmol-1） ( rGm 二、判断氧化还原反应的进行方向二、判断氧化还原反应的进行方向 G = - nFE 反应正向自发进行：G 0 反应逆向自发进行：G 0，E 0 反应达到平衡：G = 0，E = 0 电池反应：Ox1 + Red2 Ox2 + Red1 三、电动势和平衡常数的关系 根据 G = - nFE 以及 G = - RTlnK 得 RTlnK =

15、 nFE RT nFE K 303. 2 lg 05916.0 )( 21 n K 与反应式写法有关，不但与E有关，还与n有关。 E p Ox + ne- = q Red 在非标准状态下的电极电位： cOx和cRed包括氧化剂和还原剂及相关介质； q p c c nF RT Red Ox Ox/RedOx/Red ln 电极为纯固体或纯液体时，其浓度为电极为纯固体或纯液体时，其浓度为常数为常数为1 Zn2+ + 2e- Zn(s) MnO4- + 8H+ + 5e-Mn2+ + 4H2O )( )( lg 5 05916. 0 2 4 Mn 8 HMnO c cc )lg( 2 05916.

16、0 2 Zn c H+ 和和OH-均包括在均包括在Nernst方程式中方程式中，CH2O = 1 (Ag+/Ag)=0.7996 V (Ag+/Ag)是任意浓度下Ag+/Ag电对的电极电位 )(Aglg059. 0)/AgAg()/AgAg( c Cl sp lg059. 0)/AgAg( )/AgAg()AgCl/Ag( K (AgCl/Ag)是AgCl/Ag电对的电极电位 (AgCl/Ag)是Cl-=1molL-1时AgCl/Ag电对的电 极电位 sp lg059. 0)/AgAg()/AgAg()AgCl/Ag( K 在Ag+溶液中保持Cl-浓度为1molL-1，求 298.15K时Ag

17、Cl-Ag电对的电极电位。 AgCl的Ksp=1.7710-10，(Ag+/Ag) 为 0.7996V。 新量子论中量子数的由来 电子具有波动性，用薛定谔方程来描述。 解薛定锷方程求得波函数波函数 (x，y，z)，也称 作轨道轨道(orbital) 。 =波函数=轨道电子的状态 轨道没有经典力学中固定轨迹(orbit)的含义。 VE h m z y x 2 2 2 2 2 2 2 2 8 确定某一个电子的状态 物理意义 主量子数n 决定电子离核的距离 决定电子 能量的主要因素 角量子数l 决定电子能量的次要因素决定 轨道的形状 决定轨道的空间取向 磁量子数m 决定电子的自旋方向 自旋量子数ms

18、 量子数的含义 n, l, m 一定, 轨道也确定 0 1 2 3 轨道 s p d f 例如: n =2, l =0, m =0, 2s n =3, l =1, m =0, 3pz n =3, l =2, m =0, 3dz2 核外电子运动 轨道运动 自旋运动 ms 与一套量子数相对应（自然也有1个能量Ei) n l m 量子数的组合： n和l 决定能级（亚层）； n、l 和 m 决定轨道（波函数）； n、l、m、 ms确定电子运动状态 。 玻恩认为认为： 的物理意义并 不明确； | |2才有明确 的物理意义， 称为概率密度概率密度， 表示在空间某某 点点处电子出现 的概率。 概率密度 概率

19、密度：波函数的平方| |2可 以代表电子在核外空间某点出现的概 率。电子衍射图中有明暗交替的条纹， 说明有些地方衍射强度大，也就是电 子出现的概率密度大，有些地方衍射 强度小，也就是电子出现的概率密度 小。 电子云（electron cloud）：为了 形象化地表示核外空间各处电子出现 的概率密度大小的分布，常用黑点的 疏密来表示， | |2大的地方，黑点较 密， | |2小的地方，黑点较疏，之中 图形称为电子云。 n,l,m(r,) = Rn,l(r) Yl,m(,) |2n,l,m(r,) = R2n,l(r) Y2l,m(,) 波函数的径向分布图 波函数的角度分布图 概率密度的径向分布图

20、 概率密度的角度分布图 径向分布函数图D(r) 从不同角度描绘波函数性质 轨道轨道的角度分布图 概率密度概率密度的角度分布图 相同：形状； 极大值方向 不同：大小； 符号。 几点说明： Yl，m与n无关，只要l、m相同，它们的角度分布图 是一样的 。如1s，2s，3s等Y图都一样；2px、3px、 4px等Y图都一样。 正负号没有“电性”的意思，表示曲面上Y 值的正负 (计算而来)，也反映电子的波动性。类似经典的波峰 与波谷。 角度分布图为一曲面，书上的图只是某一平面的剖 面图。例如： Ypz是xz平面上 的剖面图，表示Y 值形成的两 个波瓣是沿z轴方向伸展的，而 在xy平面上的 Ypz =0

21、，这个平 面称为节面（nodal plane）。 x z 节面垂直 向里 黑色深浅表示电子出现的 概率的高低，因此概率密 度又称为电子云。 |2 = 概率密度 = 电子云 = 原子轨道 = 波函数 定义径向分布函数径向分布函数D(r) D(r) = R(r)24r2 对概率密度R(r)2而言，r越小D(r)越大 对4r2而言， r越大D(r)越大 D(r) 的意义：电子在一个以原子核为中心,半径为 r，微 单位厚度为dr的同心圆薄球壳夹层(其体积为dv)内出现的概率。 反映了氢原子核外电子出现的概率与距离 r 的关系。 2.径向分布函数图中的峰数有 (nl ) 个。 1个峰 （1-0） 2个峰

22、 （2-0） 3个峰 （3-0） 1个峰 （2-1） 2个峰 （3-1） 1个峰 （3-2） 4个峰 （4-0） 快速推导法： E= (n+0.7l) 经验规律 ns (n-2)f (n-1)d np 原子轨道近似能级图 ns (n-2)f (n-1)d np 7s5f6d7p32118 6s4f5d6p3286 5s4d5p1854 4s3d4p1836 3s3p818 2s2p810 1s22 二、电子排布原则 1、Pauli不相容原理不相容原理 ： 电子的四个量子数不能完全相同。 即： 一个原子中不允许有两个电子处于完全相同的状态。 在一个原子轨道上最多能容纳两个自旋方向相反的电 子。

23、每一电子亚层最多容纳的电子数为：s2、p6、d10、f14) 每一电子层最多能容纳的电子数为原子轨道的2倍，即 2n2。 2.能量最低原理： “系统的能量愈低，愈稳定”是自然界的普遍规律。基态原子， 是最稳定的系统，能量最低。 基态基态多电子原子核外电子排布时，电子总是先占据能 量最低的轨道，当低能量轨道占满后，才排入高能量 轨道，已使整个原子能量最低。 1s22s22p63s23p63d1 1s22s22p63s23p64s1 （） （） K 3、 洪德规则 (Hunds rule)：电子在简并轨道 上以自旋相同的方向分占不同轨道。 问题问题根据根据Hunds rule, , 下列三种排布中

24、哪一种是氮原子的实际电子组态下列三种排布中哪一种是氮原子的实际电子组态? ? 1 s 2 s 2 p x 2 p y 2 p z 1 s 2 s 2 p x 2 p y 2 p z 1 s 2 s 2 p x 2 p y 2 p z 14Si： 1s22s22p63s23p2 14Si ： 1s22s22p63s13p3 （） 电子组态的写法：按主量子数的顺序排列。 21Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p64s23d1 （） 课堂练习：写出22号元素的基态电子组态。 E= (n+0.7l) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 1s2 2s2

25、2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 1s22s22p63s23p63d24s2 为了简化书写，可以把内层达到稀有气体 电子层结构部分用方括号表示为原子芯原子芯。 例：20Ca：1s22s22p63s23p64s2 写作Ar 4s2 价电子价电子：在反应中影响化合价的电子。 K：Ar4s1 Cu：Ar3d104s1 价电子的写法参照元素分区。 区区 价层电子结构特点价层电子结构特点 元素所在族元素所在族 s ns1-2 IA、IIA p ns2 np1-6 IIIAVIIA,零族零族 d (n-1)d1-9 ns1-2 IIIBVIIB,VIII族族 ds (n-1)d10 ns1-2 IB

26、、IIB 元素的分区元素的分区 过渡元素过渡元素 f 内过渡元素内过渡元素 (n-2)f0-14 (n-1)d0-2 ns2 La系、系、Ac系系 或或(n-2)f0-14 ns2 例例 据下列元素的外层电子构型判断它们在周期据下列元素的外层电子构型判断它们在周期 表中所属于周期、族、区。表中所属于周期、族、区。 A. 3s2 B. 2s22p5 C. 3d24s2 D. 3d54s1 E. 4d105s1 F. 4s24p6 例例 某元素某元素+3价离子电子排布式为：价离子电子排布式为： 1s2 2s2 2p63s23p63d54s0，判断元素所在周期、族。，判断元素所在周期、族。 Ar3d

27、64s2 第第4周期，周期，2+6=8，VIIIB 三、元素的电负性三、元素的电负性 电负性：电负性：原子在分子中吸引电子能力的相对大小。原子在分子中吸引电子能力的相对大小。 元素的电负性也呈周期性变化。元素的电负性也呈周期性变化。同周期，从左到右同周期，从左到右 电负性渐增，同主族，从上到下，电负性渐减。电负性渐增，同主族，从上到下，电负性渐减。 电负性将在化学键中有广泛应用。电负性将在化学键中有广泛应用。 电离能：电离能：气态原子失去一个电子，变成一个气态正一气态原子失去一个电子，变成一个气态正一 价离子所需吸收的最低能量，叫第一电离能。价离子所需吸收的最低能量，叫第一电离能。 电子亲和能

28、：电子亲和能：一个气态的基态的原子与一个电子结合一个气态的基态的原子与一个电子结合 形成一个气态的负一价离子所放出的能量，叫第一电形成一个气态的负一价离子所放出的能量，叫第一电 子亲和能。及在周期表中的变化规律。子亲和能。及在周期表中的变化规律。 概念：概念： 共价键的类型 按是否有极性：极性键或非极性键 按成键重叠方式：键或键 按电子对的来源：正常共价键或配位共价键 键：成键时两原子沿键轴(两个原子核的联线 )方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠 键特点： 键的轨道重叠程度比键的轨道重叠程度大，因而键比 键牢固。 键可单独存在于两原子间，是构成分子的骨架，两原子间 只可能有1个键。 一般地，

29、p-p重叠形成键（记为p-p）比s-s重叠形成键 （记为s-s）牢固。 键：成键时由两原子的p 轨道以“肩并肩” 方式，平行重叠而成，其特点是电子云对一 个通过键轴、密度为零的平面呈对称分布。 py-py 、pz-pz z z x y y NN x y z :NN: NN 键特点： 键较易断开，化学活泼性强。 一般它是与键共存于具有双键或叁键的分子中。 由于键的存在，原子不可绕键转动。 现代价键理论（VB法 ） 两个原子自旋相反的单电子配对，原子轨 道重叠，核间电子云密集，系统能量降低， 形成稳定的共价键。 原子中单电子才能配对。所以每个原子形 成共价键的数目等于单电子数目。这就是 共价键的饱

30、和性。 原子轨道重叠愈多，核间电子云愈密集， 共价键愈牢固，称为原子轨道最大重叠原 理。因此原子轨道将沿最大程度方向重叠， 决定了共价键的方向性。 原子轨道混杂 能量平均化 得到杂化杂化轨道轨道 s p sp p 二、杂化轨道理论二、杂化轨道理论基本要点基本要点 1.1.在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中 几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数）， 可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向， 组成数目相等的新的原子轨道组成数目相等的新的原

31、子轨道（hybrid orbitalhybrid orbital）。 sp杂化（BeCl2）： 与Cl的3p轨道重叠，形 成sp-p键。 等性杂化（等性杂化（equivalent hybridizationequivalent hybridization）杂化后轨道所含杂化后轨道所含 成分、能量完全相同。成分、能量完全相同。 不等性杂化（不等性杂化（nonequivalent hybridizationnonequivalent hybridization）杂化后轨杂化后轨 道道有孤对电子有孤对电子对占据而形成所含成分不等对占据而形成所含成分不等、能量、能量不完全相不完全相 同同。 10928

32、1073 二、价层电子对互斥理论要点二、价层电子对互斥理论要点 1. 1. 分子或离子的空间构型决定于中心原子周分子或离子的空间构型决定于中心原子周 围的成键电子对围的成键电子对( ()和孤对电子对数。和孤对电子对数。 2. 2. 价层电子对互相排斥，这些电子对互相处价层电子对互相排斥，这些电子对互相处 于尽可能远离的位置以达斥力最小。于尽可能远离的位置以达斥力最小。 3. 3. 分子或离子的空间构型就是以电子对的空分子或离子的空间构型就是以电子对的空 间几何构型为依据而得的。间几何构型为依据而得的。 三、三、VSEPRVSEPR法判断法判断ABABn n型共价分子或离子的空间型共价分子或离子

33、的空间 构型的步骤构型的步骤 总体思路：中心原子总体思路：中心原子价电子对数价电子对数理想理想 构型构型( (价电子对构型价电子对构型)杂化类型杂化类型孤对电孤对电 子数子数分子空间构型。分子空间构型。 1、确定中心原子中心原子和配位原子：配位原子：CO2、H2O 2、确定价层电子对的数目。 价层电子对 中心原子的价电子数 = 族数 作为配位原子，H/卤素/氧族元素分别提供1/1/0个电 子。 计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对处理 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。 2 离子电荷配体的价电子数中心原子的价电子数 6 6应用应用 判断分子空间结构判断分子空间结构 判断杂化类型判断杂化类型 判断键角大小判断键角大小 二、分子轨道理论基本要点二、分子轨道理论基本要点 1. 1. 着眼点：分子轨道波函数着眼点：分子轨道波函数描述电子在整描述电子在整 个分子空间范围内运动，与原子轨道的主个分子空间范围内运动，与原子轨道的主 要区别在于：原子轨道用要区别在于：原子轨道用s s、p p、d d表示，表示， 而分子轨道用而分子轨道用、符号表示。符号表示。 2. 2. 组成：几个原子轨道可组合成几个分子轨道组成：几个原子轨道可组合成几个分子轨道 ，其中有一半能量降低为成键