高一化学下学期第一单元考试题化学键

1、高一化学下学期第一单元考试题化学键本文题目：高一化学下学期第一单元考试题：化学键原子结构 元素周期律第 3 讲 化学键一、选择题 ( 本题包括 12 个小题，每小题5 分，共 60 分 )1. 下列含有共价键的离子化合物的是()A.Na2O B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2O22. 下列说法中，正确的是()A. 离子化合物中一定不含共价键B. 共价化合物中一定不含离子键C. 完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D. 当水变成水蒸气时共价键断裂3. X、Y均为短周期元素，且X为第IA族元素，Y为第VIA族元素，下列说法正确的是 ()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B. 由 X、

2、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8电子结构C.X2Y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1 ： 14. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ()A.HI 和 NaI B.H2S 和 CO2C.Cl2 和 CCl4 D.F2 和 NaBr5. 下列关于元素的叙述正确的是()A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 86. 下列各分子中所有原子都满足最外层

3、为 8 电子结构的是()A.BeCl2 B.HClO C.PCl5 D.N27. 下列叙述中正确的是()A. 干冰气化时化学键发生断裂B.SiO2 晶体有多种晶型， 其基本结构单元是SiO4 四面体结构C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2 蒸气被木炭吸附时共价键被破坏8.2019年曾报道合成和分离了含高能量正离子N+5的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是()A.N+5 共有 34 个核外电子8 .N+5 中氮原子以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1D.化合物N5AsF6中F的化合价为-19 . 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ()A.

4、NaOH、 H2SO4、 (NH4)2SO4B.MgO、 Na2SO4、 NH4HCO3C.Na2O2、 KOH、 Na2SO4D.HCl 、 Al2O3、 MgCl210. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A. 水溶液能导电B. 由金属和非金属元素的原子组成C. 熔融状态能导电D. 可以溶于水11. 下列电子式的书写中，正确的是()12. A、B是短周期第WA族元素，元素A的非金属性比B强,下列有关A、 B 的说法中正确的是 ()A.NaA、NaB都是离子化合物B.单质A可把B从NaB的溶液中置换由来C.HA比HB稳定性强的原因是 1 mol HA分子中HA键断裂时需要吸

5、收的能量比1 mol HB分子中HB键断裂时需要吸收的能量少D.常温下，NaA NaB溶液的pH均大于7二、非选择题 ( 本题包括 4 个小题，共40 分)13. (8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3请回答下列问题：(1)Na3N 的电子式是 ，该化合物是由键形成的。(2)Na3N 与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是(3)Na3N 与水的反应属于 ( 填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-)( 填、=或)。14. (10 分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol 共价键所需要吸收的能量。如HH键的键

6、能是436 kJ/mol ,是指使 1 molH2 分子变成2 molH原子需吸收436 kJ 的能量。(1) 已知 HCl 键的键能为431.4 kJ/mol ，下列关于键能的叙述正确的是。A.每生成1 mol HCl键放由431.4 kJ 能量B.每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ 能量C.每拆开1 mol HCl键放由431.4 kJ 能量D.每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量(2) 参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是。化学键 HH HF HCl HBr键能 /kJ/mol 436 565 431 368A.HF B.HCl C.HBr D.H2(

7、3) 能用键能大小解释的是 。A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发而硫酸难挥发(4) 已知 ClCl 键的键能是 243 kJ/mol ，试求 1 mol H2 在足 量的 Cl2 中燃烧，理论上放出的热量是 ( 其他形式的能量很少，可忽略不计) 。15.(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连 续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于 Y、Z原子 最外层电子数之和。 Y的氢化物分子中有 3个共价键，试推 断：(1)X 、 Z 两种元素的元

8、素符号：X、 Z 。(2) 由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，它的共价键属于( 填极性或非极性含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为(3) 由 X、 Y、 Z 所形成的常见离子化合物是 ( 写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为(4)X与W形成的化合物的电子式为 ，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为 ，其中水做剂(填氧化或还原) 。16.(10分)(2009四川理综，27)已知A。分别代表一种物质， 它们之间的转化关系如下图所示( 反应条件略去) 。 A、 B、H 分别是由短周期元素组

9、成的单质。 B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。 D 是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2 : 3,且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，。能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1) 组成 B 单质的元素位于周期表第 周期，第族。化合物 C 的电子式为 。(2)J 的沸点比硒化氢(H2Se) 的沸点高，其原因是(3) 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成A 和 J 的化学方程式： 。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。(5) 上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。答案 1.C 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C11.B 12.A13.(1) 离子(2) 2、(3) 复分解 (4)14 .(1)AD (2)A (3)A (4)183 kJ15 .(1)H O(3)NH4NO3 Na+OH- N