复习化学反应及其能量变化学习教案

1、会计学1复习化学反应及其能量变化复习化学反应及其能量变化第一页，编辑于星期一：十点 三十九分。氧化反应氧化反应：物质所含元素化合价升高（失电子）的反应。：物质所含元素化合价升高（失电子）的反应。还原反应还原反应：物质所含元素化合价降低高（得电子）的反应。：物质所含元素化合价降低高（得电子）的反应。氧氧 化化 剂剂： （指反应物）得到电子（指反应物）得到电子( (或电子对偏向或电子对偏向) )的物质。在反的物质。在反应时所含元素的化合价降低，氧化剂本身具有氧化性，反应时应时所含元素的化合价降低，氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。本身被还原。 还还 原原 剂剂： （指反应物）失去电子（指反应

2、物）失去电子( (或电子对偏离或电子对偏离) )的物质。在反应的物质。在反应时所含元素的化合价升高，还原剂本身具有还原性，反应时本身被氧时所含元素的化合价升高，还原剂本身具有还原性，反应时本身被氧化。化。氧化产物氧化产物：还原剂被氧化所得到的物质。还原剂被氧化所得到的物质。还原产物还原产物：氧化剂被还原所得到的物质。氧化剂被还原所得到的物质。氧化还原反应：氧化还原反应：有元素化合价升降（有元素化合价升降（电子转移电子转移）的化学反应。）的化学反应。氧化还原反应氧化还原反应第1页/共20页第二页，编辑于星期一：十点 三十九分。氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征: :在反应前后元素的在反应前后元

3、素的化合价有变化合价有变化化，且升高价数一定等于降低价数。，且升高价数一定等于降低价数。氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质：在反应过程中发生：在反应过程中发生电子转移电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应注意注意：氧化剂、还原剂可以是同一种物质；氧化产物、氧化剂、还原剂可以是同一种物质；氧化

4、产物、还原产物也可以是同一种物质。还原产物也可以是同一种物质。第2页/共20页第三页，编辑于星期一：十点 三十九分。第3页/共20页第四页，编辑于星期一：十点 三十九分。二、四大基本类型反应与氧化还原反应关系二、四大基本类型反应与氧化还原反应关系氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应第4页/共20页第五页，编辑于星期一：十点 三十九分。三、电子转移的表示方法三、电子转移的表示方法 1 1、双线桥法：、双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示同种元素在反应前后得失电子的情况找出变价元素，标明化合价。找出变价元素，标明化合价。在反应前

5、后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例例1 1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目（1）CuO + H2 = Cu + H2O （2）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2得到得到2e-失去失去2e-失去失去6e-得到得到6e-第5页/共20页第六页，编辑于星期一：十点 三十九分。三、电子转移的表示方法三、电子转移的表示方法 2 2、单线桥法：、单线桥法：表示反应物氧化剂和还原剂间

6、电子转移的方向表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目和数目 例例1 1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目和数目 找出反应中的变价元素，标明化合价。找出反应中的变价元素，标明化合价。 在变价元素之间画线桥在变价元素之间画线桥, ,箭头指向氧化剂中的变价元素。箭头指向氧化剂中的变价元素。 在桥上或桥下写上电子转移的数目。在桥上或桥下写上电子转移的数目。（1）CuO + H2 = Cu + H2O （2）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22e-6e-第6页/共20页第七页，编辑于星期一：十点 三十九分。1 1、电

7、子得失守恒规律：、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。的总数等于还原剂失去电子的总数。2 2、表现性质规律：、表现性质规律：当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当；当元素处于元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于；当元素处于中间价态中间价态时既时既具有具有氧化性氧化性又具有又具有还原性还原性。3 3、性质强弱规律：、性质强弱规律：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应：对氧化还原反应：则有：则

8、有：氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化剂氧化剂第7页/共20页第八页，编辑于星期一：十点 三十九分。4 4、价态归中规律：、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价高价+ +低价低价中间价。中间价。5 5、反应先后规律：、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时

9、，则还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。 如将氯水逐滴加入到含如将氯水逐滴加入到含BrBr- - 和和I I- -的溶液中，则氯水先将的溶液中，则氯水先将I I- -氧化，然氧化，然后再将后再将BrBr- -氧化。氧化。 若将若将ZnZn放进含放进含CuCu2+2+和和FeFe2+2+的溶液中去，则先将的溶液中去，则先将CuCu2+2+还原，然后再将还原，然后再将FeFe2+2+还原。还原。例例1 1、下列微粒只具有氧化性的是、下列微粒只具有氧化性的是( )(

10、)只具有还原性的是（只具有还原性的是（ ） 22222+2+BD第8页/共20页第九页，编辑于星期一：十点 三十九分。例例2 2、在反应、在反应KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2 +3H+3H2 2O O中，氧化剂与还原中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（剂的物质的量之比为（ ）氧化产物与还原产物的质量比是（）氧化产物与还原产物的质量比是（ ） :5 B.1:6 C. 5:1 D.6:1:5 B.1:6 C. 5:1 D.6:1AC例例3 (1) 3 (1) 用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况。并指出氧用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况。并

11、指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 H H2 2SOSO3 3 + I+ I2 2 + H+ H2 2O=2HI + HO=2HI + H2 2SOSO4 4 2FeCl 2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2 3FeCl3FeCl2 2+4HNO+4HNO3 3=2FeCl=2FeCl3 3+Fe(NO+Fe(NO3 3) )3 3 +NO+2H+NO+2H2 2O O (2) (2)根据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（根据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（ ） A. HA. H2 2SO

12、SO3 3II- -FeFe2+2+NO B. INO B. I- -FeFe2+2+HH2 2SOSO3 3NONO C. Fe C. Fe2+2+II- -HH2 2SOSO3 3NO D. NOFeNO D. NOFe2+2+HH2 2SOSO3 3II- -A第9页/共20页第十页，编辑于星期一：十点 三十九分。五、氧化还原反应的配平五、氧化还原反应的配平1 1、基本原则：、基本原则：化合价升降总数相等化合价升降总数相等2 2、配平的基本步骤：配平的基本步骤：（1 1）正确地写出反应物和生成物的化学式）正确地写出反应物和生成物的化学式（2 2）标出发生化合价变化的元素的化合价，并求出化

13、合价）标出发生化合价变化的元素的化合价，并求出化合价的变化的变化（3 3）找最小公倍数，使化合价的升降总数相等）找最小公倍数，使化合价的升降总数相等（4 4）利用观察法配平未发生价态变化的元素的原子）利用观察法配平未发生价态变化的元素的原子（5 5）检查并将短横线改写成）检查并将短横线改写成“=”=”_Cu+_HNO3(浓浓)=_Cu(NO3)2+_NO2+_H2O _S +_HNO3(浓浓) =_H2O +_H2SO4+_NO2第10页/共20页第十一页，编辑于星期一：十点 三十九分。离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电电 解解 质质：在水溶液

14、里：在水溶液里或或熔化状态下能够导电的化合物，熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。如酸、碱、盐等。 非电解质非电解质：在水溶液里：在水溶液里和和熔化状态下都不导电的化合物熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。（，如蔗糖、酒精等。（非金属氧化物一般是非电解质非金属氧化物一般是非电解质） 思考：思考：下列物质中哪些是电解质下列物质中哪些是电解质? ? 哪些是非电解质？哪些是非电解质？CuCu、NaClNaCl固体、固体、NaOHNaOH固体、固体、K K2 2SOSO4 4溶液、溶液、COCO2 2、蔗糖、蔗糖、 NaClNaCl溶液、酒精、活性炭。溶液、酒精、活性炭。 结论：结论：

15、NaClNaCl固体、固体、NaOHNaOH固体是电解质固体是电解质 COCO2、蔗糖、酒精是非电解质、蔗糖、酒精是非电解质第11页/共20页第十二页，编辑于星期一：十点 三十九分。二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 在水溶液中在水溶液中电离成离子的电解质。如电离成离子的电解质。如NaClNaCl、NaOHNaOH、盐酸等。（强酸、强碱及大部分盐）、盐酸等。（强酸、强碱及大部分盐）在水溶液中只一在水溶液中只一电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。如如NHNH3 3HH2 2O O、醋酸等。、醋酸等。 （弱酸、弱碱、水）（弱酸、弱碱、水）溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子浓

16、度的大小溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子浓度的大小和离子的电荷的多少。因此，强电解质溶液的导电性并不一定比若电解质溶和离子的电荷的多少。因此，强电解质溶液的导电性并不一定比若电解质溶液的导电性强！液的导电性强！ 电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。溶液中的电离程度。 如如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl虽然难溶，但溶解的极虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能

17、完全电离，所以属弱电解质。却不能完全电离，所以属弱电解质。第12页/共20页第十三页，编辑于星期一：十点 三十九分。1 1、在下列物质中：、在下列物质中：CHCH3 3COOH COOH HCl HCl NaOH NaOH Cu(OH)Cu(OH)2 2 AgCl AgCl NaNa2 2COCO3 3 C C2 2H H5 5OH OH H H2 2O O SOSO2 2 FeFe（1 1）属于强电解质的是）属于强电解质的是_（2 2）属于弱电解质的是）属于弱电解质的是_（3 3）属于非电解质的是）属于非电解质的是_练习：练习：2 2、写出下列物质的电离方程式：、写出下列物质的电离方程式：（

18、1 1）Ba(OH)Ba(OH)2 2, ,（2 2）AlClAlCl3 3, ,（3 3）FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3, ,（4 4）NaHCONaHCO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH- - AlCl AlCl3 3=Al=Al3+3+3Cl+3Cl- -FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Fe=2Fe3+3+3SO+3SO4 42-2- NaHCO NaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -第13页/共20页第十四页，编辑于星期一：十点 三十九分。1 1、离子反应离子反应: :在溶液中或在熔化状态下在溶

19、液中或在熔化状态下, ,有离子参加或有离有离子参加或有离子生成的反应。子生成的反应。2 2、离子方程式离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。离子反应的式子。3 3、离子方程式的书写离子方程式的书写：“写、拆、删、查写、拆、删、查”四个步骤。四个步骤。二、离子反应和离子方程式二、离子反应和离子方程式 “写写”：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式“拆拆”：易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他 物质写物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、

20、氧化物等。 “删删”：删去两边没反应的离子删去两边没反应的离子 “查查 ” ”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。守恒。 第14页/共20页第十五页，编辑于星期一：十点 三十九分。4.4.离子方程式的意义离子方程式的意义: : 不仅可表示一定物质间的反应，而且不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应可表示所有同一类型的反应 。如以上三个中和反应。离子方。如以上三个中和反应。离子方程式程式H HOHOH=H=H2 2O O表示了反应的本质。表示了反应的本质。思考：思考：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：是否所有的中和

21、反应的离子方程式都可表示为： H HOHOH=H=H2 2O O 小结：小结：H HOHOH=H=H2 2O O这一离子方程式表示的是这一离子方程式表示的是: : 强酸强酸+ +强碱强碱可溶性盐可溶性盐+ +水水 练习练习: : 完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式 HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2第15页/共20页第十六页，编辑于星期一：十点 三十九分。练一练练一练请写出下列反应的离子方程式请写出下列反应的离子方程式: :A A、大理石与盐酸反应、大理石与盐酸反应B B、铜与硝酸银反应、铜与硝酸银反应C C、氯气与水反应、氯气与水反应D D、少量的、少量的COCO2 2通入澄清的石灰水中通入澄清的石灰水中E E、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入