高考化学二轮复习作业卷弱电解质的电离(含解析)

1、（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷弱电解质的电离（含解析）1 / 9 弱电解质的电离可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24 一、选择题（本大题共15 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1. 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列 示 意图可表示弱电解质电离情况的是（）2. ph=2 的 ch3cooh 溶液；ph=2的 hcl 溶液； ph=12的氨水； ph=12的 naoh 溶液。

2、相同条件下， 有关上述溶液的比较中，不正确的是（）a水电离的c(h) ：=b若将、溶液混合后，ph=7 ，则消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：3. 常温下a mol l1稀氨水和b mol l1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( ) a、若 ab，则 c(nh4) c(cl) b、若 ab，则 c(nh4)c(cl) c、若 ab，则 c(oh) c(h) d、若 ab，则 c(oh)c(h）4. 常温下，向含有h2so4的 cuso4溶液中逐滴加入含a mol 溶质的 naoh 溶液，恰好使溶液的ph

3、7，下列叙述错误的是a反应后溶液中c(na) 2c(so42) b. a2 mol 沉淀的物质的量0 c沉淀的质量为49a g d溶液中n(so42) a2 mol 5. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) anh4cl 溶液中：c(cl)=c(nh4) c(oh)=c(h) bna2so4溶液中：c(na)+ c(h+)=c(so42) + c(oh) cnahco3溶液中：c(na) c(hco3-) c(co32-)c(oh-) d浓度均为0.1 moll 1ch3cooh 与 ch3coona 溶液等体积混合：2c(h) 2c(oh)=c (ch3coo) c(ch3coo

4、h) 6. 下列说法正确的是（）a强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强b氨气是弱电解质，铜是强电解质c体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种nao h溶液，消耗氢氧化钠一样多d等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种naoh 溶液，消耗氢氧化钠一样多7. 常温下，下列事实能说明hclo是弱电解质的是 ( ) a. naclo 、hclo都易溶于水b. hclo 与 na2so3溶液反应，可以得到na2so4c. naclo 的电离方程式：naclo = na+ + clo-（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷弱电解质的电离（含解析）2 / 9 d. 0.01 mol l

5、-1的 hclo溶液 ph2 8.（2015?中山市校级模拟）常温下， 0.1mol?l1的一元酸ha与 0.1mol?l1的 naoh 溶液等体积混合后，所得溶液ph7，下列说法正确的是（）a混合前一元酸ha的 c（h+）=0.1 mol?l1b该混合溶液中：c（na+） c（a） c（oh） c（h+）cha在水溶液中的电离方程式：ha=h+ad该混合溶液中：c（a） +c（ha ）=0.1 mol?l 19. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强室温下，用0.100mol?l1的 nh3?h2o 滴定 10.00ml 浓度均为 0.100mol?l1hc

6、l 和 ch3cooh 的混合液， 电导率曲线如图所示下列说法正确的是（）电导率0102032nhh o的体积 /mla溶液中（ h+）为 0.200 mol?l1b溶液温度高低为c点后因离子数目减少使电导率略降低d点时溶液中有c （ cl）（ ch3coo）10. 实验室用0.10mol1l的 naoh 溶液滴定某一元弱酸ha的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的naoh 溶液的体积v(ml)，纵轴为溶液的ph 。下列叙述不正确的是( ) a此一元弱酸ha 的电离平衡常数 ka110-6mol1lb此弱酸的起始浓度约为110-2mol1lc此实验最好选用酚酞试液( 变色范围8.010.0) 做

7、指示剂d当混合液ph=7时， 溶液中c hac a11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）a将 ca（clo）2、na2so3、fecl3溶液蒸干均得不到原溶质b保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止fe2+水解（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷弱电解质的电离（含解析）3 / 9 c室温下，向0.1mol/l的 ch3cooh 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，ch3cooh 的电离程度一定增大dnacl 溶液和 ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 ph=1 ，c（al3+）=0.4mol?l1，c

8、（ so42）=0.8mol?l1，则 c（k+）为（）a0.15mol?l1b0.2mol?l1c0.3mol?l1d0.4mol?l113. 已知酸式盐nahb在水溶液中存在下列反应：nahb=na+hb，hbh+b2， hb+h2o h2b+oh且溶液中c（h+） c（oh） ，则下列说法错误的是（）anahb为强电解质bnahb溶液中： c（na+） c（ hb）+2c（b2）ch2b为弱电解质dhb的电离程度小于hb的水解程度14. 下列化学原理表述正确的是（）a氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，h+浓度增大b同体积同ph 的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成h2的物质

9、的量多cnahco3溶液不显中性的原因：hco3+h2oco32+h3o+dna2co3溶液中满足：2c（na+）=c（ co32）+c（hco3）+c（ h2co3）15. 已知室温时， 0.1mol?l1某一元酸ha的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是（）a该溶液的 ph=4 b此溶液中， ha约有 0.1%发生电离c加水稀释， ha的电离平衡向右移动，ha的电离平衡常数增大d由 ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的 106倍二、填空（本大题共3 小题）16. 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1) 实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如表，表中c

10、= moll-1。编号酸的种类酸的浓度 /mol l-1酸的体积 /ml 镁条质量 /g 1 醋酸1.0 10 2.0 2 盐酸c10 2.0 实验步骤： a) 检查装置 ( 如图 )的气密性后，添加药品；b) 反应开始后，；c) 将所记录的数据转化为曲线图( 如图 ) 。（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷弱电解质的电离（含解析）4 / 9 写出 05min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：。(2) 实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度( 已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比) 。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测

11、定方法_ 量取 25.00ml 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 moll-1 naoh标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次_ _ 17.h2s溶于水的电离方程式为_ 。向 h2s 溶液中加入cuso4溶液时，电离平衡向_（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（h+）_（填“增大” “减小”或“不变” ，下同），c（s2-）_；向 h2s溶液中加入naoh 固体时电离平衡向_移动，c（ h+） _，c（s2-）_；18. 在一定温度下有：a. 醋酸 b.盐酸 c.硫酸三种溶液（1）若三种溶液的浓度相同时，溶液中c(h+) 由大到小顺序为_。（2）若三种溶液中c(h

12、+) 相同时，则酸的浓度由大到小顺序为_ _ 。（3） 若三种溶液的体积和c(h+) 相同时，则完全中和同浓度naoh 溶液所消耗的体积由大到小顺序为_ _ 。（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷弱电解质的电离（含解析）5 / 9 2016 万卷作业卷（弱电解质的电离）答案解析一、选择题19.b 20.c 21.d 22.c 23.d 24.d 25.d 26. 分析：常 温下，等物质的量的ha和 naoh混合时二者恰好反应生成naa ，混合溶液ph7，说明 naa为强碱弱酸盐，则ha为弱酸，aha是弱酸，在溶液中部分电离；b溶液呈碱性，则c（oh） c（h+） ，根据电荷守恒确定

13、c（na+） 、c（a）相对大小；cha是弱电解质，在水溶液中部分电离；d任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半解答：解 ：常温下，等物质的量的ha和 naoh 混合时二者恰好反应生成naa ，混合溶液ph 7，说明 naa为强碱弱酸盐，则ha为弱酸，aha是弱酸，在溶液中部分电离，所以混合前一元酸ha的 c（ h+）0.1 mol?l1，故 a错误；b溶液呈碱性，则c（oh） c（h+） ，根据电荷守恒得c（na+） c（a） ，盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（na+） c（ a） c（oh） c（ h+） ，故b正确；cha是

14、弱电解质，在水溶液中部分电离，ha电离方程式为ha?h+a，故 c错误；d任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，所以该混合溶液中：c（a） +c（ha ）=0.05 mol?l 1，故d错误；故选 b点评：本 题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，正确判断ha强弱是解本题关键，利用电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是d，注意体积增大一倍27. 分析：图 象中为 hcl 和 ch3cooh 的混合液，氯化铵和醋酸的混合液，恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中 nh4+和 ch3coo 发生水解，结合醋酸为

15、弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题解答：解 ：a醋酸为弱电解质，点溶液c（h+） 2 mol/l ，故 a错误；b酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故b错误；c点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故c错误；d恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中 nh4+和 ch3coo 发生微弱水解，则点溶液中c（nh4+） c（cl） c（ch3coo ） ，故 d正确（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷弱电解质的电离（含解析）6 / 9 故选 d点评：本 题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题28. 【答案

16、】 d 解析：由图象分析可知弱酸ha中的 c（h+）=1mol?l-1，但 ha是弱酸， 不完全电离，所以 ha的浓度为大于1mol?l-1，由图象可知，当v=10ml ，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为 1% ，所以弱酸起始浓度为mol/l ，平衡常数约为441010610210，故 a错误； b、由图象可知，当v=10ml ，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1% ，所以弱酸起始浓度为mol/l ，故 b正确； c、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故c 正确； d、ph=7时， c（h+）=

17、c（oh-）， c（na+）=c（a-），混合溶液为naa和 ha的混合溶液， ha和 a-的电离程度和水解程度大小不能确定，溶液中c（ha ）和 c（a-）浓度不能确定，故d错误。故答案选d 【思路点拨】本题考查了酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解，综合性强，难点是弱酸的电离平衡常数的计算。29. 【解析】 a 解析： a、ca （clo）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，fecl3加热促进水解生成fe（oh ）3和 hcl， fe（oh ）3易分解生成fe2o3，hcl 易挥发，最后得到fe2o3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化

18、生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故a正确； b保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止fe2+被氧化而不是水解，故b 错误； c、室温下，向 0.1mol/l的 ch3cooh 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠， ch3cooh 的电离程度减小，故c错误； d、ch3coonh4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故d错误；故答案选a 【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加 水促进电离及同离子效应来分析解答难度中等。30. 分析：溶 液中存在 3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh）

19、 ，根据溶液电荷守恒计算解答：根 据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（ h+） =2c（so42）+c（oh） ，而溶液中c（oh）很小，可以忽略不计，则有 3c（al3+）+c（k+）+c（ h+）=2c（so42） ，所以： c（ k+）=2c（so42） 3c（al3+） c（h+）=20.8mol/l 30.4mol/l 0.1mol/l=0.3mol/l故选 c点评：本 题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算31. 分析：nahb 是盐，完全电离为强电解质，hb即电离又水解，c（ h+） c（oh） ，说明电离程度大于水解程度，电离和水

20、解程度都很小，所以溶液中c（na+）和 c（hb）离子浓度大， c（ b2）很小， h2b是弱酸，据此解答解答：解 ：a、nahb是盐，完全电离为强电解质，故a正确；b、hb即电离又水解，电离和水解程度都很小，所以溶液中c（ na+）和c（ hb）离子浓度大， c（b2）很小，故b正确；（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷弱电解质的电离（含解析）7 / 9 c、h2b是弱酸为弱电解质，故c正确；d、hb即电离又水解，c（ h+） c（oh） ，说明电离程度大于水解程度，故d错误；故选 d点评：本 题考查了弱酸的酸式盐的电离和水解，注意根据溶液的酸碱性判断电离和水解程度的大小，题目难

21、度中等32. 分析：a、氢硫酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离；b、醋酸是弱电解质存在电离平衡分析；c、碳酸氢根离子水解呈碱性；d、依据溶液中的物料守恒分析判断解答：解 ：a、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释，电离程度增大， h+浓度减小， 故 a错误；b、同体积同ph的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成h2的物质的量多，故b正确；c、nahco3溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水解：hco3+h2o?h2co3+oh，故c错误；d、na2co3溶液中满足碳元素的物料守恒：c （na+）=2c（co32）+2 c （hco3

22、）+2c （h2co3） ，故 d错误；故选 b点评：本 题考查了弱电解质的电离平衡应用，盐类水解的应用，溶液中的物料守恒33. 分析：室温时， 0.1mol/l某一元酸ha的电离平衡常数k=1107，溶液中 c（h+）=104mol/l ，据此分析解答解答：解：a 、室温时， 0.1mol/l某一元酸ha的电离平衡常 数k=1107，溶液中 c（h+）=104mol/l ，ph=4，故 a正确；b、0.1mol?l1某一元酸ha中 c（h+）=104mol/l ，所以 ha约有 0.1%发生电离，故b正确；c、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故c错误；d、该温度时， 由

23、 ha电离出的c （h+） =104mol/l ，水电离出的c （h+） =mol/l=10 10mol/l ，所以由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的 106倍，故 d正确；故选 c点评：本 题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、ph公式、 弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意c中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意b中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点二、填空34. 【答案】 (1) 1.0每隔 1min 记录一次生成h2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷弱电解质的电离（含解析）8 / 9 盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2) 待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定