江西省宜春市宜丰县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

1、江西省宜春市宜丰县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列说法正确的是A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】【详解】A. 在101kPa时，1mo

2、l物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，A错误；B. 在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，这时的反应热叫中和热，B错误；C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一，C正确；D. 醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ，D错误；答案选C。2.已知反应I2(g)H2(g)2HI(g) H0，下列说法正确的是()A. 降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B. 升高温度将缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率

3、同等倍数增大D. 达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小【答案】B【解析】试题分析：根据方程式可知，该反应是体积不变的放热的可逆反应，降低温度，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，平衡向正反应方向移动，A不正确；升高温度，反应速率增大，将缩短达到平衡的时间，B正确；达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，C不正确；达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，容器的容积必然增大，但平衡不移动，HI的质量不变，D不正确，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态和反应速率对影响点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，针对性强，

4、有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的易错点是选项CD，注意压强对反应速率和平衡状态影响的实质。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C. 久置氯水pH变小D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深【答案】A【解析】【详解】A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多，二氧化锰是催化剂，可以加快化学反应速率，但催化剂不能使平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故选A；B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，使2SO2(g)O2(g)2SO3(g)平衡

5、正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故不选B；C. 久置氯水，次氯酸分解为盐酸，氯气与水的反应平衡正向移动，pH变小，能用勒夏特列原理解释，故不选C；D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN，SCN-浓度增大，Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-平衡逆向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D；答案选A。4.A2(g)B2(g)=2AB(g)，H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）A. 降温B. 使用催化剂C. 增大反应物浓度D. 增大气体的压强【答案】B【解析】【详解】A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；B.使用催

6、化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；故答案：B【点睛】能增大活化分子百分数的条件只有两种，一是升高温度，二是使用催化剂。增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强，可以增大单位体积空间内的活化分子数，但是，活化分子百分数不变。5.对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ3Q1B. Q2Q1Q3C. Q1Q2Q3D. Q2Q3Q1【答案】A【解析】【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效

7、应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=一57.3kJ/mol；则热化学方程式HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)H=-Q3kJmol-1 中的Q3=57.3kJ；而由于醋酸是弱电解质，电离吸热，故热化学方程式CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-Q1 kJmol-1 中的Q157.3KJ；而浓硫酸稀释放热，故热化学方程式H2SO4(浓)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-Q2kJmol-1 中的Q257.3KJ，故放出的热量为Q2Q3Q1，故答案为A。9.密闭容器中，反应aA（g）bB（g）

8、cC（g）dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是A. abcdB. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数减小D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大【答案】C【解析】反应aA（g）bB（g）cC（g）dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2mol/L，而达新平衡时，B的浓度降为0.3mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A. 压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，现平衡逆向移动

9、，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则abcd，故A错误；B. 根据上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C. 平衡逆向移动，D的体积分数减小，故C正确；D. 因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时小，故D错误；答案选C。10.常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A. 432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB. 表中最稳定的共价键是H-F键C. H2(g)2H(g) H=+436kJ/molD. H2(g)

10、+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ/molE(H-Br)298 kJ/mol，A正确；B键能越大，断裂该化学键需要的能量就越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，所以最稳定的共价键是H-F键，B正确；C氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H22H(g)H=+436 kJ/mol，C正确；D依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，H=436kJ/mol+157kJ/mol-2568kJ/mol=

11、-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，H=-543 kJ/mol ，D错误；故合理选项是D。11.在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)，当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2molL-1。下列说法正确的是（ ）A. 2min时，M的物质的量浓度为0.6molL-1B 04min内，v(M)=0.8molL-1min-1C. 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D. 4min时，M的转化率为80%【答案】D【解析】【详解】A反应从开始到平衡的过程中，正反应速

12、率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4molL-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6molL-1，故A错误；B4min时，用M表示的反应速率为：=0.2molL-1min-1，故B错误；C恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；D反应开始时，M的浓度为：=1mol/L，平衡时为0.2molL-1，转化了0.8molL-1，M转化率为80%，故D正确；故答案为D。12.在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)CO(g)H2O(g)C

13、O2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体的平均相对分子质量不再改变恒温时，气体的压强不再改变各气体组分浓度相等混合气体的密度保持不变单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】由于乙反应的两边气体的系数和相同且都是气体，平均相对分子质量始终不变，所以平均相对分子质量不再不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故不选；乙反应的两边气体的系数和相同，反应中压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故不选；各气体组分浓度

14、相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明反应达到了平衡状态，故不选；由于乙反应的两边都是气体，容器的容积不变，密度始终不变，所以混合气体的密度保持不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故不选；单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为91，水与氢气的物质的量之比为11，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故不选；同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，说明正逆反应速率相等，能说明达到了平衡状态，故选；答案选D。【点睛】平衡状态是正逆反应速率相等，各物质浓度不再改变的状态，“变量不变”为平衡状态，结合具体的可逆反应灵活运用。13.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2

15、 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)H0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()A. 加入1 mol氦气B. 加入1 mol BC. 增大压强D. 升高温度【答案】D【解析】【详解】A. 加入1 mol氦气，由于体积可变，则容器体积增大，但反应前后气体的体积不变，所以平衡不移动，C的体积分数不变，与图像不符合，A错误；B. 加入1 mol B，平衡向正反应方向进行，C的物质的量增加，但总的物质的量也增加，其体积分数减小，与图像不符合，B错误；

16、C. 反应前后气体的体积不变，所以增大压强平衡不移动，C的体积分数不变，与图像不符合，C错误；D. 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，C的体积分数增大，与图像吻合，D正确。答案选D。14.一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）A. 06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B. 610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2molL

17、-1min-1C. 反应至6min时，c(H2O2)=0.30molL-1D. 反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】【详解】A.06min时间内，生成氧气为生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知c(H2O2)=0.001mol20.01L=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.2mol/L6min0.033mol/(Lmin)，故A正确；B随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，46 min的平均反应速率小于06min时间内反应速率，故B正确；C由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.

18、2mol/L，故C错误；D6min内c(H2O2)=0.2mol/L，则H2O2分解率为：100%=50%，故D正确；故答案为C。15. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应()A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是A. P3P4，Y轴表示A2的转化率B. P3P4，Y轴表示混合气体的密度D. P3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】D【解析】试题解析：由图可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，C的含量越高，说明平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，C的

19、含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。则：P3P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，A2的转化率增大，同时升高温度平衡向逆反应移动，A2的转化率降低，图象与实际不符，故A错误；P3P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，A2的浓度降低，同时升高温度平衡向逆反应移动，A2的浓度增大，图象与实际不符，故B错误；P3P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，但混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度不变升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度不变，图象与实际不相符，故C错误；P3P4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动

20、，混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气的平均摩尔质量增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，混合气的平均摩尔质量减小，图象与实际相符，故D正确。考点：化学平衡图象、化学平衡的影响因素16.对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)H0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】该反应是一个气体体积减小的吸热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向正反应方向移动。详解】A项、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B项、升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物A%减

21、小，故B错误；C项、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故C正确；D项、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学反应平衡图象，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键。第二部分 非选择题二、填空题（共52分）17.氢气是一种理想的绿色能源。在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：（1）该反应物的总能量_生成物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）氢气的燃烧热为_。（3）该反应的热化学方程式为_。（4）氢能的存储是氢能利用的

22、前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol-1Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3+84.6kJmol-1则H2_kJmol-1【答案】 (1). 大于 (2). 285.8 kJmol-1 (3). 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1 (4). -64.4【解析】【分析】(2)由Mg(s)+H2(g)MgH2(s)H1=-74.5kJmol-1，Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2

23、NiH4(s)H3=+84.6kJmol-1，结合盖斯定律可知，+2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s)，以此来解答。【详解】(1)氢气燃烧是放热反应，则该反应物的总能量大于生成物的总能量；(2)1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9kJ2=285.8kJ，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1；(3)物质的量与热量成正比，结合焓变及状态可知该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1；(4)由Mg(s)+H2(g)MgH2(s)H1=-74.5kJmol-

24、1，Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3=+84.6kJmol-1，结合盖斯定律可知，+2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s)，H2=(-74.5kJmol-1)2+(+84.6kJmol-1)=-64.4kJmol-1。【点睛】考查利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学

25、方程式之间H的换算关系。18.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 _(填”增大”“减小”或”相等”)。若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

26、HK(350)，正反应是_(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。（3）如图II所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通人等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲

27、_乙。【答案】 (1). 提高二氧化硫的转化率 (2). 1600 (3). 放 (4). 减小 (5). = (6). (7). 【解析】【分析】(1)采用过量的O2，可以提高二氧化硫转化率；将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L，则： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)起始浓度(mol/L)：0.05 0.03 0变化浓度(mol/L)：0.04 0.02 0.04平衡浓度(mol/L)：0.01 0.01 0.04再根据K=计算平衡常数；已知：K(300)K(350)，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动；(2)平衡常数只受温