2020高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第2讲化学常用计量跟踪训练(含解析)

1、专题跟踪训练（二）能力练（20分钟 50分）一、选择题（每小题6分，共42分）1. （2018 山东济宁期末）对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（）A. 质量B.体积C.分子数目D.气体摩尔体积解析温度和压强一定时，气体摩尔体积为一定值，与物质的量无关，故符合题意。答案D2. （2018 上海浦东模拟）如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）一- 0.005 mol 氯化氢(玻璃片0.005 mol 氨气A. 气体反应物的总体积为0.224 LB. 生成物的分子个数为 0.005 MC产物中的N H键个

2、数为0.02 NAD.加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005 2解析A项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B项，生成物为离子化合物 NHCI，不存在分子，错误；D项，溶液中NH部分水解，错误。答案C3. （2018 吉林长春一测）设阿伏加德罗常数的值为2,则下列说法中正确的是（）A. 0.1 mol HCI分子中含有的 H数目为0.12B. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NxC. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为 82D. 0.1 mol L的NaHCO溶液中含有的 HCO的数目一定小于 0.5 2解析HCI是共价化合

3、物，只有溶于水时才能完全电离，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误；FesO中Fe的化合价可认8为是+，则3 mol单质铁完全转变为 FaQ，失去的电子数为 8NA, C项正确；题中没有给出 溶液的体积，不能计算 HCQ的数目，D项错误。答案C4. （2018 东北三省四市一模）洁厕灵和 84消毒液混合使用会发生反应：NaCIQ+2HCl=NaC+ CI2T + H2Q,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 每生成1 mol氯气，转移的电子数为 2NAB. 1 mol NaCI含有的电子数为 282C. 1 L 0.2

4、 mol L 1 NaCIQ溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2 2D. 标准状况下，将 22.4 L HCI溶解在0.5 L水中，形成 2 mol L 1的盐酸解析根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl 2时转移1 mol电子，A项错误；1 mol NaCI中含1 mol Na +和1 mol Cl : Na+和C的电子数分别为 10和18, 故 1 mol NaCI 中含 28 mol 电子，B项正确；1 L 0.2 mol L 的 NaCIQ溶液中含 0.2 mol NaCIQ, 但由于CIQ水解，故溶液中 CIQ-数目小于0.2 2, C项错误；标准状况下 22.4 L

5、 HCI的物 质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不为0.5 L,则盐酸的浓度不为 2 mol L1, D项错误。答案B5. （2018 陕西西安一中模拟 ）实验室里需要用到 480 mL0.10 mol L-1的硫酸铜溶液， 下列实验用品及实验操作都正确的是（）选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g力口入500 mL水B480 mL胆矶：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g力口入500 mL水D500 mL胆矶：12.5 g配成500 mL溶液解析配制480 mL0.10 mol L的硫酸铜溶液，由于实验室没有480 m

6、L的容量瓶，故需要选用500 mL的容量瓶，即实际配制的溶液是 500 mL 0.10 mol L的硫酸铜溶液， 配制500 mL 0.10 mol L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.10 mol L - 1X 0.5 L=0.05 mol，需要硫酸铜的质量为160 g mol x 0.05 mol = 8.0 g，需要胆矶的质量为250 g mol _ 1X0.05 mol = 12.5 g。没有480 mL的容量瓶，A B项错误；将硫酸铜加入 500 mL水中，得到的溶液体积不是500 mL,配制的不是 500 mL 0.10 mol L _1的硫酸铜溶液，C项错误；12.5 g

7、胆矶的物质的量为 0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的浓度为 0.10 mol L , D项正确。答案D6. （2018 辽宁葫芦岛六校模拟 ）下列叙述错误的是（）A. 10 mL质量分数为98%勺浓H2SQ，用10 mL水稀释后，H2SQ的质量分数大于 49%B. 配制0.1 mol的NstCQ溶液500 mL,需要称量 NstCQ固体质量为 5.3 gC. 在标准状况下，将 22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D. 向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的N&Q和N&O,使溶液均恰好饱和,则加入的NaO与NaaQ的物质的量相等（保持温度不变）解析设稀释

8、前浓硫酸的密度为p g cm一3，根据质量分数的定义，稀释后H2SQ的10x p x 98%98%10X p +I0质量分数为仃 J小 x 100%=1 x 100%因为浓硫酸的密度大于水的密度，故稀1 +丄p 一 1释后H2SQ的质量分数大于49%g mo|T = 5.3 g , B 项正确；将A项正确；NstCQ固体的质量为 0.1 mol L x 0.5 L x 1061 mol氨气溶于1 L水中，所得溶液的体积不是 1 L , C项错误；根据钠元素守恒，所得溶液均恰好饱和时， 投入的N32Q和NaaQ的物质的量之比为1 : 1,D项正确。答案C7. （2018 湖南浏阳一中等五校联考）

9、将5.6 L CQ气体缓慢通过一定量的NaQ固体后，得到3.36 L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）A. 3.8 g B . 4.8 gC. 5.4 g D . 6.6 g解析设参加反应的CQ气体的体积为a,生成的Q的体积为b,则：2CQ + 2NaO=2NaCQ+ Q 气体体积减小 V2 1 1ab 5.6 L 3.36 L = 2.24 L解得 a= 4.48 L , b= 2.24 L，所以 3.36 L 气体中 CQ体积为 5.6 L 4.48 L = 1.12 L ,1 12 L2 24 LQ 的体积为 2.24 L,贝U 3.36 L 气体的质量为 22 4

10、 L/mo| x 44 g/mol + 22 4 L/mol x 32 g/mol =5.4 g , C正确。答案C二、非选择题（8分）& （2018 河南开封模拟）实验室配制100 mL 1.0 mol L 1的硫酸，回答下列问题：一 1（1）所需98%勺浓硫酸（密度为1.84 g mL ）的体积是mL（精确到小数点后一位）。量取时应选择最大量程为 mL的量筒。A. 5B. 10C. 20D. 100（2）配制过程和主要步骤依次是：A. 量取B.稀释C.转移D. E. 振荡F. G.摇匀(3) 步骤 B 的操作方法是 进行该操作后， ( 填“能”或“不能” )马上进行操作C。 上述(2)中F

11、操作的方法是 (5)操作B C均要用到的玻璃仪器是 ,若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液 外 流 ， 出 现 这 种 情 况 后 ， 正 确 的 处 理 方 法 是C. 分别用HO、KMnO）分解制Q,当制得等质量 Q时，转移电子数之比为 1 ：2D. 10 mL 0.3 mol L 一1 NaCI 溶液与 30 mL 0.1 mol L 一1 AICI 3溶液中 Cl物质的量浓 度比为1 ：3解析A项，没有给出氯化氢的温度和压强，因此无法确定其物质的量，错误； B项，两者均由O原子组成，因此等质量的两种物质中，含有的氧原子个数相等， 错误；C项，fQ中O元素的化合价为一1价，高锰酸钾中O元

12、素的化合价为一2价，因此生成等质量氧气时， 转移电子数之比为1 : 2,正确；D项，两溶液中氯离子浓度相等，错误。答案C2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 相同物质的量的 OH和cHl中含有相同数目的电子B. 苯与液溴反应生成 1 mol溴苯，消耗0.5 2个Br2aNA1C. 常温下 CHCOONI溶液的pH= 7,贝U 0.5 mol L 1的CHCOONH溶液中NH浓度为0.5 mol LtD. a g C2H4和CH的混合物中，所含碳氢键的数目为解析1个OHI中含有10个电子，1个CHt中含有8个电子，相同物质的量的 OH和 Cht中含有的电子数目不同，A错误；

13、在该取代反应中，当生成1 mol溴苯时，消耗1 mol B, B错误；CHCOONH是弱酸弱碱盐，由于 NHl水解，其浓度小于 0.5 mol L 1, C错误；所含碳氢键的与的最简式都为CH,故该混合物中所含氢原子的物质的量为 数目与氢原子的数目相同，都为 ax NA，D正确。答案D3. （2018 四川成都龙泉中学考试 ）溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（） 用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成体积比为1 ：4的硫酸 配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后， 发现液面低于刻度线 在98 mL无水乙醇中加入 2 g碘片溶解后配成2%勺碘酒 在80 mL水中加入18.4 m

14、ol L 的硫酸20 mL,配制3.68 mol L 的硫酸 质量分数为5x%和x%勺两种氨水等体积混合配成 3x%勺氨水 10%勺硫酸和90%勺硫酸等体积混合配制 50%的硫酸A.B .C.D .解析浓硫酸的密度大于 1 g mL_1,水的密度是1 g mL_1,用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1 : 4（体积比）的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于1 : 4,导致所配制溶液浓度偏小；配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，这是因为摇匀时部分溶液附着在了刻度线上方的瓶壁上，故所配制溶液浓度不变；乙醇的密度小于 1 g mL1,故在98 mL无水乙醇

15、中加入 2 g碘片溶解后形成的溶液 碘的质量分数大于 2%在80 mL水中加入18.4 mol L 1的硫酸20 mL,所得混合溶液体 积小于100 mL,所以所配制溶液的浓度高于3.68 mol L 5 x%勺氨水与X%勺氨水等质量混合时所得溶液溶质的质量分数为 （5x% x%）/2 = 3x%等体积混合时，由于 5x%勺氨水的 密度小于X%勺氨水的密度，故所得溶液溶质的质量分数小于3x%90呀口 10%的两种硫酸等体积混合后，所得溶液溶质的质量分数大于50%故本题选C。答案C4. （2018 黑龙江哈尔滨六中检测 氯化钠溶液V mL,测得其密度为）T C时，NaCI的溶解度为a g，取该温

16、度下的饱和 g cm3，则下列表达式正确的是 （）A.w(NaCI)aa+ 10 %B.n (NaCI)Vp丽molC.c(NaCl)再.jX a+肥mol L tD.n (NaCI)aVp二 58.5 X a+|啊 mola100a解析该饱和氯化钠溶液的质量分数wNaCl）=齐而X 100%= 6% A项错误;_3aVmL饱和氯化钠溶液的质量为p g cm X VmL= p Vg，氯化钠的质量分数为 卄血X 100%则该溶液中含有的氯化钠的物质的量为p V gxaa+ 100x 100%58.5 g mol _1喇.jX.aVpa+両mol， B项错误，D项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度为aV

17、p出.anw一 3mol*(Vx 10 L)=1000a pa+1mol L ， C项错误。答案D二、非选择题（26分）5. （12分）（2018 河南中原名校联考）请回答下列问题：（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是 （填序号，下同）；标准状况下体积最小的是 。 1 g H 2 2.408 X 10 23个 CH分子10.8 g H 2O 标准状况下 6.72 L CO 2(2) 溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电何数，离子浓度越大，所带电何数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1 mol L 1的以下电解质溶液：KCGAgNGNaHSOAl 2(SO0 3H 2SQB

18、a(OH)2。这些溶液中导电能力最强的是(填序号，下同)，导电能力最弱的是 。(3) 在0.2 L由NaCl溶液、MgCb溶液、CuCL溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为 moljT。3.0Na+ Mg2+ Cf解析(1) n( H2) = 0.5 mol : n(CH) = 0.4 mol : n(H2O)= 0.6 mol ;n (CQ2)=0.3 mol ;物质的量越少，分子数越少，故最少的是；标准状况下水为液态，故体积最小的是。(2)溶液中自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，反之越弱，因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝

19、；导电能力最弱的是 AgNO。 据溶液中的电荷守恒：c(Na +) + 2c(Mg2+) + 2c(Cu2+) = c(CI), 1.0 mol L 1 + 0. 5 mol L -1 x 2+ 2c(Cu2+) = 3 12+ 1 1mol L , c(Cu ) = 0.5 mol L , c(CuCl 2) = 0.5 mol L 。答案(2)(3)0.56. (14分)(2018 河北衡水二中测试)某化学研究性学习小组配制含有 NhJ、Cl、K+、SO的植物培养液 450 mL,且要求该培养液中 c(Cl ) = c(K+) = c(SO4) = 0.4 mol L 1。实 验室提供的药

20、品有：NHCI、KCl、(NHJ2SQ、K2SQ和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。请回答下列问题：(1) 该植物培养液中，nH+的物质的量浓度为 。(2) 该研究小组配制该植物培养液时，还需用到的实验仪器是 (填字母)。A. 450 mL容量瓶B. 500 mL容量瓶C. 两个250 mL容量瓶(3) 甲同学用 KCl和(NH4)2SQ两种物质进行配制，则需称取mKCI) =g ,m(NH 4)2SQ =go(4) 乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质(填化学式 )：(5) 若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制

21、溶液的浓度偏低的 是 ( 填字母 ) oA. 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线解析 根据溶液呈电中性有：C(NH；) + C(K +) = C(CI)+ 2c(S&)，贝U C(NHt)=c(CI)+ 2c(S&) C(K +) = 0.8 molL t。(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验 所需配制溶液的体积，实验室没有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶

22、。(3)配制该溶液所需的溶质质量应该按配制500 mL溶液来计算，所需氯化钾和硫酸铵的物质的量均为 0.2 mol ，对应的质量分别为 14.9 g 、26.4 g 。 (4) 由题 知，该植物培养液中，n便川)=2n(Cl ) = 2n(K +) = 2n(SO2)，若用三种物质来配制，三种物质应该为硫酸铵、氯化铵、硫酸钾，且物质的量之比为1 : 2 : 1o (5)A项，未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，正确；B项，转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，正确；C项，加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大，浓度偏低，正确；D项，俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，错误。1答案(1)0.8 mol L (2)B(3)14.926.4(4) (NH 4)2SQ4 NH4Cl K2SQ4 (5)ABC(6) 将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、 C、 D、 E、 F、G操作，则所配溶液的浓度将 (填“大于”、“等于”或“小于”)1.0 mol L 1 *。1 解析(1)98% 浓硫酸的物质的量浓度c =