精品-迈向名师之化学星级题库-选修4第二章第四节化学反应进行的方向三星题

1、.精品-迈向名师之星级题库-选修4第二章第四节化学反应进行的方向三星题1下列叙述正确的是ApH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C，常温下该反应一定能自发进行D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，所以不选A；B、随着温度升高，平衡逆向移动，正反应的平衡常数变小，逆反应的平衡常数变大，选B；C、反应是熵减的反应，所以反应在低温时能自发进行，但常温下不一定能自发进行，所以不选C；D氯化铵电离出铵根离子，和

2、氢氧化镁电离出的氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的电离，镁离子浓度增大，不选D。考点：电离平衡移动，水解平衡移动，反应进行的方向。225和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) H=+56.76kJ/mol自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：A、该反应为吸热反应，但并不是该反应自发进行的原因，故A不正确；B、该反应为吸热反应，故B不正确；C、反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)的气体分子数由2变为5，属于熵增的反应，故C不正确；D、根据焓判据和熵

3、判据，焓减的反应有自发的倾向，熵增的反应有自发的倾向，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) H=+56.76kJ/mol为焓增，熵增的反应，自发进行的原因是因为熵增大效应大于焓增的能量效应，故D正确。考点:考查化学反应进行的方向点评:本题考查了化学反应进行的方向，难度不大。在判断反应进行的方向时，需要结合熵判据和焓判据两个判据综合分析。3常温下，下列变化过程不是自发的是A原电池产生电流 B石灰石的分解C在密闭条件下体系从有序变为无序 DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应【答案】B【解析】试题分析：A、原电池产生电流，是电池内部发生的自发的氧化还原反应，属

4、于自发进行的过程，不选A；B、石灰石的分解H>0，S>0，所以该反应常温下不能自发进行，选B；C、在密闭条件下体系从有序变为无序，属于熵增的过程，属于自发进行的反应，不选C；D、反应在常温下进行，属于自发的，不选D。考点：化学反应的进行的方向。4下列说法正确的是A石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量来源:学优高考网CSi02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性D反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应【答案】D【解析】试题分析：反应是否自发要根据G来决定，熵判据或焓判据有其局限性

5、。故A、B错。两性氧化物是指即可与酸反应生成盐和水,又可与碱反应生成盐和水的氧化物。Si02常温下可以HF溶液反应是由于Si具有亲氟性，不能说Si02具有两性。故C错误。D由G=H-TS可知：反应A(g)+B(g)=2C(s)的G<0，S<0,则其H<0为放热反应。所以D正确。考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、两性等概念。5下列推断正确的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H=-573 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJB由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJ&

6、#183;mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kJD由G=H-TS可知，所有的放热反应都能自发进行【答案】B【解析】试题分析：ACH3COOH与NaOH反应时，CH3COOH电离要吸热，生成1mol水放出热量为少于573 kJ。故A错。BC(石墨)=C(金刚石) H>0，石墨转变为金刚石吸热，说明石墨能量低金刚石的能量高，所以石墨更稳定。故B正确。C 合成氨的反应为可逆反应进行不彻底，故放出的热量小于924 k

7、J。故C错误。D反应是否自发由H、T、S共同决定，并非所有的放热反应都能自发进行。故D错误。考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义。6对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与熵变无关【答案】A【解析】试题分析：A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，根据G=H-TS的符号决定，正确；B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应中G<0，反应一定能自

8、发进行，错误；C、反应的焓变和熵变共同决定反应的自发进行，错误；D、固体的溶解过程中，体系的混乱度增大，熵增大，错误，答案选A。考点：考查反应自发的判断依据7下列推断正确的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H=-573 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJB由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭

9、容器中充分反应后放出热量为924 kJD由G=H-TS可知，所有的放热反应都能自发进行【答案】B【解析】试题分析：ACH3COOH与NaOH反应时，CH3COOH电离要吸热，生成1mol水放出热量为少于573 kJ。故A错。BC(石墨)=C(金刚石) H>0，石墨转变为金刚石吸热，说明石墨能量低金刚石的能量高，所以石墨更稳定。故B正确。C合成氨的反应为可逆反应进行不彻底，故放出的热量小于924 kJ。故C错误。D反应是否自发由H、T、S共同决定，并非所有的放热反应都能自发进行。故D错误。考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义。点评：物质能量越低，越稳

10、定；反应是否自发要根据G来决定，熵判据与焓判据都有其局限性。8下列说法中，不正确的是A如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等B某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关【答案】C【解析】试题分析：恒温恒压条件时，反应热与焓变相等 ，A正确；吸热反应的H0，反应可以自发进行，则G=H-TS0，H0，故S0，是熵增反应，B正确；白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁的保护层被破坏，铁与锌在潮湿空气中形成原电池，铁作正极，不发生反应，C不正确；反应的H由反应物和生成

11、物的总能量决定，与反应途径无关，D正确考点：反应热和金属的保护9对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是AH0，S0，所有温度下反应都自发进行BH0，S0，所有温度下反应都自发进行CH0，S0，高温下反应自发进行DH0，S0，所有温度下反应都自发进行【答案】A【解析】试题分析：根据HG=H THS的符号判断反应是否自发。A、根据反应自发进行的判断依据，可知熵增焓减反应一定自发进行，正确；B、焓增熵增，则反应不一定自发，高温下可自发进行，错误；C、焓减熵减的反应在低温下可自发进行，错误；D、焓增熵减在任何温度下都不自发进行，错误，答案选A。考点：考查对反应自发进行的依据的判断10下列说法正确的

12、是A吸热反应一定不能自发进行BH大于零的反应是放热反应C已知S（单斜，s）=S（正交，s）H<0，则单斜硫比正交硫稳定D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热【答案】D【解析】试题分析：化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，A项错误；对于放热反应规定焓变小于零，B项错误；根据能量越低越稳定，由单斜硫生成正交硫是放热反应，单斜硫能量高，不稳定，C项错误；盖斯定律的应用是可以计算某些难以直接测量的反应的反应热，D项正确；选D。考点：考查化学反应自发进行的判断，化学反应的热效应，盖斯定律的应用。11以下说法中正确的是A的反应均是自发反应

13、B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程【答案】C【解析】试题分析：有的反应不是自发反应，反应的自发性要用复合判据来判断，A错；自发反应只能说明该反应有自发的倾向，与反应的快慢无关，B错；冰融化成水，从固态变为液态，这是熵增的过程，C对；高锰酸钾受热分解有气体生成，是一个熵增加的过程，D错。考点：反应的自发性的判断、焓变、熵变的了解。1212“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，S<0（“混乱度”减小）的是A3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g)B2NO2(g) =N2O4(l)C

14、2IBr(l) =I2(s)+Br2(g)D(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)【答案】B【解析】试题分析：固体的混乱度<液体的混乱度<气体的混乱度，A项混乱度不变；B项混乱度减小；C项混乱度增大；D项混乱度增大。考点：熵、混乱度点评：本题做题的关键是要知道固体的混乱度<液体的混乱度<气体的混乱度。1330、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.8kJ/mol自发进行的原因是A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。【答案】D【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综

15、合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=H-TS判断，反应能自发进行，必须满足H-TS0才可，即熵增大效应大于能量效应考点：化学反应进行的自发性点评：反应的自发性用焓判据和熵判据判断不够完全，将焓判据和熵判据混合使用形成混合判据后判断反应的自发性才完整。1429下列说法正确的是A某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行B某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性的作用【答案】D【解析】试题分析：反应的

16、自发性判断有焓判据、熵判据以及混合判据，温度不是判断反应自发性的唯一条件。考点：化学反应进行的方向点评：要选择适当的方法判断反应的自发性，灵活运用所学知识。15下列有关说法正确的是A钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生B反应NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀D25时，0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH)/c(CH3COOH)增大【答案】BD【解析】试题分析：A钢铁的腐蚀过程中，若是强酸性环境，则发生析氢腐蚀，若

17、是弱酸性环境，就既发生吸氧腐蚀，也发生吸氧腐蚀，可以同时发生，错误；B反应NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)的正反应是体系混乱增大的反应，在室温下不能自发进行，G=H-TS>0，则该反应的H0，正确；C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2CO3,若c(Ba2+)c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，则BaSO4沉淀就能转化为BaCO3 沉淀，错误；D在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；同时也存在水的电离平衡。当向25时，01 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中的c(

18、H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)的浓度都减小，由于稀释对电离产生的离子浓度影响大，所以醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)减小的倍数小于c(CH3COOH)，在温度不变时，水的离子乘积是个常数，c(H+)减小，则c(OH)增大，所以c(OH)/c(CH3COOH)增大，正确。考点：考查计算腐蚀的存在、反应自发性的判断、溶度积常数的应用、稀释对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。16250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减反应 D熵增效应大于

19、能量效应【答案】D【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=H-TS判断，反应能自发进行，必须满足H-TS0才行，即熵增大效应大于能量效应，答案选D。考点：考查反应热和焓变。17合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的H、S判断正确的是AH 0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH0 S0【答案】A【解析】试题分析：一般来说，化合反应的焓变小于0，气体体积减小的反应S0，该反应是气体体积减小的化合反

20、应，所以H0，S0。考点：考查焓变和熵变。18下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是AMg与F2反应的S<0 BMgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)H=+600kJ·mol-1CMgBr2与Cl2反应的H<0D化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2【答案】D【解析】试题分析：A、Mg与F2反应是气体体积减小的，则反应的S0，A正确；B、反应的焓变生成物总焓反应物总焓，根据图像可知MgF2（s）的能量低于MgBr2（s），所以反应MgF2(s)+Br2

21、(l)MgBr2(s)+F2(g)的焓变等于524kJ/mol（1124kJ/mol）600KJ/mol，B正确；C、根据B中分析可知MgBr2与Cl2反应的H641.3kJ/mol（524kJ/mol）117.3kJ/mol0，C正确；D、物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析可知化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，D错误，答案选D。考点：考查反应热的有关应用19下列说法正确的是A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色D在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H

22、-TS0的方向进行【答案】C【解析】试题分析： A、物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。所以化学变化一定伴随着能量变化。至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值，错误。B、硫酸钡、醋酸铵是强电解质，氨水中的一水合氨是弱电解质。电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质，错误。C、Na2CO3溶液水解显碱性，滴加酚酞，溶液变红色，正确。D. 在温度、压强一定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据和焓判据共同决定。即若体系的自由能G=H-TS0，反应

23、能自发进行，否则反应不能自发进行，D错误。考点：考查物质的制备、电解质强弱的判断、化学反应与能量的关系及反应自发进行的判据的知识。20在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是AH<0 S>0 BH>0 S<0 CH>0 S>0 DH<0 S<0【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知：在压强不变时，升高温度，C的含量降低，说明平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，因此H<0

24、；在温度不变时，增大压强，C的含量降低，说明增大压强，平衡逆向移动。根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，则正反应是气体体积增大的反应，所以S>0。故选项是A。考点：考查温度、压强对可逆反应平衡移动的影响的知识。21恒温恒压，反应A+BC+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行AH0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH0 S0 【答案】A【解析】试题分析：自发进行的反应G 0， G=H-TS，A.H0 S0，则G 0，反应自发进行，BH0 S0 ，G不能确定；CH0 S0 G不能确定；DH0 S0 ，G0，反应不能自发进行。选A。考点

25、：反应自发性的判断。22下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大【答案】B【解析】试题分析：A化学反应自发进行的判据为H-TS<0，能自发进行的化学反应也有吸热反应，错误；B判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变，正确；C自发进行的判据为H-TS<0，自发反应不一定都是熵增大，非自发反应不一定都是熵减小的反应，错误；D同一物质的固、液、气三种状态中气体的熵值最大，选B。考点：考查化学

26、反应方向的判断。23在恒温恒压、不做功时，反应AB= CD在下列哪种情况下，一定能自发进行AH<0、S<0 BH>0、S<0 CH<0、S>0 DH>0、S>0【答案】C【解析】试题分析：由G<0时反应能自发进行，G=H-TS，所以H<0、S>0时反应一定能自发进行；答案选C。考点：反应进行方向、自由能变24下列说法中正确的是A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】

27、A【解析】试题分析：A.化学反应能否自发进行的判据是：H-TS0，熵增加且放热的反应一定是自发反应，正确；B熵增加的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，同理，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，错误；C化学反应能否自发进行的判据是：H-TS0，放热反应也可能是非自发进行的反应，而吸热反应也可能自发进行，错误；D非自发反应在在一定条件下也能发生，错误；选A。考点：考查化学反应的方向的判断。25下列说法正确的是A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C反应SiO2(s)+ 3C(s)SiC(s) +

28、2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小【答案】D【解析】试题分析：A、在潮湿的环境中，铜容易发生吸氧腐蚀形成铜绿，A错误；B、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，因此常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度均降低，但氢氧根离子浓度增大，B错误；C、由于反应SiO2(s)+ 3C(s)SiC(s) + 2CO(g)的S0，所以根据GHT·S可知，室温下不能自发进行，则该反应的H0，C错误；D、对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增

29、大，但氢氧化钙的溶解度降低，因此Ksp减小，D正确，答案选D。考点：考查金属腐蚀、弱电解质的电离、反应自发性以及溶解平衡等26下列说法错误的是ANH4NO3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态D要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变【答案】C【解析】试题分析：不借助于外力而自发进行的过程，该过程中G=H-TS<0，但该反应H比一定小于0，也可能是H>0、S>0，故C项错误，A、B、D项均正确。考点：反应自发进行判据。2725

30、、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是A反应吸热 B熵增效应大于能量效应C熵减小 D反应放热【答案】B【解析】试题分析：G=H-TS，该反应能自发进行，G<0，由于H>0，所以S>0，可知B正确；答案选B。考点：化学反应进行的方向、自由能变28某反应A + B = C + D 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是AH <0 S >0 BH >0 S >0 CH <0 S <0 DH >0 S <0【答案】B【解

31、析】试题分析：反应自发进行的判断依据是H-TS0分析。A、H0，S0，一定存在H-TS0，在任何温度下，反应都能自发进行，A不符合；B、H0，S0，高温下H-TS0，反应自发进行，低温反应非自发进行，B符合；C、H0，S0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，C不符合； D、H0，S0，一定存在H-TS0，反应任何温度都不能自发进行，D不符合；答案选B。考点：考查反应自发进行的判断依据和分析方法。29下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯

32、定是自发的【答案】A【解析】试题分析：根据H-TS判断，当焓变小于0而熵变大于0时，H-TS一定小于0，故反应肯定能自发进行，答案选A。考点：考查反应是否能自发进行的判断依据。30已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程C.任何温度下为非自发过程D.任何温度下为自发过程【答案】B【解析】试题分析：FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，S0，根据G=H-TS<0时反应自发，所以高温时，G<0，反应自发，而低

33、温则反应不自发，所以答案选B。考点：考查反应自发进行的判断31分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJ·mol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJ·mol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJ·mol1DH2O2(l)= O2(g)H2O(l) H98 kJ·mol1【答案】D【解析】试题分析：任何温度下均能自发进行，必须是放热反应，且是熵增的过程，A、C为吸热反应，故错误；B是熵减的过程，故B错误，D是放热反应，且为熵增的过程，故D正确，答案选D.考点：化学反应

34、的自发性32某反应：A=B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（H）、熵变（S）的判断正确的是A H0、S0 B H0、S0 C H0、S0D H0、S0【答案】C【解析】试题分析：根据HTS室温下0，在高温下0，可推出H0、S0，故C项正确。考点：本题考查化学反应的方向。 33从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项实验事实解释或结论A氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差恰好完全中和时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C往氯

35、化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大D在室温下能自发进行反应:(NH4)2CO3 (s) = NH4HCO3 (s)+NH3(g) H >0 这是一个熵增的反应【答案】AD【解析】试题分析：A、氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示剂，恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液由红色刚好变橙色，应选用酚酞作指示剂，A正确； B、据勒夏特列原理，压缩气体的体积使其压强增大，平衡向气体体积减小的生成N2O4方向移动，但新平衡比旧平衡压强大， B错误；C、往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深，氯化铁电离成离子，铁离子的浓

36、度增大得多，氯化铁水解程度增大得少，故颜色的加深主要不是水解平衡移动引起的，C错误；D、熵增就是体系的混乱度增大，同一物质：固态、液态、气态的混乱度依次增大，该反应产生气体，故是一个熵增的反应，D正确；答案选AD。考点：考查化学平衡原理。34下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0【答案】C【解析】试题解析：不能根据焓变判断反应的自发性，放热反应不一定都是自发进行的

37、，吸热反应也可能是自发进行，如碳酸氢铵的分解，故A错误；自发进行的反应现象不一定非常明显，化学反应的方向有焓变和熵变共同决定，非自发反应的熵不一定减小，故B错误；根据H - TS0 ，又知该反应S0 ，则该反应的H0 ，故C正确；反应2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）的H-TS0才可能自发进因S0，则H0，故D错误。考点：反应自发性的判断35判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是AH>0，S>0 BH<0，S<0CH>0，S<0 DH<0，S>0【答案】D【解析】试题解析：化学反

38、应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-TS0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=H-TS0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，所以H0，S0一定能自发进行。考点：化学反应进行的方向36下列关于化学反应进行的方向说法正确的是A放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C能自发进行的反应一定能实际发生D常温下，反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0【答案】D【解析】试题解析：放热反应不一定能自发进行，比如说铁的燃烧虽然是放热反

39、应，但是需要提供瞬间高温才能引发，硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，故A错误；若H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0或H0，S0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C错误；该反应的S0，若H0，则一定自发，现常温下不自发，说明H0，故D正确.考点：化学反应进行的方向37下列推断正确的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） H=-573 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol

40、NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJB由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kJD由GH-TS可知，所有的放热反应都能自发进行【答案】B【解析】试题分析：A醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，电离吸热，因此由H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） H=-573 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混

41、合，放出热量小于573 kJ，A错误；B由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJ·mol-1，可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B正确；C合成氨的反应是可逆反应，则由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于924 kJ，C错误；D由G=H-TS可知，所有的放热反应不一定都能自发进行，还需要考虑S的大小，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与应用38已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是285.8 kJ&#

42、183;mol-1、283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是A甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) H11009.5kJ·mol-1B已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) H2 ；则H1H2C2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) H1 +571.6 kJ·mol-1DH0的化学反应在高温条件下才能自发进行【答案】B【解析】试题分析：A、CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）C

43、O2（g）H=-283 kJmol-1 ，CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-726.5 kJmol-1 ，则根据盖斯定律可知得到CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) H1443.5kJ·mol-1，A错误；B、固态硫的能量低于气态硫的能量，所以气态硫燃烧放热多，但放热越多，H越小，则H1H2，B正确；C、H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=-285.8×2 kJmol-1，则2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 +571.6 kJ·mol

44、-1，C错误；D、根据GHT·S可知，H0的化学反应不一定高温条件下才能自发进行，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与计算39下列有关说法正确的是 A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强【答案】AC【解析】试题分析：A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)是体系混乱程度减小的反应，在室温下可自发进行，则该反应的H0，正确，B高温下，工业上用

45、纯碱和石英砂制玻璃，是因为高沸点的酸制取低沸点的酸，与物质的酸性强弱无关，错误；C氯化铝是强酸弱碱盐，在水溶液中水解产生氢氧化铝和盐酸，HCl有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，所以加热蒸干氯化铝溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧残留物氢氧化铝分解产生氧化铝和水，因此至质量不变，所得固体为氧化铝，正确。D高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，是因为钠的沸点比钾高，与金属性强弱无关，错误。考点：考查物质的性质及应用的知识。40下列说法正确的是 （ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B自发过程将导致体系的熵增大CH-TS<0反应能自发进行 D同一物质的固、液、气三种状态的熵相同【答案】C

46、【解析】试题分析：大多数自发进行的化学反应是放热反应，A错误；自发过程有的会导致体系的熵增大，也有的会导致体系的熵减小，B错误；根据判据若H-TS<0，反应能自发进行，C正确；同一物质的固、液、气三种状态的熵不同，D错误。考点：考查化学反应的方向。41下列说法不正确的是()AH<0、S>0的反应在任何温度下都能自发进行BNH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界

47、条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率【答案】C【解析】试题分析：A. H<0、S>0的反应在任何温度下都能自发进行，正确；B. NH4HCO3(s)=NH3 (g) +H2O (g)+CO2(g)H=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,但是焓变或熵变都不可以单独作为反应自发性的判据，错误；D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变反应途径，降低反应的活化能，因而可以使化学反应进行的速率大大加快，正确。考点：考查反应自发性的条件、判据及催化

48、剂对化学反应的影响的知识。42关于下列过程熵变的判断不正确的是（）A溶解少量食盐于水中， B纯碳和氧气反应生成CH2O(g)变成液态水， DCaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，【答案】C【解析】试题分析：A溶解少量食盐于水中，离子由彼此吸引变为自由移动，体系的混乱程度增大，所以S>0，正确；B纯碳和氧气反应生成CO(g) S>0，气体的物质的量在反应后增加，所以体系的混乱程度增大，所以S>0，正确；CH2O(g)变成液态水，由自由移动变为规则移动，体系的混乱程度减小，所以S<0，错误；DCaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，气体的物质的量在反应后增

49、加，所以体系的混乱程度增大，S>0，正确。考点：考查物质变化过程熵变的判断的知识。43下列关于说法中正确的是（ ）A可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D<0的反应，在该条件下一定剧烈反应【答案】C 【解析】试题分析：体系的自由能G=H-TS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，若G<0，则能够自发进行，若G>0，则反应不能自发进行；若G=0，则反应处于平衡状态，故选项是C。考点：考查H-TS的应用的知识。44将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变

50、，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B 因该反应熵变（S）大于0，焓变(H)大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0×109(mol·L1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小【答案】C

51、【解析】试题分析：A、反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；B、从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，H0；反应中固体变为气体，混乱度增大，S0，根据GHTS可知反应在高温下自发进行，B错误；C、反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓度为2.4×10-3mol/L，所以氨气的浓度为1.6×10-3mol/L，二氧化碳的浓度为8.0×10-4mol/L，所以平衡常数K=（1.

52、6×10-3）2×8.0×10-4（mol/L）3=2.0×10-9（mol/L）3，故C正确；D、压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，故D错误；答案选C。考点：考查平衡状态的判断、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素等45石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H=-39351 kJ·mol-1C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g)H=-39541 kJ·mol-1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A石墨转化成金刚石是自发进行的过程B金刚石转化成石墨是自发

53、进行的过程C金刚石比石墨更稳定D金刚石比石墨能量低【答案】B【解析】试题分析：由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收19 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程，故石墨比金刚石更稳定。考点：化学反应进行的方向46某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ）AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH、S0【答案】D【解析】 试题分析：反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，说明该反应的正反应是吸热反应，是体系的混乱程度增大的反应，所

54、以对该反应过程H、S的判断正确的是H、S0，选项是D。考点：考查反应的自发性与焓变、熵变的关系的知识。47已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列对该反应的说法中正确的是AS0B逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大C反应物总能量大于生成物总能量D在任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：A、该反应向右的方向气体系数减小，所以S<0，错误；B、不能根据H、S判断反应速率的大小，错误；C、H0，说明该反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，错误；D、因为H0、S<0，所以HTS恒大于0，则反应在任何温度下都不能自发进行，正确。考点：本题考查自发反应的判断、化学反应与能量变化。 48下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C2NO2CO2CO2N2 的H0，常温下该反应一定能自发进行D25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4C