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2020_2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料课时速练含解析新人教版必修120210112199.doc
2020_2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料课时速练+课后精练+阶段检测打包5套新人教版必修1
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2020_2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料课时速练+课后精练+阶段检测打包5套新人教版必修1,文本
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第二节 金属材料知识清单一、铁合金1合金（1）定义：由两种及两种以上的 或 熔合而成的具有 的物质。（2）性质：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能，其熔点一般比它的各成分金属的 ，硬度和强度一般比它的各成分金属的 。2铁合金 和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢根据其组成可分为低碳钢（含碳量 ）。合金钢中除了碳元素外，还含有铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素。具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢。二、铝和铝合金铝是地壳中含量 的金属元素。人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的 薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。1铝与氧化铝的化学性质（1）铝与氧气反应的化学方程式为 。（2）铝与盐酸反应的化学方程式为 ；al2o3与盐酸反应的化学方程式为 。（3）铝与naoh溶液反应的化学方程式为 ；al2o3与naoh溶液反应的化学方程式为 。2两性氧化物像al2o3这类既能与 反应生成 和 ，又能与 反应生成 和 的氧化物，叫做两性氧化物。由于al和al2o3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。3铝合金向铝中加入少量合金元素，如 、 、si、mn、zn及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。三、物质的量在化学方程式计算中的应用1化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。2根据化学方程式进行计算的基本步骤：设所求物质的 或 等；写出相关的 ；在有关物质的化学式下面标出 ；列出比例式；根据 求解；简明地写出答案。课时速练1下列物质不属于合金的是 （ ）a不锈钢 b金刚石 c生铁 d硬铝2生铁的熔点是11001200 ，则纯铁的熔点可能是 （ ）a1085 b1160 c1200 d1535 3金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，金属材料包括纯金属和它们的合金。下列关于纯金属和它们的合金的描述正确的是 （ ）a铁的化学性质较活泼，在自然界中只能以化合态存在b常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整c储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料d不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铅（pd）和锡（sn）4收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 （ ）a铝不易被氧化 b铝的氧化物在空气中易变成铝c铝不易发生化学反应 d铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用5下列有关铝及其化合物的说法错误的是 （ ）a铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼b可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水c氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化naohd可用naoh溶液除去铁粉中混有的少量铝粉6称取两份铝粉，第一份加足量naoh溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是 （ ）a11 b13 c32 d127两种金属粉末的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生气体11.2 l，则此混合物可能是 （ ）azn、al bfe、zn cal、mg dcu、fe第三章 铁 金属材料第二节 金属材料知识清单一、铁合金1（1）金属 金属与非金属 金属特性（2）低 大2生铁 0.3% 0.3%0.6% 0.6%二、铝和铝合金最高 氧化铝1（1）4al+3o22al2o3（2）2al+6hcl=2alcl3+3h2 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o（3）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o2酸 盐 水 碱 盐 水3cu mg三、物质的量在化学
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