分析化学课程教学大纲

1、分析化学课程教学大纲（1996年制订，2004年修订）课程编号：200003英 文 名：analysis chemistry课程类别：专业主干课前 置 课：无机化学后 置 课：仪器分析、化工分析化学、食品分析等学 分：4 学分课 时：72 课时主讲教师：刘晓庚 等选定教材： 武汉大学主编 分析化学第四版，高等教育出版社，2003。课程概述：分析化学是应用化学专业的专业基础课，本课程内容包括化学分析和仪器分析两大部分。根据应用化学专业的特点，涉及的分析对象以精细化学品（主要为有机化合物）为主，内容包括定量分析的基本概念、基本原理，以及重量分析、滴定分析（酸碱滴定法、沉淀滴定法，配位滴定法和氧化还

2、原滴定法），可见光吸收光度分析、电化学分析（电位分析）。本大纲适用于应用化学专业。教学目的：通过本课程的学习，掌握近代各种定量测试分析的基本理论和基础知识，树立正确的量的概念，了解分析测定成分的一般方法。在实验技能方面，应掌握天平的称量、标准溶液的配制与标定，各类滴定分析的基本操作技能，掌握可见分光光度计的使用与测试；了解电位分析方法。有条件的学员应进行实验的操作练习，通过学习注意培养学员严肃认真和实事求是的科学态度，使其具备初步分析问题和解决问题的能力。为进一步学习仪器分析、环境化学、精细品化学、有机波谱解释、生物化学和工业分析化学等专业课打下良好的基础，并且具有从事分析化学的专业知识和一定

3、业务能力。教学方法：在教学手段上，实现由单一媒体向多种媒体的转变。以课堂教学为主，将传统的教学方法同现代教育技术相结合，部分章节（主要是各种曲线和仪器分析的部分内容）采用多媒体教学方式。教学环节有课堂讲授（更多地注意启发式教学和学生素质的培养，同时将传统板书方式和多媒体方式有机结合）、课堂讨论、课后作业、课程学习小论文、课堂练习和期末闭卷考试等。各章教学要求及教学要点第一章 绪 论课时分配： 1课时教学要求：1.了解分析化学的任务和作用。2.了解分析化学的分类及发展趋向。教学内容：第一节 分析化学的任务和作用分析化学是研究测定物质化学组成及其分析方法的一门学科，包括定性和定量及其结构解析等部分

4、。在采集、鉴定、化验和质量控制等方面，均有其重要作用。第二节 分析化学的分类与发展趋势按试样中被测组分的含量可分为：常量分析、半微量分析和超微量分析法。根据测定原理，可分为化学分析法以物质化学反应为基础的分析法；仪器分析法以物质的物理和物理化学性质为基础的分析法。随着现代科技的发展以及生产的需要，分析化学正向着快速、灵敏、自动化以及各种方法的联用等方向发展。思考题： 1、分析化学的定义是什么？2、分析化学是如何分类的？3、学习分析化学的意义何在？第二章 误差和分析数据处理课时分配：7课时教学要求：1. 掌握有效数字的计算规则及其应用。2. 熟悉误差产生的原因，种类及其表示法。3. 掌握定量分析

5、结果的处理。教学内容：第一节 概述定量分析是对化学体系某一性质进行测量的方法学，任何性质的测量均受到人、仪器和体系三方面的影响，使测量值偏离真实值。因此正确理解测量所得的数据，并对其进行必要的处理，是分析得到较为满意结果的重要环节。第二节 有效数字及其计算规则有效数字是在测量中能得到的有实际意义的数字，因使用测量仪器不同，而决定有效数字位数。在计算有效数字时，要注意“0”在数据中的作用。实验数字的正确记录和实验结果的正确表达。第三节 准确度与精密度准确度是指测量值（x）与真实值（t）接近的程度，精密度是指对同一样品在同一条件下多次测量结果相互间接近的程度。用标准偏差表示测量精密度s =用变异系

6、数（c.v）表示测量的精密度：c.v=第四节 误差和偏差误差（e）x t相对误差（re%）e/t×100%绝对偏差（di）x相对平均偏差/×100%第五节 误差的分类及其产生的原因误差分为二类，由确定的原因所造成的误差其数值基本上具有恒定单向性，称之为系统误差。由一些难以控制的偶然因素所造成其数值无定向规律称之为随机误差。检验或校正定量分析的误差常用方法有：对照试验、回收试验及空白试验。第六节 分析数据处理与报告一、离群值的舍弃：在重复多次测试时，发现某一数据与平均值偏差较大，这一数据称之为离群值。q检验法和g检验法*是确定离群值舍或取的常用方法。二、结果与报告：记录所得数

7、据， 检验有无离群值，求结果的平均值，计算标准偏差和变移系数*。思考题： 1、误差可分为哪几类？每类各有何特点？2、误差是怎么来的？如何减免之？3、何谓空白试验？何谓对照试验？4、举例说明有效数字的运算和修约规则。5、离群值如何进行取舍。第三章 滴定分析法概论课时分配： 4课时教学要求：1. 熟悉滴定分析法对化学反应的要求，掌握常用滴定方式。2. 学会标准溶液的配制方法，掌握基准物质应具备的条件。3. 掌握标准溶液浓度的表示法。4. 掌握滴定分析法的计算。教学内容：第一节 滴定分析的方法将一种已知浓度的试剂溶液滴加到被测物质的溶液中按化学计量反应后，根据试剂的浓度和用量计算被测物质含量即滴定分

8、析。根据反应类型可分为酸碱、沉淀、配位和氧化还原滴定法四种。滴定分析法对化学反应的要求应能利用简单的反应议程式显示出全部反应的计量关系，且在计量点时反应完全。滴定方式有直接滴定、回滴定(返滴定)、置换滴定法和间接滴定。第二节 标准溶液一、标准溶液的浓度：物质的量浓度：即单位体积溶液中所含某溶质的物质的量。滴定度ta/b：即每毫升标准溶液a相当于被测物质b的质量（g）。二、标准溶液的配制和基准物质：标准溶液的配制常采用直接配制法和间接配制法。基准物质应具备的条件是：纯度高、性质稳定、组成与化学式完全相符、摩尔质量较大。第三节 滴定分析法的计算一、滴定分析法的计算基础：在化学计量点时，被测物的物质

9、的量与消耗的滴定剂的物质的量相等。c被v被（a/t）c滴v滴m被/m被=（a/t）c滴v滴二、被测物质百分含量的计算：三、物质a浓度与对物质b滴定的换算： ta/bca×mb思考题： 1、如何配制标准溶液？2、基准物质的条件是什么？3、物质的量浓度与滴定度如何进行换算。第四章 酸碱滴定法课时分配： 10课时教学要求：1. 熟悉酸碱质子理论的主要内容，掌握水溶液中酸碱滴定法的原理。2. 熟悉滴定误差及分析结果的计算。3. 掌握酸碱指示剂的变色原理及其选择。教学内容：第一节 概述酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法，应用较广。第二节 酸碱质子理论简介一、酸碱的定义：凡是给出质子（h

10、+）的物质是酸，能接受质子（h+）的是碱，因得失一个质子而相互转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱对。二、酸碱反应的实质是酸碱间的质子转移，在极性溶剂中，质子转移是通过溶剂合质子来实现的。三、* 溶剂的质子自递常数：质子性溶剂自身分子间的质子转移作用称为溶剂的自递反应。反应的平衡常数自然称为溶剂的质子自递常数（ks）（在水溶液中此自递常数为水的离子积kw）。已知ka，通过ks可求出其相应共轭碱的kb，酸愈强其共轭碱愈弱。第三节 酸碱水溶液中的h+浓度一、酸的浓度、平衡浓度与酸度：1. 弱酸水溶液中平衡时各组分的浓度称为平衡浓度，用 表示。2. 溶液中各组分浓度的总和称为总浓度，又称分析浓度，用c表示

11、。3. 溶液中氢离子的活度称为酸度。二、分布系数是指溶液中某组分的平衡浓度占其总浓度的分数，以表示。已知溶液的ph值可根据c求出各组分的平衡浓度。三、水溶液中的h+浓度的计算。物料平衡（mbe）*、电荷平衡（cbe）*和质子平衡（pbe），各种酸碱水溶液中h+浓度的不同计算式及适用条件。第四节 酸碱指示剂一、变色原理：当溶液的ph值改变时，引起指示剂分子结构的改变，因而发生颜色的变化。二、指示剂的变色范围：指示剂（hin）颜色的变化是在一定ph值范围内进行（ph=pkhin ±1）。它在溶液中的平衡常数为khin（ph=pkhin）时，称为指示剂的理论变色点。影响指示剂变色范围的因素

12、：温度、大量电解质、溶剂等。第五节 酸碱滴定酸碱滴定中最重要的是要在了解滴定过程中溶液ph值的变化情况的基础上，选最合适的指示剂来确定终点，及估计被测物质能否准确被滴定。一、滴定曲线：是指滴定过程中溶液ph值随滴定剂体积增加而变化的曲线。可根据溶液中各种酸碱形式存在情况，计算出溶液的ph值而绘制出。曲线中关键的是ph“突跃”部分。ph突跃范围是指在计量点附近（滴定误差在±0.1%之内），溶液ph值的突变范围，它是衡量酸碱滴定是否可行的依据，又是选择指示剂的依据。酸（或碱）浓度极其ka（或kb）值越大，突跃范围越大，反之，越小，突跃范围小于0.2ph单位就无法用指示剂确定终点。二、选择

13、指示剂的原则是：指示剂的色变范围应全部或部分处于滴定的ph突跃范围内或其变色点要接近计量点。三、各类型酸（或碱）可准确滴定的条件是：如滴定误差0.2%，强酸强碱的条件是c10-5mol/l，弱酸、弱碱、两性物质的条件是 c·ka（kb）10-8，多元酸（碱）分步滴定的条件是 kal（kbl）/ ka2（kb2）104（滴定误差0.1%）。四、* 滴定误差是指由于滴定终点与化学计量点ph值不同引起的误差用te%表示。五、标准溶液配制与标定：naoh、盐酸标准溶液的配制与标定。六、应用实例：铵盐中氮、混合碱的含量测定及计算。思考题：1、什么是酸碱指示剂？指示剂的理论变色点和变色范围各是多

14、少？2、如何选择合适的指示剂？3、弱酸或弱碱准确滴定和分别滴定的条件是什么？4、滴定突跃范围受哪些因素影响？第五章 沉淀滴定法课时分配： 8课时(其中习题课3课时)教学要求：1. 掌握银量法指示终点的原理及应用条件。2. 熟悉银量法的应用范围。教学内容：第一节 概述沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法，应用较多的是银量法，银量法是利用生成难溶性银盐反应为基础的沉淀滴定法。第二节 银量法根据终点检测所用指示剂的不同可分为三种：一、莫尔法（铬酸盐指示终点法）：根据分步沉淀的原理，以k2cro4作指示剂，在中性或弱碱性条件下，用agno3标准液进行滴定，在计算点附近形成砖红色ag2cro4沉淀，

15、以确定终点。可测定c1，br，不能测定i，scn。二、佛尔哈德法（铁铵钒指示剂法）：以铁铵钒作指示剂，用agno3硫氰酸盐溶液为标准液，利用scn和ag+及fe3+的分级反应，在计量点附近出现红色fescn2+配离子，以确定终点。直接滴定可测ag+，用回滴定可测卤化物。在硝酸性溶液中进行滴定，以防止fe3+水解。测c1时要防止沉淀转化为agscn。三、法杨氏法（吸附指示剂法）*：采用吸附指示剂，以agno3为标准液，利用卤比银沉淀表面在计量点稍后对指示剂离子吸附，从而使沉淀表面发生颜色变化，以确定终点。可测定c1，br，i，scn等。滴定的ph条件根据指示剂的ka而定，一般在酸至弱碱性溶液中滴

16、定。沉淀应保持均匀胶体微粒状态。沉淀的吸附力要适当。四、应用实例：氯化物测定，有机卤取代化合物的测定。思考题： 1、银量分析法有哪几种类型？ 2、莫尔法的条件是什么？3、佛尔哈德法的定义是什么？用此法测定c1或i时，应注意哪些事项？第六章 重量分析法课时分配： 6课时教学要求：1. 了解沉淀的形成过程及其性质。2. 熟悉影响沉淀溶解度、纯度、形状的因素。3. 掌握沉淀重法对沉淀的要求及分析结果的计算。教学内容：第一节 概述重量分析可分为沉淀、挥发、萃取和电解等方法，其中沉淀重量法具有普遍意义。在沉淀重量法中重要点是：沉淀应反映被测组分的含量，即被测组分沉淀完全、纯净。第二节 沉淀溶解度及其影响

17、因素沉淀溶解度的大小，是决定沉淀是否完全的主要因素。第三节 沉淀的纯度沉淀应有相当的纯度才能获得准确的测定结果，影响沉淀纯度的主要因素有：共沉淀和后沉淀、表面吸附、生成混晶、包藏等是引起共沉淀的主要原因。第四节 沉淀的形状沉淀的形状对沉淀本身的纯度以及过滤洗涤等影响很大，当聚集速度慢而定向速度快时，易形成晶形沉淀，反之易形成无定形沉淀。通过控制沉淀的条件和改变沉淀方法改善沉淀结构提高纯度。第五节* 沉淀重量分析法中的计算一、换算因数（f）：fama/dmd二、试样称了量的计算：以晶形沉淀灼烧后的重量为0.20.5g，无定形沉淀灼烧后的重量0.1g为根据，推算应称取的试样量。三、沉淀剂用量的计算

18、：根据化学计量关系推算使被测组分完全沉淀所需沉淀剂的用量。四、分析结果的计算：思考题： 1、何谓沉淀形式？何谓称量形式？2、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？3、怎样才能得到纯净的晶形沉淀？第七章 配位滴定法课时分配： 10课时教学要求：1. 熟悉配位平衡的副反应系数，明确条件形成常数的概念。2. 掌握edta滴定法的基本原理并能正确选择滴定的ph条件。3. 熟悉常用金属指示剂的选择及edta法的应用范围。4. 了解edta滴定的方式。教学内容：第一节 概述配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析，通常所说的配位滴定法主要是指以edta为滴定剂，滴定金属离子（m）的方法。第二节 edta与金属离子的

19、反应大都以1：1的计量关系进行，形成配合物稳定，其反应为m+ymy，平衡常数第三节 edta配位反应平衡在edta水溶液中总浓度为cy，其中y称为edta的有效浓度。当ph值降低，使y降低，不利于生成my，这种现象称为酸效应。由于其它配体存在，使m降低，不利于生成my，这种现象称为配位效应。两种效应的大小可分别用副反应 系数来衡量c/y，可查表得h·mcm/m可根据其它配体的浓度及其与金属离子的稳定常数计算。条件稳定常数kmy是指在各种副反应存在的情况下，经酸效应和配位效应等副反应系数校正后的稳定常数，在一定条件下为常数：kmykmy/m第四节 滴定曲线与酸碱滴定曲线相类似，影响pm

20、突跃范围的主要因素是kmy和金属离子的分析浓度c。通常将lg ckmy 6作为准确滴定的条件（相对误差±0.1%）第五节 金属离子指示剂以符号in表示。其本身具有颜色，当与m形成min配合物时，形成另一种颜色。其变化过程是：滴定前加入指示剂m+in=min（甲色）。滴定时m+y=my，终点时min+y=my+in（乙色）。指示剂必需具备两个条件：即min与in的颜色应有明显的区别；min的稳定性要符合kmin104，kmy/kmin102，若kmin<104，终点易提前；若kminkmy则终点及至终点后指示剂不变色，称为指示剂的封闭现象。常用的指示剂为络黑t等。kmy与kmin

21、均受溶液的酸度影响，选择和控制滴定时的ph值是edta滴定法中的关键问题。第六节 edta滴定方式直接、回滴、置换及间接滴定。第七节 应用用于水硬度，ca2+，mg2+，a13+，以及zn2+等离子的测定。思考题： 1、edta有哪些特性？ 2、什么是酸效应？什么是络合效应？酸效应系数和络合效应系数是如何计算的？3、什么是指示剂的僵化现象？如何消除之？4、什么是指示剂的封闭现象？如何消除之？5、滴定方式有哪几种类型？各自的特点是什么？第八章 氧化还原滴定法课时分配： 10课时教学要求：1. 了解氧化还原反应的特点。2. 掌握氧化还滴定法的原理，能熟练地进行结果计算。3. 熟悉几种重要的方法，重

22、点掌握碘法。教学内容：第一节 概述氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析法。氧化还原反应较复杂，常伴有各种副反应，反应速度较慢，因此，要注意选择合适条件使反应能定量、迅速、完全进行。第二节 条件电极电位在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应进行的方向及程度是通过有关电对的电极电位来判断的。可逆氧化还原电对的电位，可通过标准电极电位j°及条件电位（式量电位）j°，用nernst方程求得。j°是指在特定条件下，氧化形和还原形总浓度均为1mol/l时，校正了外界因素影响后的实际电位。它随溶液中电解质的种类和浓度的不同而改变。在用nernst方程时，

23、用j°代替j°所得结果更要合实际。25时，j(ox/red) = j°（ox/red ）第三节 影响氧化还原反应的主要因素及氧化还原平衡常数影响氧化还原反应的因素有温度、压力、浓度和催化剂等。除此而外还有诱导作用。 lgk=由上式可知，k值大小由氧化剂和还原剂两个电对的标准(或条件)电极电位之差值j°(或j°) 和转移的电子数决定.j°(或j°)值愈大，k值愈大，反应进行愈完全。 j°(或j°)0.4v，这样的反应才能用于滴定分析，但必须注意无副反应，反应必须迅速。第四节* 滴定曲线在氧化还原过程中，随着

24、滴定剂的加入溶液的电位不断在变化，计量点附近电位有一突变。其突跃范围的大小与j°(或j°)有关。j°(或j°)愈大，电位突跃范围愈大。第五节 氧化还原指示剂一、自身指示剂：滴定剂本身，如kmno4。二、专用指示剂：如淀粉用于碘法。三、氧化还原指示剂：指示剂本身具有氧化还原性，能因氧化还原作用发生颜色变化。变色的电位范围与指示剂的j°(或j°)有关。第六节 几种重要的氧化还原滴定法一、高锰酸钾法：以kmno4为标准液，kmno4氧化力强，应用广泛，但干扰比较严重，标准液不够稳定。二、重铬酸钾法：以k2cr2o7为标准液，k2cr2o7易

25、提纯，可用直接法配制，k2cr2o7很稳定，但应用范围比kmno4法窄些。三、碘量法：是以碘作氧化剂或以碘离子作还原剂进行氧化还原滴定的方法。直接碘法：以i2为标准液，直接滴定还原性物质，基本反应是i2+2e2i-。间接碘法：i-被氧化剂氧化，定量反应析出的i2用na2s2o3标准液滴定。或加过量i2液于被测物中，待反应后，用na2s2o3标准液回滴剩余的i2。基本反应是i2+2s2o32-s4o62- +2i-。碘法一般在中性或弱酸性溶液中进行。强酸中i-易被空气中氧的氧化。在较强碱性中i2发生歧化反应：3i2+6oh-io3-+5i-+3h2o； na2s2o3存在副反应：s2o32- +

26、4i2+10oh-2so42- +8i-+5h2o。碘法用淀粉作指示剂，在间接碘法中，应在近终点时中入，以防i2被淀粉吸附过牢，不易与na2s2o3迅速作用，使终点推迟。碘法的主要误差来源是i2的挥发与i-被空气中氧氧化。四、* 其它方法：铈盐滴定法：以硫酸铈为标准液，可用直接法配制，溶液很稳定，应在酸度较高的溶液中使用，以防ce4+水解。思考题： 1、何谓条件电极电位？ 影响条件电极电位的因素与影响标准电极电位的因素有何异同？2、氧化还原滴定用的指示剂有哪几类？3、标定高锰酸钾溶液时常用的基准物质是什么？用草酸标定时应注意的事项是哪些？4、重铬酸钾法测铁时加入硫酸和磷酸的原因是什么？5、为什

27、么能用碘量法测定硫酸铜中的铜离子？第九章 可见光分光光度法课时分配： 10课时教学要求：1. 掌握吸收光度法的原理。2. 了解显色剂反应的类型并熟悉显色条件。3. 掌握常用的几种定量方法及实验条件。教学内容： 第一节 概述物质在光照射下呈现特有的颜色，据此，可进行物质的定性分析，且可测量被物质吸收光前后的光强变化，依据物质对光的吸收定律，进行定量，此即吸收光度法。测定浓度下限一般为105106mol/l，相对误差约为2%5%。第二节 光的本质光是电磁辐射，具有波、粒二象性，可用频率、波长、波数及波速等参数来描述。光子具有的能量（e）与各参数有如下关系：一定波长的光称单色光，不同波长的光组合称复

28、合光，光具有互补关系。一、电磁波谱是按电磁波频率大小排列成的谱系。二、电磁辐射与物质可产生吸收、透射、反射、散射、折射等作用。第三节 物质吸收光的定量关系物质吸收光的定量关系为lambert-beer定律（光吸收定律）。第四节 吸光度的测定采用与样品池光学性质及厚度相同的吸收池装参比液使其a=0，测量样品液的吸光度，从而计算待测物的浓度。第五节 光吸收定律的偏离非单色光引起的偏离；化学因素引起的偏离。第六节* 光度法的误差入射单色光不纯引入的误差；吸光物质存在形式的改变引入的误差；测量吸光度读数引入的误差。第七节 测量条件的选择一、显色反应的选择：主要依据灵敏度、选择性及显色剂本身测定波长无明

29、显吸收及有色物的稳定性等方面来考虑。二、显色反应的条件：控制最佳条件即显色剂用量、酸度、温度及反应时间等，以提高反应的灵敏度、选择性和稳定性。第八节 干扰的消除一、加入掩蔽剂或氧化还原剂以消除干扰。二、改变显色反应的条件。第九节 定量分析方法一、标准对照法。二、吸光系数法。三、标准加入法。四、工作曲线法。思考题： 1、仪器分析法的特点是什么？ 2、分光光度法进行定量分析的依据是什么？3、什么是互补色光？5、分光光度计是由哪几部分组成的？各部分的功能是什么？第十章 电化学分析概论课时分配： 6课时(含复习课2课时)教学要求：了解电化学分析的特点、分类和主要作用；熟悉ph测定的原理和电位滴定分析法

30、的基本原理。教学内容：第一节 电化学分析的特点、分类及其作用分析化学的理论和技术的发展，创建了一系列崭新的分析方法。在定量方面，已突破了超微量分析范围，达到ppb级，甚至ppt级。电化学法是当前仪器分析方法中发展较快的一类简便快速准确经济的分析方法。电化学分析可分为电位分析、电导分析、厍仑分析、极谱分析和伏安分析等。电化学分析是通过测定电导、电位、电流和电量等电参数与被测定物的关系来进行测定。第二节 参比电极和指示电极一、参比电极 甘汞电极和银-氯化银电极。二、指示电极 金属-金属离子电极、金属-金属难溶盐电极、惰性电极、离子选择性电极。第三节 ph的电位测定方法一、测定原理。二、测定装置。第

31、四节 电位滴定法一、原理。二、装置。三、终点的确定方法。四、应用磷酸的滴定。思考题： 1、什么是指示电极？什么是参比电极？2、电位滴定法终点的确定有哪几种方法？各有什么特点？附录一、参考书目1、薛华 李隆弟 编著.分析化学（第二版）m.北京：清华大学出版社，19942、华中师范大学 等编.分析化学（第三版）m.北京：高等教育出版社，20013、刘志广. 分析化学学习指导m.大连：大连理工大学出版社，20024、北京大学分析化学教学组. 基础分析化学实验（第二版）m.北京：北京大学出版社，19985、彭崇慧,冯建章,张锡瑜,等. 定量化学分析简明教程（第二版）m.北京：北京大学出版社，19976

32、、分析化学手册编写委员会. 分析化学手册(第1-4分册)m.北京：科学出版社，20027、北京大学仪器分析教学组. 仪器分析教程m.北京： 北京大学出版社，19978、朱良漪. 分析仪器手册m.北京：化学工业出版社，19979、j.a. dean, analytical chemistry handbook, mcgraw-hill book co., 199510、柴华丽,马林,徐华华,等. 定量分析化学实验教程m.北京：复旦大学出版社，199311、刘晓庚. 基础化学学习指导m.北京：气象出版社，199912、倪静安. 无机及分析化学m.北京：化学工业出版社，199813、华东理工大学,四

33、川大学. 分析化学(第五版) m.北京：高等教育出版社，2003. 执笔人： 刘晓庚 2004年5月审定人：张灏、严梅荣 2004年5月院（系）部负责人：杨国峰 2004年5月as of microsoft® internet explorer 4.0, you can applmultimedia-style effects to your web pages using visual filters and transitions. you can apply visual filters and transitions to standard html controls, such as text containers, images, and other windowless objects. transitions are time-varying filters that create a transition from one visual state to another. by combining filters and transitions with basic sc