化学反应速率化学平衡考点复习——学生教师

1、化学反应速率 考点复习考点一：化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率通常用 来表示，是反映化学反应进行 的物理量。（2）计算公式： ；单位 （3）对于反应：aA+bBcC+dD，v(A)v(B)v(C)v(D)= 2、特别提醒：（1）用上式计算出的反应速率是该时间段内的 值。而不是_速率。（2）同一反应用不同物质来计算该反应的反应速率，其数值可不同，但快慢意义相同，并且速率的数值之比等于方程式中的 之比。表示化学反应速率时，必须注明具体物质。（3）化学反应速率不能用固体或纯液体物质来表示。【巩固练习】典型例题1：将1 mol N2和3 mol H2通入4 L的密闭容器中反应，半分

2、钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：v(N2) 0.15 mol·L1·min1；v(H2) 1.05 mol·L1·min1；v(NH3) 0.30 mol·L1·min1，其中正确的是（ ）AB CD变式1：反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）Av(NH3)=0.010 mol·L-1&#

3、183;s-1 Bv(O2)=0.001 mol·L-1·s-1Cv(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 Dv(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1典型例题2：100 mL 6 mol·L1 H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2CO3溶液BNa2SO4溶液C盐酸DK2SO4固体变式2：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

4、（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210典型例题3：某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL（标准状况下）O2所需的时间（s）浓度时间（s）反应条件30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热36

5、0480t720MnO2催化剂、加热102560120该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对H2O2分解速率的影响。推测t的范围为 。（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。变式3：某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g，50

6、s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v(HCl)为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（ ）A0.01 mol·L1·s1B0.05 mol·L1·s1C0.02 mol·L1·s1 D0.1 mol·L1·s1考点二：影响化学反应速率的因素1概念 有效碰撞：能发生化学反应的碰撞 ； 活化分子：能够发生有效碰撞的化学分子。 内因：参加反应的物质本身的性质2、影响因素 外因：即外界条件（浓度、压强、温度、催化剂、其他因素等）（1）内因（主要因素）：反应物本身的性质（2）外因（其他条件不变，

7、改变一个条件）浓度压强温度催化剂其他因素增大反应物的浓度，反应速率加快，反之减慢。对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢。升高温度，反应速率加快，反之减慢。使用催化剂，能改变化学反应速率，且正逆反应速率的改变程度相同。反应物间的接触面积、光辐照、放射线辐照、超声波等。3、【巩固练习】1、在其它条件相同的情况下，比较下列两反应速率的大小（1）5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液与5ml 0.1mol/L H2SO4溶液混合（2）5ml 0.2mol/L Na2S2O3溶液与5ml 0.2mol/L H2SO4溶液混合再加入10ml蒸馏水则反应速率的大小关系是： （1） （

8、2）2、在下列条件下发生的化学反应：2A + B = 3C + D，反应速率最大的是（ ）A、常温下20ml含A和B各0.001mol的溶液 B.常温下50ml含A和B各0.01mol的溶液C. 常温下0.1mol/L的A、B溶液各10ml进行混合 D.标况下0.1mol/L的A、B溶液各20ml进行混合3、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A20mL3mol·L1的X溶液 B20mL2mol/L的X溶液C、10mL 4mol/L的X溶液 D、10mL 2mol/L的X溶液

9、4、用铁片与0.5mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气速率加快的是（ ）A、加热 B.改用18.4mol/L的硫酸 C. 不用铁片改用铁粉 D、改用同浓度的稀硝酸 E.改用2mol/L的盐酸5、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A.B.C. D.6、在密闭容器中进行的可逆反应N2 + 3H2 2NH3，下列采取

10、的措施对化学反应速率无影响的是（ ）A.体积不变，充入氦气使气体压强增大 B.减少NH3的浓度 C.减小压强 D.保持压强不变充入氦气7、反应C（s） + H2O（g）CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（ ）A. 增加碳的用量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 将容器的体积增大一倍 D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大8、反应1000K AB+C 500K DE+F它们的反应速率关系是 （ )A.>B.<C.=D.无法确定9、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：ClO3 ClOO2

11、ClOO ClO2下列说法不正确的是( )A反应后将O3转变为O2 BCl原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂DCl原子反复起分解O3的作用10、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂E电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【能力提升】1、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A.增加反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂2、制备纯硅的反应如下：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+

12、4HCl（g）H=+Q kJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应3、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加

13、入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4、在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),v(C)=2v(A)。则此反应可表示为 （ ） A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C5、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO

14、2的量与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是（ ）A.反应开始2 min内平均反应速率最大 B.反应速率先增大后减小C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍6、100 mL 6 mol·L1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A碳酸钠(s) B水 C硫酸钾溶液 D硫酸铵(s)E、加入CuSO47下列说法中正确的是( ) A升高温度只能加快吸热反应速率。 B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率。 C颗粒

15、小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故。 D催化剂能使可逆反应正、逆反应速率同时加快。VabAtVabBtVbaCtVabDt8、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积与时间的关系正确的是9氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中的c(H)增大而加快。(1)反应开始时反应速率加快的原因是 。(2)反应后期反应速率下降的原因是 。化学平衡 考点复习考点一：可逆反应与化学平衡1、可逆反应：（1）定义：在同一条件下，

16、同时向正、反两个方向进行的反应（2）特点：符号：“”号在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。思考1：2H2与O2点燃生成2H2O；2H2O电解生成2H2与O2；属于可逆反应吗？ 2、化学反应限度（1）定义：一个可逆反应在开始进行时，正反应速率 逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐 ，逆反应速率逐渐 ，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”，简称 ，这就是这个反应所能达到的 。思考2：到达平衡状态后，各物质的浓度保持不变，反应是不是停止了？ 建立平衡的方法有： （2）化学平衡的特征

17、（5个）：等：正 逆；定：各组分的浓度一定，不再变化； 动：动态平衡（反应并未静止）变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。同：平衡时，若各物质的含量相等，则两者为等效平衡。3、化学平衡移动（1）化学平衡的移动过程旧化学平衡条件改变平衡破坏一定时间后新化学平衡v(正)与v（逆）相等v(正)与v（逆）不等v(正)与v（逆）相等（各组分含量保持恒定） （各组分含量发生变化）（各组分含量保持新的恒定）（2）影响化学平衡的因素1、浓度：其他条件不变，_，化学平衡向正反应方向移动；_，化学平衡向逆反应方向移动。 注意：固体、纯液体的浓度不变化，对平衡无影响。2、压强：其他条件不

18、变，增大压强，_；减小压强，_注意：对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强对化学平衡无影响。平衡混合物中都是固体或液体的反应，改变压强，化学平衡不移动。压强的改变必须改变混合物的浓度，才能使化学平衡移动。对于mA（）B（） p C（）q D（）的反应：条件的改变平衡移动的方向平衡移动的结果m+n p+q增大压强气体总体积 方向使气体压强 减小压强气体总体积 方向使气体压强 m+n = p+q增大或减小压强不移动使气体压强 3、温度：升温，平衡向 移动，降温，平衡向 移动。在一容器中进行的可逆反应：mA （g）+ nB（g） pC（s） + q D（g） H 0已达平衡。其它条件不变，升温，V

19、正 V逆 ，平衡向 方向移动， 方向的速率增大的多，A的转化率 A、B的体积分数 ，C、D的体积分数 ；降温，V正 V逆 ，平衡向 方向移动， 方向的速率降低的多， A的转化率 A、B的体积分数 ，C、D的体积分数 4、催化剂：催化剂对化学平衡的影响： 可逆反应aA + bB cC + dD已达平衡。此时加入催化剂，V正 V逆 ，平衡 移动，A、B的转化率 ，体系中各组分的含量 ，各组分的体积分数 。 5、充入惰性气体a、恒温、恒容 冲入惰性气体体系总压强增大，但各反应物的分压不变体系中各反应成分浓度不变平衡不移动b、恒温、恒压冲入惰性气体容器体积增大体系中各反应成分浓度同倍数减小（相当于减压

20、） 反应前后气体体积不变的反应 平衡不移动反应前后气体体积可变的反应 平衡向气体体积增大的方向移动【巩固练习】1在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da>b2对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速

21、率都增大，平衡向正反应方向移动3已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.

22、增加X的物质的量，Y的转化率降低5反应 2A（g） + B（g）2C（g）；H > 0 。下列反应有利于生成C的是（ ）A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压6某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是( )A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大7.已知：C（s）CO2（g）2CO（g）H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强C

23、降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强8.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1 molX和1 molY进行反应:2X(g) Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 molZ,下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B将容器体积变为20L, Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强,则物质Y的转化率减小D若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H>09.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQkJ·mol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器

24、进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反应10.在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，

25、采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强11氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B 通入少量SO2，溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D 加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动12.在一个体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX (g) nY(g); H=Q kj/mol。反应达平衡时Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（ ） 气体体积C(Y)/m

26、ol·L-1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70Am>n BQ <0 C温度不变，压强增大，的物质的量分数减小D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动13、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ） A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为14、下列说法正确的是A一定

27、温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B水解反应NH4H2ONH3·H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率15700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2):反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40

28、/t1 mol·L1·min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应16(2011安徽9)电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H(aq) H< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意

29、图正确的是17已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Y-t 曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的18(2011天津6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论

30、是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段19、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变20(2012江苏14)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g

31、) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平

32、衡时，PCl3的转化率小于80%21(2012福建12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A在050min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L1·min122(2012重庆13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H<0；x(g)3y(g)2z(g)；H>0进行先关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A等

33、压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入x气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入Z气体，y的物质的量浓度增大考点二：到达化学平衡的标志1、直接标志：速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于，B生成速率与C的生成速率之比等于np。各物质的百分含量保持不变。2、间接标志例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定

34、正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定混合气体平均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体

35、系的密度密度一定不一定其他如体系颜色不再变化等平衡典型例题4：当可逆反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后，通入18O2，再达到平衡时，18O存在于（ ）ASO3和O2中BSO2和SO3中CSO2、O2和SO3中DSO2和O2中变式4：把HI气体充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是（ ）AHI的生成速率等于其分解速率BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小典型例题5：对于容积固定的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)（正反

36、应放热），达到平衡的标志有 。A生成NH3的速率与NH3的分解速率相等B断开一个NN键的同时有6个NH键生成CN2、H2、NH3的百分含量不再变化 D总压强不变EN2、H2、NH3的分子数之比为132FN2、H2、NH3的浓度相等GN2、H2不再起反应Hv(N2)v(H2)I混合气体的密度不变J混合气体的平均相对分子质量不变K正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量变式5：可逆反应2NO2（g）2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率

37、的比为221时的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部【巩固练习】1、在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()A多余的氧气中 B生成的三氧化硫中 C氧气和二氧化硫中 D二氧化硫、氧气和三氧化硫中2、在一密闭容器中进行2SO2+O2 2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是ASO2 0

38、.4mol/L BSO2 0.25mol/L CSO2 SO3均为0.15mol/L DSO3 0.4mol/L 3、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）4、可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用N

39、O2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部5、在体积可变的容器中保持压强不变发生反应2NO2（g）2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是（ )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量

40、不再改变的状态A.B.C.D.全部6、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变考点三、有关化学平衡的计算计算常用到的知识点阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，气体的体积之比等于气体的 之比同温同压下，气体的密度之比等于气体的 之比同温同体积，气体的压强之比等于气体的 之比混合气体的平均相对分子质量的计算公式： 反应物转化率的计算公式：

41、 起始量、变化量、平衡量间的关系（从反应物开始建立平衡状态）反应物的平衡量= 生成物的平衡量= 反应中各物质的变化量之比等于 【巩固练习】1、在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）A2:1B1:1C2:3 D3:2 2、在容积可变的密闭容器中加入适量的A和B，在一定条件下发生反应A +3 B 2C，若维持温度和压强不变，达平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1 VL反应达平衡时A消耗掉0.0

42、5VL 反应达平衡时B消耗掉0.05VLABCD3、同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是（ ）A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)4、在一个xL的密闭容器中放入y L A（g）和z L B（g），在一定条件下发生反应：3A（g） + B（g）nC（g）+2D（g）达平衡后，A的浓度减少1/2，混合气体的平均相对分子质量增大1/8，则n为（ ）A1 B2 C3 D45、可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分

43、别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为 D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等6、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A、当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B

44、、降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C、将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD、达到平衡时，SO2的转化率是90%7、一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)2B(g) C(g)达到平衡时，(A)2mol·L-1，(B)7mol·L-1，(C)3mol·L-1。试确定B的起始浓度(B)的取值范围是 _；A的起始浓度C（A）的取值范围是 。 考点四、化学平衡常数及转化率1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号_表示。2表达式对于反应mA(g)nB(g)

45、 pC(g)qD(g)，K_(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3应注意的问题：（1）、表达式中各物质的浓度是_变化的浓度_，不是起始浓度也不是物质的量。（2）、K只与_温度（T）_有关，与反应物或生成物的浓度无关。（3）、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。（4）、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。4、应用（1）、化学平衡常数值的大小是可逆反应_的标志。K值越大，说明平衡时_ _的浓度越大，向_进行的程度越大，即该反应进行得越_，反应物转化率越_。反之，则相反。一般地，K>_ 时

46、，该反应就进行得基本完全了。（2）、判断反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Qc：浓度积）Qc K 反应向正反应方向进行;Qc = K 反应处于平衡状态 ;QcK 反应向逆反应方向进行（3）、判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为_反应若温度升高，K值减小，则正反应为_反应【巩固练习】1、在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常

47、数K2_，反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数K3_。(3)已知在1 000 时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)在1 000 下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_v逆(填“>”、“”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_。2已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 ( )A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

48、B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为1 000 考点五、等效平衡1、含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何组分的含量（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD(g） (1)定温、定容m+np+q 通过化学计量数比换算成同一边物质的浓度与原平衡相同，则二平衡等效（等同）。（一边倒，浓度同） m+m=p+q， 换算成同一边物质的浓度比例与原平衡浓度比例相同，则二平衡等效。（一边倒，比例同） (2)定温、定压 换算成同一边物质的浓度比例与原平衡浓度比例相同，则二平衡等效。 （一边倒，比例同）【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生