化学：102《盐的性质》课件(北京课改版九年级)[1]_第1页
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文档简介

1、盐的性质 NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4 FeCl3 CaCl2 CuCl2 KCl 一、盐的分类 依据盐的组成，可以把盐分为钠盐、 钾盐、钙盐等；也可以把盐分为盐酸 盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 二、盐的溶解性 想一想 我们学过哪些不可溶的盐？ AgCl、BaSO4、CaCO3、 BaCO3 溶解性口诀 钾钠铵盐均可溶， 硝酸盐遇水影无踪， 硫酸盐不溶铅和钡， 盐酸盐不溶银亚汞， 碳酸盐、磷酸盐铵后均不溶。 判断下列盐，哪些可溶、哪些不可溶： 硫酸钾、磷酸钠、碳酸钡、磷酸镁、 碳酸银、硫酸铁、硫酸亚铁、磷酸氨、 CaCl2、Fe(NO3)2、ZnCO3、AlPO4、 Al

2、2(SO4)3 可溶:K2SO4、Na3PO4、Fe2(SO4)3、 FeSO4、(NH4)3PO4、CaCl2、Fe(NO3)2、 Al2(SO4)3 不可溶:BaCO3、 Mg3(PO4)2 、ZnCO3 、 Ag2CO3 、AlPO4 三、盐的化学性质 1.盐+金属 新金属+新盐 Cu+AgNO3 现象：铜表面有白色的银析出。 方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 湿法炼铜: 原理： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+C

3、u 金属活动性逐渐增强 盐与金属反应的条件： 1.盐必须可溶 2.单质金属必须比盐中金属活泼 3.K、Ca、Na很活泼，加入盐溶液中 会先与水反应，所以不发生置换反应 2.盐+酸 新酸+新盐 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 3.盐+碱 新碱+新盐 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 盐盐1+盐盐2新盐新盐1+新盐新盐2？ 生成白色沉淀生成白色沉淀BaCl2Na2SO4 生成白色沉淀生成白色沉淀AgNO3NaCl 现象现象盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液 方程式： NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 4.盐+盐 新盐+新盐 有一瓶无色溶液,我们向其中加入了AgNO3, 有白色沉淀产生了,再加入稀硝酸,发现白色 沉淀不溶解,是否能够证明这种无色溶液就是 NaCl? 盐的化学性质盐的化学性质 盐盐+金属金属

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