初中化学计算方法

1、18.（2012资阳市）（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为_g。（2）反应产生氧气的质量为_g。（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。（1）1.0 g （2）0.559L×1.43 g/L0.8 g（3）（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X 2H2O2 2H2O + O2 68 32 X 0.8g X=1.7g过氧化氢溶液中溶质

2、的质量分数为：=8.5%20.（2012梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（1）4.4 （2）10.6 （3）解：设参加反应的HCl的质量为x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数

3、为： ×100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。22.（2012肇庆市）（7分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（1）5（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 111 100 x 5gx= 原滤液中CaCl2的质量分数=答：

4、原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。23.（2012怀化市）已知R+H2SO4=RSO4+H2，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气试分析：（1）RSO4中R的化合价为 。 （2）通过计算确定R的相对原子质量（1）+2价（2）解：（2）设R的相对原子质量为x    R+H2SO4=RSO4+H2   x             2  13g     

5、      0.4g    解得   x=65   答：R的相对原子质量为65答：R的相对原子质量为6526.(2012.百色市)（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：请回答下列问题：（1）反应生成的气体质量为 g；（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。（1）4.4（2）解：设100g废水中Na2CO3的质量为X，稀盐酸

6、溶质的质量分数为YNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 44 X （15389）g×Y 4.4g X=10.6g Y=10%该废水中Na2CO3的质量分数为：=10.6%答：该废水中Na2CO3的质量分数为10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。27.（2012菏泽市）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？（2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消

7、耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。10g×30% 2%解：（1）配制2%的稀盐酸的质量为 =150g 加入水的质量为150g-10g=140g （2）设参加反应的氢氧化钾的质量为xHCl + KOH KCl + H2O 36.5 567.3g×2% x 36.5:56=（7.3g×2%）:x x=0.224g 废水中氢氧化钾的质量分数为 ×100%=1.12% 答：略28.（2012.梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶

8、液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（1）4.4（2）10.6 （3）解：设参加反应的HCl的质量为x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4.4g（1分） x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。31.（2012.河南省）（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量

9、分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。FeH2SO4FeSO4H2 98 152 49 t×10% x 98:152=49 t×10%:x （列成为竖式） x=7.6 t 答：可生产硫酸亚铁7.6 t。33.（2012.临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。(1)、该溶液溶质的质量分数减小的

10、理由是_。(2)、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为_g。(3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。 0.8 解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x 68 32x .8g x=1.7g 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为=5 答：略。34.（2012.淮安市）.化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是

11、多少？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 气体质量（g） 解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 44 x y 8.8g = x =20g y =14.6g 样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%答：样品中CaCO3 的质量分数为80% ；所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。37.（2012日照市）（8分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。（2

12、）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。（1）7.3% （2）解：反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g207.6g= 4.4g . 设原混合物中 CaCO3的质量为x CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 100 44 x 4.4g x = 10g . 原混合物样品中CaCl2的质量为：12g10g= 2g . 答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g。41.（2012.娄底市）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量

13、与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（1分）（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。（2分）（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） （3分）（1） 23.3 （2）142 .解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl 208 233 117 23.3g y =20.8g =11.7g1分恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.

14、8g）=23.4g1分NaCl 溶液溶质的质量分数=9.3%1分答：（略）43.（2012梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（1）4.4（2）10.6 （3）解：设参加反应的HCl的质量为x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4

15、.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。46（2012滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示（1）完全反应后生成氧气的质量为 （2）计算该溶液中溶质的质量分数（1）0.48g解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g；（2）设参与反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O268 32x 0.48g解之得：x=1

16、.02g，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%答：该溶液中溶质的质量分数为2%51（2012.株洲市）（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（1）蒸发结晶 （2）解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为

17、yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44x y 4.4 g 106:44=x:4.4g x=10.6g 117:44=y:4.4g y=11.7g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g12g0.883或88.3%（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g 溶液中NaCl的质量分数为：13.1g（57.9g+12g-4.4g）=0.2或20% 答：略55.（2012泸州市）将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 9.5 g。（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为 5.8 g（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？解：设所加20gNaOH溶液中含NaOH的质量为xMgCl22NaOHMg(OH)22NaCl95 809.5 x来x8（g）所