化学一轮复习导学案学案9氧化还原反应

1、学案 9氧化仍原反应 考纲要求 1.明白氧化仍原反应的本质是电子的转移；2.明白常见的氧化仍原反应，能 判定反应中的氧化剂、氧化产物、仍原剂、仍原产物；3.能判定氧化仍原反应中电子转移的 方向和数目； 4.把握物质氧化性、 仍原性强弱的比较方法；5.能运用质量守恒、 得失电子守恒、电荷守恒进行氧化仍原反应的有关运算；学问点一氧化仍原反应的概念及其关系1 氧化仍原反应：有元素化合价的升降或 得失或偏移 的化学反应；2氧化仍原反应的特点： 判定一个化学反应是否是氧化仍原反应的依据；3 氧化仍原反应的本质： ；4 有关概念及相互关系问题摸索1有人用以下图示表示出了四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系

2、，请在画线上填上四种基本反应类型；a ； b. ；c. ；d. ；2氧化产物肯定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3 试比较仍原剂和仍原产物的仍原性强弱；4 有单质参与或有单质生成的反应都是氧化仍原反应吗？试举例说明；学问点二常见的氧化剂和仍原剂完成下述两个表格 1 常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物2.常见的仍原剂问题摸索类别实例活泼的金属单质某些非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐5金属阳离子肯定只有氧化性吗？6 举例说明只作氧化剂、仍原剂的物质；h2 s、 hi 只能作仍原剂

3、吗？学问点三氧化仍原反应电子转移的表示方法1 双线桥法用箭头表示氧化仍原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情形；在线上标出“ 或”“ 电”子的数目，一条箭头线由 指向 ，另一条由 指向 ；如：氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物2 单线桥法用箭头表示反应物中不同或相同 原子或离子间的电子转移；在线上标出 ，箭头指出电子转移的方向，即箭头由 指向 ；如：仍原剂氧化剂问题摸索7 氧化仍原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？8 以下标明电子转移方向和数目的方法中，正确选项 ；一、氧化仍原才能强弱判定方法1 依据方程式判定氧化剂仍原剂=仍原产物氧化产物就氧化性：氧化剂

4、氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物 典例导悟 1依据以下反应判定： h 2so3 i2 h2o=2hi h2 so4 2fecl 3 2hi=2fecl 2 2hcl i 2 3fecl 2 4hno 3=2fecl 3 no 2h 2o feno 331no 、fe2 、i 、h2so3的仍原性由强到弱次序为 ；2i 2、 fecl3、hno 3、h2 so4稀的氧化性由强到弱次序为 ；2 依据物质活动性次序常见元素 判定金属性越强的元素，金属单质的仍原性 ，对应阳离子的氧化性 ；非金属性越强的元素，单质的氧化性 ，而对应的阴离子的仍原性就 ；典例导悟2试比较fe2 、cu2、ag 、zn 2

5、 的氧化性强弱和cl 、br 、i 、s2 的仍原性强弱；3 依据反应条件判定当不同的氧化剂作用于同一仍原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难、易来进行判定；例如：16hcl 浓2kmno 4=2kcl 2mncl 2 8h2o 5cl2 4hcl 浓 mno 2=mncl 2 2h2o cl 2cucl24hcl 浓 o2=2h2o 2cl2 500就上述 3 种氧化剂的氧化性强弱次序为 ；4 依据氧化产物的价态高低判定当变价的仍原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时，可依据氧化产物价态的高低来判定氧化剂氧化性的强弱；如： 2fe3cl 2=2fecl3fe s=fes就氧化性cl

6、2 s；5 依据原电池、电解池的电极反应比较(1) 两种不同的金属构成原电池的两极， 极金属的仍原性强；为什么？ ；(2) 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的 较强，在阳极先放电的阴离子的 较强；6 依据反应中能量变化判定h 2 x2 =2hxh 1<0h 2 y2 =2hy如 h 1<h2，就h 2<0x 2 的氧化性比y 2 的氧化性 ； x 的仍原性比y的仍原性 ；你能举个常见的例子证明该结论吗？7 其它因素从外界条件影响化学反应速率的角度分析，仍有哪些因素能影响物质的氧化性或仍原性？二、氧化仍原反应的基本规律1 守恒规律在一个氧化仍原反应中，氧化剂得到电

7、子的数目等于仍原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于仍原剂化合价上升总数；2 强弱规律在一个氧化仍原反应中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂 氧化产物；仍原性强弱为：仍原剂 仍原产物；3 价态规律元素处于最高价态，只有 ；元素处于最低价态，只有 ；元素处于中间价态，既有氧化性又有仍原性，但主要表现其中一种性质；4 归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化仍原反应，通常有下面几种情形，你认为不行能发生的是 ；由此得出的归中规律是 ；可归纳为：只靠拢，不相交；5 难易规律越易失电子的物质，失电子后就越 得电子，越易得电子的物质，得电子后就越 失电子； 一种氧化剂同时和几种仍原剂相遇时，优先与

8、 的仍原剂发生反应；同理，一种仍原剂遇到多种氧化剂时， 的氧化剂优先反应；典例导悟3已知 i、fe2 、so2、cl和 h2o2均有仍原性，它们在酸性溶液中仍原性强弱次序为cl<fe2<h 2o2<i<so 2，就以下反应不能发生的是42a h2o2 h2so4=so2 o2 2h 2ob 2fe3 so2 2ho=2fe2 so2 4h c so2 i 2 2h 2o=h2so4 2hi2d 2fe2 cl =2fe3 2cl 听课记录：典例导悟 42021 ·常熟模拟 fecl 3、cucl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，就以下判定不正

9、确选项（双选）a 加入 kscn 溶液肯定不变红色2b 溶液中肯定含fec溶液中肯定含cu 2d 剩余固体中可能含铜听课记录：典型导悟 52021 ·哈尔滨月考 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 l 标准状况下 氧气混合，通入水中恰好全部被吸取，就合金中铜的质量为a 9.6 gb 6.4 gc 3.2 gd 1.6 g听课记录：思维升华得失电子守恒法解题的一般思路和步骤：第一找出氧化剂、仍原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、仍原剂得失电子的物质的量，然后依据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数仍原剂的物质的量

10、5;每摩尔仍原剂失电子数，利用这一等式，解氧化仍原反应运算题，可化难为易，化繁为简；题组一氧化仍原反应的基本概念1 2021 ·安徽理综， 7亚氨基锂 li 2nh 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料， 其储氢原理可表示为：li2 nh h 2linh 2 lih ，以下有关说法正确选项a li 2 nh 中 n 的化合价是 1b 该反应中h2 既是氧化剂又是仍原剂c li和 h的离子半径相等d 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2 2021 ·海南， 7以下物质中既有氧化性又有仍原性的是（双选）a naclob al 2o3cn 2o3d sio23 2021 ·

11、;福建理综， 6以下类型的反应，肯定发生电子转移的是 a 化合反应b 分解反应c置换反应d复分解反应4 2021 ·上海， 7 在以下变化：大气固氮，硝酸银分解，试验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被仍原、既不被氧化又不被仍原的次序排列，正确选项a bcd 题组二氧化性、仍原性强弱的比较52021广·东， 17 常温下， 往 h2o2 溶液中滴加少量feso4 溶液， 可发生如下两个反应：22fe2 h2o22h=2fe3 2h o2fe3 h2o2=2fe2 o2 2h以下说法正确选项（双选）a h2o2的氧化性比fe3 强，其仍原性比fe2 弱b 在 h 2o2 分解过程

12、中，溶液的ph 逐步下降c在 h2o2分解过程中，fe2 和 fe3的总量保持不变d h2o2生产过程要严格防止混入fe26 2006 ·江苏， 3 物质氧化性、仍原性的强弱，不仅与物质的结构有关，仍与物质的浓度和反应温度等有关；以下各组物质： cu 与 hno 3 溶液cu 与 fecl3 溶液 zn 与 h 2so4 溶液 fe 与 hcl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化仍原反应的是a bcd 题组三氧化仍原反应的基本规律7判定正误(1) 在反应 kio 3 6hi=ki 3i 2 3h 2o 中，每生成 3 mol i 2，转移的电子数为6na 2021 ·江苏 5

13、c(2) 如nh 42so4 在强热时分解的产物是so2、n 2、nh 3 和 h2o，就该反应中化合价发生变化和未发生变化的n 原子数之比为1 22021 ·全国理综 10b3 反应 2cuio 32 24ki 12h 2so4 =2cui 13i 2 12k 2so4 12h 2o，其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为11 mol 2007 ·全国理综 10b8 2021 ·全国理综 ， 10 如nh 42so4 在强热时分解的产物是so2、n2、nh 3 和 h2o，就该反应中化合价发生变化和未发生变化的n 原子数之比为 a 14b 1 2c 2 1

14、d 419.2021 北·京理综， 263 过程：肯定条件下，向废水中加入ch 3oh ，将 hno 3 仍原成 n2；如该反应消耗32 g ch 3oh 转移 6 mol 电子，就参与反应的仍原剂和氧化剂的物质的量之比是 ；题组四化工工艺流程10 2021安·徽理综， 27 某厂废水中含5.00× 3mol1 的 cro2 ，其毒性较大；某l10·27讨论性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料cr0.5 fe1.5 feo4fe 的化合价依次为 3、 2，设计了如下试验流程：1 第步反应的离子方程式是 ；(2) 第步中用ph 试纸测定溶液ph

15、的操作是 ；72(3) 第步过滤得到的滤渣中主要成分除croh 3 外，仍有 ；(4) 欲使1 l该废水中的cr feso4·7h 2o；o2 完全转化为cr0.5fe1.5feo4，理论上需要加入 g题组一氧化仍原反应的基本概念1某酒精厂由于治理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾；该化学药品可能是a kmno 4b naclc nh 42so4d ch 3 cooh2某反应体系中存在以下六种物质：as2s3、hno 3 、h 2so4 、no 、h3aso 4、h2o，其中as 2s3 是反应物之一；以下说法不正确选项（双选） a 该反应属于氧化仍原反应b hno 3、h2

16、o 是反应物， h2so4、no 、h3 aso 4 是生成物c此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被仍原d hno 3、h2so4、 h3aso 4 都是最高价氧化物对应的水化物3 2021生以下反应：辽·宁沈阳模拟已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹atbr 可发 2atbr 2mg=mgbr 2 mgat 2； atbr 2nh 3l=nh 4br atnh 2；对上述两个反应的有关说法正确选项 a 这两个反应都是氧化仍原反应b 反应 mgat 2 既是氧化产物，又是仍原产物c反应中atbr 既是氧化剂，又是仍原剂d mg 的仍原性弱于mgat 2 的仍原性题组二氧化

17、性、仍原性的比较4有以下三个反应：cl2 fei2=fecl2 i 2 2fe2 br=2fe3 2br co o22232 6hcl=2cocl 2 cl 2 3h2o；以下说法正确选项a 中的氧化产物分别是i、fe3 、 coclb 依据以上方程式可以得到氧化性cl32>fe>co 2o3c可以推理得到cl 2 febr 2=fecl2 br 2d 在反应中当1 mol co 2o3 参与反应时， 2 mol hcl被氧化5 2021 ·中山模拟 已知 co2o3在酸性溶液中易被仍原成co2 ， co2o3、cl2、fecl3、i 2的氧化性依次减弱；以下反应在水溶液

18、中不行能发生的是 a 3cl 2 6fei2=2fecl 3 4fei3b cl 2 fei2 =fecl2 i 2c co2o3 6hcl=2cocl 2 cl 2 3h2od 2fe3 2i =2fe2 i2题组三氧化仍原反应的规律62021全·国理综 ，13含有 a mol febr 2 的溶液中， 通入x mol cl 2；以下各项为通cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确选项a x0.4a,2 cl2fe3 2cl2=2feb x 0.6a,2br cl 2=br 2 2cl2c x a,2fe2 2br 2cl2=br 2fe3 4cl 2d x1.5a,

19、2fe2 4br 3cl题组四试验探究2=2br 2fe3 6cl 72021 ·北京理综， 27 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验 夹持仪器已略去，气密性已检验；试验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸； .当 b 和 c 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹； .当 b 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a； .1a 中产生黄绿色气体，其电子式是 ；2 验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是 ；3b 中溶液发生反应的离子方程式是 ；(4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 ；(5) 过程试验的目的是 ；(6) 氯、溴、碘单质的氧化性逐步减弱的

20、缘由：同主族元素从上到下 ，得电子才能逐步减弱；答案【课前预备区】知 识 点 一 1电子转移2化合价升降3有电子得失或偏移4失上升氧化氧化得降低仍原仍原学问点二71 f2、cl 2、o2、o3mno 2、pb3o4浓 h 2so4、 hno 3kclo4、 kmno4、k2cr2o、fe3 盐na2o2、h2o22 na、mg 、al 、 feh 2、 c、sco 、so2h 2s、h2so3fe2盐学问点三1得到失去氧化剂仍原产物仍原剂氧化产物2转移电子总数仍原剂氧化剂问题摸索1置换反应复分解反应分解反应化合反应2氧化产物肯定具有氧化性，因氧化产物是仍原剂失电子后的产物，它具有得电子的性质，

21、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；3仍原性：仍原剂>仍原产物；放电4不肯定，犹如素异形体之间的转化3o2=2o3 ；5当金属元素处于最高价态时，在反应中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态时如 fe2 既具有氧化性又具有仍原性；6只作氧化剂的如f2，只作仍原剂的如活泼金属；h2 s 和 hi 中的 s 元素、 i 元素处于最低价态，一般情形下作仍原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，h 具有氧化性，可作氧化剂；7由于氧化剂、 仍原剂得失电子数目相等，所以化合价升降总数相等；该守恒规律是物质不灭规律的延长，此处是电子数目不变；8 b【课堂活动区】一、 1.2越强越弱越强越弱3 kmno

22、 4>mno 2>o 245 1 负由于负极金属失电子2 氧化性仍原性6强弱如 h 2 和 f2 在暗处即发生爆炸，而h 2 和 cl2 在光照条件下反应，h2 和 br 2 加热到 500时才能化合，一方面说明反应条件简单，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强；7 1 浓度：浓度越大，氧化性或仍原性 越强；如氧化性：浓h2 so4>稀 h2so4浓 hno 3>稀 hno 3仍原性：浓hcl> 稀 hcl(2) 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；(3) 介质的酸碱性：如kmno 4 溶液的氧化性随溶液

23、酸性的增强而增强；二、 2.强于强于3氧化性仍原性4同一元素不同价态原子间发生氧化仍原反应：高价态低价态中间价态5难难仍原性最强氧化性最强典例导悟122hno>fecl >i >h so 稀1h 2so3>i>fe>no332242氧化性：222仍原性：2ag>cu>fe>zns>i>br>cl3 a依据用仍原性较强的物质可以通过氧化仍原反应获得氧化性较弱的物质，即用fe仍原剂制取氧化产物；分析选项不难发觉选项b、c、d 符合上述规律可以发生，选项a 就不行； 4 cd离子的氧化性：3 cu2 fe2 ，故 fe 先与 f

24、e3 反应，再与cu2 反应，剩余固体可能为铜或铁和铜的混合物，究竟是谁取决于铁的量，但肯定含铜，所以溶液中肯定不存在fe3 ，肯定存在fe2，但不能确定是否含有cu 2 ；5c 依据得失电子守恒规律可直接找出已知量o 2与未知量 cu 、ag 之间的物质的量 5关系； hno 3 中的 n 元素相当于电子的“ 二传手 ” ，先得到 cu、ag 失去的电子，再传给o2，最终复原原貌，cu、ag 失去的电子最终传给了o2，所以依据得失电子守恒规律，得m cu× 214 g m cu1.12 l1 × 4，解得： mcu 3.2 g；64 gm·ol 1108 g1m

25、·ol22.4 lm·ol【课后练习区】高考集训1 b 依据化学反应方程式：li 2nh h2li 2 nh 2 lih 可知，在li 2nh 2 中 n 的化合价为 3 价， li 为 1 价， h 为 1 价，而在 lih 中 li 的化合价为 1 价， h 的化合价为 1价，在 linh 2 中 h 的化合价为1 价，故 h 2 的化合价一部分由0 价上升到 1 价，一部分由0 价降低到 1 价，即 h 2 既作氧化剂又作仍原剂，故a 错， b 正确； li 半径应小于h 的半径， c 错；钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故d 也不正确； 2ac仍原

26、性是指能仍原别的物质的性质，氧化性是指能氧化别的物质的性质，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有仍原性，据此选出答案为 ac ；3 c 部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如cao h 2o=caoh 2 ，高温caco3=cao co 2 等， a 、b 错误；置换反应是有单质参与和生成的反应，肯定发生电子转移， c 正确；复分解反应肯定不存在电子转移，d 错误； 闪电4 a大气固氮发生的反应为n2o2,2no ，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学光方程式为2agno 32ag 2no2 o2，氮元素被仍原；试验室制取氨气的化学方程式为 2nh 4cl caoh 2

27、cacl2 2nh3 2h2o，该反应属于非氧化仍原反应；因此a 项符合题意； 5 cd由题中两个方程式可知氧化性：h2o2>fe3 ，仍原性： h 2o2>fe2 ，h 2o2 分解fe2 或 fe3过程中， ph 不变，分解总方程式为2h2o2 = 2h 2o o2 ；6acu 与 hno 3 反应时， 浓 hno 3 与 cu 反应产生no 2，而与稀 hno 3 反应产生no， 产物不同， zn 与稀 h2so4 溶液反应产生h2 而与浓 h2 so4 反应产生so2，应选 a ；7 1 ×解析方程式中电子转移关系为3i 2 5e ，故不正确；2 解析nh 42s

28、o4 中， nn ns 21，在强热下分解，依据氧化仍原反应得失电子数相等，发生氧化仍原反应化合价变化的nn ns 2 3，故化合价发生变化和未发生变化的 n 原子数之比为2 3× 2 2 1 2；3 解析依据氧化剂的概念，由及i2 知 cuio 32化合价降低，为氧化剂，又由知 1 mol cuio 32 参与反应时，转移电子的物质的量为11 mol ；36 40 38b n h42 s o4 s o2 n2 n h 3 h2o 设 so2、n2 前的系数分别为a 和 b，由得失电子守恒得2a 6b， a 3b，由元素守恒知nh 42so4 前系数为3b， nh 3 前系数为4b，

29、所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的n 原子数之比为2b4b 1 2；9 5 6解析参与反应的仍原剂是ch 3oh ，氧化剂是 hno 3，由条件得，1 mol ch 3oh 失去 6 mol e，1 mol hno 3 得到 5 mol e ，依据氧化仍原反应电子得失守恒原就，参与反应的仍原剂和氧化剂的物质的量之比是5 6；210 1cro2 6fe2 14h =2cr3 6fe3 7h o72(2) 将一小块ph 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在ph 试纸上，再与标准比色卡对比3feoh 3、feoh 2413.977解析1cr 2o2 在酸性条件下有很强的氧化性，结合产物中存在cr3 与 fe3 两种离子，可得第 步中反应的离子方程式为cr2o2 6fe2 14h =2cr3 6fe3 7h 2o；(3) 结合磁性材料cr0.5fe1.5feo4 中含有fe2 ，因此加氢氧化钠溶液后得到的滤渣中除 croh 3 外，仍有feoh 3 和 feoh 2 ；7对于 4 应用守恒法求解，结合磁性材料cr0.5fe1.5 feo4 的化学式可得关系式：cr2o2 10feso4·7h2o，可得 nfeso4 ·7h 2o 0.05 mol ，其质量为13.9