第十单元 课题2 酸和碱会发生什么发应.

1、思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉 得痛痒？有什么办法会消除疼痛？得痛痒？有什么办法会消除疼痛？ 因为蚊子咬人后，会放出一种叫做因为蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁蚁 酸酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺的物质，这种物质有腐蚀性，会刺 激皮肤，引起激皮肤，引起皮肤皮肤过敏、痛痒过敏、痛痒。 被蚊虫叮咬后，如果涂上被蚊虫叮咬后，如果涂上 肥皂水等碱性物质，可以肥皂水等碱性物质，可以 减轻皮肤的痛痒，这是为减轻皮肤的痛痒，这是为 什么？什么？ 实验探究实验探究-酸和碱之间能否反应酸和碱之间能否反应 取一根干净的试管，往其中加入适量的稀取一根干净的试管，往其中加入适量的稀 盐

2、酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔 细观察现象。细观察现象。 奇怪，看不到明显现象。奇怪，看不到明显现象。 这是为什么呢？这是为什么呢？ 假设或猜想假设或猜想 v1、可能这两种物质根本就没有反应。可能这两种物质根本就没有反应。 2、可能两种物质反应了，只不过、可能两种物质反应了，只不过 是没有明显的现象。是没有明显的现象。 没有，否则酚酞还是红色。没有，否则酚酞还是红色。 和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。 起显色的作用起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。，便于观察酸碱之间的反应。 HClH+ + Cl NaO

3、HNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子 为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个 反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。 Na+ + Cl- + H2O H+ + Cl-+Na+ + OH- = 反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生 反应，而钠离子和氯离子并没有反应，反应，而钠离子和氯离子并没有反应， 所以这个反应的微观本质是所以这个反应的微观本质是 H+ + OH- = H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O NaCl+H2O CaC

4、l2+2H2O Na2SO4+2H2O 2 2 v 酸与碱作用生成盐和水的反应酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和叫做中和 反应反应. 笔记笔记 酸和碱中和反应的微观实质：酸和碱中和反应的微观实质：H+OH- H2O 即每个氢离子结合一个氢氧根离子即每个氢离子结合一个氢氧根离子 生成一个水分子，而金属离子和生成一个水分子，而金属离子和 酸根离子结合生成盐。酸根离子结合生成盐。 这一类型的反应，在初中阶段有三十来个，这一类型的反应，在初中阶段有三十来个， 因此我们要像上一个课题学习时一样，必因此我们要像上一个课题学习时一样，必 须掌握它们反应本质。须掌握它们反应本质。 中和反应：酸中和反应：酸

5、+碱碱 =盐盐 + 水水 写一写：写一写： NaOH + H2SO4 = NaOH + HNO3= Ca(OH)2 + HCl= Ca(OH)2 + HNO3= Na2SO4 + 2H2O NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(NO3)2 + 2H2O 2 2 2 1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 课堂练习二 C 想一想 v

6、有人说：凡是生成盐和水的反应就是中有人说：凡是生成盐和水的反应就是中 和反应，请问对不对？和反应，请问对不对？ 答：不正确。答：不正确。因为能生成盐和水的反应有因为能生成盐和水的反应有3 种种 即即酸酸+金属氧化物金属氧化物 = 盐盐 +水水 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物= 盐盐 + 水。水。 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或但近年来由于不合理使用化肥，或 酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性， 不利于植物的生长。不利于植物的生长。 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变

7、酸性土壤？ 用熟石灰中和。用熟石灰中和。 问题（一）改良土壤的酸碱性问题（一）改良土壤的酸碱性 熟石灰熟石灰 你会处理你会处理 废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，杂质，严重危害当地的生态环境， 你会怎样处理这些废水呢？你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石应在排放前用碱性物质（例如熟石 灰）进行中和处理。灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O 问题（三）用于医疗和日常生活中问题（三）用于医疗和日常生活中 我们来了

8、解胃药治疗胃酸过多的原理。我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。 此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝 胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分 你知道它你知道它 的作用吗的作用吗 ？ 胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸 氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝能中和过多胃酸氢氧化铝能中和过多胃酸 你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？ 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度：溶液的酸碱度： 更加准确地更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度 PH和溶液的酸碱性和溶液

9、的酸碱性 酸性溶液的酸性溶液的PH 7 碱性溶液的碱性溶液的PH 7 中性溶液的中性溶液的PH = 7 PH试纸 测定测定PH最简便的方法是使用最简便的方法是使用PH试纸试纸 如何测定溶液的如何测定溶液的PH 测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片在白瓷板或玻璃片上放一片PH试纸，将被测试纸，将被测 液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得 出结果。出结果。用用PH试纸测定液体试纸测定液体PH实验探究实验探究.wmv 几点说明：几点说明： 1、测得的结果是整数（老师解释原因）、测得的结果是整数（老师解释原因） 2、不得将、不得将

10、PH试纸直接放入被测溶液中，试纸直接放入被测溶液中， 否则会污染被测溶液。否则会污染被测溶液。 3、不能首先将、不能首先将PH试纸用水润湿。否则试纸用水润湿。否则 实验结果会出现较大偏差。实验结果会出现较大偏差。 溶液的酸碱度与溶液的酸碱度与pH的关系的关系 酸溶液的浓度越小，酸性越弱，酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大越大； 碱溶液的浓度越小，碱性越弱，碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；越小； 酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 碱溶液的浓度越大，碱性越强，碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。越大。 问：问：NaCl 的水溶液呢？浓度对的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？有什么影响

11、？ 答答:由于氯化钠溶液是中性的，由于氯化钠溶液是中性的，PH=7，所以，所以 不管溶液的浓度高低，溶液的不管溶液的浓度高低，溶液的PH 都是都是7，因，因 此无影响。此无影响。 了解溶液的酸碱度有重要意义：了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里溶液里 才能进行；才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为为7 或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长； 3、测定雨水的、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 （正（正 常雨水的常雨水的PH约为约为5.6，因为空气中的

12、二氧化碳，因为空气中的二氧化碳 溶解在水中生成碳酸，酸雨的溶解在水中生成碳酸，酸雨的PH小于小于5.6）；）； 4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。 活动与探究：活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 在不同在不同PH溶液中浸过后溶液中浸过后 PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13 观察各束观察各束 头发的光泽头发的光泽 分别取一分别取一 根头发，用根头发，用 两手拉直至两手拉直至 拉断，记录拉断，记录 拉断的难易拉断的难易 程度程度 练习：练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加、在氢氧化钠溶液中

13、不断地加 入水，下列能正确表示溶液的入水，下列能正确表示溶液的pH值变值变 化的曲线是化的曲线是( ) 7 7 7 7 A 水水 B 水水 C 水水 D 水水 PH PH PH PH 指导：一看起点指导：一看起点 二看趋势二看趋势 三看终点三看终点 解图像解图像 题的题的 “三看三看” D 5、大致画出在盐酸中、大致画出在盐酸中 不断加入氢氧化钠溶不断加入氢氧化钠溶 液时的液时的pH值变化的图值变化的图 像：像： pH 7 氢氧化钠氢氧化钠 6、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物 质质量的增加，混合溶液质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，值变化如图， 试判断各图中

14、甲、乙物质的酸碱性试判断各图中甲、乙物质的酸碱性 pH pH 甲甲乙乙 7.下列溶液中,碱性最强的是( ) A.PH=1的溶液. B.PH=7的溶液 C.PH=0的溶液 D.PH=14的溶液 8.20g20%的氢氧化钠溶液与20g20%的 硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊溶液 显( ) A.蓝色 B.紫色 C.红色 D.无色 D A 1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用、溶液的酸碱度可用PH表示，用表示，用PH试纸可试纸可 以测定溶液的酸碱度以测定溶液的

15、酸碱度 酸性溶液的酸性溶液的PH 7 碱性溶液的碱性溶液的PH 7 中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物离子的化合物 练习：看下图，说出反应类型间的关系：练习：看下图，说出反应类型间的关系： 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 中和反应中和反应 基基 本本 反反 应应 类类 型型 生活中常见物质的生活中常见物质的pH 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大 包，这是因为蚊

16、虫能在人的皮肤内分泌包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌 出蚁酸，从而使皮肤肿痛。牙膏，肥皂出蚁酸，从而使皮肤肿痛。牙膏，肥皂 水显碱性，可以与蚁酸反应减轻痛痒水显碱性，可以与蚁酸反应减轻痛痒,还还 可以涂氨水。可以涂氨水。 课外活动探究：课外活动探究： 皮蛋（松花蛋）有涩味，如皮蛋（松花蛋）有涩味，如 何验证它呈酸性还是碱性，在食何验证它呈酸性还是碱性，在食 用前如何除去涩味？亲自动手试用前如何除去涩味？亲自动手试 试看。试看。 你还能解决下列问题吗？你还能解决下列问题吗？ v做完实验后剩余的酸性或碱性废液能做完实验后剩余的酸性或碱性废液能 否直接倒入下水道？应怎样处理？否直接倒入下水道？应怎

17、样处理？ v家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清 洁剂显酸性，有人认为将两者混合使洁剂显酸性，有人认为将两者混合使 用去污力会更强。你的看法是什么？用去污力会更强。你的看法是什么？ v早餐空腹时为什么要少吃苹果？早餐空腹时为什么要少吃苹果？ 练习： 练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、 蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。加以区分。 中性溶液中性溶液 （提示：（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O） 稀稀HCl蒸馏水蒸馏水 NaOH 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否

18、用酚酞试液将它们鉴别出来？ 过关练习过关练习 1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液， 溶液变成溶液变成_色，色，PH_7，溶液显，溶液显_性；逐渐向性；逐渐向 锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时， PH_7，溶液显，溶液显_性；继续滴盐酸，性；继续滴盐酸，PH_7， 溶液显溶液显_性。性。 2、某一自来水厂的水、某一自来水厂的水PH是是4.5，取少量该自来水加入试，取少量该自来水加入试 管中，再滴酚酞溶液，溶液呈管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里色，如果要使试管里 溶液的溶液的PH升高，可以采用升高，可以采用_的方法的方法 3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小值由大到小 的排列顺序是：的排列顺序是：_。它们之中能使紫。它们之中能使紫 色石蕊试液显紫色的是色石蕊试液显紫色的是_变红色的是变红色的是_，使，使 无色酚酞试液变红的是无色酚酞试液变红的是_。 红红碱碱 = 中中 水水 硫酸硫酸 水水 硫酸硫酸 氢氧化钾氢氧化钾 1、PH=0的溶液是的