化学反应与能量章节练习

1、 化学反应与能量章节练习班级 姓名 一、选择题1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料AB2下列说法中，正确的是 ()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 ()A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与

2、稀硫酸反应 D钠与冷水反应4已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a0) ()AA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol BA2B=CHa kJ/molCA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ DA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol5分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是 ()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)6下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反

3、应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJ/molC用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧，该反应是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7下列有关反应热的说法正确的是 ()A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)

4、H2O(l)H57.3 kJmol1，则有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmoI1，则Q1452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102310半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H682.44 kJmol1，(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(g) H657.01 kJmol1

5、SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H625.63 kJmol1 (纯硅)生产1.00 kg纯硅的总反应热为 ()A2.43104 kJ B2.35104 kJ C2.23104 kJ D2.14104 kJ 11已知以下三个热化学方程式4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=2Fe(s)Al2O3(s)H3H2 BH1H2 CH1H2 D无法比较12今有如下3个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmo

6、l1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1(3)关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是 ()选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同abC方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同a、c不会有任何关系D方程式(3)的系数是(2)的2倍H2H2B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨)(s)=C(金刚石)(s)H1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定

7、D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol114以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是 ()A当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量15管道煤气的主要成分是H2、CO和

8、少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍？ ()A0.8 B1.3 C1.6 D3.116利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) =CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 (

9、)A该反应物H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大17已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是 ()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmo

10、l1二、非选择题18(10分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_ 。(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还需加入的试剂是_(填序号)。 A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/kJmol1A1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.0H1B1

11、.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1H2。他的根据是_ _；乙在实验之前预计H1H2，他的根据是_ _。实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 、终了温度为19.8 ；B的起始温度为13.0 、终了温度为19.3 。设充分反应后溶液的比热容c4.184 J/(g)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则H1_ _；H2_ _。(已知溶液密度均为1 g/cm3)19(9分) 断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学

12、键HHClClO=OCClCHOHHClE/(kJmol1)436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_ _(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_ (用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1，则b_kJmol1，x_kJmol1。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_ _。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变

13、化为_ _。20(10分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_ _。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_ _。(2)试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)

14、=H2O(l) H1Q1 kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ/mol(b)C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ/mol(c)若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_ _。 21(9分)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态

15、水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。(1)写出氢气燃烧的热化学方程式：_ _；(2)若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：_ _；(3)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是_ _；22(11分)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：图中能表示该反应过程中能量变化的是_ _(填字母)。若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率约为_。(3)C(s)与H