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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节第4课时物质的量浓度的有关计算学案新人教版必修12021041026.doc
2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+学案+检测打包29套新人教版必修1
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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+学案+检测打包29套新人教版必修1,文本
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第4课时物质的量浓度的有关计算课程目标素养目标1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关计算。2明确溶液的物质的量浓度；溶质的质量分数与溶解度之间的区别和联系，能相互求算。1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观结合的视角分析与解决实际问题，利用物质的量将宏观的物理量(物质的量浓度)与微观粒子数目联系起来。2实验探究与创新意识：熟练掌握一定物质的量浓度有关计算，结合化学实验，勇于创新、质疑。授课提示：对应学生用书第43页1溶质质量分数(1)概念：溶液中溶质的质量与溶液质量之比(2)表达式：w(溶质)100%2物质的量浓度换算公式cb，nbcbv液。3密度与体积、质量(溶液)之间关系液，v液注意此时得到的溶液的体积单位为ml。用于物质的量浓度计算时注意换算。4溶液稀释时，稀释前后溶质的质量、物质的量不变。混合溶液总质量等于分溶液质量之和，总体积不一定等于分溶液的体积之和。一般要根据已知密度进行计算。5气体溶于水时，溶液体积要根据密度公式进行计算。牛刀小试1某溶液中仅含有h、al3、cl、so四种离子，其中h的浓度为0.5 moll1，al3的浓度为0.1 moll1，cl的浓度为0.2 moll1，则so的浓度是()a0.15 moll1b0.25 moll1c0.3 moll1d0.4 moll1解析：根据电解质溶液中阴、阳离子所带电荷数相等知：c(h)3c(al3)c(cl)2c(so)，故c(so)0.3 (mol/l)。答案：c2某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液的cl的物质的量约为()a0.37 molb0.63 molc0.74 mold1.5 mol解析：m(mg2)vw%300 ml1.18 g/cm35.1%18 g，n(mg2)0.75 mol，所以n(cl)1.5 mol。答案：d授课提示：对应学生用书第43页要点一以物质的量浓度概念为出发点的有关计算1计算的基本公式：c其中n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，m为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，v为溶液的体积。2计算的基本类型和方法(1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目(3)标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c典例1计算下列各溶质的物质的量浓度：(1)0.5 l nacl溶液中含有na个cl，则c(nacl)_。(2)标准状况下，a l hcl溶于1 l水中得溶液a，密度为 g/cm3，则溶液a中c(hcl)_。解析(1)n(nacl)n(cl) mol1 mol则c(nacl)2 mol/l。(2)c(hcl) mol/l。答案(1)2 mol/l(2) mol/l题组训练12.0 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，溶液中c(na)为()a0.2 moll1b0.3 moll1c0.4 moll1d0.5 moll1解析：c(na)2.0 g40 gmol10.1 l0.5 moll1。答案：d2用1 l水吸收560 l氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gml1，求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。解析：n(nh3)25 mol，c(nh3)15.79 mol/l。答案：(1)25 mol(2)15.79 mol/l要点二溶液的稀释或混合1浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)；(2)溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；(3)溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。2相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1v1c2v2c(混)v(混)；(2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)。典例2从1 l 1 moll1氢氧化钠溶液中取出100 ml：(1)取出的这100 ml氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_，含氢氧化钠的质量是_。(2)若将取出的这100 ml氢氧化钠溶液加水稀释至500 ml，所得溶液的物质的量浓度是_。解析(1)m0.1 l1 moll140 gmol14.0 g。(2)100 ml氢氧化钠溶液加水稀释至500 ml，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)可知c(稀)0.2 moll1。答案(1)1 mol/l4.0 g(2)0.2 mol/l题组训练3100 ml 0.3 moll1 na2so4溶液和50 ml 0.2 moll1al2(so4)3溶液混合后，溶液中so的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化)()a0.2 moll1b0.25 moll1c0.4 moll1d0.5 moll1解析：混合溶液中so总的物质的量为0.1 l0.3 moll10.05 l0.2 moll130.06 mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即v(混)150 ml。c(so)0.06 mol/0.15 l0.4 moll1。答案：c4将30 ml 0.5 moll1 nacl溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中nacl的物质的量浓度为()a0.03 moll1b0.3 moll1c0.05 moll1d0.04 moll1解析：根据稀释公式c1v1c2v2，可知：30 ml0.5 mol/l500 mlc(nacl)，c(nacl)0.03 mol/l。答案：a要点三物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算1物质的量浓度与溶质质量分数的换算(1)换算公式cb moll1m：溶质b的摩尔质量(单位：gmol1)：溶液密度(单位：gml1)；w为溶质的质量分数。(2)推导方法设溶液体积为1 l，则cb moll1。2溶质的质量分数与溶解度的相互求算：溶质的质量分数100%。3物质的量浓度与溶解度之间的关系：cbm：溶质b的摩尔质量(单位g/mol)：溶液的密度(单位：gml1)s：b物质在水中的溶解度(单位：g)典例3如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 ()a该硫酸的物质的量浓度为9.2 moll1b100 ml该硫酸的质量是184 gc硫酸的摩尔质量与磷酸(h3po4)的摩尔质量相同d取该硫酸62.5 ml稀释至250 ml，得到稀硫酸的浓度为4.6 moll1解析该h2so4的物质的量浓度c moll118.4 moll1 ，a项错误。该硫酸的密度为1.84 gmol1，所以100 ml该硫酸的质量为184 g，b项正确。磷酸(h3po4)的摩尔质量为98 gmol1，与硫酸的相同，c项正确。根据稀释公式c1v1c2v2，可知0.25 l4.6 moll10.062 5 l18.4 moll1，d项正确。答案a题组训练520 ，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 ml密度为1.5 gml1的饱和溶液，求20 时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为m gmol1)_。解析：设该温度下此物质的溶解度为s。则：，s25 gc moll1 moll1。答案： moll16某硝酸的物质的量浓度为c moll1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(gcm3)为()a.b.c.d.解析：根据溶液a%100%，将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 gmol1，则。答案：c授课提示：对应学生用书第45页1将75 g胆矾溶于水配成0.6 moll1硫酸铜溶液，其溶液的体积是()a1 000 mlb500 mlc250 mld100 ml解析：硫酸铜溶液的体积75 g250 gmol10.6 moll10.5 l。答案：b2将5 moll1盐酸10 ml稀释到200 ml，再取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度是()a0.05 moll1b0.25 moll1c0.1 moll1d0.5 moll1解析：根据稀释公式c1v1c2v2得5 mol/l10 ml200 mlc(hcl)，c0.25 mol/l。答案：b3(2019天津高一检测)在400 ml某硫酸盐溶液中，含有3.0na个so(na表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有2.0na个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()a1 moll1b2.5 moll1c5 moll1d2 moll1解析：3na个硫酸根离子的物质的量为3 mol,2na个金属阳离子的物质的量为2 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，2x326，故金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为m2(so4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 moll1。答案：b4将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219
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