食醋中总酸量的测定

1、食醋中总酸量的测定实验目的1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。实验原理食醋中的主要成分是醋酸(CH3C00H)常简写为HAc,此外还含有少量其他有 机弱酸，如乳酸等。当以NaOH标准溶液滴定时，凡是CKflO*的弱酸均可以被滴 定，因此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc表示。CH3COOH与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成 CH3COONa，溶液的pH大约为8.7， 故可选用酚酞作指示剂，但必须注意 C

2、O2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是 量其体积而 不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL样品所含 CH3COOH的质量表示，即以醋酸的密度p (HAc)表示，其单位为g L-1或g/100mL。食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。 食醋中含CH3COOH的质量分数一般在3%5%，应适当稀释后再进行滴定。仪器与试剂碱式滴定管(50mL)，移液管(10mL ,25 mL)，容量瓶(250mL )，锥形瓶(250mL )， 洗耳球。0.1 mol L-1 NaOH标准溶液(要求实验前标定)，0.2%酚酞乙醇溶液，食醋(白醋)样品。实验步骤用移液管吸

3、取25.00 mL食醋样品，放入250 mL容量瓶中，然后用无CO2的蒸 馏水稀释容至刻度，摇匀备用。用移液管吸取25.00 mL已稀释的食醋样品于250mL锥形瓶中，滴加23滴酚 酞指示剂。用NaOH标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s内不褪色即为终点，记录所消耗 NaOH标准溶液的体积。平行测定 3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于 0.3%，计算食醋的总酸量p (HAc) ,p(HAc)按下式计算：f(g LJ)c(NaOH)>V(NaOH)>MI (HAc)p(HAc)=彌式中：V样一滴定时所取稀释后样品的体积， mL;C(NaOH) NaOH标准溶液的浓度，mol L

4、-1;V(NaOH)滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，mL;M(HAc) HAc 的摩尔质量，g mol-1;f稀释比。数据记录与结果处理食醋中总酸量的测定数据实验序号InNaOH体积初读数/mLNaOH体积终读数/mLV(NaOH)/mLV(NaOH平 均值 /mL<4p (HAc)平均值/g 匚相对平均偏差/%注意事项1、 由于NaOH固体易吸收空气中的 CO 2和水分，不能直接配制碱标准溶液， 而必须用标定法。2、NaOH吸收空气中的 CO2，使配得的溶液中含有少量 NazCOs，含有碳酸盐碱溶液，使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定误差，因此，应配制不含碳酸盐的碱溶液。3、酸碱滴

5、定中 CO2的影响有时不能忽略，终点时pH值越低，CO 2影响越小，一般说，pH小于5时的影响可忽略。如用甲基橙为指示剂，终点pH约为4，CO2基本上不被滴定，而碱标准溶液中的CO32-也基本被中和成 CO2,用酚酞为指示剂，终点pH约为9 ,CO32-被滴定为HCO3 -，(包括空气中溶解的 CO 2形成的CO 32-)思考题1、测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂，能否选用甲基橙或甲基红为指示剂？答：本实验为强碱滴定弱酸，滴定结果是强碱弱酸盐，呈弱碱性，滴定终点在碱性范围内，故选用酚酞为指示剂，变色范围为8.2 10，甲基红、橙变色范围为 3.1 4.4，甲基红变色范围为4.4 6.2，均在酸性范围内，故不可选用。32、酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的色的原因是什么