高一化学优质课教案

1、高一化学优质课教案二氧化硫优质课教案教学设计思路本节教材讲的是典型的元素化合物知识，也是元素化合物中重要的一节，包括 S02的性质和污染，内容容量很大，要学生真正搞清这一节内容，一节课显得很仓 促。同时，由于所教高一学生仅学过高中第一册第一章内容，知识结构很不健全， 因此处理教材时大胆删去了某些知识，并且弱化了物理性质，而强化了化学性质， 以求抓住重点。为了激发学生的兴趣和求知欲，插入了两个实验。教学过程中力求突出以下特点：教师引导创设情境，学生探索发现新知，学生争鸣 探索规律，变式巩固训练。积极启发学生思维，通过教师适当的指点，让学生自己 讨论得出结论，都是由学生预测一设疑一现象一一结论，让

2、学生通过现象看本质， 也是符合学生的认知规律。如S02的漂白性，演示品红遇S02褪色，最终由学生亲 自得到S02漂白机理，不仅激发了学生的兴趣，还激起了求知欲，让学生从快乐中 学到知识，拉进了老师与学生的距离。教学目标知识目标：了解so二的物理性质； 掌握so二的化学性质；了解so,对空气的污染。能力目标： 培养学生动手实验，观察实验现象，并根据实验现象得出正确规律的能力； 培养学生根据实验要求，设计实验的能力； 使学生初步掌握研究物质的方法一一结构分析、推测可能的性质、设计实验、 观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。教学方法采用新课程标准所倡导的学生为主、教师为引导的方

3、式。从学习方法上，采用了包 括教师演示实验、设疑启发，分组讨论，对比归纳，实验探究的方法。重点难点二氧化硫的化学性质;二氧化硫的氧化性和还原性，漂白性教学过程复习对部分与本节接规的内容进行复习。请描述下列反应的实验现象：1 . C12通入紫色的石蕊溶液中C12 + H20 = HC1 + HC102 .CO2通入澄清的石灰水中：C02 十 Ca(0H)2 = CaC03 J 十 H203 .硫在空气中燃烧:S+0 S02过渡S02是污染大气的主要有害物质之一。空气中的S02在氧气和水的共同作用 下，会形成酸雾。随雨水下降形成的酸雨有很大危害。展示图片1.树木的破坏2.雕塑的破坏引导二氧化硫是引

4、起酸雨的主要原因.任何事物都有两面，二氧化硫对人类是否有 弊无益呢？下面全面学习二氧化硫的相关知识.板书第二节二氧化硫引导我们首先来学习二氧化硫的物理性质。大家的桌子上均有一支盛满二氧化硫 气体的试管，请同学们观察它的颜色和状态。板书一、二氧化硫的物理性质过渡学生阅读课本，总结物理性质.板书无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化(沸点：-100C )易溶 于水学生分组实验二氧化硫易溶于水的实验验证。过渡下面我们来学习二氧化硫的化学性质。板书二、二氧化硫的化学性质设问二氧化硫是酸性氧化物吗？酸性氧化物有那些性质？学生讨论投影卢H2O反应生成酸1 .酸性氧化物通性J与碱反应生成盐和水与碱性

5、氧化物反生成盐板书1.二氧化硫具有酸性氧化物的通性学生实验向S02与水反应后的溶液中，滴加紫色石蕊试剂。学生总结实验现象。板书(1)二氧化硫跟水的反应SO2+H2O=H2s03过渡亚硫酸不稳定，容易分解为水和二氧化硫。板书S02 + H20 1 H2SO3总结可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应，叫可逆反应。强调注意条件：在同一条件下。板书(2)二氧化硫和碱的反应讲解 1 S02 十 Ca(0H)2= CaS03 J 十 H20学生练习SCh+2NaOH=Na2SO3+H20板书(3)二氧化硫和碱性氧化物的反应S02 + Na20 = Na2SO3学生

6、练习S02十CaO = CaS03引导so二除了具有酸性氧化物的通性外，我们再通过SO二分子中硫元素显+4价， 推断SO,具有什么样的化学性质？学生答硫元素的最高价为+6价，最低价为-2价，而SO二中硫元素显+4价，处于中 间价态，因此SO二既有氧化性又有还原性。板书2.还原性引导SO,表现还原性，也就是说做的是还原剂，那么它要与氧化性物质反应。氧 化性物质有哪些呢？学生总结氧气、高镒酸钾、氯水板书2SO2 + 021I 2SO3讲解这也是一个可逆反应。其它能氧化so2的氧化剂我们会陆续接触到。S03 十 H20 = H2SO4讲述以上是工业上制硫酸的方法。设疑氯气和高镉酸钾能氧化S02吗，有

7、什么样的实验现象。板书S02 十 C12 + 2H2O = 2HC1 十 H2 S04S02能使KM04褪色过渡上一节学的H2s还记得吗，对，具有强的还原性，可以与氧化性物质反应。板书3.氧化性SO2+2H2s=3S1+2H2。标S价态，指出氧化剂和还原剂。设问那么S02还有什么性质呢？实验将SCh气体通入品红试液，然后再加热提示观察溶液颜色变化。板书4.漂白性：讲解SCh和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定，易分解，所以加热又恢 复到原来颜色。此法可用于检验S02气体，在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等, 但日久又发黄。提问比较HC10和S02的漂白有何不同？投影三、次氯酸与二氧化

8、硫漂白性的比较次氯酸二氧化硫原理HC10将有色物质氧化成无色物质SO： 3与有色物质直接结合生成不稳 定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性同类物质Na202H20203过渡S02的用途有哪些呢？学生阅读课本内容投影四、S02的用途：(1)用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；(2)能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂；(3)用于工业制硫酸.总结本节课内容课堂练习1、下列可以用来鉴别S02和C02的方法是A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红 溶液，则其漂白性将A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独