高中化学第八章第三节强化练习

1、学习必备欢迎下载第 8 章第三节一、选择题1 (2009 安·徽师大附中模拟)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是()A CaO2 的水解产物是Ca(OH) 2 的 H2O2BPCl 3 的水解产物是HClO 和 PH3CNaClO 的水解产物之一是HClOD Ma3N 2 的水解产物是两种碱性物质解析： 由题意可知发生水解的物质离解成阳离子和阴离子，其中阳离子与水离解出的OH 结合，阴离子与 H 结合生成新物质； CaO2 离解生成Ca2 和 O22，故水解产物为C

2、a(OH) 2和 H2 2， NaClO 离解成 Na 和 ClO ，水解产物为NaOH 和 HClO ，Mg 3N2 离解成 Mg 2和ON3 ，水解产物为 Mg(OH) 2 和 NH 3 两种碱性物质，故A 、C、D 正确； PCl 3 离解成 P3和 Cl，其水解产物应为 H3 3 和 HCl ，B 项错误。PO答案： Bmol ·L 12 (2008 ·重庆高考 )向三份0.1CH3 COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na2SO3 、 FeCl3 固体 (忽略溶液体积变化 )，则 CH3COO 浓度的变化依次为()A 减小、增大、减小B 增大、减小、减

3、小C减小、增大、增大D 增大、减小、增大答案： A3有 Na2CO3 溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各25 mL，物质的量浓度均为 1()0.1 mol L· ，下列说法正确的是A 3 种溶液 pH 的大小顺序是 >>B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 1最大的是C若分别加入 25 mL 0.1 mol L·盐酸后， pHD若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是> >答案： CAC4(2009 江·南十校模拟 )A、B、C、D 四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：和 BD 盐溶液 pH 7

4、， BC 盐溶液 pH>7 ，则下列说法不正确的是()A AD 盐溶液 pH<7B在 AC 盐溶液中 c(A ) c(AOH) c(C ) c(HC)C碱的电离程度一定是：AOH>BOHD酸的电离程度一定是：HD>HC解析： 在盐类水解中，遵循“ 有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性” 的规律， AC 、BD 盐溶液 pH 7，说明 AOH 与 HC 、 BOH 与 HD 的电离程度相当，而BC 盐溶液 pH>7 ，说明 BOH 比 HC 的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH ，酸的电离程度HD>HC ， D 项正确， C 项错误； A

5、D 为强酸弱碱盐，显酸性， A 正确； AC 为弱酸弱碱盐，其溶液 pH 7，即 c(H ) c(OH )，则 c(A ) c(C)，水解生成的c(AOH) c(HC) ， B 项正确。答案： C5(2008 ·国卷全)已知乙酸 (HA) 的酸性比甲酸 (HB) 弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是()A c(OH )>c(HA)> c(HB)> c(H )学习必备欢迎下载Bc(OH )>c(A )>c(B )>c(H )Cc(OH )>c(B )>c(A )>c(H )D

6、c(OH )>c(HB)> c(HA)> c(H )答案： A6已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH 3COOHHCNH 2CO3电离平衡 5 10K 1 4.4× 107常数 (25 )1.75× 106.2× 10K2 4.7× 10 11则下列有关说法正确的是()A 等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： pH(NaCN)>pH(Na 2CO3)>pH(CH 3COONa)1 1Ba mol L·HCN 溶液与 b mol L·NaOH 溶液等体积混合后， 所得溶液中c(Na )>

7、 c(CN)，则 a 一定大于 bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小D NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中，一定存在c(Na) c(H ) c(OH) c(HCO 3 ) 2 2c(CO3 )答案： D7关于氯化铁水解的说法错误的是()A 水解达到平衡 ( 不饱和 )时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动1 13的两种 FeCl3 溶液，其他条件相同时，的水解程B浓度为 5 mol L·和 0.5 mol ·LFe度前者比后者小3的水解程度前者比后C有 50和 20的同浓度的 FeCl3 溶液，其他条件相同时，

8、Fe者小D为抑制 Fe3水解，较好地保存 FeCl3 溶液，应加少量盐酸答案： C8 (2009 广·东高考 )盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A 在 NaHCO 3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO32 和 OHBNaHCO 3 溶液中： c(H ) c(H2CO 3) c(OH )1NaOH 后，溶液中离子浓度由C10 mL 0.10 mol L ·CH3COOH 溶液加入等物质的量的大到小的顺序是：c(Na )>c(CH 3COO )> c(OH )>c(H )D中和体积与 pH 都相同的 HC

9、l 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同答案： C 19室温下，在 25 mL 0.1 mol溶液中逐滴加入L·NaOH 10.2 mol ·L CH 3COOH 溶液， pH 与滴加 CH3COOH 溶液体积的关系曲线如图所示， 若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A 在 A 、B 间任一点，溶液中一定都有c(Na ) c(H )c(CH 3COO ) c(OH )B在 B 点： a>12.5，且有c(Na) c(CH 3COO)>c(OH) c(H)C在 C 点： c(Na )>c(CH COO )

10、>c(H)>c(OH )3 1D在 D 点： c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) 0.1 mol L·答案： CNa 、 CH3COO 、H 、OH 四种离子。则下列10 (2009 启·东模拟 )某酸性溶液中只有描述正确的是()A 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液混合而成B该溶液由 pH 3 的 CH 3COOH 溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成)C加入适量的 NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(HD加入适量氨水， c(CH 3CO

11、O )一定大于 c(Na )、 c(NH 4 )之和c(Na ) c(CH 3COO )学习必备欢迎下载答案： BCO32 H 23 11 (2009 福·建 )在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：OH 。下列说法正确的是()A 稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，c(HCO 3 )减小2c(CO3 )D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小) ·c(OH)解析：A 中 Kc(HCO 32稀释溶液，各离子浓度均减小，但同时平衡正向移动，c(CO3 )使得该式子中分子减小的程度更大，故平衡常数减小。)2c(HCO 3C 中水解吸

12、热故升高温度，)减小，则2增平衡正向移动， c(HCO 3)增大， c(CO3c(CO3 )大。答案： B12(2009 天·津 )25时，浓度均为0.2mol/L 的 NaHCO 3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是()A 均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者2D分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO3 )均增大解 析 ： 在 浓 度 相 等 时 ， Na2CO3 的 水 解 程 度 大 于NaHCO 3 ， 其 溶 液 的c(OH 2CO3>NaHCO 3。答案： C 1的盐酸滴定1的氨水，滴定过程中不可13 (2009

13、全·国卷 )用 0.10 mol L·0.10 mol ·L能出现的结果是()A c(NH4 )> c(Cl)， c(OH)>c(H)Bc(NH 4 ) c(Cl)， c(OH) c(H )Cc(Cl)>c(NH 4 )， c(OH)> c(H )D c(Cl)>c(NH 4 )， c(H )>c(OH解析： 据电荷守恒， 在滴定后的溶液中存在c(NH 4) c(H ) c(Cl ) c(OH )，因此不可能出现阴离子浓度都大于阳离子浓度的情况。答案： C14 (2009 广·东 )下列浓度关系正确的是()A 氯水中：

14、 c(Cl 2 ) 2c(ClO) c(Cl) c(HClO)B氯水中： c(Cl)>c(H )>c(OH )>c(ClO )C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：2D Na2CO3 溶液中： c(Na )> c(CO3 )>c(OH)>c(HCO 3 )> c(H)解析： 氯水中存在Cl 2、 HClO 、 Cl 、 H 、OH 等微粒， Cl 2 与其它含氯元素的微粒间没有明确的定量关系，溶液中的电荷守恒关系为c(H ) c(Cl ) c(OH ) c(ClO )，故 A 、B 两项均不正确。C 选项中 NaOH 与 CH 3COOH 恰好完全反应生

15、成CH 3COONa ，进一步水解使溶液显碱性，c(Na)> c(CH 3COO )。答案： D15(2009 宣·武 )在试管中注入某红色溶液，将试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()学习必备欢迎下载滴有石蕊的 NH 4Cl 溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的饱和石灰水滴有酚酞的 CH 3COONa 溶液A B CD 解析： 加热促进水解使颜色加深， 中因氨的挥发碱性降低， 中因 Ca(OH) 2 溶解度减小而使颜色变浅。答案： B16 (2009 ·东浦 )叠氮酸 (HN 3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()A HN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c

16、(HN 3 )>c(H )>c(N3 )>c(OH )BHN 3 与 NH 3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)> c(N3 )> c(OH )>c(H )D N3与 CO2 含相等电子数解析：由于 HN 3 和 CH 3COOH 酸性相似， 类比 CH3COOH 溶液及 CH 3COONa 溶液中的离子浓度的大小关系可知A 、C 两项皆正确；而由CH3 COONH 4 为离子化合物 (盐 )可知 HN3与 NH 3 反应所形成的为铵盐，是离子化合物，B 项不正确；经计算可知D 项正确。答案： B17 20&

17、#176;C 时，两种一元弱酸的钠盐NaX 和 NaY ，已知，往 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和 NaHCO 3；往 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na 2CO3。下列说法正确的是()A 酸性 HY>HXB结合 H的能力 Y >CO2 3>X >HCO 3C溶液的碱性： NaX>Na 2CO3>NaY>NaHCO 3D HX 和 HY 酸性相同但比H2CO3 弱解析： NaX 中通入 CO2 可认为 X 得 H 23中 1 个 H生成 HCO3 与 HX ，故得 HCO能力： CO2 33 。NaY 中通入 CO2 可

18、认为 Y 得 H23中 2 个 H生成 CO2>X >HCO CO3 ，故得 H能力 Y >CO2 3，所以得 H能力： Y >CO2 33， B 正确；>X >HCO 由 B 项可知 HY 是比 HX 更弱的酸，故 A 、C、 D 错误。答案： B18在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400 °C)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A AlCl 3C碳酸氢镁B 碳酸钠D 高锰酸钾【答案】B二、非选择题19(2009 北·京市东城区高中示范校高三质检)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液： Na 2CO3； NaHCO 3 ；

19、 HCl ； NH 3·H2 O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2) 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ 。(3)向溶液中加入少量氯化铵固体，此时小、不变 )。c(NH 4 )/c(OH )的值 _(填增大、减(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积 (填大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。(5)取 10mL 溶液，加水稀释到500mL ，则该溶液中由水电离出的c(H ) _。答案：(1)(2)c(Na )>c(HCO 3)>c(OH )> c(H

20、)>c(CO2 3)(3)增大(4)小于c(NH 4) c(Cl ) c(H ) c(OH )(5)10 12mol/L20(2009 ·徽六校模拟安)从 10时加热 NaHCO 3 饱和溶液， 测得溶液的pH 发生如下变学习必备欢迎下载化。温度 ()102030加热煮沸后冷却到 50pH8.38.48.58.8(1)NaHCO 3 溶液呈碱性是由于 _ 。HCO 3 的水解程度增大。 乙同学认(2)甲同学认为：溶液pH 升高的原因是由于温度升高为：溶液 pH 升高的原因是NaHCO 3 受热分解生成了Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度大于 NaHCO 3。丙同学认

21、为甲、乙的判断都不充分，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入适量的试剂X ，若能产生沉淀，则乙同学的推断正确，试剂 X 是 _A Ba(OH) 2 溶液B BaCl2 溶液CNaOH 溶液D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的 pH_8.3( 填“高于”、“低于”或“等于” )，则甲同学的判断正确。查阅资料发现， NaHCO 3 的分解温度为150，丙断言 _ 同学判断是错误的，理由是 _ 。解析： (1)NaHCO 3 溶于水后将建立以下平衡：HCO 3HCO32，HCO 3H22CO3 OH ，因为 HCO 3的水解程度大于其电离程度，故NaHCO 3 溶液显碱性。(2) 若乙同学

22、的观点正确，则煮沸后的溶液中含大量CO32，只需加入 BaCl 2 溶液，会生成沉淀，而若加入 Ba(OH) 2 溶液或澄清石灰水，即使NaHCO 3 没有分解，也会产生沉淀，故 X 应是 BaCl 2 溶液。 若 HCO 3的水解程度随温度的升高而增大，则降低温度时，HCO 3 水解程度应减小，pH 减小，故降温至10时 pH 若等于 8.3，则甲同学判断正确。 常压下加热NaHCO 3 溶液至沸腾，温度达不到150 ，NaHCO 3 不会分解，故乙同学判断错误。答案： (1)HCO 3的水解程度大于其电离程度(2) B 等于乙 常压下加热 NaHCO 3 的水溶液温度达不到21有 A 、

23、B 、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子150(每种物质只含一种阴离子且互不重复 )。Na 、 Ba 2 、 NH 4阳离子阴离子、 OH2CH 3COO、 Cl、 SO4已知： A 、 C 溶液的 pH 均大于 7，A 、 B 的溶液中水的电离程度相同；C溶液和 D溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和 D溶液混合时无明显现象。(1)A 是 _， B 是 _ 。(2)写出 C 与 D 反应的离子方程式 _ 。 1(3)25时，0.1 mol L· B 溶液的 pH a，则 B 溶液中 c(H) c(NH 3·

24、H2O) _( 用含有 a 的关系式表示 )。(4)将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 _ 。 1 1的盐酸时，(5)在一定体积的 0.005 mol L·的 C 溶液中，加入一定体积的 0.00125 mol ·L混合溶液的 pH 11，若反应后溶液的体积等于C 溶液与盐酸的体积之和，则C 溶液与盐酸的体积比是 _ 。答案： (1)CH 3COONaNH 4Cl(2)Ba2 SO42 =BaSO4(3)10a 14 mol/L2(4)c(OH )>c(Ba) c(Cl )>c(NH 4 )>c(H)22 (2009 郑·州 )已知 H2O2、 KMnO 4、 NaClO 、 K 2 Cr2O7 均具有强氧化性；将溶液中的Cu2 、Fe2 、 Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 分别为： 6.4、 6.4、3.7。现有含有 FeCl2学习必备欢迎下载杂质的氯化铜晶体 (CuCl 2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl 2·2H 2O，首先将其制成水溶液，