高三化学二轮复习物质的量专题训练人教版

1、学习必备欢迎下载20XX届高三化学二轮复习专题训练：物质的量试卷说明： 本试卷分第 卷 (选择题 )和第 卷( 非选择题 )两部分，请将第 卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第 卷各题答在试卷的相应位置上，满分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14110 分，答题时间O 16 Na 23100 分钟。Mg 24S 32Cl 35.5Zn 65第卷 (选择题，共 48 分 )一、选择题 (本题包括 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分)。1 下列说法正确的是()A 1mol 物质的质量叫做摩尔质量B 两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2

2、 混合气，同 T、同 P 下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C将 98g H 2SO4 溶于 500mL 水中所得到的溶液浓度为2mol/LD 等质量的 O2 和 O3 中所含的氧原子数相等【解析】C 中溶液体积不为500mL ；B 中质子总数不一定相同； A 中应为单位物质的量， 而不是 1mol 。【答案】D2同温同压下， A 容器中 H2 和 B 容器中的 NH 3 所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A32B13C2 3D12【解析】由题意知氢气与氨气的物质的量之比为，根据阿伏加德加罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比， A 正确。【答案】A3下列叙述

3、中正确的是()A 镁的原子质量就是镁的相对原子质量16B 一个氧原子的实际质量约等于6.02×1023gC水的相对分子质量等于18gD 二氧化硫的摩尔质量是64g【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A 错； 1mol 氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为166.02× 1023g，所以 B 正确；相对分子质量的单位是1，不是 g，所以 C 错；摩尔质量的单位是 g·mol 1，所以 D 错。【答案】B4下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()A 水的沸点；蒸发水所需的热量B 水的密度；水中通入足量CO2 后溶液的 pHD 水的物质

4、的量；水的摩尔质量【解析】判断一个物理量是否随取水量的改变而改变，关键要看这个物理量是否与水的多少有关。水的沸点、水的密度是个绝对量，与取水量的多少无关，水的摩尔质量、水中通入CO2 溶液的 pH 也与取水量的多少无关；而水的体积、水的物质的量、蒸发水所需的热量以及电解水所消耗的电量取决于取水量的多少。【答案】B学习必备欢迎下载5下列说法正确的是()A 200mL 1mol/L的 Al 2(SO4)3 溶液中， Al 3 和 SO42 离子总数为 6.02× 1023B 标准状况下， 22.4L Cl 2 和 HCl 的混合气体中含分子总数为2× 6.02× 10

5、23C0.1mol813.5× 6.02×102335Br 原子中含中子数为D 30g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02× 1023【解析】A 项中 Al 3水解，使 Al 3 与 SO24离子总数小于6.02× 1023；B 项中分子总数为6.02× 1023；C 项中中子数为4.6× 6.02× 1023；D 项中 HCOH,1 个分子内含4 个共价键，故D 项正确。【答案】D6用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A 100mL 0.1mol/L 的稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NAB 1

6、mol CH 3 (碳正离子 )中含有电子数 10NAC2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD 12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4NA【解析】A 项中应为 0.01NA ； B 项中应为 8NA ； C 项中应为 0.2NA 。【答案】D7设阿伏加德罗常数为 NA ，下列说法正确的是()A 用 100mL 4mol/L盐酸与 8.7g MnO 2 共热能制取氯气分子0.1NA 个B 一定温度下 0.1L 0.1mol/L 的 HA和 1L 0.01mol/L 的 HA 所含 A 数目均为 0.01NAC4.5g SiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3NAD 用 Pt 作

7、电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L 时，转移电子数目为NA【解析】当盐酸中 HCl 与 MnO 2 完全反应时，可得到0.1NA 个氯气分子，但事实上当盐酸变稀后，反应会停止， A 错；因无法确定HA 是否能完全电离，故无法确定溶液中A 数目是多少， B 错； 4.5g SiO 2是 0.075mol ，而 1mol SiO 2 晶体中含有 4mol 硅氧键， C 对；电解硝酸铜溶液时，阳极上产生的是氧气，当生成 22.4L( 标况下 )O2 时，转移电子数目为4NA ，D 错。【答案】C8 NA 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是()A 2NA 个 HCl 分子与

8、 44.8L H 2 和 Cl 2 的混合气体所含的原子数目均为4NAB 32g Cu 将浓、稀硝酸分别还原为NO 2 和 NO ，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAC物质的量浓度均为1mol ·L 1 的 NaCl 和 MgCl 2 混合溶液中，含有Cl 的数目为 3NAD 将 NA 个 Cl 2 分子分别通入足量的水和NaOH 溶液中，此时所转移的电子总数均为NA【解析】A 项中 44.8L H2 和 Cl 2 的混合气体不知道是否是在标准状况下；C 项中不知道 NaCl 和 MgCl 2混合溶液的体积，故不能确定Cl 的数目； D 项中 Cl2与 H 2NA 个 Cl 2 分子通入

9、足O 的反应为可逆反应，故量的水中，转移的电子总数小于NA。【答案】B9由 14CO 和 12CO 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A 混合气体中 14CO 与 12CO 的分子数之比为14 15B 混合气体中 14CO与12CO 的物质的量之比为1 1C混合气体中 14CO 与 12CO 的质量之比为 14151412D 混合气体中CO与CO 的密度之比为 1 1【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律及气体分子数、物质的量、质量、密度等的关系，突出考查学生熟练运用知识的能力。学习必备欢迎下载故两种气体以等物质的量混合。二者的分子数之比、

10、物质的量之比都为。m(14CO)m(12CO) 3028 1514密度之比等于相对分子质量之比，即为。【答案】B10在一定条件下， 2 体积混合气体A 2 和 1 体积气体 B 2 完全反应生成了 2 体积气体 X( 体积在相同条件下测定 )，则 X 的化学式是()AA2BBA 2B2CAB 2DAB 3【解析】由题意和阿伏加德罗定律可知A 2 和 B2 发生了如下反应：2A 2 B2=2X，根据质量守恒定律知， X 中含有2 个 A 和 1 个 B，故化学式为 A2B。【答案】A11由 CO、H 2 和 O2 组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、 120下对空

11、气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2 所占的体积分数为()1211A. 6B.3C.4D. 3【解析】 CO、H2 和 O2 组成的混合气体恰好完全反应生成物为CO2 和 H 2O，由它们在 101kPa、120下对空气的相对密度为1.293 可求出其物质的量之比， 再由反应方程式求出混合气体中H 2 所占的体积分数。【答案】A12下列说法正确的是1 的 H2SO4 跟 100mL H 2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为()A 把 100mL 3mol ·L1.5mol L· 1B 把 100g 20%的 NaCl 溶液跟 100g H2O 混合后， NaCl 溶

12、液的质量分数是10%C把 200mL 3mol ·L1 的 BaCl 2 溶液跟 100mL3mol·L 1 的 KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl )仍然是 13mol ·LD 把 100mL 20% 的 NaOH 溶液跟 100mL H 2O 混合后， NaOH 溶液的质量分数是10%【解析】A 中硫酸和水混合体积小于200mL ，因此硫酸的物质的量浓度大于1.5mol ·L1 。B 中混合前后溶液的总质量不变，因此质量分数是原来的一半10%。 C 中 BaCl2 溶液中 Cl 浓度为 6mol·L 1，因此二者混合后 Cl 浓度介于 3

13、mol·L 1 6mol·L 1 之间。 D 中 NaOH 溶液的密度大于水的密度，二者等体积混合时， NaOH 溶液的质量大于水的质量，混合后所得NaOH 溶液的质量分数大于10%。【答案】Bamol·L 1 和 bmol·L 1 氨水的质量分数，且知13若以 1和 分别表示浓度为2a b，则下列推断正2确的是 (氨水的密度比纯水的小 )()A 21 2B 22 1C2>21D 1 <2<21【解析】m(溶质 )2 倍关系，但设氨水的体积均为 1L ，根据 × 100% ，由于 b 2a，所以分子是m(溶液 )氨水浓度越大，

14、密度越小，分母变小，所以2>21， C 项正确。【答案】C14往含 0.2molNaOH 和 0.1molCa(OH) 2 的溶液中持续稳定地通入CO2 气体，当通入气体的体积为6.72L( 标准状况 )时立即停止， 则在这一过程中， 溶液中离子数目和通入CO2 气体的体积的关系图象正确的是 (气体的溶解忽略不计 )()学习必备欢迎下载【解析】当 V 0 时， n 0.7；当 V 2.24L 时， n 0.7mol 0.1mol × 3 0.4mol ；当 V 4.48L 时， n 0.4mol 0.2mol × 2 0.1mol × 30.3mol ；当

15、V 6.72L 时， n0.3mol 0.1mol × 3 0.2mol × 20.4mol 。对照图象只有选项 C 符合。【答案】C15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4 和 HNO 3 的物质的量浓度分别是 4mol/L和 2mol/L ，取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO 3 被还原成 NO)()A 0.448LB 0.672LC0.896LD 0.224L【解析】对于金属和混酸反应要通过离子方程式来计算，得 3Fe8H 2NO 3=3Fe2 2NO 4H 2O( 铁过量，产物为 Fe2

16、)，过量的铁还可以和溶液中过量的H 反应产生 H2，因此本题应该得到的是H2 和 NO 的混合气体，共 0.672L ，应选 B。【答案】B16为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按下图装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是()A 氧气B 氢气C甲烷D 氯气【解析】稀 H2 4 和 Na2CO3 反应生成 CO2，烧杯中的气体由充满空气逐渐变为充满CO2，根据气SO球开始沉于烧杯底部，后来浮起的现象，可推知气球中气体密度介于空气和CO2 之间，即相对分子质量介于 29 44 之间。【答案】 A第卷(非选择题

17、，共 62 分)二、填空题 (本题包括5 个小题，共38 分)17 (6 分)23.75g 某二价金属的氯化物(MCl 2)中含有 3.01× 1023Cl ，则 MCl 2 的摩尔质量是 _，MCl 2 的相对分子质量是 _， M 的相对原子质量是 _。【解析】n(Cl ) 3.01× 1023 0.5mol6.02× 1023mol 1则 MCl 2 的摩尔质量为23.75g 95g·mol 1， M 的相对原子质量为95 35.5× 224。0.5mol95g·mol 12【答案】95 2418 (6 分)28g KOH 固体必

18、须溶解在 _g 水中，才能使每200 个水分子中有 1 个 K，所得溶液3的物质的量浓度为 _。的密度为 g/cm，则该溶液中 OH【解析】n(KOH) 28g0.5mol 。56g/mol学习必备欢迎下载200mol ×0.5mol200 个水分子溶有1 个 K ，200mol H 2O 溶有 1mol K ，溶有 0.5mol K 需要水：n(H 2O)1mol 100mol ， m(H2O) 100mol × 18g/mol 1800g。28g 溶于 1800g H 2O 中所得溶液体积：1800g 28gVKOH(aq) 3× 103L/mL 。g/cmc

19、(KOH) c(OH )0.5mol1800g 28g3 × 103L/mL g/cm 0.2735 mol/L。【答案】 18000.2735 mol/L 1·mol 1金属镁与 10mL 盐酸反应，计算生19 (6 分 )已知 M (Mg) 24g ·mol ， Vm 22.4L，今有 0.48g成的 H2 在标准状况下的体积 V(H2 )。(1)缺少的一个数据a 是_(要求指出该数据的名称、符号和单位)。(2)写出计算式： _； _。【解析】 根据化学方程式：Mg2HCl=MgCl 2 H2120.48g0.010L ×amol·L 12

20、4g ·mol 1根据关系式：a，可确定 a 取何值时， Mg 适量、 HCl 过量和 HCl 适量、 Mg 过量。【答案】(1)盐酸的物质的量浓度 amol·L 1(2)当 c(HCl) 4mol ·L 1 时 V(H 2) 0.448L当 c(HCl)<4mol ·L 1 时， V(H2 )0.112aL20 (10 分 )铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石(主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿石 (主要成分是 Fe2O3)等。(1)ag 铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为_。(2)现有某条件下 (室温 )mLCO

21、2、 H 2 的混合气体，通过足量灼热的Fe3O4 反应后，得到相同条件下 (室温 )的气体 nL。原气体中 H2 的体积为 _L 。1 的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO_L 。反应(3)在 800mL 1mol ·L后将溶液过滤 (损失溶液忽略不计 )，向滤液中加入100mL 1mol·L 1 稀硫酸又产生NO ，再次产生标准状况下 NO_L 。【答案】(2)m n (3)4.48,1.12221 (10 分) 标准状况下， aL Cl 2 通入到 1L bmol/L 的 FeI2 溶液中，充分反应后，所得溶液中的物Fe质的量浓度与a、 b 的关系如

22、下表，请完成其余空格。a、 b 的关系Fe2 的物质的量浓度 (mol/L)a 22.4b_ _022.4b a 33.6b_【解析】根据微粒的还原性的相对强弱顺序：I >Fe2>Cl ，Cl 2 通入溶液中， 首先是将I氧化成 I2 ， 剩余的 Cl 2 才可能将 Fe2氧化成 Fe3，即： FeI2 Cl 2=FeCl2 I 2， 2FeCl 2 Cl 2=2FeCl 3；总反应为： 2FeI2 3Cl 23 2I2。从以上反应式不难看出：当 n(Cl 22时，只有 I被氧化， Fe2=2FeCl) n(FeI )的浓度保持不变；当 n(Cl 22全部被氧化， Fe2 部分或全

23、部被氧化。故Fe2 的浓度如下三种)> n(FeI )时， IaL bmol ， a 22.4b， c(Fe2aL2情况： (1)22.4L/mol) bmol/L ； (2)22.4L/mol ： bmol ， a 33.6b 时， Fe学习必备欢迎下载全部被氧化，c(Fe2 ) 0；(3)22.4b a 33.6b， Fe2部分氧化， c(Fe2 ) b ( a b)× 2mol/L 。 22.4【答案】 b a 33.6bb (22a.4 b)× 2三、实验题 (本题包括1 小题，共22 (10 分) 若配制 500mL 0.2mol/L10 分)的稀硫酸：(1

24、)需要使用质量分数为0.98 的硫酸 (密度为 1.84g/mL)_mL 。(2)下面是某学生的操作过程：a检查容量瓶是否漏水；b用 100mL 的量筒量取浓硫酸c将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL 的容量瓶；e轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线 1cm 2cm f用胶头滴管加水到凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项， 若空格不够可以补加 )。 _ ； _ ； _ ； _ ； _ 。(3) 任何实验都有误差

25、，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_ 。(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间， 简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是 _ 。【答案】(1)5.4(2)缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作量筒的规格错，应该用10mL 的量筒量取浓 H2SO4(或用移液管、酸式滴定管量取浓H 2SO4) 不应该在量筒中稀释浓H 2SO4，应用烧杯不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶(3)量筒的精确度不够高(或读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是 20等 )(4)充分搅拌 (给盛有稀 H 2SO4 的烧杯敷冰块等 )四、计算题 (本题包括2 小题，共 14 分)23(8 分 )向 1

26、00mL 某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO 3 溶液生成了 MCO 3 沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到 4.48L 气体；将滤液加水稀释到250mL ，取出 25mL恰好与 20mL 盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L 气体。(1)M的氢氧化物与NaHCO 3反应的化学方程式为_ 。(2)要计算 M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据_(选填字母序号 )。A M 的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为 2mol ·L1)B M 的碳酸盐的质量 (设为 39.4g)1C与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为 0.1molL· )D 题设数据充足，不需补充数据根据你的选择，试列式计算金属M 的相对原子质量。(3)求与滤液