铁铜及其化合物的应用(第一课时第二课时)

1、u铁、铜及其化合物的应用银白色的银白色的纯纯铁铁紫红色固体紫红色固体建材建材; ;炊具炊具; ;铸件铸件; ;制具特性的铁合金制具特性的铁合金; ;制磁铁等。制磁铁等。广泛用于电气工业；广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表制铜合金；各种仪表的零件的零件 3.3.具有良好的延展性。具有良好的延展性。2.2.是电和热的良导体是电和热的良导体（仅次于银）；（仅次于银）；1.1.纯铜呈紫红色纯铜呈紫红色; ;4.4.具有良好的延展性。具有良好的延展性。3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体; ;2.2.能被磁体吸引能被磁体吸引; ;1.1.银白色银白色, ,有金属光泽有金属光泽; ;一、铁铜的物理性

2、质一、铁铜的物理性质金属金属应应 用用物理性质物理性质铁和铜的密度较大，熔沸点较高铁和铜的密度较大，熔沸点较高1.1.铁与盐酸反应铁与盐酸反应 ; ; 2.2.铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧 ; ;3.3.铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应 ; ;4.4.铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应 ; ; 5. 5. 、 ; ;6. 6. 、 . . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）方程式（你还知道

3、有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论交流与讨论比一比比一比!正正确确! !快快! !多多! !1Fe + 2H+=Fe2+ + H2Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag二、铁的化学性质二、铁的化学性质1、与非金属反应、与非金属反应铁做还原剂铁做还原剂+3+2已知：氧化性已知：氧化性ClCl2 2SS，试分析单质铁分别与，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。不同的氧化剂反应得到的产物的规律。3Fe+2O2Fe3O4点燃点燃 铁的还原性比钠、镁、铝弱铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）反应的条件、现

4、象及产物）（2）与强氧化性酸反应）与强氧化性酸反应 铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象生钝化现象，加热后反应继续进行，反，加热后反应继续进行，反应应不会产生氢气不会产生氢气。3、铁与酸的反应、铁与酸的反应（1）与非强氧化性酸反应）与非强氧化性酸反应 （如盐酸、稀硫酸、醋酸等）（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）4、铁与某些盐溶液反应、铁与某些盐溶液反应 铁可以将活泼性排在其后面的铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。金属置换出来。 铁还可以与铁还可以与Fe3反应，试写出反应，试写出其反应的离子方程式。其反应的离子方程式。二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物实验实验3-9

5、两只试管分别加入少量两只试管分别加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然溶液，然后滴入后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。溶液。观察并描述发生的现象。生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀灰白色灰白色- -灰绿色灰绿色- -红褐色沉红褐色沉淀淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)312试管试管1：Fe(OH)3红褐色红褐色试管试管2：Fe(OH)2转变为转变为Fe(OH)3的过程的过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色如何防止如何防止FeClFeCl2 2溶液的溶

6、液的FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+？ n实验：在盛有实验：在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入溶液的试管中，加入1小匙铁粉，小匙铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入振荡试管；充分反应后，滴入12滴滴KSCN溶液。溶液。溶液由黄色变溶液由黄色变成浅绿色成浅绿色Fe3+具有氧化性具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ 信息提示信息提示!u3. Fe3+ 和和Fe2+ 的转化的转化 Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等等 氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化 铁盐（含铁盐（含FeFe3+3+）有净水作用有净水

7、作用Fe2+氧化剂：氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3等等Fe + 强氧化剂强氧化剂 Fe3+规律小结：规律小结：Fe + 较弱的氧化剂较弱的氧化剂 Fe2+ 置换反应置换反应( (如与如与H H+ +、CuCu2+2+、AgAg+ +等反应等反应) )、与与S S、I I2 2等反应，电化学反应等等反应，电化学反应等 与与ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、浓、浓HNOHNO3 3、稀稀HNOHNO3 3等反应）等反应） 直 接 观 色与KSCN显色反应鉴别方法 浅 绿 色 黄 色 红

8、色不显红色利用沉淀反应 与OH- 作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+三、铜的化学性质：三、铜的化学性质：1.不与一般性酸反应不与一般性酸反应：（非氧化性酸）：（非氧化性酸）2.与强氧化性酸反应：与强氧化性酸反应：（浓浓H2SO4、稀、稀HNO3）练一练练一练铜在加热条件下能与浓铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成反应，生成硫酸铜、硫酸铜、SO2气体和水，写出反应方程式。气体和水，写出反应方程式。3.铜与铜与Fe3+反应：反应： Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ 弱氧化剂弱氧化剂S 、I2、Cu2+ H+ 强氧化剂强氧化剂Cl2、Br2、H

9、NO3 H2SO4(浓浓) 氧化剂氧化剂Cl2、Br2、HNO3 、O2、H2SO4(浓浓)、H2O2、KMnO4 还原剂还原剂Fe、Cu、H2S、S2-、I-、还原剂还原剂H2、CO、C、活泼金属活泼金属还原剂还原剂H2、CO、C、活泼金属活泼金属铁元素之间的相互转化铁元素之间的相互转化一、铁的氧化物一、铁的氧化物+2 +3 黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O FeO. FeO 氧化亚铁氧化亚铁氧化铁（铁红）氧化铁（铁红） 四氧

10、化三铁四氧化三铁 （磁性氧化铁）（磁性氧化铁） 制取制取练习练习1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试溶液时，除了在试剂瓶中加入少量剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC3 3只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将

11、AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4证明某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法的实验方法是（是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液，

12、不显红色，再滴加氯水后显红色显红色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC5 5在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的量的 气体。它们把该红色物质还原成黑气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是色的化合物是 ，同时还有未烧的碳，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦

13、。的颗粒，而制得了青色砖瓦。 6 6在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的FeFe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中原混合溶液中FeFe3+3+和和CuCu2+2+物质的量之比为多少？物质的量之比为多少？Fe2O3COFe、Fe3O4277、制印刷电路板时常用、制印刷电路板时常用FeCl3作为作为“腐蚀液腐蚀液”。发生的反应为发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向盛有向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是反应结束后，下列结果中不可能出现的是（ ）A、有铜无铁、有铜无铁 B、有铁无铜、有铁无铜C、有铜和铁、有铜和铁 D、铁铜都无、铁铜都无B8、把铁加入、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（浓度最大的是（ ）A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+B除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程