第二章化学物质及其变化

1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类一、简单分类法1. 交叉分类法（1）含义：根据 的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。（2）举例：Na2CO32. 树状分类法（1）含义：对 事物按照某种属性进行 的分类法。（2）举例：二、分散系及其分类1. 分散系：把一种（或多种） 分散在 （或多种）物质中所得到的体系。分散系中，被分散的物质（可以是固体、液体或气体）称作 ；分散质分散于其中的物质（可以是固体、液体或气体）称作 。例如，泥水混合物中：泥土是分散质，而水是分散剂。2. 分类1. 按照分散系组成部分的状态分类 以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有 种组合。（2）按照分散质粒

2、子大小分类三、胶体1. 概念：分散质颗粒的直径介于 之间的分散系。2. 制备：Fe(OH)3胶体的制备向 中逐滴加入56滴 ，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH) 3胶体。注意事项：用蒸馏水而不能用自来水；用饱和FeCl3溶液而不用稀溶液；蒸馏水要加热至沸腾；生成红褐色Fe(OH) 3胶体后不能长时间煮沸。3. 性质（1）介稳性：胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于 体系。（2）丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到 ，这是由于胶体粒子对光线 形成的。（3）布朗运动：胶体稳定的原因之一。四、核心要点导悟要点一：简单分类法及其应用1. 交叉分类法（1）

3、某些盐交叉分类法2. 某些碱的交叉分类3. 某些氧化物的交叉分类特别提醒金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是不成盐氧化物。2. 树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类（1）化合物树状分类举例（2）化学反应的树状分类例1 下列10种物质：水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 熟石灰Ca(OH) 2胆矾（CuSO4·5H2O） Fe(OH) 3胶体 碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3 硫酸氢钠（NaHSO4）中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。（以上空格填物质的序号）练习1

4、下列物质的分类正确组合是（ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫要点二：胶体1. 胶体（1）胶体的分类按分散剂分类：液溶胶如Fe(OH) 3等胶体固溶胶（如烟水晶、有色玻璃等）气溶胶（如烟、云、雾等）；按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体）粒子胶体如Fe(OH) 3等胶体（2）胶体的性质及应用 性质定义解释应用丁达尔效应光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方向观察，可以看到一条光亮的“通路”可见光的波长在400nm700nm之间，胶体粒子的直径在1nm100nm之间，后者小于可见波的波长，能使光波发生散射区别溶液和胶

5、体布朗运动胶体粒子不停地做无秩序地运动分散剂分子从各方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受到的力不同，故胶体粒子运动的方向每一瞬间都在改变是胶体具有介稳性的原因之一，在涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂的生产等领域有着重要应用电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中间向阴极（或阳极）做定向移动胶体粒子具有较强的吸附能力，吸附阴离子或阳离子而带有电荷；同种胶体粒子带有同种电荷是胶体具有介稳性的主要原因，胶粒在电场的作用下，发生了定向运动，产生电泳现象使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，以及微细的固体颗粒物；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病胶体的聚沉在胶体中加入少量的电

6、解质，使胶体粒子形成沉淀，从分散剂中棉出的过程电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚焦成较大的颗粒形成了沉淀；别外加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合，也可以使胶体发生凝聚现象制豆腐、果冻、明矾净水等特别提醒（1）电泳现象表明胶粒带电荷，同种胶粒带同种电荷，但胶体是电中性的；（2）一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷；（3）胶体粒子因带有同种电荷，相互排斥，不易聚成大颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因。（4）Fe(OH) 3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向阴极移动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的

7、颜色变浅。（3）胶体的分离或净化渗析胶体的分散质粒子直径介于1100nm，这样的粒子能够透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细的孔隙，只有分子、离子能够通过，因而可以用它将胶体粒子与分子或离子分离开。利用半透膜分离胶体中的杂质或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。2. 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小< 1 nm1 nm100 nm>100 nm>100 nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一透明多数均一透明

8、，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH) 3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆特别提醒（1）分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。（2）胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体。（3）胶体具有介稳性的主要原因是分散质粒子带同种电荷而相互排斥，从而无法聚集成较大颗粒而聚沉。布朗运动也是胶体具有介稳性的原因之一。例2 下列事实与胶体性质无关的是（ ）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成三角洲C. 一束平行光

9、线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀练习2 “纳米材料”是粒子直径为1nm 100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D. 随堂练习1. 按照物质的树状分类和交叉发类，HNO3应属于（ ）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 化合物 混合物A. B. C. D. 2. 歌手那英在歌曲中唱“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的（ ）A. 溶液B. 悬瀑

10、液C. 乳浊液D. 胶体3. 符合如图中阴影部分的物质是（ ）A. Na2CO3B. Cu2 (OH) 2CO3C. NaClD. NaHCO34. 下列有关胶体的叙述中不正确的是（ ）A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B. 豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C. 氢氧化铁胶体粒子带正电，通电时胶体粒子向直流电源正极移动D. 分散质粒子大小介于1 nm10 nm之间的分散系称为胶体5. 下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（ ）A. Na2CO3、KOH、CaOB. CO、NaOH、KClC. H2O、H2SO4、NaClD. CuO、Cu2 (OH) 2CO3、CaCO36. 实验

11、室制取Fe(OH) 3胶体的化学方程式为： 。所得胶体的色态为 ，将含1 mol Fe3+的浓FeCl3溶液水解制得Fe(OH) 3胶粒的数目 NA（填“>”“”或“<”，NA为阿伏加德罗常数），除去该胶体中的盐酸可用 法。第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质1. 电解质：在 或 状态下能够导电的 。如 、 、 等。2. 非电解质：在 里和 状态下都不能导电的 。如酒精、蔗糖等。（二）电解质的电离1. 概念：电解质在 中或 下离解成 的过程。2. 电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。如：硫酸： ；盐酸： ；氢氧化钠： ；氢氧化钡

12、： ；硝酸铵： 。【特别提醒】书写符号要规范，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。3. 从电离角度认识酸、碱、盐（三）核心要点导悟要点一：电解质的有关概念1. 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH42. 电解质的判断（1

13、）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。如NH3、酸性氧化物CO2、SO2等，虽然溶于水后的水溶液均能导电，但并不是它们分子自身电离出的离子在导电，而是它们与H2O作用形成的NH3·H2O、H2CO3、H2SO3电离出的自由移动的离子导电。所以，只能说NH3·H2O、H2CO3、H2SO3是电解质，而NH3、CO2、SO2并不是电解质，而是非电解质。（3）化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。应注意以上两个条件不一定全具备。例如： HCl是

14、电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电。CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH) 2电离而导电。（4）能导电的物质并不全是电解质，如铜、铁、石墨、氯化钠水溶液等。例1 下列说法正确的是（ ）A. 酸、碱、盐都是电解质B. 电解质都是易溶于水的物质C. 氧化物都是电解质D. 氢化物都不是电解质练习1 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）A. 在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或水溶液中能够导电的物质C. 在熔融或水溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和水溶液中都能导电的化合物要点二：电解质的强弱和电解质的电离1.

15、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。如强酸（H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI）、强碱NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、大多数盐NaCl、(NH4) 2SO4、CaCO3。（2）弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。如弱酸（HF、CH3COOH、H2S、H2CO3）、弱碱NH3·H2O、Cu(OH) 2、水（水是极弱的电解质）。特别提醒某些化合物如BaSO4、CaCO3等在水中的溶解度太小，溶液几乎不导电，但它们不仅是电解质，而且是强电解质。（3）电离方程式的书写强电解质，完全电离用“”，如：Al2 (SO4) 32A

16、l3+ + 3SOCH3COONH4CH3COO + NH弱电解质，部分电离，“”CH3COOHCH3COO + H+NH3·H2ONH+ OHa. 多元弱酸，分步电离，以第一步为主H3PO4H+ +H2POH2PO4H+ + HPO HPOH+ + POb. 多元弱碱一步电离Cu(OH) 2 Cu2+ + 2OH酸式盐：硫酸的酸式盐完全电离，一步写出。NaHSO4Na+ + H+ + SO弱酸的酸式盐强中有弱，分步写出。NaHCO3 Na+ + HCOHCOH+ + CO2. 电解质的电离与导电的关系（1）强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子，

17、所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。（2）酸酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。（3）活泼金属氧化物活泼金属氧化物在熔融状态能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液中和反应生成了新的电解质碱。如Na2O可以熔化时电离出Na+和O2而导电，但在水中生成NaOH，导电的离子是Na+和OH。（4）电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。

18、（5）熔化状态下能否电离是离子化合物和共价化合物的重要区别，常用于证明一种化合物是离子化合物还是共价化合物。离子化合物在熔化状态下均全部电离，而共价化合物在熔化状态下不能电离。特别提醒判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。例2 下列物质的水溶液导电性最强的是（ ）A. 0.50 mol·L1 H2SO4溶液B. 0.50 mol·L1 KNO3溶液C. 0.50 mol·L1 酒精溶液D. 0.50 mol·

19、L1 NaOH溶液练习2 下列叙述正确的是（ ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的全部是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质随堂练习1. 下列物质导电性最差的是（ ）A. 熔融的氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸D. 固态氯化钾2. 下列物质属于非电解质的是（ ）A. NH3B. (NH4) 2SO4C. Cl2D. CH3COOH3. 含有自由移动Cl的有（ ）A. KClO3溶液B. 液态氯化氢C. 氯化钾溶液D. 固体氯化钠4. 下列叙述正确的是（ ）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解

20、质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 二氯化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A. CO2B. HClC. BaSO4D. NaOH溶液6. 写出下列物质在水中的电离方程式（1）Al2 (SO4) 3（2）H2CO3（3）NaHCO3（4）NaHSO4（1） （2） （3） （4） 二、离子反应和离子方程式（一）基础回顾1. 中学常见的强酸有：HBr、HI、 、 、 。2. 强碱有： 、 、 和Ca(OH)2。3. 弱碱有：NH3·H2O和从 至Cu(OH) 2、AgOH的难溶碱。4. 下列属于难溶

21、于水的盐有 。A. K2CO3B. CaCO3C. BaSO4D. CuSO4E. MgCO3F. MgSO4G. BaCO3（二）离子反应1. 离子反应电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和 之间的反应。2. 离子反应的表示方法离子方程式（1）概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。（2）书写步骤：以大理石和盐酸反应为例写正确书写反应的化学方程式： 拆把 的物质拆成离子的形式，把 溶的物质、 和 仍写分子式： 删删去方程式两边不参加反应的离子： 查检查方程式两边各元素的 和 是否相等。（3）意义表示某一个具体的化学反应BaCl2 + Na2

22、SO4 BaSO4+ 2NaCl表示为： 表示同一类型的离子反应，如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。（三）核心要点导悟要点一：离子反应和离子方程式的书写1. 离子反应的概念离子反应的概念：电解质在溶液中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。特别提醒（1）在中学化学中，离子反应是指有自由移动的离子参加的化学反应，这些反应主要是电解质在溶液中的复分解反应和在溶液里有电解质参加的氧化还原反应。（2）在离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，只要有自由离子参加或有自由离子生成即可。2. 正确书写离子方程式（1）溶解性规

23、律：钾铵钠盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸除了银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；银盐只溶硝酸银，溶碱钡和钾钠铵；（2）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质拆开写成离子符号。如：强酸：HCl、HNO3、稀H2SO4、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、石灰水多数可溶性盐不能拆开仍写化学式的a. 非电解质：如C2H5OH（酒精）b. 弱电解质弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S弱碱：NH3·H2O、Mg(OH) 2、Cu(OH) 2弱酸酸式酸根：HCO、HSO、H2PO、HSc. 单质、氧化物、难溶物

24、和气体：如Cl2、CO2、Cu(OH) 2、Fe2O3、BaCO3等两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。（3）微溶物熟石灰Ca(OH) 2的写法石灰水写成离子，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + OH CaCO3 + H2O当反应物理里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH) 2 + COCaCO3 + 2OH例1 能用H+ + OHH2O表示的反应是（ ）A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应B. 氢氧化铜和稀硫酸反应C. 氢氧化钾与硫酸反应D. 氢氧化钠与醋酸反应练习

25、1 离子方程式CO+ 2H+CO2+H2O表示（ ）A. 碳酸盐与盐酸之间的反应B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D. 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应要点二：离子方程式正误判断1. 判断正误的方法（1）看反应原理是否正确，是否尊重客观事实。如：铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2（错误），正确的是：Fe + 2H+Fe2+ + H2。（2）看弱电解质、难溶物、氧化物、强电解质等物质化学式书写是否符合离子反应的要求。如HCO不能写成CO+2H+；HSO通常反应写成SO + H+；（3）查化学式能否拆成离子，如碳酸钙与醋酸反应的离子方程式不能

26、写成：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ + CO2+ H2O，应写成CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ + CO2+ 2CH3COO+ H2O。（4）看是否漏掉离子反应如Ba(OH) 2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO的离子反应，又要写Cu2+或OH的离子反应。（5）查电荷守恒（这是高考考查重点），如Cl2 + Fe2+ 2Cl+Fe3+是错误的，应写成Cl2 + 2Fe2+2Cl+ 2Fe3+。（6）查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H+ + SO+ Ba2+ + 2OHBaSO4+ H2O，应写成2H+ SO+ Ba2+ + 2O

27、HBaSO4+ 2H2O。2. 酸式盐参加的离子反应的书写（1）强酸的酸式酸根离子易电离，应拆写成H+和酸根离子。强酸的酸式盐只能与碱反应，不能与酸反应如NaHSO4 + NaOHNa2SO4 + H2O H+ +OHH2O在NaHSO4溶液中加入Ba(OH) 2溶液，离子方程式应为：2H+ SO+ Ba2+ + 2OHBaSO4+ 2H2O（2）弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。弱酸的酸式盐既能与酸又能与碱反应，如：NaHCO3+HClNaCl + CO2+H2ONaHCO3 + NaOHNa2CO3 + H2O离子方程式为：HCO + H+CO2

28、+ H2O HCO + OHCO+ H2O 例2 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 盐酸和大理石：CO+ 2H+ H2O + CO2B. CO2通入石灰水：CO2 + Ca(OH ) 2 CaCO3 + H2OC. 碳酸氢钠和硫酸氢钠溶液：HCO + H+H2O + CO2D. 锌和醋酸溶液：Zn + 2H+ Zn2+ + H2练习2 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO + H+CO2+H2OB. 氧化铜溶于盐酸： O2 + 2H+ H2OC. 铝与盐酸反应：Al + 2H+ Al3+ + H2D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +

29、 SOBaSO4随堂练习1. 下列反应属于离子反应的是（ ）A. 氢气还原氧化铜B. 胆矾失去结晶水C. 酸碱中和反应D. 二氧化硫与氧化钙的反应2. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 铝与盐酸反应：Al + 6H+Al3+ + 3H2B. 稀盐酸与氨水反应：H+ + OH H2OC. 澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH) 2 + 2H+ 2H2O + Ca2+D. 碳酸钠与氯化钙混合：CO + Ca2+ CaCO33. BaCO3与稀HNO3反应，正确的离子方程式为（ ）A. Ba2+ + CO+2H+ +2NOBa(NO3) 2 + CO2 + H2OB. BaCO3 + 2H+ +2

30、NOBa(NO3) 2 + CO2 + H2OC. BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2OD. CO+2H+ CO2 + H2O4. 与离子方程式H+ + OHH2O相对应的化学方程式是（ ）A. Mg(OH) 2 + 2HClMgCl2 + 2H2OB. 2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2OC. Ba(OH) 2 + H2SO4BaSO4+ 2H2OD. Cu(OH) 2 + 2HClCuCl2 + 2H2O5. 下列离子方程式错误的是（ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2B. 氢氧化铁和盐酸：H+ + OH H2OC. 醋酸与氢

31、氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH CH3COO + H2OD. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ Mg2+ +CO2 + H2O6. 写出下列各组反应的离子方程式：（1）盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH) 2反应 （2）硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH) 2溶液反应 （3）醋酸（CH3COOH）分别与NaOH溶液，氨水反应 三、离子反应发生的条件和离子共存（一）基础回顾1. Zn与稀H2SO4反应的化学方程式为： ，改写成离子方程式为 。2. Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为： ，离子方程式为： 。二、实验探究实验操作实验现象离子方程式试管中出现 试管中有 产生，气球

32、 溶液先变 、后 上述三个反应都属于 反应。反应中有 生成。反应中有 生成。反应中有 生成。（三）核导要点导悟要点一：离子反应的类型和发生的条件1. 离子互换反应（复分解反）发生的条件离子间的交换反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，这类反应的特点是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。（1）有沉淀生成，如Ba2+与CO、Ag+与Cl、Ca2+与SO、Ca2+与CO、Mg2+与CO、OH等之间发生离子反应。（2）有气体物质生成，如NH与OH，H+与CO、HCO、S2、HS、HSO、SO等之间发生离子反应。（3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）。如：CH3COONa和稀H2SO4能发生离子

33、反应：CH3COO+H+CH3COOH2. 置换反应发生的条件（1）位于氢前面的金属能从酸溶液中置换出H2。（2）位于前面的金属能从盐溶液中置换出后面的金属。例1 下列物质间离子反应不能发生的是（ ）A. HCl + NaOHNaCl + H2OB. Na2CO3+Ca(OH) 2CaCO3+2NaOHC. AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D. 2NaCl + Ca(NO3) 2CaCl2+2NaNO3练习1 下列物质间离子反应能发生的是（ ）A. HCl + KNO3KCl + HNO3B. 2Ag + Cu(NO3) 2Cu + 2AgNO3C. H2SO4+CuOCuSO4+H2

34、OD. CO2+2NaOHNa2CO3+H2O要点二：离子共存问题在溶液中，如有两种离子若能发生反应则这两种离子不能共存于同一溶液。如：Ba2+与SO、Ba2+与CO之间均有反应，它们不能同时存在于同一溶液中。下列情况下离子不共存。1. 有沉淀生成时如：Ba2+与SO、Ca2+与CO、Ag+与Cl、Fe3+与OH等生成沉淀的两种离子在同一溶液下不能大量共存。2. 有气体生成时因生成气体而不能大量共存的，如：CO、SO、HCO与H+分别因生成CO2、SO2、CO2不能在同一溶液中大量共存。3. 有水或难电离物质生成时因生成H2O及难电离物质时不能大量共存，如：H+与OH反应生成H2O，CHCOO

35、与H+反应生成CH3COOH，NH与OH反应生成NH3·H2O等。4. 隐含条件时常见情况（1）“无色溶液”条件：当有该条件时，凡有颜色的离子存在时不能称作“无色溶液”，也就是说，当题目中出现“无色溶液”说法时，凡有颜色的离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO等均不存在。（2）“酸性溶液”条件：该条件隐含H+，即在该条件下H+一定存在，凡能与H+反应的任何离子均不存在，如OH，所有的弱酸根离子（如CO、S2、SO、CH3COO等）。（3）“碱性溶液”条件：该条件隐含OH，即OH一定存在，在该条件下，凡能与OH反应的任何离子均不会大量存在，如：H+、NH、及Mg2+Ag+之间的金

36、属离子。（4）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等）既不能与H+又不能与OH大量共存。例2 下列离子组在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）A. Na+、NH、CO、ClB. K+、NH、SO、NOC. Ca2+、K+、MnO、ClD. Na+、Ba2+、SO、CH3COO练习2 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子（ ）A . K+、Na+、NO、MnOB. Mg2+、Na+、Cl、SOC. K+、Na+、Br、Cu2+D. Na+、Ba2+、OH、SO要点三：与量有关的离子方程式的书写（选学）1. 多元弱酸与碱的反应多元酸+碱正盐（碱足量

37、）、酸式盐（碱不足）如：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（碱足量）CO2+NaOHNaHCO3（碱不足）再如石灰水与CO2的反应：（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变浑浊，离子方程式为：CO2+Ca2+2OH CaCO3 + H2O。（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子方程式为：Ca2+ +2OH+CO2CaCO3 + H2O CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO故总反应为：Ca(OH) 2+CO2Ca(HCO3) 2总反应的离子方程式：OH+CO2HCO2. 酸式盐与碱的反应当酸式盐所提供的氢离子与碱所提供的氢氧根离子数目不同时，它们的反应会因

38、量的不同而不同。如小苏打（NaHCO3）与石灰水的反应，有下列两种情况：（1）少量Ca(OH) 2与NaHCO3反应（2）足量Ca(OH) 2与NaHCO3反应反应（1）Ca(OH) 2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH) 2电离出的OH会完全反应，书写时以1 mol Ca(OH) 2为标准。1 mol Ca(OH) 2电离出2 molOH，与2 mol HCO反应后生成2mol CO和2 mol H2O，由于1 mol Ca(OH) 2只电离出1 mol Ca2+，故只能生成1 mol CaCO3，溶液中还有1 molCO故离子方程式为：Ca2+2OH+2HCOCaCO3+CO+2H2O反

39、应（2）NaHCO3少量，以1mol NaHCO3为标准书写。1 mol HCO只能与1 mol OH反应生成1 mol CO和1 molH2O，1 mol CO结合1 mol Ca2+生成1 mol CaCO3，离子方程式为：HCO+Ca2+OHCaCO3+H2O，总之，此类题以1mol 量少的物质为标准去分析书写。例3 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： （2）在上述中性溶液中，继续滴加Ba(OH) 2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 练习3 写出下列两个离子方程式（1）Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH （2）Ca(HCO3) 2溶

40、液与足量NaOH 随堂练习1. 下列反应属于离子反应的是（ ）A. H2和O2反应生成水B. 锌片放入稀硫酸中C. KMnO4加热分解制O2D. 加热时CO还原Fe2O32. 下列离子方程式正确的是（ ）A. Cu(OH) 2与稀HNO3混合：OH+H+H2OB. CaCl2与Na2CO3反应：Ca2+COCaCO3C. MgSO4与Ba(OH) 2溶液反应：SO+Ba2+BaSO4D. Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O3. 无论加入酸或碱，离子浓度均大量减小的是（ ）A. COB. HCOC. OHD. Mg2+4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

41、 ）A. Mg2+、H+、Cl、OHB. Na+、Ba2+、CO、NOC. Na+、H+、NO、COD. K+、Cu2+、NO、SO5. 已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）A. SOB. ClC. OHD. CO6. 写出离子方程式：（1）NaOH溶液中通入少量CO2 （2）NaOH溶液中通入足量CO2 第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应的概念（一）从化合价有无变化对化学反应分类高温1. 在“CuO + H2 = Cu + H2O”反应中（1）CuO 氧变成Cu，发生了 反应， 是还原剂；（2）H2得到氧变成H2O，发生了 反应。 是氧化剂。

42、（3）从化合价升降上看：铜的化合价从 价 到 价，氢的化合价从 价 到 价。因此化合价 的反应是氧化反应，化合价 的反应是还原反应。2. 分析下列四个反应（1）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（2）Mg + 2HCl MgCl2 + H2（3）CaO + H2OCa(OH) 2（4）CaCl2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaCl反应前后化合价发生变化的反应有 ；化合价没有发生变化的反应有 。（二）反应中化合价发生变化的实质1. 画出Na和Na+的结构示意图：Na Na+ Cl和Cl的结构示意图：Cl Cl 在反应2Na + Cl2 2NaCl中，钠由 价升高到 价的原因是每个钠

43、原子 ，被 ；氯由 价 到 价，因是每个氯原子 ，被 ；在这个反应中，发生了电子的 。点燃2. 在H2 + Cl2 = 2HCl反应中，氢和氯之间的共用电子对偏向于 原子，偏离 原子，氢元素由 价 到 价，被 ；氯元素由 价 到 价，被还原，反应中发生了 。（三）氧化还原反应1. 概念（1）氧化反应：物质 电子，所含元素化合价 的反应。（2）还原反应：物质 电子，所含元素化合价 的反应。（3）氧化还原反应：有电子 ， 价 到 价的原因是每个氯原子 ，被 ；在这个反应中，发生了电子的 。2. 特征：一种或几种元素的 发生变化。3. 实质：氧化还原反应的实质是电子的 （即电子的 或 ）。（四）核心

44、要点导悟要点一：氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念狭义含义特征本质氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离的反应）还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向的反应）氧化还原反应发生了氧得失的反应元素化合价升降的化学反应有电子转移（得失或偏移）的反应2. 氧化还原反应与基本反应类型的关系氧化还原反应非氧化还原反应化合反应点燃有单质参加如：2Na + Cl2 =2NaCl没有单质参加如：CaO+H2OCa(OH) 2分解反应有单质生成MnO2如：2KClO3=2KCl + 3O2没有单质如：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2置换反应全部都是如：Zn+H2SO4ZnSO4+H2全部都不是复分解反应全部都不是全部都是如：H2SO4 + Ba(OH) 2BaSO4+ 2H2O由表可知：（1）置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加