电解池-课件PPT课件

1、+-石墨石墨石墨石墨CuCl2溶液溶液 将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中，再接溶液的烧杯中，再接通通612 V直流电直流电,观察现象。观察现象。阴极阴极阳极阳极+-石墨石墨石墨石墨CuCl2溶液溶液实验现象实验现象实验记录实验记录实验现象实验现象产物验证产物验证产物确定产物确定阴极阴极阳极阳极有有黄绿色黄绿色气气泡逸出泡逸出有有红色红色固固体析出体析出n1.氯化铜溶液中含有哪些微粒氯化铜溶液中含有哪些微粒?n2.在通电时这些微粒各向什么极移动？在通电时这些微粒各向什么极移动？n3.在通电时在阳极和阴极

2、各会发生什么样的反应？在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的反应？阳离子：阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：阴离子：Cl- OH-Cu2+ H+向向阴极阴极区移动区移动； Cl- OH-向向阳极阳极区移动区移动2Cl-Cl2（氧化氧化反应）反应）阴极区：阴极区：Cu2+Cu （还原还原反应）反应） 阳极区：阳极区：+-石墨石墨石墨石墨CuCl2溶液溶液阴极阴极阳极阳极讨论：实验现象的成因讨论：实验现象的成因一、电解原理一、电解原理1.1.电解：电解：电流电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在通过电解质溶液（或熔融电解质）而在 阴、阳两极引起阴、阳两极引起氧化还原反应氧化还原反应的过程。的过程。2.

3、2.电解池（电解槽）：电解池（电解槽）：电能电能转化为转化为化学能化学能的装置。的装置。（1 1）构成电解池的条件）构成电解池的条件直流电源直流电源 两个电极两个电极电解质溶液或熔融电解质电解质溶液或熔融电解质 闭合回路闭合回路（2 2）电极名称）电极名称阳极：阳极： 与电源与电源正极正极相连的电极相连的电极阴极：阴极： 与电源与电源负极负极相连的电极相连的电极动动画画模模拟拟+-石墨石墨石墨石墨CuCl2溶液溶液Cu2+Cu2+ Cl-e-e-e-e-电解池工作原理电解池工作原理（3 3）电解池工作原理）电解池工作原理电子电子从电源的从电源的_极流入电解池极流入电解池的的_极，经过极，经过

4、定定向运动形成的内电路，再从电解向运动形成的内电路，再从电解池的池的_极流出，并沿导线流极流出，并沿导线流回电源的回电源的_极。极。正正阳阳阴阴负负阴、阳离子阴、阳离子外电路：电子流向外电路：电子流向由电源由电源负极负极 电解池电解池阴极阴极，电解池电解池阳极阳极 电源电源正极正极内电路：离子流向内电路：离子流向阴极阴极：吸引吸引阳离子阳离子，发生还原反应发生还原反应阳极阳极：吸引吸引阴离子阴离子，发生氧化反应发生氧化反应（4 4）原电池与电解池的比）原电池与电解池的比较较两池对比两池对比装置装置原电池原电池电解池电解池实例实例铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜溶液电解氯化铜溶液原理原理电极名称电

5、极名称电子流向电子流向电极反应电极反应能量转化能量转化氧化还原反应形成电流氧化还原反应形成电流电流引起氧化还原反应电流引起氧化还原反应正极、正极、 负极负极阳极、阳极、 阴极阴极（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极负极：氧化反应负极：氧化反应 正极：还原原应正极：还原原应阳极：阳极： 氧化反应氧化反应阴极：阴极： 还原反应还原反应化学能化学能 电能电能电能电能化学能化学能（5 5）电极反应式）电极反应式（以电解（以电解CuCl2溶液为例）溶液为例）阳极：阳极：2Cl 2e = Cl2（氧化反应）（氧化反应）阴极：阴极：Cu2+ 2e = Cu

6、（还原反应）（还原反应）总反应式：总反应式：CuCl2 Cu + Cl2电解电解离子放电顺序：离子放电顺序：阳离子放电（得电子）顺序：阳离子放电（得电子）顺序：AgAg+ + Hg Hg2+ 2+ FeFe3+3+ Cu Cu2+ 2+ H H+ +（酸）（酸） Pb Pb2+ 2+ Sn Sn2+ 2+ FeFe2+2+ ZnZn2+ 2+ H H+ +（水）（水） AlAl3+ 3+ MgMg2+ 2+ Na Na+ + Ca Ca2+ 2+ Ba Ba2+ 2+ K K+ + 阴离子放电（失电子）顺序：阴离子放电（失电子）顺序：氧化性氧化性还原性还原性S S2 2 I I Br Br C

7、l Cl OH OH ( (水水) (NO) (NO3 3、SOSO4 42 2 等等) )含氧酸根含氧酸根 F F阳极阳极阴极阴极Na2SO4溶液溶液阳极阳极阴极阴极CuSO4溶液溶液阳极阳极阴极阴极NaCl溶液溶液想一想，写一写想一想，写一写电解规律电解电解质型阳极：阳极：2Cl-2 e- =Cl2阴极：阴极：Cu2+ 2e-=2Cu阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜CuCl2溶液溶液 CuCl2 Cu+Cl2 电解实例实例电极反应电极反应 Na2SO4 阳极阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 阴极阴极: 4H + 4e- =2H2 阳极阳极阴极阴极氧氧气气氢氢气气Na2SO4溶液

8、溶液2H2O 2H2 + O2 电解电解规律电解水型实例实例电极反应电极反应 NaCl 阳极阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2阴极阴极: 2H2O+ 2e- = H2 +2OH或或2H+2e- = H22NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解阳极阳极阴极阴极氯氯气气氢氢气气NaCl溶液溶液电解规律放氢生碱型实例实例电极反应电极反应CuSO4阳极阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 阴极：阴极：2Cu2+ 4e- = 2Cu阳极阳极阴极阴极氧氧气气铜铜CuSO4溶液溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解电解规律放氧生酸型 电解质溶

9、液用惰性电极电解的规律电解质溶液用惰性电极电解的规律：电解类型电解类型（实质）（实质）举举 例例电极反应电极反应物质类别物质类别实例实例仅仅溶剂溶剂水水电解电解 仅仅溶质溶质电解电解 溶质和溶质和溶剂溶剂同同时电解时电解 含氧酸含氧酸H2SO4强碱强碱NaOH活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐Na2SO4无氧酸无氧酸HCl阳极：阳极：4OH- -4e-=O2 +2H2O阴极：阴极：4H+ + 4e- = 2H2阳极：阳极：2Cl- -2e-=Cl2阴极：阴极：2H+2e- = H2不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐CuCl2阳极：阳极：2Cl- -2e- =Cl2阴极：阴极：Cu2+2

10、e- =Cu活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐NaCl阳极：阳极：2Cl- - 2e- =Cl2阴极：阴极：2H2O+ 2e- = H2 +2OH不活泼金属的不活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐CuSO4阳极：阳极：4OH- - 4e- =O2+2H2O阴极：阴极：2Cu2+4e- =2Cu分析电解过程的一般思路：分析电解过程的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据根据阳极氧化，阴极还原阳极氧化，阴极还原分析得出产物分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子金属（金、铂除外）做阳极，电极反应是如金属（金、铂除外）做阳极，电极反应是如何写？何写？n阳极：M ne- =

11、 Mn+ （阴离子不放电）n阴极：阳离子放电注意：注意：若若阳阳极极是活性电极是活性电极( (铂、碳、金之外铂、碳、金之外）阳极阳极本身失去电子本身失去电子被氧化被氧化，阴离子不在阳极阴离子不在阳极放电放电; ;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。针对训练针对训练(浙江理综浙江理综)电解装置如图所示，电解槽内装有电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O。下列。下列说法不正确的是说法不正确的是()答案：答案：D 归纳总结归纳总结一、电解原理一、电解原理1.电解：使使直流电直流电通过电解质溶液而在通过电解质溶液而在阴、阳两极阴、阳两极 引起氧化引起氧化还原反应还原反应的过程，叫做电解。的过程，叫做电解。2.电解池：电能电解池：电能转变为转变为化学能化学能的装置。的装置。3.构成电解池的条件：构成电解池的条件：直流电源；直流电源；阴、阳电极阴、阳电极电解