江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化学试题

1、江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化学试题本试卷包含选择题(第1题第15题，共15题)、非选择题(第16题第21题，共6题两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24Al27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是()A. 具有良好的导电性 B. 属于高分子化合物C. 与金刚石互为同位素 D. 不能与氧气发生反应 2. 下

2、列有关化学用语表示正确的是()A. CSO的电子式：S CO,B. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C. S2离子的结构示意图：D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH<7的溶液中：SO、CO、Na、KB. 使酚酞变红色的溶液中：Na、K、Cl、CH3COOC. 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO、Mg2、Cl、SOD. c(H)/c(OH)1012的溶液中：Na、Ba2、NO、ClO 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. 氯化镁属于电解质，工业上可用电解

3、其溶液的方法制镁B. 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C. Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D. 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br 5. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()甲乙 丙 丁A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C. 用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温下，0.1 mol·L1醋酸钠溶液中含有Na和CH3COO的总数为0.2NAB. 常温下，

4、将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NAC. 2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NAD. 0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O6H=(3x)H2O2Fe3B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3·H2OH2OC. 纯碱溶液和苯酚反应：CO2C6H5OH2C6H5OCO2H2OD. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH 8. 下表各组

5、物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是()选项 abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)B. 元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C. W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D. 元素X和Y形成的化合物只有

6、一种10. 已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A. H1>0，H2<0 B. H3>H4C. H1H22H3H5 D. 2H5H1<0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确

7、的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是()A. 电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B. NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液碱性增强C. SO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的H<0D. 0.1 mo1·L1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小12. 一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是()A. 1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B. 每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子 C. 1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发

8、生取代反应D. 甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A. 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B. 向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有ClC. 向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D. 向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe214. 室温下，用0.10 mol·L1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1氢氧化钠溶液

9、和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A. 表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)20 mL时，有：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)B. 当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH)c(Cl)C. 滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)D. 当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3·H2O)15. 一定温度下(T1<T2)，在三个体积均为2.0

10、L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)T10.20.40.18T10.40.8T20.20.40.16下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应B. 达平衡时，容器中CH3OH(g)的体积分数比容器中的大C. 采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D. 若起始时向容器中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，则反应将向正反应方向进行非选择题16. (12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，

11、属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2生成MnO，其流程如下图所示：(1) 反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为_。反应得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤的滤液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性。(2) 无色气体的名称为_。白色滤渣的化学式为_。(3) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)n(AgNO3)_。(4) 氧化Mn2过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为_。17. (15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下： (1) 化合物

12、F中的含氧官能团的名称是_和_。(2) 反应中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为_。(3) 在反应中，属于取代反应的是_(填序号)。(4) D的一种同分异构体满足下列条件：. 属于­氨基酸：. 能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；. 分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。写出该同分异构体的结构简式：_(任写一种)。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH=C(CH3)COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)达喜AlaMgb(OH

13、)c(CO3)d·xH2O常用于中和胃酸。(1) 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为_(用含x等字母的代数式表示)。(2) 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab_cd(填“>”、“”或“<”)。(3) 已知在常温下溶液中Al3、Mg2、AlO的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。在所得溶液中加入适量的_(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至

14、5.07.0，使有关离子完全沉淀。将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。19. (15分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在5560条件下发生的主要反应为：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O(1) 酸溶过程中，硫酸的作用是_。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、_、_(填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。(2) 实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60的原因是_；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液

15、是_(填字母)。a. NaCl溶液b. Na2CO3溶液c. NaNO3溶液(3) 工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近11。若(NO)n(NO2)>11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)<11会使产品中混有的杂质为_。(4) 已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：_。(5) 已知：NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I氧化为I2；S2O又能把I2还原为I。NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，

16、_。实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol·L1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L1酸性KMnO4溶液。20. (14分)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。(1) 用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_。用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为_。(2) 联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。图1 图2 图3在图示的转化中，化合价不变的元素是_(填元素名称)。在转化过程中

17、通入氧气发生反应后，溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为_。加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)2ClO2OH=Cu(OH)22N2H42Cl2H2O该反应需在80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_、_。 (3) CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。A. 物

18、质结构与性质原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。(1) W基态原子的核外电子排布式为_。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为_。(2) 与XYZ互为等电子体的一种分子、一种离子分别为_、_(填化学式)。(3) 二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是_，1 mol H2X2Z4分子中含有键的数目为_。(4) YH3极易溶于水的主要原因是_。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为_。(5) Z、W

19、与Ca形成晶体的晶胞如图3所示，该晶体的化学式为_。B. 实验化学实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5(1) 实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为_。(2) 滤渣的主要成分为_。X的化学式为_。(3) 溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_。(4) 结晶的操作为_。(5) 用酒精进行洗涤的原因是_。化学试题参考答案和评分标准单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1A

20、2A 3B 4C 5B 6C 7B 8D 9C 10D不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11C 12BD 13A 14BC 15AD16共12分。每空2分。（1）NaIO3Cl23NaOHNa2H3IO62NaCl 酸（2）氧气 AgCl（3）7:10（4）2Mn25H5IO62MnO45IO311H7H2O17共15分。（1）羧基 醚键（2分，各1分）（2） （2分）（3）（3分，每个1分） （4）（2分）(5

21、) （6分）18共12分。（1）x+c+d （2分） （2） （2分）(3) 氨水 （2分） 盐酸的总物质的量：2.00molL1×0.09L = 0.18mol 产生CO2消耗盐酸的物质的量：（0.09-0.085）L×2.00 molL1×2=0.02mol CO32的物质的量：0.02mol÷2=0.01 mol 6.02g达喜中OH的物质的量：0.18mol-0.02mol=0.16mol 6.02g达喜中Al3+的物质的量：1.02g÷102g/mol×2=0.02mol 6.02g达喜中Mg2+的物质的量：0.01 mol×2+0.16mo×l-0.02mol×3÷2=0.06mol 6.02g达喜中H2O的物质的量： 6.02g-0.16mol×17g/mol-0.01mol×60g/mol-0.06mol×24g/mol-0.02mol×27g/mol÷18g/mol=0.04mol n(Al3+):n(Mg2+):n(OH):n(CO32):n(H2O)= 0.02mol:0.06mol:0.16mol:0.01mol: