人教九年级下册化学题常见的酸和碱PPT课件

1、紫色石蕊试液紫色石蕊试液 遇碳酸变遇碳酸变第六单元第六单元 课题三课题三二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳 红红第1页/共49页无色酚酞试液无色酚酞试液遇氨水变遇氨水变第三单元第三单元 课题课题2 2分子和原子分子和原子红红第2页/共49页第3页/共49页第4页/共49页紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变无色酚酞溶液 酸无碱红中不变简记：第5页/共49页注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。第6页/共49页二.常见的酸1.几种常见的酸醋酸(CH3COOH)盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)第7页/共49页(1)盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色无色无色状

2、态液体黏稠、油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无现象气味有刺激性气味无气味挥发性易挥发难挥发第8页/共49页 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无刺激性白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。都减小。讨论第

3、9页/共49页2、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性在实验室可以用浓硫酸做-_浓硫酸具有吸水性,干燥剂【注意】但不是所有气体的干燥剂,如氨气实验现象 见下表第10页/共49页3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性）第11页/共49页(2).浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字用小木棍蘸少量浓硫用小木棍蘸少量浓硫酸酸蘸有浓硫酸的小木棍蘸有浓

4、硫酸的小木棍把浓硫酸滴到一小块把浓硫酸滴到一小块布上布上字迹变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色第12页/共49页浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.2.3正确稀释浓硫酸的方法第13页/共49页浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.第14页/共49页3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用第15页/共49页(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的

5、反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸 + 活泼金属 盐 + 氢气第16页/共49页(3)酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸 +金属氧化物 盐 + 水第17页/共49页（4）酸跟碱发生的反应:

6、酸 + 碱 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl +H2O第18页/共49页（5）酸跟盐发生的反应+=第19页/共49页第20页/共49页第21页/共49页第22页/共49页Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的

7、字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.第23页/共49页1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。第24页/共49页7. 胃酸中含有_, 可以帮助消化.8.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( )A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 9.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐 酸答:浓度变小 , 质量变小 .B第25页/共49页课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱常见的

8、碱常见的碱第26页/共49页 你已经知道哪些碱？了解它们你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？有哪些应用？讨论：讨论：1 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。？而且有人把这种物质叫做火碱。3 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？、你见过氨水吗？它有些什么性质？第27页/共49页第28页/共49页第29页

9、/共49页第30页/共49页该反应放出大量的热第31页/共49页实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱 熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结第32页/共49页加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液红色红色红色

10、红色蓝色蓝色无色无色第33页/共49页指可溶物第34页/共49页第35页/共49页酸 + 碱 盐 + 水KOH + HCl = KCl +H2O第36页/共49页碱(可) +盐(可) 另外碱+ 另外盐2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀第37页/共49页物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性第38页/共49页分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子在水溶液中解 离在水溶液中解 离分子离子化合物 HCl H+ + Cl Ca

11、(OH)2 Ca2+ + 2OH第39页/共49页HCl H2SO4HNO3= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-酸：解离出的酸：解离出的阳离子阳离子全都是全都是H+的化合物。的化合物。都属于酸都属于酸由于所有的酸溶液中都含有由于所有的酸溶液中都含有OHOH- -，所以碱有，所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。第40页/共49页碱：解离出的碱：解离出的阴离子阴离子全都是全都是OH- 的化合物。的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2= OH- +Na+= 2 OH- +Ba2+= OH - +K+= 2OH- +Ca2+由于所有的碱溶液中都含有由于

12、所有的碱溶液中都含有OHOH- -，所以碱有，所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？第41页/共49页HClH2SO4HNO3NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2HClH2SO4HNO3NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸碱一定含一定含氢氢元素元素一定含一定含氢氢元素元素和和氧氧元素元素第42页/共49页巩固练习：1、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。 氢离子酸根离子