高三化学复习资料：化学平衡状态+高三化学教案设计：二氧化硫

1、高三化学复习资料：化学平衡状态【归纳与整理】一、可逆反应1.概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。2.表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3.特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到 状态二、化学平衡状态在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 （溶液中表现为 ）保持恒定的状态。在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的 或 保持不变三、化学平衡的特征1.逆：研究对象必须是 反应2.动：化学平衡是 平衡，即当反应达

2、到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行（可通过证明）3.等：正反应速率等于逆反应速率04.定：反应混合物中，各组分的 或 保持一定5.变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。6.同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。四、化学平衡的标志1.本质标志对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正=v逆时，有：即：2.等价标志（1）可逆反应的正、

3、逆反应速率不再随时间发生变化。（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。3.特殊标志“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。（1）压强 对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：N2（g）+3H

4、2（g） 2NH3（g）、2NO2（g） N2O4（g）、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）等。 对于化学反应前后气体的化学计量数没有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：H2（g）+I2（g） 2HI（g）、CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）等。（2）气体平均摩尔质量数学表达式： 均为气体参与的可逆反应:当n（g）0， 一定时，可逆反应 处于化学平衡. 如N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）、2NO2（g） N2O4（g）、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）当n（g）=0， 为一

5、定时，可逆反应 处于化学平衡。如：H2（g）+I2（g） 2HI（g）、CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 有非气体参与的可逆反应，需具体问题具体分析：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 根据进行判断CaO（s）+CO2（g） CaCO3（s） 根据进行判断2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）（3）气体密度数学表达式：恒容： 总为恒值，不能作平衡标志各组分均为气体 n（g）=0. 总为恒值，不能作平衡标志n（g）0. 为一定值时，则可作为标志恒容： 为一定值时，一般可作标志恒压：n（g）=0. 为一定值时，一般可作标志（4）体系中气体的

6、颜色有色气体参加反应的平衡体系的颜色观察，往往与观察的角度和具体的操作方法有关。例1如右图所示，针筒中充有50mLNO2（2NO2 N2O4），并建立了相应的平衡。当迅速地将针筒里的气体压缩至25mL，此时从a方向观察到的混合体系的颜色变化是 ；若从b方向观察到的颜色变化是 。试通过分析，说明从a、b不同角度观察到的颜色变化表征了何种物理量在此加压过程中的变化特点：a方向 ，b方向 。若缓缓将针筒里的气体压缩至25mL，则从a方向观察到的颜色变化是 。若在操作条件下所得平衡体系的平均相对分子质量为 1；的操作条件下的平衡体系的平均相对分子质量为 2，则 1和 2的关系是 1 2。例2在一定温度

7、下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3。该反应达到平衡的标志是_A.3v（H2，正）=2v（NH3，逆）B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C.N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D.容器内的总压强不再随时间而变化E.混合气体的密度不再随时间变化F.单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等G.N2、H2、NH3的分子数之比为132H.2c（N2）=c（NH3）例3下列方法中可以证明2HI H2+I2（g）已达平衡的是_A.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHIB.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂C.分子组成HI%=I2%

8、C.速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2E.c（HI）c（H2） c（I2）=2 1 1F.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化G.条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化H.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化I.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化例4下列说法中能说明2NO2 N2O4已达到平衡状态的是_A.温度和体积一定时，容器内压强不再变化B.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化E.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【基本练习】1.当反应2SO2 + O2 2SO

9、3达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于A.SO3中 B.剩余的O2中 C.剩余的SO2中 D.SO2、SO3、O2中都有2.（2000年春，20）在一定温度下，反应A2（g）十B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是：（ ）A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生

10、成n molO2 的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 3.在等温等容的条件下，能说明A（s）+ 2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡状态的标志是A.体系的总压 B.混合气体的平均分子量C.反应物B的浓度 D.混合气体的总物质的量4.可逆反应2SO2 + O2 2SO3，正反应速度分别用 、 、 mol?L-1?min-1表示，逆反应速度分别用 、 、 mol?L-1?min-1表示。当达到平衡

11、时正确的关系是A.=B.=C.=D.=25.恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g） + 2B（g） 2C（g） 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A.物质A、B的转化率之比为1 : 2B.当v正A.=2v逆（C） 时，可断定反应达到平衡C.若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolCD.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）:（1+n- ）6.有可逆反应C（g） + H2O H2（g） + CO（g） 处于平衡状态，当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的A.增大 B.减小 C

12、.不变 D.前三种均有可能7.反应：NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是A.原混合气体的平均相对分子质量为30B.原混合气体的平均相对分子质量为28C.起始时，NH3与CO2的体积比为13:14D.起始时，NH3与CO2的体积比为14:15参考答案1【解析】C2【解析】A3【解析】BC4【解析】A5【解析】C，6【解析】D7【解析】A高三化学教案设计：二氧化硫一、SO2 及O31、二氧化硫（1）强还原性、氧化性（与H2S）。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应（2）酸性氧化物通性（

13、3）漂白性例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。解析：SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca （OH）2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2-O=2CaSO42H2O例2、白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10molL-1的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_（3）有人设计让上述实验在密闭容

14、器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是多少?请说明理由。解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为（NH4）2SO4 ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。（2）2molCu （NH4）SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高?显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可

15、生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。2.臭氧（1）同素异形体由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。（2）性质、用途物理性质在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251。化学性质臭氧的化学性质比氧气活泼。a.不稳定性203=302但在空气中高压放电就能产生臭氧302=2O2b.强氧化性Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。用途臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微

16、量 03，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5%（体积分数）时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形剧“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。1.过氧化氢（1）结构与物理性质过氧化氢的分子式为H202，结构式是H-0-0-H。在该分子中H是+1价O是-1价。过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它的水溶液俗称双氧水。（2）化学性质弱酸性不稳定性过氧化氢在贮存时会分解为水和氧气。如在它叫溶液里加入少

17、量的Mn02，可以极大促进它的分解，MnO2催化H2O2 分解的化学方程式是2H202=2H20+O2，因此，在实验里，常用过氧化氢制取少量氧气。（3）用途过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料。一、 选择题（每小题有12个正确答案）1、下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（ ）MgCl2 NaH2PO4 （NH4）2 S Al （OH）3A、只有 B、除外 C、除 D、全部都可以2、下列各组混合物中，加入过量的稀H2SO4有气泡并有沉淀的是（ ）A、FeS、Fe2O3 B、Na2CO3、AgClC、Pb （NO3）2、FeS D、Na2C

18、O3、NaHCO33、Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶Na2O2、浓H2SO4，最后得到气体Y，将X、Y分别适入氢硫酸中产生的现象是（ ）A、通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象 B、通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊C、通入X和Y溶液均无明显现象 D、通入X和Y溶液均浑浊4、下列变化中证明硫酸是强酸的是（ ）A、和铜反应 B、和锌反应放出H2C、与NaCl反应制HCl D、与Ca3（PO4）2反应制H3PO45、化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作试剂。将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：Ag+2S2O3

19、2-=Ag （S2O3）2 3-，3 Ag+Ag （S2O3）2 3-=2 Ag 2S2O3（白），Ag 2S2O3+H2O=Ag2S（黑）+ H2SO4对于鉴定S2O32-的下列叙述不正确的是（ ）A、该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行 B、该鉴定只能在中性溶液中进行C、AgNO3必须过量 D、S2-对该鉴定有干扰6、标况11.2LH-2S燃烧用样O2100.8L，燃烧后恢复至原状况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05%，则充分燃烧的H2S占H-2S总体积的（ ）A、40% B、32% C、74% D、80%二、 填空1、298k时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S（1）若n=2，当m=_时，反应后容器内气体密度最小；（2）若2nm，则反应后氧化产物与还原产物质量差为 _g；（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n=_。2、 同族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物也有碱性、酸性之分和氧化性还原性之分，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，根据上述叙述，完成下列化学方程式。（1）Na2S+As2S5（2）Na2S2+SnS（3）Na2S+CS23、