高三化学理科应届试题

1、学习必备欢迎下载精英中学 2012 2013 学年度第一学期第二次调研考试高三化学试题（理科应届）注意事项：1、本试卷满分 100 分，考试时间90 分钟，试卷分为、两卷，第卷为选择题，第卷为非选择题。2、可能用到的相对原子质量：H1C12O16第卷（选择题共 48分）1 甲、乙两个容器中都进行C（ s） +HO(g)CO（ g） +H(g) 反应，甲中 1 min 减少 4 mol碳，乙22中 1 min 减少 2 mol 碳。则甲、乙两容器中的反应速率（）A甲快B乙快C相等D无法判断2 以下事实说明反应速率受反应物浓度影响的是（）A高压锅烹饪食品比普通锅熟得快B相同质量锌粉比锌块与盐酸反应

2、放出氢气快C足量锌粒投入一定量盐酸中放出氢气的速率越来越慢D铜片分别与浓硝酸和稀硝酸反应，前者产生大量红棕色气体，后者产生无色气体在管口变成棕红色3常温下，分别将四块形状相同，质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解完的是（）A250.0 mL 2 mol ·L-1的 HClB150.0 mL 2 mol ·L-124的 HSOC500.0 mL 3 mol ·L -1的 HClD20.0 mL 18 mol ·L -1的 H2SO44 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（ g）B（ g）+C（ g）；若反应物的浓度由2mol/L 降到 0.

3、8mol/L需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L降到 0.2mol/L 所需的时间为（）A 10sB大于 10sC小于 10sD无法判断5. 下列条件一定能使反应速率加快的是（）增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入 MnO2A全部BCD6有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时分别放在两只试管内加热。下列有关放出氧气的质量(g) 与反应时间 (f) 的关系图像 ( 图中 a 是纯氯酸钾的曲线，b 是混有二氧化锰的曲线) 中正确的是（）7在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是()。A CO+H2O(气 ) ?CO2+H

4、2( 正反应为放热反应)B 2SO3( 气 ) ?2SO+O2( 正反应为吸热反应)C 2HCI( 气 ) ?H2+Cl 2( 正反应为吸热反应)D CaO+CO2?CaCO3( 正反应为放热反应)8一定条件下，在体积恒定的容器中发生如下反应：aA(g) bB(g) ? cC(g) dD(g) ，下列说法不能证明反应处于平衡状态的是（）。A 的转化率不再发生变化B.各物质体积分数不再发生变化C.各物质浓度不再发生变化D.气体密度不再发生变化9右图为化学反应： 4NH3 (g) 5O2 (g)4NO(g) 6H2O (g) H0在一密闭容器中反应的v t 图。下列叙述不符合右图所给信息的是（）v

5、v (逆 )A t 1 时，向容器中通入一定量的NO气体v(正 )B t 1 时，缩小容器的体积C t 1 时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数一定减小t1t(min)D从 t 1 开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动10. 将 Ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 Bg（ A 不等于 B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）学习必备欢迎下载11.下列说法中错误的是（）A 、可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态B 、处于化学平衡状态的可逆反应， （正） = （逆） 0C、可逆反应建

6、立平衡时，与反应起始方向无关，与反应物起始浓度大小无关D、一定温度下，可逆反应平衡时，其生成物浓度乘积与反应物浓度的乘积比为常数12. 某温度下，反应 H2(g) I 2(g) ? 2HI(g) 在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使压强增大，则（ ）A平衡逆向移动B平衡正向移动C容器内H2 的质量分数增大D容器内气体颜色加深13. 可逆反应： 3A(气 )=3B(?)+C(?) H 大于 0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A B和 C 可能都是固体B B 和 C 一定都是气体C若 C 为气体，则 B 一定是固体D B 和 C可能都是气体14.下列情况下，

7、反应速率相同的是（ ）A等体积 0.1 mol/L HCl和 0.1 mol/L H2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度 HCl 和 HNO分别与等质量的Na CO粉末反应323D等体积 0.2 mol/L HCl和 0.1 mol/L HSO 与等量等表面积等品质石灰石反应2415.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和 1molB，发生反应：2A（ g） +B（ g）3C（ g） +D（ g），达到平衡时C 的浓度为 Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，

8、C 的浓度仍为 Wmol/L 的是（）A 4molA+2molBB 3molC+1molD+1molBC 3molC+1molDD 1molA+0.5molB+1.5molC16.在一定温度下将1 molCO 和 1mol 水蒸气放在密闭容器中反应：CO H2O ? CO2 H2, 达平衡后测得 CO2 为 0.6mol，再通入 4mol 水蒸气，达新平衡后CO2 的物质的量可能是A 0.6mol B 1molC 0.8molD 1.2mol17.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA( 气 )+yB( 气 ) ? zC( 气 ) 达到平衡后，测得测得 A 的浓度为0.3 mol ?

9、L-1 。则下列的叙述正确的是（）A x+y>zB平衡向右移动C的转化率提高D C 的百分含量增大18. 在地壳内，深度每增加 1km，压强大约增加 2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：CaAl2Si 2O8+ Mg2SiO4 = CaMg 2Al 2Si 3O12(钙长石 ) (镁橄榄石 ) (钙镁 ) 石榴子石摩尔质量（ g/mol ） 278140.6413.6密度 (g/cm 3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）A钙长石生成B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存D（钙镁）石榴子石生成19.已知某可逆反应m

10、 A(g)+n B(气 )p C( 气 )+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间 t时温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（）B%T2、P2A.T 1 T2， P1 P2，m+n p，Q 0T 、P2B. T 1 T2， P1 P2， m+n p， Q 01T1、P1C.T T ， P P ，m+n p，Q 012120D. T T ， P P ， m+n p， Q 0t /s121220.反应 X( 气) Y(气)2Z( 气 ) Q（ Q0）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（ t ）的关系如右图所示。若使曲

11、线a 变为曲线b 可采取的措施是（）A. 加入催化剂B.降低温度C. 增大压强D.增大 Y 的浓度Y的b转a化率时间A 的浓度为0.5 mol ?L-1 ；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，学习必备欢迎下载第卷（填空题共 60 分）21、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（ s） CO（g）Fe（ s） CO2（g） ； H 0，（ 1）该反应的浓度平衡常数表达式Kc=_ ；（ 2）已知 1100时，Kc=0.263. 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数Kc_（增大，减少或不变）；（ 3） 1100时测得高炉中 CO 2=0.025mol/LCO=0.

12、1mol/L ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是V正V （选填：大于、逆小于或等于），其原因是22、 I 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气） B（气）C（气）（ 1）若开始时放入1molA 和 1molB，到达平衡后，生成a molC ，这时 A 的物质的量为mol。（用含 a 的式子表示）（ 2）若开始时放入3molA 和 3molB，到达平衡后，生成C 的物质的量为mol。（ 3）若开始时放入x molA ， 2molB 和 1molC，到达平衡后， A 和 C的物质的量分别是 ymol 和3a mol ，则 xm

13、ol， ymol。平衡时， B 的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol（乙）等于 2 mol（丙）小于2 mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（ 4 ）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是。II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（ 5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成b molC 。将 b 与（ 1）小题中的 a 进行比较（选填一个编号） 。（甲） a b（乙） a b（丙） a b（丁）不能比较a 和 b 的大小作出此判断的理由是三、实验题 (本

14、题包括 4个小题，满分 16 分 )23、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为 0，反应物 A 的浓度（ mol?L-1）随反应时间（ min ）的变化情况如下表：时间1102030405060实验序号18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（ 1）实验 1 中，在 10 20 min 时间内，以 A 的速率表示的平均反应速率为mol?L -1 ?min -1 。（ 2）实验 2中， A 的初始浓度c2= mol ?L-1 ，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是。（ 3）设实验3 的化学反应速率为v3，实验 1 的化学反应速率为v1，则 v3 v（1填“”“ =”或“”），且 c3 1.0mol?L-1 （填“” “”或