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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制检测含解析新人教版必修120210410119.doc
2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+学案+检测打包29套新人教版必修1
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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+学案+检测打包29套新人教版必修1,文本
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第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制1(2019南宁高一检测)下列溶液物质的量浓度为1 moll1的是()a将40 g naoh固体溶解于1 l水中b将22.4 l氯化氢气体溶于水，配成1 l溶液c将1 l 10 moll1的浓盐酸与9 l水混合d10 g naoh固体溶解在水中，配制成250 ml溶液解析：a项，40 g naoh固体溶于1 l水所得溶液的体积不是1 l，故naoh溶液的浓度不是1 moll1；b项，22.4 l hcl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 moll1；c项，混合后溶液体积并不是10 l，则浓度不是1 moll1；d项，c(naoh)1 moll1。答案：d2下列实验操作正确的是()a使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次b用100 ml量筒量取5.5 ml稀盐酸c用托盘天平称量11.50 g nacl固体d配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析：b项，量筒规格不符合要求，应用10 ml 量筒取5.5 ml稀盐酸；c项，托盘天平精确到0.1 g；d项，容量瓶不能直接用来溶解物质。答案：a3(2019石家庄高一检测)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，a错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，c错。 定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，d错。答案：b4(2019洛阳高一期中)实验室中需要配制0.2 moll1的硫酸铜溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是()a950 ml；30.4 gb950 ml；47.5 gc1 000 ml；50.0 gd1 000 ml；32.0 g解析：应用1 000 ml容量瓶 ，所需胆矾质量为1 l0.2 mol/l250 g/mol50.0 g。答案：c5(2019南昌高一检测)设na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 moll1硝酸钡溶液的说法不正确的是 ()a1 l溶液中所含阴阳离子总数是0.6na b1 l溶液中含有0.2na个noc500 ml溶液中含有0.2na个nod500 ml溶液中ba2浓度为 0.2 moll1解析：1 l溶液中所含ba2和no的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2na个ba2和0.4na个no，即阴阳离子总数是0.6na，a正确，b错误；500 ml溶液中含有0.2na个no，c正确；500 ml溶液中ba2浓度就是0.2 moll1，d正确。答案：b61 l na2so4溶液中含na 4.6 g，则溶液中so浓度为()a0.1 moll1b0.2 moll1c0.6 moll1d0.4 moll1解析：n(na)0.2 mol，在na2so4溶液中，n(so)n(na)0.1 mol，c(so)0.1 moll1或c(na)0.2 moll1，c(so)c(na)0.2 moll10.1 moll1。答案：a7配制一定物质的量浓度的nacl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是()a少量nacl固体残留在称量纸上b溶解nacl的烧杯中有少量蒸馏水c转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒d定容时液面最高处与刻度线相平解析：少量nacl固体残留在称量纸上，n偏小，会使溶液浓度偏低，不选a；溶解nacl的烧杯中有少量蒸馏水，对实验无影响，不选b；转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，会使溶液浓度偏低，不选c；定容时液面最高处与刻度线相平，v偏小，会使溶液浓度偏高，应使凹液面的最低处与刻度线相平，选d。答案：d8今有0.1 moll1na2so4溶液300 ml,0.1 moll1 mgso4溶液200 ml,0.1 moll1al2(so4)3溶液100 ml。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()a111b322c323d113解析：so的浓度与溶液的体积无关，只与溶质的组成和浓度有关，此题容易出现的错误是计算成so的物质的量之比。在na2so4、mgso4、al2(so4)3溶液中c(so)依次为0.1 moll1、0.1 moll1 和0.3 moll1。答案：d9将4 g naoh固体溶于水配成250 ml溶液，此溶液中naoh的物质的量浓度为_。取出10 ml此溶液，这10 ml溶液中naoh的物质的量浓度为_，其中含有naoh_ g。将取出的溶液加水稀释到100 ml，稀释后的溶液中naoh的物质的量浓度为_。解析：原溶液c(naoh)0.4 moll1。取出的10 ml溶液：c(naoh)0.4 moll1，m(naoh)0.01 l0.4 moll140 gmol10.16 g，稀释到100 ml后，c(naoh)0.4 moll10.04 moll1。答案：0.4 moll10.4 moll10.160.04 moll110实验室配制0.1 moll1的bacl2溶液分两个阶段：第一个阶段：用托盘天平称取5.2 g无水bacl2晶体。第二个阶段：溶解配制成0.1 moll1的bacl2溶液。第一阶段操作有如下几步：a.游码拨至0.2 g处；b.将游码拨至“0”处；c.在天平的两边托盘上各放一张干净、等质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；d.取走药品，将砝码放回砝码盒内；e.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；f.往右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填字母序号)：b()()a()()()。(2)第二阶段操作，应先将5.2 g bacl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器是_，然后将溶液转移入_中，再经_、_、_后，即可得0.1 moll1的bacl2溶液。(3)在e操作中只缺少量晶体时，其操作方法是_。(4)下列操作使配制的bacl2溶液浓度偏低的是_。(填字母序号)a如果砝码放在左盘上，bacl2放在右盘上进行称量b如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水c如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线d如果整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：溶液配制过程为计算称量溶解转移定容摇匀，按此过程排列操作步骤的顺序为bcfaedb。上述过程用到的主要仪器依次为托盘天平烧杯、玻璃棒250 ml容量瓶胶头滴管。向托盘天平托盘中添加药品，只缺少量药品时，应用左手拿药匙，用右手轻拍左手腕，小心振动药匙，加药品至天平平衡。称量时，如果砝码和药品放反了托盘而又使用了游码，则药品质量加上游码指示质量等于砝码质量，所以bacl2的质量为5 g0.2 g4.8 g，所配溶液浓度偏低；容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；定
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