化学第一章导学案

1、学习必备欢迎下载第一章从试验学化学第一节化学试验方法学案【学习目标 】1. 知道高中化学试验的一些基本操作2. 树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法；3. 能够懂得液体混合物分别和提纯的常用方法蒸馏和萃取的原理和留意事项；4. 通过实际操作，来学会对混合物分别和提纯的操作；【课前预习 】一、化学试验安全1.要做到试验安全，应留意： ； ； ； ；2.熟识常用的危急化学品的标志：二、混合物的分别和提纯1.过滤：（1）依据：利用物质的 不同分别难溶物与可溶物；（2.）主要仪器及用品学习必备欢迎下载2、蒸发 :（ 1）依据： 利用加热的方法，使溶液中 不断挥发而析出 （晶体） 的

2、过程；（ 2.）主要仪器及用品3、粗盐的提纯（ 1）粗盐的成分： （ 2）适合用哪些操作：（ 3）所用主要仪器有哪些？4、物质的检验：（ 1）硫酸及可溶性硫酸盐检验方法： （ 2）可溶性氯化物的检验方法： 5、蒸馏（ 1）蒸馏原理：利用态混合物中各组分的而将它们分别；（ 2）在做蒸馏试验时冷凝管中的水流方向：（ 3）制取蒸馏水（试验13）6、萃取与分液（ 1）萃取： 利用物质在的溶剂中的不同， 用把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；（ 2）分液：利用两种物质而将它们分开；（ 3）碘水中萃取碘单质（试验1 4）三、提出疑问同学们，通过你的自主学习，你仍有哪些疑问，请把它填在下面的表格中

3、:疑问点疑问内容学习必备欢迎下载【课堂学习】教材学问解读一、化学试验安全1、明白安全措施（1）有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道（ 2）一些偶然事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃着应移开可燃物，用浓酸沾在皮肤上立刻用冲洗，再涂上3%-5%的溶液浓碱沾在皮肤上烫伤或烧伤立刻用冲洗，再涂上3%-5%的先用水冲洗烫伤（烧伤）伤处，再涂上烫（烧）伤膏溶液试剂溅入眼睛内立刻用冲洗，边洗边瞬间睛2、把握正确的操作方法（ 1）药品取用：药品的取用使用仪器固粉末体块状固体药品肯定量液少量体多量药品肯定量（ 2）气体的收集

4、：学习必备欢迎下载排气法收集向下排气法密度空气向上排气法密度空气排水法收集的气体（3）物质加热：液体可用、烧瓶、烧杯加热固体可用、燃烧匙3、 试验中要做到“六防” ：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒，防污染；六防内容可能引起事故的操作实行的措施点燃可燃性气体如 h2、co 、ch4 等点燃前先要检验气体的纯度防爆用 co 、h2 仍原 fe2o3、cuo炸等应先向装置中通入co 或 h2，在尾部收集气体检验纯度，如尾部气体纯洁， 确保空气已排尽，方可对装置加热加热液体混合物特殊是沸点防较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片暴浓硫酸与水的混合应留意将浓硫酸沿器壁渐渐 沸加入水中， 边加边搅拌

5、， 冷却防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质肯定要远离火源制取有毒气体； 误食有毒物质防中毒等制取有毒气体要有通风设备；剧毒、强腐蚀性药品应密封单独存放在冷暗处二、过滤和蒸发1、过滤留意事项 “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿学习必备欢迎下载“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁；2 、过滤后洗涤固体的方法沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水，浸过沉淀物，等水滤出后，再重复加水洗涤至干净；3 、蒸发（ 1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（ 2）

6、加热时，用玻璃棒不断搅拌（ 3）接近蒸干时，利用余热加热（ 4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网三、蒸馏1、蒸馏试验的留意事项（1） 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的2/3 ，也不应少于1/3 ；加热时，不能将液体蒸干；（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下缘同一水平线上；（3）蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸；（ 4）加热温度不超过混合物中沸点最高物质的沸点；（ 5）冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出；-2 、cl 的检验：采纳稀硝酸和硝酸银溶液；先加入稀硝酸，后加入agno3 溶液，如存-在 cl，就产生白色沉淀；四、萃取和分液1 、分液漏斗的使用：分液漏斗使用前必需检查是

7、否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，如不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水；2 、萃取剂的选用：（ 1）与原溶剂互不相溶，如，ccl4 与 h2o互不相溶（ 2）溶解溶质的才能大于原溶剂，如，ccl 4（ i 2） h2o （ i 2）（ 3）不与被萃取的物质反应，如，ccl 4 不与 i 2 反应3 、分液操作留意事项：学习必备欢迎下载（ 1）使用前检查是否漏水（ 2）加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置（ 3）分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁；1、不增：提纯过程不增加新的杂质4、分别提纯

8、的“四原就”2、不减：不削减欲被提纯的物质3、易分别：提纯物与杂质简洁分别4、易复原：被提纯物质要复原基础学问演练1、以下有关化学试验安全问题的表达中，不正确选项（）a、少量的浓硫酸粘在了皮肤时，快速用干布擦拭，再用大量水冲洗b、取用化学药品时，应特殊留意观看药品包装容器上的安全警示标志c、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂d、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2、在“粗盐的提纯”试验中，以下操作正确选项（）a、过滤操作中，玻璃棒与单层滤纸相互接触b、为加快过滤，使用玻璃棒搅拌漏斗中的液体c、开头析出晶体后，用玻璃棒搅拌d、蒸发皿中显现多量固体时，即停止加热3、在自来水蒸

9、馏试验中，以下操作表达正确选项（）a、在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石b、将温度计水银球插入到蒸馏烧瓶自来水中c、冷水从冷凝口上口入，下口出学习必备欢迎下载d、收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象4、挑选萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）a、不溶于水，且必需易与碘发生化学反应b、不溶于水，且比水更简洁使碘溶解c、不溶于水，且必需比水的密度大d、不溶于水，且必需比水的密度小5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）a、上层液体经漏斗下口放出b、分别液体时，将漏斗拿在手上进行分别 c、分别液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞d、分液漏斗中盛装的是

10、液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【归纳整理 】清概念、明区分1、分别提纯分别和提纯的方法适用范畴主要仪器和用具应用举例过滤不溶性固体和液体的分别漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒粗盐的提纯蒸发可溶性固体和液体的蒸发皿、玻璃棒、酒蒸发食盐溶液得到固分别精灯体食盐沸点不同的液体混合蒸馏烧瓶、酒精灯、蒸馏物的分别温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶制取蒸馏水萃取和分液互不相溶的两种液体的分别烧杯、分液漏斗用四氯化碳把溶于水的碘提取出来并分液降温、结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分别烧杯、玻璃棒、酒精灯kno3 与 kcl 的分别学习必备欢迎下载2、离子检验离子检验试剂试验现象化学方程式so4-bacl2 溶

11、液稀盐酸产生不溶于稀盐酸的白色沉淀cl-硝酸银溶液稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀【作业练习】一、挑选题1化学试验中安全意识是重要的科学素养，以下试验操作或事故处理操作中正确选项a 酒 精 灯 不 慎 碰 倒 起 火 时 可 用 水 扑 灭b不慎将酸溅到眼中，应立刻用水冲洗，边洗边瞬间睛 c配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入肯定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸d做“氢气仍原氧化铜”的试验时，先加热再通氢气2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危急警告标签；下面所列物质中，贴错了标签的是abcdh2so4浓c2h 5oh 酒精 hg汞 nacl物质的化学式危急警告标签3 双选题 以下

12、有关过滤和蒸发的操作中，正确选项 a 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁b为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 c当蒸发皿中显现大量固体时停止加热，用余热蒸干d试验完毕后，用手直接取走蒸发皿4某溶液中可能含有so2 、co2 、cl ；为了检验其中是否含有so2 ，除 bacl溶液4342外，仍需要的溶液是a h2so4b hclcnaohd nano 3学习必备欢迎下载5以下离子检验的方法正确选项a 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有cl4b向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有so2 c向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有c

13、u24d向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 so2 6以下仪器常用于物质分别的是a bcd 7以下混合物的分别方法不行行的是 a 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分别b互不相溶的液态混合物可用分液方法分别 c互溶的液态混合物可用萃取的方法分别d可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分别8 双选题 以下试验操作中错误选项a 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应挑选有机萃取剂，且萃取

14、剂的密度必需比水大9用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，以下说法中不正确选项 a 实 验 使 用 的 主 要 仪 器 是 分 液 漏 斗b碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 c碘的四氯化碳溶液呈紫红色d分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液氯化钠和单质碘的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是a 分液、萃取、蒸馏b 萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d 蒸馏、萃取、分液211. 某溶液中含有较大量的cl、co3、oh 等 3 种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，以下试验操作次序正

15、确选项（）学习必备欢迎下载滴加 mgno3 2 溶液；过滤；滴加agno3 溶液；滴加bano3 2 溶液abcd 二、非挑选题12.混合物分别的方法在生产、生活和科学试验中有着广泛的应用；请指出以下做法中分别应用了哪些分别方法？a、熬煮中药 b 、分别豆浆和豆渣 c 、除去水中的沙子 d 、用海水晒盐 e、海水淡化 f 、从溴水中提取溴 13试验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯；所用试验仪器或用品如下：1d 的名称是 ；2提纯的步骤是：溶解、过滤、 、运算产率；3“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；4 试验小组通过正确的运算发觉，所得试验结果与该粗盐的

16、实际含量对比，试验测得的结果比实际偏低，请分析可能的缘由： ；14试验室里需要纯洁的nacl 溶液，但手边只有混有na2so4、nh 4hco 3 的 nacl ；某同学设计了如下列图方案提取纯洁的nacl 溶液； 已知： nh 4hco 3=nh 3 co 2h2o学习必备欢迎下载假如此方案正确，那么：1操作可挑选 或 仪器；2操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是 ；43进行操作后， 如何判定so2 已除尽， 方法是 ；4操作的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 ；5操作的目的是 ；16如图为试验室制取蒸馏水的装置示意图，依据图示回答以下问题；1指出图中两处明显的错误 ， ；2a

17、仪器的名称是 ， b 仪器的名称是 ；3试验时a 中除加入少量自来水外，仍需加入少量 ，其作用是防止加热时液体暴沸；15海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在；试验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：灼烧海 藻 浸泡海藻灰悬浊液含i的溶液 x y 晶态碘某化学爱好小组将上述流程设计成如下列图：已知氯水中含有cl 2，中发生反应的化学方程式为cl 2 2ki=2kcl i 2；回答以下问题：1写出提取过程中试验操作的名称： ， ；2四氯化碳是 色、比水 的液体； f 中下层液体的颜色为 色， 上层液体中溶质的主要成分为 ；学习必备欢迎下载3从 f 中得到固态碘仍需进行的操作

18、是 ；4在灼烧过程中，将使用到的除泥三角外 试验仪器有 ； a 试管b瓷坩埚c坩埚钳d 蒸发皿e酒精灯【课后反思】1、典型题列举2、解题技巧归纳3、列举课本学问与现实生活相联系的实例4、与老师探讨的问题5、与同学沟通的问题其次节化学计量在试验中的应用学习必备欢迎下载第一课时物质的量【学习目标】1. 明白物质的量的单位-摩尔（ mol ）、摩尔质量的含义2. 懂得阿伏伽德罗常数的含义3. 把握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系4. 把握与物质的量相关的运算【课前预习】1物质的量是一个物理量，它表示，它的单位是2阿伏伽德罗常数的定义是它的符号是n a ，也就是说na =n、na

19、 、n 之间的关系为、3摩尔质量是指，其符号是，常用单位是3 n、m、m 之间的关系是：，课前摸索 1 为什么要提出物质的量这样一个物理量？它的单位摩尔是不是物理量？2怎样的单位是基本单位？摩尔质量的单位是基本单位吗？学习必备欢迎下载3如何知道一杯水中水分子的个数？仍需要知道哪些物理量？4如何得知一个化合物的摩尔质量？摩尔质量与相对原子质量或者相对分子质量之间有什么关系？【课堂学习】1. 物质的量及其单位概念：物质的量是一个物理量，表示含有肯定数目粒子的集合，符号为n；单位：摩尔，简称摩，用mol表示；作为计量原子、分子、电子、离子等微观粒子的物质的量的单位；留意：（ 1）概念中的粒子指的是微

20、观的原子、分子、电子、离子等，不表示宏观粒子；（ 2）摩尔不是物理量，其只是物质的量这个物理量的单位；（ 3）使用摩尔时必需指明微粒的名称或者符号或者化学式等组合，如1mol h，2mol h 2 ，而不能表示为：1 mol氢；学习必备欢迎下载2. 阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1 mol粒子所含有的粒子数与0.012kg 12c 中所含的 c 原子数相等，约为 6.02 x10 23，把 6.02 x10 23mol-1叫做阿伏伽德罗常数，记为na ；物质的量（ n）、阿伏伽德罗常数（na ）、与粒子数之间的关系： n=n/ n a 或 者 n=n . n a留意 ：mol阿伏伽德罗常数常

21、用6.02 x10 23-1 表示，而不是6.02 x10 23，阿伏伽德罗常数的数值与1 mol所含的粒子数相等，都是6.02 x10 23；3. 摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量；符号记为m ，常用单位g/mol ；几种 1 mol微粒的质量与微粒相对原子质量之间的关系如下表：相对原子质量1 mol的质量数值单位数值单位h1g1go16g16gna23g23gnacl58.5g58.5g化学式-1cl35.5g35.5g规律： 摩尔质量以g/mol为单位时， 在数值上等于该粒子的相对原子质量或者相对分子质量；物质的量（ n）、质量（ m）、与其摩尔质量（m ） 之间的

22、关系；学习必备欢迎下载n=m/ m ，或者m=n.m留意：详细的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量多少而转变，也不随物质的集合状而转变；【课后整理】1.清概念2.物理量之间的关系【作业练习】a基础学问（共 50 分，时间 40 分钟）一、挑选题（此题共12 小题，每题2 分，共 24 分，每道题只有一个选项符合题意）1.“物质的量”是指a 物质的质量b 物质的微观粒子数c物质的质量与微观粒子数d 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量学习必备欢迎下载2.以下说法正确选项a na 的摩尔质量是23gb.na 的摩尔质量是23c na 的摩尔质量为23 g/mold.na 的摩尔

23、质量为23x10 -2kg/mol3.关于 2mol co 2 的表达中，正确选项a 有 2mol ob.有 2mol o 2c.分子数为6.02x10 23d. 质量为 88 g4.与 3.2 g so2 所含的氧原子数相等的no 2 质量为a 2.3 gb. 3.2 gc. 4.6 gd. 6.4 g5. 1 克氯气含有n 个 cl 2 分子，就阿佛加德罗常数可表示为a 、71nb、 1/71nc、35.5nd 、1/35.5.n6. a mol h 2 和 2a mol 氦气具有相同的a 分子数b原子数c质子数d质量7.以下表达中错误选项a h2so4 的摩尔质量是98b 2mol no

24、 和 2mol no 2 含 分 子 数 相 同 c等质量的o2 和 o3 中所含氧原子个数相同 d等物质的量的co 和 co2 中所含碳原子数相等8. 等质量的o2 和 o3 中a所含分子数相同b所含分子数不同c所含原子数相同d 1g o3 中所含分子数较多9. 0.2g h2、2.4g c、19.6g h2so4、19.5g zn，它们之间的物质的量之比依次为a 2:1:2:3b 1:2:2:3c 2:1:1:3d 3:1:2:2学习必备欢迎下载10假如 2g 甲烷含有x 个分子，那么22gco2 中所含分子数是 a xb 4xc 0.5xd 3x11. 设一个 12c 原子的质量为ag，

25、一个 r 原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为n a，就 r的相对原子质量可以表示为a .b.c . bn ad . an12.等物质的量的锌、镁、铝与足量稀h2 so4 反应生成的氢气的物质的量之比是 a1:1:1b 2:2:3c3:2:1d 6:3:2二. 判定以下说法是否正确，说明理由；（ 10）13. 1molo 2 的质量是32g/mol14. h2 的摩尔质量是2g15. 1molh的质量是1g16. 对原子而言，摩尔质量就是原子量17. 每摩任何物质都含有6.02× 1023 个微粒三. 填空（共16，每题 4 分）18. 1 个水分子的质量；19. 100ml 1.84

26、g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含h2so4 的物质的量是mol ,含 h 2o 的物质的量是mol ；20. 4.9g 磷酸中含有个 h 原子，个 o 原子和个 p 原子，与克 p2o5 中所含 p 原子相等；21. 8.4g n2 与 9.6g 某单质 r，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，就 r 的相对原子质量是，x 值为；b才能提升（ 100 分，共 100 分钟）一挑选题（每道题有一到两个正确答案，每题3 分,共 12 道，总分36 分）1. 设 na 表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确选项a n a 个 n2 分子和 n a 个 co 分子质量比为11学习必备欢迎下载b

27、 1 mol h 2o 的质量等于n a 个 h2o 质量的总和 c在任何条件下1mol h 2 所含的原子数为na d 1mol h 2so4 中所含的粒子数目肯定是n a2.如某氖原子质量是a g，12c 的原子质量是b g，na 是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项a 氖元素的相对原子质量肯定是12a/b b 该氖原子的摩尔质量是ana gcwg 该氖原子的物质的量肯定是w/ an a mol d wg 该氖原子所含质子数是10w/ a3. 以下说法错误选项a 1mol 任何物质都含有约6.02 ×1023 个原子 b 0.012kg 12c 约含有 6.02 ×1

28、023 个碳原子c使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类d 1mol h 2 的质量是1g4. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，正确选项a 含氧原子的个数之比为2:3b. 含硫的质量比为5:4c含氧元素的质量比为5:6d.含硫元素的个数比为1:15.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质依据不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯；假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg； 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为a 2.5 ×1019 个b 2.5 ×1022 个c 5×1019 个d 5×1022 个6. 现有 a 、b

29、、c 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g b 、49.0g c、仍有 d 生成，已知d 的式量为106；现将 22.0g a 和 11.0g b 反应，能生成d 的物质的量为a 1.00molb 0.500molc 0.275mold 0.250mol7反应 x+2y =r+2m中，已知r 和 m 的摩尔质量之比为22：9 ， 当 1.6 g x与 y完全反应后，生成4.4 g r；就在此反应中y 和 m 的质量比是学习必备欢迎下载a 16： 9b. 23 ： 9c. 32 ：9d. 46 ：98. 某元素的原子数为3.01×1022 个时，其质量为0.2 克

30、，该元素的相对原子质量接近于a. 1b. 4c. 7d. 129.以下表达正确选项a. 同质量的h2 与 cl 2 相比， h2 的分子数多b. 28 gco 所含的原子数目为n ac. 0 .1mol h 2so4 含有氢原子数精确值为1.204×1023d. 醋酸的摩尔质量与na 个醋酸分子的质量在数值上相等10. v 2o3 和 v2o5 按不同物质的量之比混合可按计量完全反应；今欲制备v8o17，就 v2o3和 v2o5 的物质的量之比应是（）a 1： 2b. 2 ： 1c. 3 ：5d. 5 ：311. pg 某结晶水合物a· nh2o受热失去全部结晶水后，质量变

31、为qg，该结晶水合物的相对 分子质量为a18 pnb18 qnc18 pnd18qnpqpqpq12. 科学家刚刚发觉了某种元素的原子，其质量是a g， 12c 的原子质量是b g，na 是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项a. 该原子的摩尔质量是anab. wg 该原子的物质的量肯定是wan amolwc. wg 该原子中含有an a个该原子12d. 由已知信息可得：a二判定以下说法是否正确，并说明理由；（共 12 分）学习必备欢迎下载（ 1） 1mol 氧（ 2） 0. 25 mol co 2；（ 3）摩尔是7 个基本物理量之一；23（ 4） 1mol 是 6. 02× 10个

32、微粒的粒子集合体；（ 5） 0. 5molh2含有 3. 01× 1023 个氢原子；1 0.2 mol also 中含有 al 3+mol 、so 22 8g 氧气为mol ；0.1mol氧气共有mol电子；（ 6） 3molnh3 中含有 3mol n 原子， 9molh 原子；三填空题（每空2 分，共 30 分）24 34g；3已知铁的相对原子质量是56，就 1 个铁原子的质量是g；4在 60g 碳中， 全部碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个；45某硫酸钠溶液中含有3.01× 1022 个 na+，就该溶液中so2的物质的量是，该溶液中 a2so4 的质量为克

33、；6与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是g；47. 如 12.4 克 na2x 中含有 0.4 摩钠离子， na2x 的摩尔质量是，它的相对分子质量是 ，x 的相对原子质量是；8. 含 0.4 mol al 3 的 al2so43中所含的so 2的质量是g；四运算（共22 分）1. 用 h2 仍原某二价金属氧化物，使金属元素成单质；如每4.0g 金属氧化物被仍原时，需要消耗0.1g h2，就该金属的相对原子质量是多少？（8 分）学习必备欢迎下载2某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1，求：混合物中氯化钾的质量百分含量？含

34、1 mol 氯的该混合物的质量？（14 分）c思维扩展（ 10 分）据“网易新闻中心”报道，20xx 年 12 月 13 日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒大事， 三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗；经诊断，两儿童为灭鼠药 “毒鼠强”急性中毒；此前的10 月 30 日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠 强中毒大事；而震动全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡；毒鼠强的毒害是严峻的，国家已禁止使用该药来毁灭老鼠；那么什么是毒鼠强？它是一种含有c、h、o、n、s 的有机物， 其摩尔质量为240g·mol -1 ，其中所含

35、碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为3.3 ，所含氧元素的质量分 数为 26.7 ，所含氮元素的质量分数为23.3 ，所含硫元素的质量分数为26.7 ；【课后反思】学习必备欢迎下载1、典型题列举2、解题技巧归纳3、列举课本学问与现实生活相联系的实例4、与老师探讨的问题5、与同学沟通的问题学习必备欢迎下载其次节化学计量在试验中的应用其次课时气体摩尔体积【学习目标】1.明白影响物质体积大小的因素；2.懂得和把握点气体摩尔体积的概念及相关运算；3.初步把握阿伏加德罗定律，学会运用该定律进行有关简洁推理；【课前预习】一、影响物质体积的因素1. 物质体积的大小主要受 、 、 三个因素的影响；2

36、.1mol 不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距 ，使得固体和液体物质的体积主要取决于；但因粒子的大小是的，所以1mol 不同的固态物质和液态物质的体积；3. 对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于；同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此 1mol 任何气体的体积；二、气体摩尔体积1. 概念：；2. 符号 ；单位 ；3. 标准状况下（0， 101kpa） v m= 摸索感悟为什么要提出气体摩尔体积的概念？它与物质的量、物质的质量和粒子数目之间有什么关系？疑问点举例学习必备欢迎下载【课堂学习】一、影响物质体积的因素1、探究问题

37、：a. 试验探究：（1）电解水试验：不同时间阶段生成的o2 和 h2 的体积比各约为；（2）假设电解了1.8gh 2o，依据方程式运算生成的o2 、h2 的质量及物质的量； 气体质量物质的量h2 、o2 物质的量之比 h2o2结论：在相同温度和压强下，1molo2 和 1molh2 的体积；b. 运算验证： c.观看分析：下表列出了0、 101kpa 标准状况下 o2 和 h2 的密度，运算1molo2 和 1molh2 的体积；物 质 名称物质的（ mol ）量摩尔（ g/mol质）量密度（ g/l ）体积（ l）h210.0899o211.429结论：在相同温度和压强下，1molo2 和

38、1molh2 的体积；物 质 名称物质的量摩尔（ mol ）（ g/mol质量）fe17.86al12.70h2o10.998h2so411.83密度（ g/cm3）体积（ l）结论 1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积 ；结论 2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均 ；学习必备欢迎下载2.物质体积大小的影响因素：影打算响因打算素固体或液体的体积气体体积二、气体摩尔体积1. 气体体积v、气体摩尔体积vm和物质的量之间的关系表达式；2.使用时要留意的事项： ；三、阿伏伽德罗定律及推论1. 定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 ；2. 阿伏伽德罗定律的推论（

39、1）同温、同压下：v1： v2= （2）同温、同体积下：p1： p2= （3）同温、同压、同体积下：m1:m2= （4）同温、同压下： 1 : 2= （5）同温、同物质的量下：p1 :p2= 基础学问演练一、挑选题1.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要缘由是（）a. 气体的分子大小不同b. 气体分子间平均距离不同c.气体的物质的量不同d.气体的性质不同2. 以下有关气体摩尔体积的描述中正确选项（）a. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b. 通常状况（室温、101kpa）下，气体摩尔体积约为22.4l/molc.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4l/mol学习必备欢迎下载d.标

40、准状况下，1molh2o的体积是22.4l3. 在标准状况下，与12 g h 2 的体积相等的n2 的 a质量为12gb物质的量为6molc体积为22.4 l/mold物质的量为12mol4. 在标准状况下，相同质量的以下气体中体积最大的是 a o2b cl 2c n2d co25. 在相同条件下，22g 以下气体中跟22g co2 的体积相等的是 a n2ob n2c so2d co6. 在相同条件下，以下气体中所含分子数目最多的是 a 1g h 2b 10g o2c 30 g cl2d 17g nh37. 假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14 时极易爆炸，就此时甲烷与氧气的体积比为 a 1

41、4b 1 2c1 1d 2 18. 在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必定 a体积均为22.4lb具有相同的体积 c是双原子分子d具有相同的原子数目 二、非挑选题9. 标准状况下，1.7gnh3 和 lh2 s 含有相同的氢原子数.10.2mol o 3 和 3mol o 2 的质量 填相等、不相等或无法判定 ；分子数之比为 ；含氧原子的数目之比为 ；在相同条件下的体积比为 ；11. 在同温同压下，质量相同的n2、co2、cl 2、 ch4、o2 等五种气体所占的体积由大到小的次序排列为 ；12.0.01mol某气体的质量为0.44g ，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的密度是

42、；13. 在标准状况下，100ml某气体的质量是0.179g ；运算这种气体的相对分子质量；【课后整理】一、清内容（1）物质体积的大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离；学习必备欢迎下载（2）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子；（3）气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，用v m 表示，它随着温度和压强的转变而转变，标准状况下的气体摩尔体积约为22.4l/mol ；（4）气体摩尔体积使用于一切气体，包括单质、化合物和混合物；二、理关系÷摩尔质量（ m ）. 气体摩尔体积 v m物质的质量（ m）物质的量（ n）体积（ v ）. 摩尔

43、质量（ m ）÷气体摩尔体积v m【作业练习】一、挑选题1. 对 1mol h 2o的说法正确选项（）23a.含有 6.02 × 1023 个氢分子b.含有 6.02 × 2× 10个氢元素c.质量为 18gd.氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12. 以下说法正确选项（）a. 1lco 肯定与 1ln2 的质量相等b. 质量相同、密度不同的co与 n2 所含的原子数目肯定相等c. 分子数不同的co2 与 o2 的体积肯定不等d. 在同温同压下，反应前气体体积之和肯定等于反应后气体体积之和3以下数量的物质中，含原子数最多的是（）a. 标准状况下11.2 升 co2b. 0.2mol nh 323c. 13.5g水d. 6.02× 10个 ar 原子4同温同压下，以下气体的密度最大的是（）a. f2b. cl2c .hcld .co25. 用 na 表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确选项（）a. 含有 na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb.25 ， 101kpa， 32go2 和 o3 的混合气体所含原子数为2.5nac.标准状况下，11.2lh 2o含有的原子数为1.5na学习必备欢迎下载d.常温常压下，44gco2含有的原子数为3na6. 完全燃烧10 毫升（标况） h2 和 co组成的混和气体，需标况下的氧气