2014高考化学一轮复习考点分类26硫和氮的氧化物

1、硫和氮的氧化物一、选择题1.（2013 试题调研）用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满 SO2气体。则该溶液是（）A. BaCS 溶液B. 酸性 KMnO4溶液C. KI 淀粉溶液D .澄清的石灰水【答案】 B【点拨】 SO2与 BaCl2溶液、KI 溶液都不发生反应，而与滤 纸上的石灰水反应生成少量的白色 CaSO3沉淀，现象也不明显，只 有酸性 KMnO4溶液氧化 SO2后，紫色变淡或褪去，现象明显。2.（2013 试题调研）关于 SO2的叙述中，不正确的是（）A. SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B. SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C. SO2能使酸

2、性 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有漂白性D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色【答案】 C【点拨】 A 项，SO2中 S 元素化合价为+ 4 价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧化性，又有还原性；B 项，SO2+ H2OH2SO3;C 项，体现了 SO2的还原性；D 项，SO2具有漂白性，能使品红溶液 褪色。3. （2013 经典习题选萃）向 BaCl2溶液中通入 SO2至饱和，此过 程无明显实验现象。 再向溶液中加入一种物质， 溶液变浑浊。 加入的 这种物质不可能是 ( )A. FeCb 溶液B. AgN03溶液C .稀氨水D. NH4CI 溶液【答案】 D【点拨】A 中的 FeCl

3、3溶液可以氧化 S02从而生成 BaS04沉淀；B 中的 AgN03溶液可以与 BaCl2溶液反应生成 AgCI 沉淀；C 中的稀 氨水先与亚硫酸反应生成亚硫酸铵， 然后亚硫酸铵与BaCl2溶液反应 生成BaS03沉淀。4. (2013 试题调研) )为除去 C02中混有的 S02和 02,下列试剂使用顺序正确的是 ()饱和的 W2CO3溶液 饱和的 NaHCOs溶液3浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰A .B.C .D .【答案】 B【点拨】 除杂时, 所选试剂不能和被提纯物质反应, 故不可以；饱和的 NaHC03溶液除去 S02的同时放出 C02气体，且带 出部分水蒸气，用 浓硫酸除去水蒸气后，再

4、用 灼热的铜网除去 02从而得到纯净的 C02。5 大约 4 000 年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂 白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白 作用。下列物质潮湿的氯气；二氧化硫；活性炭；过氧化钠都具有漂白性。其漂白原理相同的是（）A .B.C .D .【答案】 C【点拨】 都是强氧化型漂白；是化合型漂白；是吸附型漂白。6.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）分别通入sq（至现象明显）现象 A无色无色无现象无色B红色无色白色沉淀红棕色C红色无色溶液变无色,白色沉淀 无色D无色无色无色溶液红棕色【答案】C【点拨】S02通入石蕊试液中，石蕊 试液会变红，但 S02

5、不能漂白酸碱指示剂；S02通入品红溶液中品红溶液褪色体现 S02的漂白 性，S02能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色。7. （2013 试题调研）将硫黄在氧气中燃烧生成气体 A，把气体 A 溶于水得溶液 B,向 B 中滴加溴水，溴水褪色而 B 变为 C;在 C 中 加入 Na2S氯水和/氯化顿z溶液/碘水右赫试液产生气体 D,若将 D 通入 B 溶液，可得沉淀 E; A、B、C、【答案】 D8.（2013 经典习题选萃）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）A .紫色石蕊溶液变蓝色B.品

6、红溶液褪色C.溴水橙色褪去D .含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅【答案】 A【点拨】SO2气体与水反应生成 H2SO4,紫色石蕊遇酸变红色,不会变蓝色，故 A 错9.（2013 经典习题选萃）能实现下列物质间直接转化的元素是E 中均含有硫元素。在下列各组中按 A、B、C、D、E 排列的是A. SO2、H2SO4、 H2SO3、H2S、B. SO2、H2SO3、 H2SO4、SO2、C. SO2、H2SO4、 H2SO3、SO2、D. SO2、H2SO3、 H2SO4、H2S、（ ）+ 02+ 出 0+ NaOH 或 HCI单质- 氧化物- 酸或碱 - 盐A .硅B.硫C.铜D .铁【答案】 B

7、【点拨】S 与 02生成 S02,再与 出 0 生成 H2SO3，可以与 NaOH 生成 Na2S03，B 项正确。A 项，Si02不与水反应，错；C 项中 Cu0， D 项中Fe3O4均不与 H20 反应，故错。10.下列实验能证明一定有 S02存在的是( () )1能使澄清石灰水变浑浊2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红3能使品红溶液褪色4通入足量的 NaOH 溶液中再加 BaCl2溶液有白色沉淀，该沉 淀能溶于盐酸5通入溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3) )2溶液有白色沉淀 生成A .都能证明B.都不能证明C .能证明D .只有能证明【答案】 D【点拨】 符合的有 S02、C02；符合的

8、为酸性气体，符合 的有 CI2、。3、S02；符合的有 SO2、C02；中能使溴水褪色的 为还原性较强的气体，如 H2S、S02,再加 Ba(NO3) )2有白色沉淀的只 有 S02。二、非选择题11在某 NaOH 溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其 中逐滴加入新制的饱和氯水， 当滴到最后一滴时， 红色突然褪去。 回 答下列问题：(1) 产生该现象的原因可能有： _;_ 。_(2) 简述怎样用实验证明红色褪去的 原因 是或者是。【答案】( (1)氯水中 H+(或 CI2)与 0H反应氯水中 HClO 使酚酞褪色(2)向褪色后的溶液中再滴加 Na0H 溶液，若红色再出现，则是原因造成的；若

9、红色不再出现，则是原因造成的。【点拨】 饱和氯水中存在着 HCI 和 HCI0 ，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是酸(HCI 和 HCIO)中和了 NaOH ；HCIO 的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现， 而后者则无变化，故应用 NaOH 溶液进行反滴。12某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知 气体的成分。 该小组成员将气体通入澄清石灰水， 发现澄清石灰水变 浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清， 由此该小组成员对气体的成分提 出猜想。【提出猜想】猜想 1： _；_猜想 2：猜想 3：O为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。【实验探究】该小组同学按下图所示装置，将

10、气体从 a 端通入，则:品红溶液品红溶液 澄清石灰水(1) B 中应该装_试剂(填编号) )。A. NaCI 溶液B. KMnO4酸性溶液C .盐酸D .澄清石灰水(2) A 中品红溶液的作用是_ 。(3) D 中澄清石灰水的作用是_ 。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：1A 中品红溶液褪色2C 中品红溶液不褪色3D 中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4) 由上述现象该小组同学确认该气体为 _ 。【答案】 气体为 CO2气体为 SO2气体为 CO2和 SO2的混合气体(1) B(2) 检验该气体中是否含有 SO2(3) 检验该气体中是否含有 CO2(4)CO2和 S02的混合气体【点

11、拨】 S02和 C02在某些性质方面较相似，如都能使澄清石 灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但 S02具有还原 性，能被强氧化剂氧化，且 S02可使品红溶液褪色，而 C02不具备这些性质，可引用差异性鉴别 C02的存在与否13. (2013 经典习题选萃) )已知 X、Y 为有刺激性气味的气体，有 以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_ 、Y_、A_、B_(2)反应的化学方程式为_ ,反应的离子方程式为 _。【答案】 (1)Cl2S02HCl H2S04FeCl3(2)Cl2+ S02+ 2H20=2HCl + H2S042Fe3+ S02+ 2H2

12、0=2Fe2+ S0：-+ 4H+【点拨】 A 与 HN03酸化的 AgN03反应产生白色沉淀。A 中含 Cl-, B 与盐酸酸化的 BaCl2反应，产生白色沉淀，B 中含 S0：-,凹糾白色沉淀HC1 -XY又根据 X、Y 均为有刺激性气味的气体，且 X 能与 Fe 反应，则 X 为CI2, Y 为 SO2, A 为 HCI, B 为 H2SO4, C 为 FeCb。14. (2013 试题调研) )一包重 41.6 g 的固体样品，其成分是硫和铁 的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成 SO2和 Fe2O3，其 中 SO2在标准状况下为 13.44 L。试求：(1) 样品中硫元素与铁

13、元素的物质的量之比。(2) 样品化合物的成分是什么？(3) 样品中化合物的物质的量各为多少？【答案】 (1)3: 2 (2)FeS 和 FeSz(3)FeS 为 0.2 mol FeS 为 0 2 mol(说明：答案也可以是 FS?)13.44 L【点拨】( (1)n(SO2) )= 22.4Lmol-1=0 6 mol, 41.6 g 样品中含铁的质量为1m(Fe)=41.6 g 0.6 molx32 g mol=22.4 g,22.4 gn(Fe)= 56 gmol-1= 4 mol,n(S)： n(Fe) = 0.6 mol：0.4 mol= 3： 2。(2)因 1： 13： 22： 1

14、，故该样品为 FeS 和 FeS 的混合物设 FeS、FeS2的物质的量分别为 x、y,则有x+ y= 0.4 mol x+ 2y= 0.6 mol x= 0.2 moly= 0.2 mol新视点专家博客S02与碱反应的有关计算分析S02+ 2NaOH=Na2SO3+ 出 0 S02+ NaOH=NaHSO3S02与强碱 NaOH 发生反应时，产物是 Na2SO3还是 NaHSOs,取决于二者的用量，遇到类似这样的问题，设S02的物质的量为n( (NaOH) )n(SO2) )，NaOH 的物质的量为 n(NaOH)，数轴代表 n SO2，如下列数轴所示：NaHSO3NaJSOsNaOH -i

15、 2.疏SQ)若 NaOH 与 S02按 1 : 1 反应时，发生反应：NaOH +SO2=NaHSO3。若 NaOH 与 S02按 2 : 1 反应时，发生反应：2NaOH +SO2=Na2SO3+ 出 0。n NaOH(1)若 nS02= 2 时，发生反应，反应后的物质为 Na2SO3。n NaOH若nS02三 1 时，发生反应，反应后的物质为 NaHS03。n(NaOH )(3)若 1 nSO22，发生反应，反应后的物质为NaOH 与Na2SO3。【例】向 20 mL 1 mol/L 的 NaHCO3溶液中通入一定量的 SO2, 两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na+与溶液中化合态

16、硫的 物质的量之比为 4： 3,求通入的 SO2的体积（标准状况）。【解析】SO2溶于水后生成亚硫酸，所以 SO2与 NaHCO3溶液 的反应实质上是 H2SO3与 NaHCO3的反应，并且是较强的酸制较弱 的酸的反应。由于 H2SO3是二元中强酸，所以与 NaHCO3反应可以 生成两种盐。究竟能生成哪种盐，要根据SO2与 NaHCO3的物质的量之比而定。 因此， 本题应首先判断生成两种盐（NaHSOs和 W2SO3）时应满足的条件，再根据题中已知条件作出合理的判断，进而求出通入 SO2的体积。【答案】 SO2通入到 NaHCO3溶液中，可能发生的反应有： SO2+ 2NaHCO3=Na2SO3+ 2CO2+ H2。，SO2+ NaHCO3=NaHSO3+ CO2。若只发生反应 ，在生成的溶液中，n（Na+）