化学一轮复习导学案学案21氨和铵盐

1、学案 21氨和铵盐考纲要求 1.明白氨气、铵盐的性质，把握氨气的试验室制法和nh 4 的检验； 2.初步明白常见化肥的基本性质；学问点一氨的分子结构和性质1 物理性质氨气是 色 气味的气体， 液化可作制冷剂，常温、常压下，1 体积的水可溶解 体积氨气；2 分子结构电子式： ；3 氨的化学性质1与水的反应32nh honh· h onh oh， 氨 气 溶 于 水 得 氨 水 ， 氨 水 中 含 有 的 粒 子 有 ：324 ；氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳固，易分解：nh 3·h2o= ；2氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为

2、 ，也会显现相同的现象；化学方程式为： ， ；与 co 2 等酸性氧化物反应：nh 3 co2 h2o=nh 4hco 3 或 2nh 3co 2h2o=nh 4 2co3；(3) nh 3 的仍原性 氨的催化氧化化学方程式： ；4与盐溶液反应 将氨水加入以下溶液被滴试剂现象离子方程式3fecl3 溶液生成 色沉淀alcl溶液生成 沉淀al 3 3nh3·h 2o=aloh 3 3nh 4agno 3 溶液问题摸索1判定以下说法是否正确，不正确的说明理由； 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质； 试验室用浓氨水与naoh 固体制取氨气； 氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟；

3、 某晶体与naoh共热放出一种使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有nh 4 ； 氨水中含氮微粒中最多的微粒是nh 4 ； 把 nh 3 通入稀 hno 3 中，当溶液的ph 等于 7 时，溶液中 nh 3 和 hno 3 等物质的量反应；2 液氨和氨水有哪些区分？完成以下表格；液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类nh 3、nh 3·h2o、h 、 h2o、nh 4 、oh存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.喷泉试验成败的关键在哪里？4 制法1试验室制法： ；2工业制法： ；问题摸索4试验室制取nh 3 时，采纳的收集气体的方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？学

4、问点二铵盐及 nh 4 的检验1 铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物；2 铵盐的物理性质铵盐都是 色固体，均易溶于水；3 铵盐的化学性质1受热易分解：nh 4cl= ， nh 42co 3=2与碱反应 nh 4 oh=nh 3 h2o；在稀溶液中不加热：nh 4 oh=nh 3 ·h2o；4在浓溶液中不加热：nh oh =nh 3 h2o；3水解反应： nh 4 h 2onh 3·h2o h；问题摸索5固态 nh 4 cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态nh 4cl ；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？4 nh 4 的检验oh未知液

5、 呈碱性 潮湿 色石蕊试纸变 色，就证明含nh 4 ；一、氨气的三种试验室制法常见装置1 如用固体nh 4cl 和消石灰制取氨气，就采纳哪种装置？反应原理是什么？2如采纳加热浓氨水的方式制取nh 3，就采纳哪种装置？3 如图 2 的分液漏斗中盛有浓氨水，就烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？4 图 3 中棉花的作用是什么？典例导悟1以下装置能达到试验目的的是（双选）a. 试验室制取并收集nh 3b. 吸取 nh 3c. 检查装置气密性d. 利用排空气法收集co2听课记录：二、喷泉试验典例导悟2喷泉是一种常见的自然现象，其产生缘由是存在压强差；1 图甲中，为化学教学中所用的喷泉试验装置；

6、在烧瓶中布满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体；以下组合中不行能形成喷泉的是a hcl 和 h 2ob o2 和 h2oc nh 3 和 h2od co2 和 naoh 溶液eno 2 和 h2o设如用 d 组合做喷泉试验，烧杯中的液体肯定是naoh 溶液吗？1用 a 组合做喷泉试验时，如烧瓶中布满hcl 气体，就在标准状况下，做完试验后烧瓶中 chcl mol·l设溶质不扩散 如用e 组合做喷泉试验时，就标准状况下，做完试验后烧瓶中溶质的物质的量浓度 1是 mol·l2某同学积极摸索产生喷泉的其他方法，并设计了如图乙所示的装置；在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的以下物质，反

7、应后可能产生喷泉的是 a cu 与稀盐酸b nahco 3 与 naoh 溶液ccaco3 与稀硫酸d nh 4hco 3 与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是： ；在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精， 水槽中加入水后， 再加入足量的以下物质，结果也产生喷泉；水槽中加入的物质可以是a 浓硫酸b 食盐c硝酸钾d硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是： ；比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲 上部烧瓶内气体压强；图乙 下部锥形瓶内气体压强填“增大”或“减小”；3 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述置的原理相像；思维升华1.喷泉形成的原理是什么？2 如何使容器内外产生压强差？ 填“图甲

8、”或“图乙”装1. 2021北·京理综 261 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以nh 4 和 nh 3·h 2o 的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水 低浓度氨氮废水 含hno 3废水 达标废水1过程：加naoh 溶液，调剂ph 至 9 后，升温至30，通空气将氨赶出并回收；用离子方程式表示加naoh 溶液的作用： ；用化学平稳原懂得释通空气的目的： ；2 2021 ·重庆理综， 27某爱好小组用下图装置探究氨的催化氧化；1氨催化氧化的化学方程式为 ；2加热玻璃管2 一段时间后，挤压1 中打气球鼓入空气，观看到2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反

9、应是 反应 填“吸热”或“放热”；3为保证在装置4 中观看到红棕色气体，装置 3 应装入 ；如取消 3，在4 中仅观看到大量白烟，缘由是 ；4 为实现氨催化氧化，也可用装置5 替换装置 填装置代号 ；化合物x为 只写一种 ， na2o2 的作用是 ；3 2021 ·海南， 17 依据氨气仍原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量arcu 近似值 的试验； 先称量反应物氧化铜的质量 mcuo ，反应完全后测定生成物水的质量 mh2o，由此运算 arcu；为此，供应的试验仪器及试剂如下 依据需要可重复选用，加入的 nh 4cl 与 caoh 2 的量足以产生使 cuo 完全仍原的氨气

10、 ：请回答以下问题：1氨气仍原酷热氧化铜的化学方程式为 ；2 从所供应的仪器及试剂中挑选并组装本试验的一套合理、简洁的装置，按气流方向的连接次序为 用图中标注的导管口符号表示 a ；3在本试验中，如测得mcuo a g， mh2o b g，就 arcu ；4在本试验中，使测定结果arcu 偏大的是 填序号 ； cuo 未完全起反应cuo 不干燥 cuo 中混有不反应的杂质碱石灰不干燥nh 4cl 与 caoh 2 混合物不干燥5在本试验中，仍可通过测定 和 ，或 和 达到试验目的；题组一氨气的制备及其性质1 2021 ·安徽宿州高三期中有关氨的说法正确选项 a nh 3 是 4 核

11、7 电子分子，具有仍原性bnh 3 极易溶于水，可做喷泉试验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂c氨气是非电解质，nh 3·h 2o 是电解质d蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2以下关于氨水的说法中，不正确选项l 1·3243a 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯洁物b氨水中物质的量浓度最大的粒子是nh 3·h2 o除水 c氨水显弱碱性，故通常储存在金属容器中d在 1 mol1 氨水中， nh· h o、nh、nh的物质的量浓度之和为1 mol ·l3将 a l nh 3 通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b l 气体体积

12、均在同温同压下测定，该 b l 气体中 nh 3 的体积分数是 2a ba. ab. b abc. 2abbd. b aa42021气的是 惠·州模拟 已知 nh 3 难溶于 ccl 4，如下图所示，以下装置中，不宜用于吸取氨5试验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知试验室可用饱和亚硝酸钠nano 2溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气；1从上图中挑选制取气体的合适装置：氮气 、氢气 ；2 氮 气 和 氢 气 通 过 甲 装 置 ， 甲 装 置 的 作 用 除 了 将 气 体 混 合 外 ， 仍 可 以 、 ；3 氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸取氨， “会”或

13、“不会” 发生倒吸， 缘由是 ；4 用乙装置吸取一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的缘由是 ，锥形瓶中仍可观看到的现象是 ；5写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ；6反应终止后锥形瓶内的溶液中含有h 、oh 、 、 填离子符号 ； 6制取氨气并完成喷泉试验图中夹持装置均已略去；1写出试验室制取氨气的化学方程式： ；2收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂；3用图 a 所示装置进行喷泉试验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ，该试验的原理是 ；4假如只供应如图b 所示装置，引发喷泉的方法是 ；题组二铵盐7 2021 镇

14、3;江联考 以下离子方程式正确选项22a 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：nh so ba oh nh h 2o44=baso43b氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：nh 4 oh=nh 3·h2oc氯化铵固体和熟石灰共热：nh 4 oh=nh 3 h 2o3d碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：co2 co2 h2o=hco 38.上图中各物质均由常见元素原子序数 20 组成；已知a 、b 、k 为单质，且在常温下a 和 k 为气体， b 为固体； d 为常见的无色液体； i 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加agno 3 溶液有不溶于稀 hno 3 的白色沉淀产生； j 是一种试验室常用的

15、干燥剂；它们的相互转化关系如下图所示 图中反应条件未列出 ；请回答以下问题： 1i 的化学式为 ； j 的电子式为 ； 2反应的化学方程式为 ；3f 的水溶液与氯气反应的离子方程式为 ；题组三试验探究 9某校化学争论性学习小组的同学在学习了氨气的性质后争论，既然氨气具有仍原性，能否与 h2 仍原 cuo 一样呢？他们设计试验制取氨气并探究上述问题；请你参加该小组的活动并完成以下试验：一制取氨气 1试验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气； 2试验室仍可在 填一种试剂 中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气； 二试验探究该小组成员设计试验探究氨气的仍原性及其产物，试验装置夹持及尾

16、气处理装置未画出 图如下：3 该装置在设计上有肯定的缺陷，为确保试验结果的精确性，你对该装置的改进措施是 ；4利用改进后的装置进行试验，观看到cuo 变为红色物质，无水cuso4 变蓝，同时生成一种无污染的气体；三问题争论 5有同学认为： nh 3 与 cuo 反应生成的红色物质中可能含有cu 2o；已知 cu2o 是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，cu 能自身发生氧化仍原反应生成cu2 和 cu；请你设计一个简洁的试验检验该红色物质中是否含有cu2o： ；6在解决了问题5后，又有同学提出：cu 2o 与 cuo 的热稳固性哪个更强？于是他们又进行了如下试验：取 98 g cuoh

17、2 固体，加热到80时，得到黑色固体粉末，连续加热到1 000以上，黑色粉末全部变成红色粉末a ；冷却后称量，a 的质量为72 g；据此可推得a 为 ，由此得到的结论是 ；答案【课前预备区】学问点一1无有刺激性易70023 1nh 3·h 2o、nh 3、h2o、 nh 4 、oh、hnh 3 h2 o2有白烟生成浓硝酸hcl nh 3=nh 4clnh 3 hno 3=nh 4no 3催化剂34nh 3 5o2 =4no 6h2o4被滴试剂现象离子方程式3fecl3溶液生成红褐色沉淀fe3 3nh3 ·h2o=feoh 3 3nh 4alcl溶液生成白色沉淀al 3 3n

18、h3 ·h2o=aloh3 3nh 4先生成白色 nh3·h2 o=agoh nh 4agagno 3 溶液沉淀后消逝agoh 2nh 3·h 2o=agnh 32 oh 2h 2o4.12nh 4cl caoh 2=cacl 2 2nh 3 2h 2o2n2 3h 2高温高压催化剂2nh 3学问点二2白3 1nh 3 hcl 2nh 3 co 2 h 2o4红蓝问题摸索1正确；不正确，nh 3 本身不导电，溶于水，与水发生反应nh 3 h 2o3·h2onh 43nh oh 而导电， 故 nh不是电解质； 不正确， 氨水中存在大量的nh3·h

19、2o和少量的 nh 4 ；不正确， nh 3 和 hno 3 等物质的量反应时，得到 nh 4no 3 溶液， nh 4 水解液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯洁物混合物使溶液显酸性，ph<7 ； 2.微粒种类nhnh 3、nh 3·h2o、h 、3h o 、nh、oh24常温常压下不存在条件能存在常温常压下可存在3.烧瓶要干燥；收集的气体要满；装置的气密性要好；4收集方法：向下排空气法干燥剂：碱石灰验满方法： 将潮湿的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝色； 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成；5不相同， nh 4cl 固体受热分解成nh 3 和 hcl ，发生了化学

20、变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化；【课堂活动区】一、 1.采纳图 3 装置，反应原理是2nh 4cl caoh 2=2nh 3 cacl22h 2o；2采纳图1 装置；3固体可选用cao、naoh 、碱石灰等，反应原理：浓氨水中存在以下平稳：nh 3h2onh 3 ·h2onh 4 oh，加入固态碱性物质如 cao、naoh 、碱石灰等 ，使平稳逆向移动，同时反应放热，促进nh 3·h2o 的分解；4减小 nh 3 与空气的对流速度，收集比较纯洁的nh 3 ，同时防止污染空气；典例导悟1 bc a 项收集 nh 3 装臵中无棉花； b 项 nh 3 通入 ccl

21、4 中， nh 3 不溶于 ccl 4，不会产生倒吸， 逸出的 nh 3 又可被稀 h2so4 吸取； c 项向长颈漏斗中加肯定量的水， 没过长颈漏斗的下端， 关闭止水夹， 再加肯定量的水， 液面停止在某一高度不下降， 可说明气密性良好，反之，气密性不好；d项，收集比空气重的气体应进步短出；2 1 b 否，只要胶头滴管中盛有足够的浓 naoh 溶液足以把烧瓶中的 co 2 吸取即可； 1/22.4 1/22.4 2 d 锥形瓶中发生反应： nh 4hco 3 hcl=nh 4cl co 2 h2o，随着 co 2 气体的产生， 锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉” a 浓 h2so4溶于水时， 放

22、出大量的热，温度上升使锥形瓶中的酒精挥发加快， 瓶内压强增大， 从而形成“喷泉”减小增大3图乙解析图甲装臵形成“ 喷泉 ” 是由于烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉 ” ；图乙装臵恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产愤怒体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形 成“ 喷泉 ”；思维升华1.容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体快速流淌，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉；2 1 减小容器内压强如甲图 容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸取；当外部的水或溶液接触容器内气体时

23、，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸取，从而使容器内气压快速降低，在外界大气压作用下，外部液体快速进入容器， 通过尖嘴导管喷出，形成喷泉；2增大容器内压强如乙图 容器内的液体由于受热挥发如浓盐酸、浓氨水、酒精等 或由于发生化学反应，容器内产生大量气体； 使容器内压强快速增大，促使容器内液体快速向外流淌，也能形成喷泉；例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理；【课后练习区】高考集训11 nh oh· h o4=nh 32废水中的nh 3 被空气带走，使nh 3·h 2onh 3 h 2o 的平稳向正反应方向移动，利于除氨催化剂2 14nh 3 5o2=4no 6

24、h 2o2放热3 浓 h2so4生成的 no 与 o2 反应生成no 2，no 2 与水反应生成hno 3，nh 3与 hno 3 反应生成了nh 4no 341nh 4cl与 hcl 反应生成氧气 合理答案均给分解析2由停止加热后仍能保持红热，知该反应为放热反应；3保证在装臵4 中观看到红棕色气体，装臵 3 应把产物中的水蒸气、氨气除去， 所以 3中应装浓 h2so4，如没有 3，生成的 no 与 o2 在 4 中反应生成no 2，no2 与水反应生成hno 3， hno 3 与 nh 3 反应生成nh 4no 3 白色固体小颗粒 白烟， 不会有红棕色气体生成；由 5 的特点可知5 为气体制

25、取装臵；用5 代替 1，如 x 为 nh 4cl ，在加热时nh 4cl=nh 3 hcl ，4hcl 2na 2o2=4nacl o2 2h2o，既可以供应nh 3，又可以制得o2；3 12nh 3 3cuo=3cu 3h2on 22e b e c318 a/ b 1645 mcuomcumcumh 2o考点集训1 bc2.c3.c4 bnh 3 极易溶于水，所以导管直接插入水中吸取nh 3 时易产生倒吸现象，a 项、d 项有效地防止倒吸现象的产生；nh 3 难溶于 ccl 4，所以 c 项也防止了倒吸现象的产生；而 b 项易产生倒吸现象，故b 项不宜用于nh 3 的吸取； 5 1ab2干燥

26、气体掌握氢气和氮气的流速3不会由于混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体4氨的催化氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生pt54nh 3 5o2 =4no 6h2o6nh 4no 3解析此题主要考查nh 3 的试验室制法、仪器的挑选以及试验安全问题，同时也考查详细处理试验问题的才能；1由题意知，制取n2 应选固 液 液加热装臵a，制取氢气选简易启普发生装臵；2甲装臵中的浓h2 so4 可用于干燥气体，另外仍可通过观看两导管口气泡的快慢，调剂 n 2 和 h2 的流速；3因 nh 3 的合成反应为可逆反应，不行能进行究竟，故从合成器中出来的气体中含有大量的 n2 和 h2，不行能发生倒吸

27、；4氨的催化氧化反应为放热反应，故可观看到铂丝保持红热，氧化生成的 no 与 o2 反应又生成 no 2，故可观看到有红棕色气体产生，生成的 no 2 与水反应生成 hno 3，hno 3 与氨水反应得到硝酸铵；6 12nh 4cl caoh 2=2nh 3 cacl 2 2h 2o2向下排空气碱石灰3打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强快速减小，水快速进入烧瓶，形成喷泉4打开弹簧夹， 用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热， 氨气受热膨胀， 赶出玻璃导管内的空气， 氨气与水接触，即形成喷泉解析1 试验室制氨气的化学方程式为：2nh 4cl caoh 2 =cacl 2 2nh 3 2h 2o；(2) nh 3 的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干燥nh 3 可用碱性干燥剂，如碱石灰；3打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因nh 3 极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉