2010山东省济宁市中考化学真题及答案

1、2010山东省济宁市中考化学真题及答案H1 C12 O16 Cl35.5 Mg24 Ca40 Zn65第卷(选择题共16分)选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1114小题各1分，1520小题各2分，本大题共16分)11.我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是A.食醋、精盐 B.白酒、纯碱C.铝合金、生铁 D.红磷、氧化铜12.水是生命之源，我们的日常生活和工农业生产都离不开水。下面关于水的叙述不正确的是A.水在自然界中的循环为物理变化B.利用活性炭的吸附作用净水为化学变化C.用生石灰祛除室内潮气为化学变化D.水通直流电得到氧气、氢气为化学变化13.下列做法，与物质的化学性质无关的是A

2、.利用点燃的方法辨别棉毛织品B.利用镁粉燃烧产生的强光照明C.根据气味不同区分酒精与白醋 D.根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性14.我国的酒文化源远流长，但现实生活中因饮用劣质酒引发的中毒事件时有发生，原因是劣质酒中的甲醇（化学式为CH3OH）含量严重超标。甲醇易引起视神经萎缩、甚至导致双目失明。下面关于甲醇的说法中，正确的是A.甲醇是一种氧化物B.甲醇由六种原子组成C.甲醇分子中含有C、H、O三种元素D.甲醇燃烧后生成二氧化碳和水15.下列化学符号与表述的意义相符的是A.Cl2 两个氯原子B.Fe2+ 一个铁离子带两个单位正电荷+1 1C.H2O2 过氧化氢中氧元素呈1价 D.NO2 二

3、氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成16.下列实验方案可行且相关化学反应方程式正确的是A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al + 2HCl = AlCl2 + H2 B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl 2+Zn = ZnCl2+CuC.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2OD.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀证明溶液一定是硫酸H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl17.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，倒入100g水，充分搅拌、静置，得到二者的混合溶液。请参照碳酸钠、氯化钠两物质的溶解度表判断，以下结论中不正确的是0

4、10203040氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550A.20时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B. 20时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C. 30时，溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数相同D. 30时，溶液为碳酸钠和氯化钠的不饱和溶液18.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是A.NaCl、NaOH、Na2CO3 B.NaCl、CaCl2、NaOHC. NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D. NaCl、Ca(OH)2、CaCl219.某些物质溶液的特征颜色，为我们判断一些溶液中存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究

5、硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：取硫酸铜溶液，加水稀释后，颜色变浅比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后，溶液为无色其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的有效方案是A. B. C. D.20.生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中的一些事实的解释，不正确的是A.面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味B.将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积促进燃烧C.阴雨天储盐罐湿漉漉的是因为食盐中的氯化钠吸收了空气中的水蒸气D.铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境锈蚀造成的得分评卷人 一

6、、填空与简答(共17分)1.（3分）人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。分析下面生活中的现象和事实， 能说明粒子运动的是 ；能说明粒子之间存在间隔的是 ；能说明粒子不同，性质不同的是 。（填序号）美酒飘香 盐咸糖甜 干冰升华轮胎爆胎 热胀冷缩 水银非银2.(3分)下图给出元素周期表的部分信息，请读表回答：以8号元素为例写出元素周期表提供的信息 ；（任答一点）写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式 ；（要求不得少于二种） 、 表示一种元素的两种粒子，判断他们属于同一种元素的依据是 。3.(4分)氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 。氢氧化钠易吸收水分可用作某些

7、气体的 剂，其水溶液倒入充满CO2气体矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，有关的化学方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。 4.(3分) 甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向两组废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显 性，废液中一定有 ，由此推断，乙组废液中的三种离子是 。（填离子符号）5. (4分) 豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。豆浆中含有的主要营养物

8、质是 ；豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成后，还可用随机附件滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是 ；黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良,因此，喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）；小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列 饮品也可以达到同样的目的（填序号）。牛奶 果汁 蛋清 矿泉水 食盐水hax在 得分评卷人 二、实验与探究(共11分)6.(1)（7分）下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置：仪器a、

9、b的名称分别是 ；连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的 端连接，有关反应的化学方程式为 ；除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置 ，理由是 ；连接装置B、C可验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到 ，装置C中出现白色混浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式为 。(4分)对照实验是我们学习和研究物质性质时经常使用的一种科学方法。课外学习小组为进一步探究金属与酸反应的规律，进行了下面的实验。请分析、完善前两组实验的内容并完成第三组对照实验的设计（用简短文字表述，）。第一组实验第二组实验第三组实验设计意图：探究同一金属与不同酸反应的规律设计意图： 设计意图： 得分评卷人 三、分析与计

10、算(共6分)7.（2分）锌是人体生长发育过程中必不可少的物质，被人们誉为生命之花。葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌化学式为(C6H11O7)2Zn为主要原料制成的保健食品，具有补锌功能。请读识产品说明后回答：葡萄糖酸锌的相对分子质量是 ；成人保健每天需要服用两支，可补锌多少 毫克。8.（4分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀水垢，它的主要成分就是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后倒入50g10%的稀盐酸；随反应进行，每隔10s记录一次反应混合物的质量，换算成损失

11、质量，数据如下（反应中产生的气体及时逸出）：反应时间（s）01020304050质量损失（g）00.961.341.491.541.54质量稳定后，烧杯底部无固体残留，另取少量水垢放入混合液中，有气泡产生。请根据以上信息回答：实验的目的是 ；计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。化学试题参考答案及评分标准第 1卷 (选择题 共16分)选择题(11-14小题各1分，15-20小题各2分，本大题 共16分)11.D 12.B 13.C 14.D 15.C 16.B 17.B 18A 19.C 20.C第卷(非选择题 共34分)一、填空与简答(共17分)1

12、、（1） （2） （3）说明：（1）、(2)、(3)小题答全各得1分。2、（1）原子序数为8 (2)SO2、H2S (3)质子教相同说明：（1）答对任一点即可得分；（2）、(3)其他合理答案皆可。3、烧碱 干燥 矿泉水瓶交瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O说明：第一空其他合理答案皆可。4、碱性 OH、H+ Ca2+和C15、（1）植物蛋白、磷脂、维生素Bl、维生素B2(2)过滤 (3)化学 (4)说明：（1）答出主要营养物质即可得分 (4)答全得1分。评分标准；各小题每空1分，共17分。二、实验与探究(共11分)6、（1）锥形瓶、酒精灯 C 2H2O2 H2O+O2 D 氢氧化钠易溶

13、于水，吸收彻底 黑色氧化铜变红色 CuO+CO 加热 Cu + CO2(2) 不同金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，锌比铁活泼说明：其他合理答案皆可选取同一金属与不同浓度的同种酸进行对比实验，酸的浓度越大，反应越剧烈。评分标准：第(2)题小题2分，其他每空1分，共11分。三、分析与计算(共6分) 7、(1)455 (2)7.06 8、（1）水垢完全反应 ，酸液剩余 (过量) (2) 70% 评分标准：第7题2分，第8题4分，共6分。2010济宁中考化学试题解析11、我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是：A、食醋、精盐B、白酒、纯碱C、铝合金、生铁D、红磷、氧化铜【解析】选D。食醋中含醋酸

14、一般在58%之间；精盐是粗盐初步提纯后获得的，其中还含有可溶性物质；白酒是水与酒精按照一定体积比混合的；铝合金和生铁属于合金类混合物；红磷和氧化铜都是由同种物质组成的纯净物。12、水是生命之源，我们的日常生活和工农业生产都离不开水。下面关于水的叙述不正确的是A、水在自然界中的循环为物理变化B、利用活性炭的吸附作用净化水为化学变化C、用生石灰去除室内潮气为化学变化D、水通直流电得到氧气、氢气为化学变化【解析】选B。自然界中水是以气、液、固三种状态的变化循环的；生石灰去除室内潮气，是氧化钙和水反应生成熟石灰；水通直流电有新物质氧气和氢气生成；活性炭净化水是指活性炭吸附水中异味、色素等杂质，只是吸附

15、在活性炭的表面，并未发生化学变化。13、下列做法，与物质的化学性质无关的是A、利用点燃的方法辨别棉毛织品B、利用镁粉燃烧产生的强光照明C、根据气味不同区分酒精与白醋D、根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性【解析】选C。可燃物燃烧发生化学变化表现出化学性质；石蕊试液遇酸、碱变色时化学变化表现为化学性质；物质的气味属于物理性质。14、我国的酒文化源远流长，但现实生活中因饮用劣质酒引发的中毒事件时有发生，原因是劣质酒中的甲醇（化学式为CH3OH）含量严重超标。甲醇易引起视神经萎缩、甚至导致双目失明。下面关于甲醇的说法中，正确的是A、甲醇是一种氧化物B、甲醇由六种原子组成C、甲醇分子中含有C、H、O三

16、种元素D、甲醇燃烧后生成二氧化碳和水【解析】选D。氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，甲醇由三种元素组成不是氧化物；甲醇分子由三种原子构成，甲醇由甲醇分子构成，甲醇由C、H、O三种元素组成；根据质量守恒甲醇充分燃烧产物为二氧化碳和水。15、下列化学符号与表述的意义相符的是A、Cl2两个氯原子B、Fe2+一个铁离子带两个单位的正电荷+1 -1C、H2O2过氧化氢中氧元素显-1价D、NO2二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成【解析】选C。Cl2表示氯气、一个氯分子、一个氯分子中含有两个氯原子，2Cl表示两个氯原子；Fe2+是亚铁离子；分子由原子构成，二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成；根

17、据化合价代数和为零，过氧化氢中氧元素显-1价。16、下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是A、用铝和稀盐酸反应制氢气Al+ 2HCl = AlCl2 + H2B、用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼Zn + CuCl2 = ZnCl2+ CuC、用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2  D、用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一

18、定是硫酸H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl  【解析】选B。铝和稀盐酸反应产物为AlCl3 ；用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，会添加新的杂质Na2SO4 ；滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的溶液还可能是其他可溶性硫酸盐或硝酸银溶液不一定是硫酸。锌放入氯化铜溶液，锌表面出现红色固体，表明锌比铜活泼。17、室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30 g放同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是A、20时，氯化钠的

19、溶解度大于碳酸钠的溶解度B、20时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C、30时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D、30时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液【解析】选B。20时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g；20时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余；30时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，且均为不饱和溶液。18、实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸两种试剂和必要的仪器，利用上述条件能够分开的物质组是A、NaCl、NaOH 、Na2CO3B、NaCl、CaCl2、NaOHC、Na

20、OH 、Ca(OH)2、 CaCl2D、NaCl、Ca(OH)2、 CaCl2【解析】选A。酚酞遇碱性溶液变色，稀盐酸与碱反应无明显现象，与碳酸盐反应冒气泡；B项中NaCl和CaCl2显中性不能区分，只能分开NaOH；C项中只能分开CaCl2；D项中只能分开Ca(OH)2；A项中通过酚酞分开NaCl，通过稀盐酸冒气泡的是Na2CO3，无明显现象是NaOH。19、溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化

21、钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是A、B、C、D、【解析】选C。稀释溶液颜色变浅不能证明溶液呈蓝色的原因；硫酸铜、硫酸钠两种溶液中都含有SO42-硫酸钠溶液为无色，则与SO42-无关；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4  完全反应后溶液为无色是因为溶液中无有Cu2+。20、生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是A、面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味B、将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触

22、面积促进燃烧C、阴雨天储盐罐湿漉漉的是因为食盐中的氯化钠吸收了空气中的水蒸气D、铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的【解析】选C。粗盐潮解是因为粗盐中的氯化镁等杂质吸收了空气中的水蒸气，不是氯化钠。一、 填空与简答1、人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面生活中的现象和事实，能说明粒子运动的是 ；能说明粒子间存在间隔的是 ；能说明粒子不同，性质不同的是 。（填序号）美酒飘香 盐咸糖甜干冰升华 轮胎爆胎热胀冷缩 水银非银【解析】：美酒飘香是微粒运动的结果；盐咸糖甜不同的微粒性质不同；干冰升华是分子运动和分子之间的间隔变大的结果；轮胎爆胎是气体分子之间的

23、间隔变大的结果；热胀冷缩也是微粒间间隔变化的结果；水银和银是两种不同的物质，其构成微粒不同。答案：；2、下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：（1）以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息 ；（任答一点）（2）写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式 ；（不得少于二种）（3）表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是 。【解析】：元素周期表中每格提供的信息有原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；16号元素为硫元素，我们较熟悉的含硫化合物有SO2、SO3、H2S等；同一种元素的质子数或核电荷数相同。答案：（1）原子序数是8；（2）SO2、H2S；（3）质子数或核电荷数

24、相同3、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的 剂，它的水溶液倒入充满气体的矿泉瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。【解析】：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；有潮解性可做某些气体的干燥剂；能和二氧化碳反应使瓶内气压减小而变瘪。答案：烧碱、火碱、苛性钠；干燥；矿泉瓶变瘪；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4、甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的

25、离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显 性，废液中一定含有 ，由此推断，乙组废液中的三种离子是 。（填离子符号）【解析】：酚酞遇碱性溶液变红，所以甲组废液显碱性，废液中应含有OH-；由于OH-与H+不能共存，则H+在乙组废液。同样道理CO32-不能与H+和Ca2+共存，即Ca2+也在乙组。阴阳离子才能构成物质，所以乙组中应有Cl-。答案：碱；OH-；H+、Ca2+、Cl-。5、豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2、烟酸和铁、钙等物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。（1）豆浆中含有的主要营养物质是

26、；（2）豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是 。（3）黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此，喝不熟的豆浆对人体有害，但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）（4）小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒，你认为下列 饮品也可以达到同样的目的（填序号）牛奶果汁蛋清矿泉水食盐水【解析】：植物蛋白属于蛋白质，磷脂属于脂肪，维生素B1、维生素B2属于维生素，铁、钙等属于无机盐；过滤是分离固体和液体的

27、常用方法。蛋白质在高温下会变质发生化学变化。喝大量豆浆解毒目的是防止重金属盐破坏人体蛋白质，只要能提供蛋白质的物质即可。答案：（1）植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2；（2）过滤；（3）化学（4）二、实验与探究6、（1）下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：仪器a、b的名称分别是 ；连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的 端连接，反应的化学方程式为 ；除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置 ，理由是 ；连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到 ；装置C中出现白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式 。【解析】：由于氧气的密度比空气略大，应用向上排空法；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，能配制浓溶液吸收二氧化碳效果好；CO还原氧化铜时，生成红色的铜和二氧化碳。答案：（1）锥形瓶、酒精灯c 2H2O2  2H2O+ O2D， NaOH易溶于水黑色粉末变红，CO+ CuO  Cu + CO2（2）课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。请分析实验、后回答：实验反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验则表明了 剧烈程度不同，原因是 ；按照实验和设计思路，请你再设计