最全面初中酸碱盐知识点总结

1、酸碱盐知识点、物质的分类：（金属：fe、cu、mg、al,单质,稀有气体：he、ne、ar.f固态非金属：c、s、p非正属i气态非金属：h2、02、。2、n2f酸性氧化物:/氧化物1碱性氧化物c02、可溶:难溶:其它氧化物:h2。、s02、s03k20、na2。、bao、caocuo、fe2o3、mgoco、fe3o4无氧酸:含氧酸:hcl、h2sh2so4、hno3、h2co3、h3p04混合物：空气、水煤气、 二、各类物质的主要化学性质：j可溶碱l难溶碱j可溶盐l难溶盐煤、石油、（见下图。naoh、koh、ba(oh) 2、ca(oh) 2cu(oh) 2、fe(oh)3、mg(oh) 2

2、k+、na+、nh4+、no 3-、so42-(除 baso4)、cl- (除 agcl)agcl、baso4、caco3、baco3、ag2co3天然气、石灰石短线表示相互间能反应,号表示相互间能转化）1.单质：1）金属:金属+ 酸盐+氢气（h前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐-盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）0+2fe f fe2）非金属+氧气氧化物2 .氧化物：1)酸性氧化物: 酸性氧化物+ ；水酸-碱-盐+水（可溶性碱）2)碱性氧化物: 碱性氧化物+j水-碱（可溶性碱）1酸盐+水3 .酸:水：酸性氧化物-酸水+ 1碱性氧化物-碱（可溶性碱）cus04-cus04 - 5h2o氧化物

3、氧化物石蕊变红；酚酷不变色金属-盐+氢气（h前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）碱性氧化物盐+水碱盐+水盐-酸+盐（可溶反应物能生成j、t、h20；难溶反应物能生成3h20)，石蕊变蓝；酚酷变红（可溶性碱）酸性氧化物-盐+水（可溶性碱）酸盐+水,盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5.盐:h20)f金属-盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸-盐+酸（可溶反应物能生成j、t、h20 ；难溶反应物能生成3碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）l盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）单质+单质-化合物mg

4、 + o 2 p + o2 单质枇合物-化合物c + co 2 化合物 枇合物f化合物cao + h2o cuso4 + h2o 2）分解反应：（有单质时化合价改变）氧化物分解h 2ohgo酸分解h2co3盐分解kmno 4 kc1o 3 caco3 cuso4 5h2o cu2（oh） 2co3 3）置换反应：（化合价一定改变）金属+酸-盐+氢气（h前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）fe + hclal + h 2so4金属+盐-盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）fe + cuso4cu + agno 3金属氧化物+h2（或c）f金属+水（或co2）cuo + h2c + fe2o3 4）复

5、分解反应：（化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐+水fe2o3 + hclcuo + h 2so4酸+碱盐+水naoh + h 2so4fe（oh） 3 + hcl酸+盐-盐+酸（可溶反应物能生成j、t、h2o ；难溶反应物能生成t、h2o）h2so4 + bacl 2hcl + caco 3碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）ca（oh） 2 + na2co3naoh + fecl 3盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）cacl2 + k2co3ba（no3）2 + na2so4不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+co-金属+co2fe2o3 + co 碱+

6、酸性氧化物-盐 +水（可溶t碱） naoh + co 2有机物 +o2-h2o+co2c2h50h + o2 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2mg+co 2上比2mgo+c中，是氧化剂， 是还原剂， 被氧化,被还原。常见的原子团及其化合价：+1nh4cl-1naoh-2h2so4-2h2co3-1hno 3镂根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根镂根中n为-3价；硫酸根中s为+6价；碳酸根中c为+4价；硝酸根中n为+5价。四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件:1 .金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn

7、 pb (h) cu hg ag pt au判断金属与酸反应时：金属必须排在（h）前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐h2o、或 t ( co2 或 nh3)h2o2 .复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或难溶的反应物，能生成t、或复分解反应生成的沉淀：f agclbaso4caco3baco3i ag2co3m mg(oh) 难溶性碱, cu(oh)（白色）（白色）（白色）（白色）（白色） （蓝色）难溶于酸可溶于酸l fe(oh)五、物质的鉴别、鉴定（检验） 、提纯（除杂）、分离:检验物质的试剂:被检物质或离子可选用的试剂co2ca（oh）2

8、；湿润的蓝色石蕊试纸nh3湿润的红色石蕊试纸h +石蕊试液；na2co3-oh石蕊试液；酚酣试液；cu2+； fe3+-clagno3+hno 3so42-ba2+bacl2、ba(no 3)2 ba(oh) 2+ hno 3co32-ca2+ca(oh) 2、cacl2、ca(no3)2； hcl鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别 na2co3 和 caco3： 鉴别 na2so4和 nacl : 鉴别 h2和ch4： 、 鉴别 na2co3和nacl: 鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定

9、出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸： 、 fe2（so4）3： 、除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。r所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质； i不能引入新的杂质。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去 mno2中的kcl : 除去 naoh中的na2co3： 提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从kcl与mno2的混合物中提纯 kcl : 、从 mgcl2与cacl2的混合物中提纯 mg

10、cl 2: 、分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：分离kcl与mno2的混合物；分离bacl2与nacl的混合物。六、气体的干燥：酸性干燥剂：浓硫酸、p2o5干燥剂碱性干燥剂：固体 cao、固体naoh【中性干燥剂：无水 cuso4酸性气体： co2、so2、h2s、hcl气体碱性气体：nh3【中性气体： h2、。2、ch4、co注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1 .物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、hg金刚石、石墨、 c;硫磺、s;红磷、白磷、 p干冰、固体c

11、o2生石灰、氧化钙、 cao;氨气、nh3 （碱性气体）盐酸、氢氯酸、 hcl ;氢硫酸、h2s；亚硫酸、h2so3熟石灰、消石灰、 ca（oh）2；苛性钠、烧碱、火碱、 naoh；氨水、nh 3 h2o （碱）纯碱、na2co3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、na2co3 10h2。；碳酸氢钠、小苏打、nahco3；亚硝酸钠、nano2（工业用盐）；胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体、cus04 5h2o;铜绿、cu2（oh）2co3甲烷、ch4；甲醇、ch3oh;酒精、乙醇、c2h5oh;醋酸、乙酸、（冰醋酸）ch3cooh2 .常见混合物的主要成分：煤：c;石油：c、h、o元素天然气：ch4水煤气：h2、c

12、o 石灰石、大理石： caco3石灰水、石灰乳、石灰浆：ca（oh） 23 .常见物质的颜色：白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca（oh） 2、kclo 3、kcl、na2co3、nacl、无水 cuso4银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4红色固体：cu、fe203、hgo、红磷蓝色晶体：cus04 5h2o kmno4为紫黑色硫：淡黄色 cu2（oh） 2co3为绿色4 .溶液的颜色：含cu2+的溶液呈蓝色（cucl2溶液为蓝绿色）；含fe2+的溶液呈浅绿色；含fe3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）5溶于水放热的物质：cao、naoh固体、浓h2so4