【2年模拟】高考化学第6讲钠及其化合物精品试题

1、精品资源第6讲钠及其化合物A组 20142015年模拟基础题组选择题1 .（2015河北衡水模拟，5）碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是（）A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B.用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好C.碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D.五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致2 .（2015陕西西安一中二模，5）在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHC解口 N&Q的固体混合 物，充分反应后，容器中的固体剩余物是（）A.NazCO和 N&QB.Na 2CO和 NaOHC.NaO

2、用口 NaQD.NaOH、N&Q和 NaCO3 .（2014河北衡水模拟,1）下列物质的用途正确的是 （）A.用N&Q、SQ漂白食品B.用石英砂制太阳能电池C.高温下用铝热法炼铁制备钢材D.工业上可用氯化钠制备化肥NHCl口 184 .（2014天津模拟，24）0.2 mol N % Q与足量CO完全反应后所得固体的质量为（）A.21.2 g B.21.6 g C.22.0 g D. 22.4 g5 .（2014湖北重点中学模拟，14）将2 mol NaHCOF口一定量的N&Q固体混合，在加热的条件下 使其反应，经测定无NaQ剩余，则最后所得固体的物质的量 （n）为（）

3、A.1 mol<n & 2 molB.1 mol<n& 4 molC.2 mol<n & 4 molD.n>4 mol6 .（2014安徽合肥二模,11）某溶液中含有HC3、C片、Na+、NG五种离子。向其中加入Ns2Q充分反应后（溶液体积变化忽略不计）,溶液中离子浓度保持不变的是（）A.N,B.C门、CC.S吟、N 3D.C吟、葭 Na+7 .（2014陕西西安一模，9）向酚酗:溶液中加入适量NaQ粉末，振荡，正确的叙述是（）A.最后溶液变红色8 .溶液先变红色最后褪色C.无明显现象D.因为N&Q与酚酗:发生氧化还原反应而无气泡产生8

4、.（2014东北三校联合模拟，8）在下列物质的溶液中分别加入一定量的N*Q固体，不会出现浑浊现象的是（）A.饱和HkS溶液B.Ca（HCO） 2溶液C.NazSO稀溶?夜D.饱和CaCl2溶液9 .（2014北京通州一模，6）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A.将切开的金属 Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗：2Na+Q NazQB.电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl -+2HO Cl 2 T +HJ +2OHC.向AgCl悬浊液中滴加 KI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl+I - - AgI+Cl -D.向Ca（HC02溶液中加入过量的烧碱溶液 ，出现白色沉淀：HC0m+Ca2+

5、OH- CaCQj +HOB组 20142015年模拟提升题组臼时间：20分钟分值:40分一、选择题（每小题6分，共30分）1 .（2015湖南岳阳一中测试,14）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol的钠、氧化 钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁 所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是（）A.甲乙丙丁B. 丁甲 乙=丙C.甲=丁乙=丙D. 丁甲乙丙2 .（2014吉林桦甸一模,8）有关NS2CO和NaHCO勺性质，下列叙述中错误的是（）A.相同温度下，等浓度的NS2CO和NaHC淄液的碱性比较，前者更强B.常温时水溶性：Na2CO

6、NaHCOC.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.将澄清的石灰水分别加入NmCO和NaHCM液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀3 .（2014吉林延吉二模，9）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D.4 .（2014山东威海二模，9）将4.34 g Na、N&。N&Q的混合物与足量的水反应，在标准状况 下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应 ，则Na、N&Q NaQ的物质的量之 比为（）A.4 ： 3 ： 2

7、B.1： 2 ： 1C.1 ： 1 ： 2D.1： 1 ： 15 .（2014辽宁盘锦一模,10）将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸储水中，恢复至室温，所 得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（） N&Q N&O N&CO NaClA.吗>B.>>>C.二D.二吗二二、非选择题（共10分）6.（2014北京海淀期中，17）（10分）某实验小组欲探究 NaCO和NaHCO的性质，发现实验室里 盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是 ，他们先对固体 A B进行鉴别，再通过实验进行性 质探究。（1）分别加热固体A、B,发现

8、固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。（2）称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸储水，振荡，测量温度变化 待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2滴酚儆溶液。发现Na2CO固体完全溶解，而NaHCO®体有剩余，由此得出结论：_。以下同学们在实验中观察到的现象中，盛放Na2CO的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚Mt后呈浅红色d.滴入酚Mt后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和n中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，（填“ I ”或"

9、; n ”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。a.装置I的气球体积较大b.装置n的气球体积较大c.生成气体的体积根据HCl计算d.生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测实验方案预测现象预测依据操彳1:向2 mL NazCO溶液中滴力口 1 mL 0.5 mol - L-1 CaCl2 溶液后白色 沉淀NaCO溶液中的C m浓度较大，能与CaCl2发生反应（与离子方程式）操彳2:向2 mL NaHCO溶液中滴力口 1 mL 0.5 mol - L-1 CaCl 2溶液无白

10、色 沉淀NaHC烯液中的 C 一a浓度很小，不能与CaCl2反应实际实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为欢迎下载A组 20142015年模拟基础题组选择题1.B 钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与易失去电子无关，A 错误；碳酸钠属于盐，C错误；五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致，D错误。2.B 根据反应方程式 2NaHC* NazCO+HbO+COf、 2N&Q+2CO 2Na2CO+Q、2Na<2+2H2O- 4NaOH+Of ,力口热条件下 NaHCO解后存在如下关系

11、：2NaHCOCOHONstQ 与CO、HO反应的关系分别为 NaQCON&CO,Na2QH2O2NaOH故加热等物质的量的 NaHCO 和NaQ的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是NaCO和NaOH3.D NaQ不能用来漂白食品，A错；用于制太阳能电池的是单质硅而不是二氧化硅，B错；高温下用CO还原铁矿石制备钢材,C错；把NH、CO通入到饱和食盐水中，可制得NaHC，口 NHCl,D 正确。Ifi194.B N'2 Q与CO的反应中，Ng Q既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中的一个氧原子化合价降低成-2价，另一个氧原子化合价升高成0价，因此所生成的碳酸钠的摩尔质量为1

12、08g/mol,所以0.2 mol N % O与足量CO完全反应后所得固体的质量为21.6 g,选R5.B 采用极限假设的思路解决该题。若固体只有NaHCO则剩余固体为碳酸钠，物质的量为1 mol;若过氧化钠恰好与 NaHC3解的产物反应,2 mol NaHCO3分解产生1 mol二氧化碳和1 mol水，共消耗N&Q 2 mol,故剩余固体为碳酸钠 2 mol,氢氧化钠2 mol,共为4 mol,答案 为B。2 _2 -2 -6.A 加入N&Q充分反应后S）三被氧化成 S'小，故S19 3的浓度减小；因反应生成了 NaOH,_2 _2 -故Na+的浓度增大 QH+hC%

13、- C0? +HO,故HC%的浓度减小，C. 口的浓度增大。7.B Ns2Q与水反应生成 NaOH容1夜,酚酬:溶?变红；又因NaQ有强氧化性，最终溶液会褪为 无色。8 .C H2S能被NmQ氧化为S单质，而使溶液变浑浊，A不正确；NazQ与H2O生成的NaOHf Ca(HCO)2反应生成CaCO沉淀，故B不正确；由于Ca(OH)2的溶解度较小，向饱和CaCl2溶液中 加NaO会生成Ca(OH)2沉淀，故D不正确。9 .C A项，将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗是钠与氧气反应生成了氧化 2+2+ ,钠;B项，电解氯化镁溶彼时生成的OH会与Mg反应生成Mg(OH)沉近;D项，烧碱

14、过量,Ca与HCH的化学计量数之比应为 1 ： 2。B组20142015年模拟提升题组一、选择题10 B 加入水后，甲烧杯中的质量 =m(水)+m(Na)-m(H 2)=100 g+2.3 g-0.1 g=102.2 g, 乙烧杯 中的质量=m(水)+m(Na2O)=100 g+0.1 mol x 62 g/mol=106.2 g,丙烧杯中的质量=m(水)+m(Na2Q)-m(O 2)=m(水)+m(Na2O)=106.2 g, 丁烧杯中的质量=m(水)+m(NaOH)=100 g+0.1mol x 40 g/mol=104 g;根据钠原子守恒知,0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶

15、于 水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol、0.1 mol,则所得溶液中溶4gBg4g质的质量分数分别为 102 2 gx 100%g X 100% 106.2 g X 100% 104g x 100%,所以甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小的顺序是丁甲乙=丙。2 .D 将澄清石灰水分别加入N&CO溶液和NaHCO中，都会产生CaCO沉淀。3 .C 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色， 燃烧后生成浅黄色的N&Q。放电4 .A 根据化学方程式 2Na+2HO 2NaOH+HT、2NaQ+2H2

16、O- 4NaOH+Of、Q+2H- 2H 2。计算可知,Na与N&Q物质的量之比为2 ： 1,只有A项符合。5 .C N&Q、NaO与水反应的化学方程式分别为2Na2Q+2HO 4NaOH+Of、Na2O+HO2NaOH二者均产生0.02 mol OH -,因溶液体积变化忽略不计，故阴离子浓度：二;NazCO和2 _2 -.NaCl电离产生的阴离子均为 0.01 mol,而C m发生微弱的水解：C0 + +H1 HC°m +OH,阴离子数目增多，故阴离子浓度：。二、非选择题6. *答案 (1)2NaHCONa 2CO+CO T +H2O(2)室温下，Na2CO比NaH

17、COB溶于水b、dI c(4)Ca2+C'、= CaCQ JCs2+2Hc k = CaCO J +COT +HO*解析(1)碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO Na2CG+COT +H2Q (2)N&CO固体完全溶解，而NaHCOK体有剩余，这说明在室 温下，碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水。 (3)碳酸钠与盐酸的反应是分步进行的 ，反应的化学方 程式分另是 NaCO+HCl NaCl+NaHCO、NaHCO+HCl NaCl+HzO+COT ,所以碳酸氢钠与盐 酸反应更剧烈。 HCl的物质的量是0.003 L X1 mol L-1=0.003 mol,完全反应消耗碳酸钠1和碳酸氢钠的质量分别是