初三化学核外电子排布 浙教版-PPT课件

1、第一节第一节 核外电子排布的初步知识核外电子排布的初步知识一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布1、原子的结构、原子的结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子+质子：带正电质子：带正电中子：不带电中子：不带电核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）= 核外电子数核外电子数原子质量主要集中在原子核上原子质量主要集中在原子核上原子相对质量原子相对质量 质子数质子数 + 中子数中子数原子核内质子数决定元素种类原子核内质子数决定元素种类12、核外电子具有能量。在多电子原子里，电子能量并不相同：、核外电子具有能量。在多电子原子里，电子能量并不相同：能量能量低低的电子的电子 离核离核近近的区域运动的区域

2、运动能量能量高高的电子的电子 离核离核远远的区域运动的区域运动用用电子层电子层表示电子能量表示电子能量不同和离核远近不同不同和离核远近不同3、原子核外电子的分层排布可用、原子核外电子的分层排布可用原子结构示意图原子结构示意图表示表示原子核及核内有原子核及核内有8个质子个质子弧线表示电子层弧线表示电子层表示该层上的电子数表示该层上的电子数+82 624、原子核外电子分层排布规律、原子核外电子分层排布规律（1）核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步）核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步 趋向离核远、能量高的电子层排布趋向离核远、能量高的电子层排布（2）各电子层最大容纳量：第一层）各电

3、子层最大容纳量：第一层2个、第二层个、第二层8 个个- 第第n层为层为2n2个个（3）最外层不得超过）最外层不得超过8 个。个。5、离子结构示意图、离子结构示意图：核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数阳离子阳离子核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数阴离子阴离子核外电子总数为核外电子总数为10个的有个的有：原子：原子：Ne、 离子：离子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 分子：分子：CH4、NH3、H20、HF3二、元素的分类二、元素的分类1、稀有气体元素：、稀有气体元素：原子最外层都有原子最外层都有8 个电子，个电子，He为为

4、 2 个个 这样的结构也叫这样的结构也叫稳定结构稳定结构（惰性气体元素）（惰性气体元素）注意：注意：离子一定达到稳定结构。而且与某种稀有气体元素离子一定达到稳定结构。而且与某种稀有气体元素 原子的核外电子排布相同。原子的核外电子排布相同。 即最外层电子数为即最外层电子数为8的原子一定是稀有气体原子；的原子一定是稀有气体原子； 最外层电子数为最外层电子数为8的微粒可能是离子或稀有气体原子的微粒可能是离子或稀有气体原子。2、金属元素：、金属元素：最外层电子数一般少于最外层电子数一般少于4 个。个。 （越少越容易失去电子，化学性质越活泼）（越少越容易失去电子，化学性质越活泼）金属元素原子金属元素原子

5、易失去最外层电子易失去最外层电子次外层变成最外层次外层变成最外层最外层达到稳定结构最外层达到稳定结构43、非金属元素、非金属元素：除个别元素以外，最外层电子数一般多于：除个别元素以外，最外层电子数一般多于4 个。个。 （越多越容易得电子，化学性质越活泼）（越多越容易得电子，化学性质越活泼）非金属元素原子非金属元素原子易得电子易得电子最外层达到稳定结构最外层达到稳定结构总结：总结：金属、非金属元素原子都未达到稳定结构，但都有达到稳金属、非金属元素原子都未达到稳定结构，但都有达到稳定结构的趋势，只不过达到稳定结构的方式不同，有的通定结构的趋势，只不过达到稳定结构的方式不同，有的通过失电子，有的通过

6、得电子。这也是它们发生化学反应的过失电子，有的通过得电子。这也是它们发生化学反应的根本原因。根本原因。原子最外层电子数原子最外层电子数决定决定元素化学性质元素化学性质原子核内质子数原子核内质子数决定决定元素种类元素种类5练习：练习：1、原子里，质量主要集中在、原子里，质量主要集中在 中，元素种类主要中，元素种类主要 由由 决定，元素的化学性质主要由决定，元素的化学性质主要由 决定。决定。2、一种微粒的结构为：、一种微粒的结构为：+x 2 8 ，若，若x为阳离子，则为阳离子，则 x值可能为（值可能为（ ）A、7，8，9 B、8，9，10 C、10，11，12 D、11，12，133、画出氟原子和

7、氟离子的结构示意图，比较两者的异同点。、画出氟原子和氟离子的结构示意图，比较两者的异同点。 相同点：相同点： 、 、 ， 不同点：不同点： 、 、 。质子数质子数 电子层数电子层数 中子数中子数电性电性 最外层电子数最外层电子数 稳定性稳定性64、A元素的最外层有元素的最外层有6 个电子，个电子，B元素的最外层有元素的最外层有3个电子，个电子， 则则A、B可形成的化合物的化学式为可形成的化合物的化学式为 。5、x、 y 两元素可形成两元素可形成x2y 型化合物，核外电子总数为型化合物，核外电子总数为 10 个，个， x2y 的化学式为的化学式为 。6、有、有A、B、C、D四种元素，已知四种元素

8、，已知A元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数 是次外层电子数的是次外层电子数的3 倍，倍，B元素的原子核外有元素的原子核外有 3 个电子层，个电子层， 最外层电子数是电子总数的最外层电子数是电子总数的13 ，C元素的原子核内无中子，元素的原子核内无中子， D元素的次外层电子数是最外层电子数的元素的次外层电子数是最外层电子数的4 倍。倍。（1）写出）写出A、B、C、D四元素的元素符号四元素的元素符号（2）写出）写出A、C和和A、D组成的物质分子式及电子总数组成的物质分子式及电子总数77、元素、元素X的核电荷数为的核电荷数为 a，它的阴离子，它的阴离子Xm- 跟元素跟元素Y的的 阳离子阳离

9、子Yn+ 的电子层结构相同，则元素的电子层结构相同，则元素Y 的核电荷数的核电荷数 是（是（ ） A a-m+n B a-m-n C a+m+n D a+m-n8、元素、元素A 的相对原子质量为的相对原子质量为 M，核电荷数为，核电荷数为Z，则，则A2+ 离子的核外电子总数为（离子的核外电子总数为（ ） A、Z+2 B M-Z+2 C Z-2 D M-Z-28第二节第二节 离子化合物和共价化合物离子化合物和共价化合物一、离子化合物一、离子化合物2Na + Cl2= 2NaCl（俗名：食盐）（俗名：食盐）现象现象：产生大量的白烟：产生大量的白烟1、定义、定义：通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物

10、：通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物2、离子化合物由、离子化合物由离子离子构成。由活泼构成。由活泼金属元素金属元素（如：（如：K、Ca、 Na、Mg)和活泼的和活泼的非金属元素非金属元素(F、Cl、O等）之间形成的等）之间形成的 化合物一般为离子化合物。如：化合物一般为离子化合物。如：MgCl2、CaCl2、KNO3等等3、离子化合物里，元素化合价数值、离子化合物里，元素化合价数值=原子得失电子的数目原子得失电子的数目4、由离子构成的物质类别：金属氧化物、碱、盐，、由离子构成的物质类别：金属氧化物、碱、盐，点燃点燃910食盐晶体食盐晶体11金刚石结构金刚石结构12石石 墨墨13二、共价化合物

11、二、共价化合物H2 + Cl2 = 2HCl盐酸（混合物）盐酸（混合物）点燃点燃溶于水溶于水现象现象：发出苍白色火焰，放热，产生有刺激性气味的：发出苍白色火焰，放热，产生有刺激性气味的 气体。瓶口上方有白雾。气体。瓶口上方有白雾。1、定义：以、定义：以共用电子对共用电子对形成分子的化合物。形成分子的化合物。2、共价化合物都由、共价化合物都由分子分子构成。构成。不同种非金属元素不同种非金属元素之间之间 形成的化合物一般为共价化合物。如：形成的化合物一般为共价化合物。如：H2O、CO2、NH3等。等。3、共价化合物里，元素化合价数值、共价化合物里，元素化合价数值=一个原子共用电子对数目一个原子共用

12、电子对数目4、由分子构成的物质：气态非金属单质、酸、由分子构成的物质：气态非金属单质、酸、 非金属氧化物、有机物非金属氧化物、有机物14离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物与共价化合物的区别： 项目项目化合物化合物 定义定义结构结构微粒微粒形成方式形成方式举例举例离子化合物离子化合物（金（金+非）非）由阴阳离子相由阴阳离子相互作用而构成互作用而构成的化合物的化合物离子离子通过原子通过原子得失得失电子电子KNO3NaClCaF2MgCl2共价化合物共价化合物（非（非+非）非）以共用电子对以共用电子对形成分子的化形成分子的化合物合物分子分子原子间通原子间通过过共用共用电电子对子对HClH2OC

13、O2NH315总结：总结：（1）分子、原子、离子分子、原子、离子都是构成物质都是构成物质 的微粒。的微粒。 分子由原子构成，离子由原子而来。分子由原子构成，离子由原子而来。（2）离子一定达到稳定结构离子一定达到稳定结构，且与某种稀有气体，且与某种稀有气体 原子的原子的 核外电子排布相同。核外电子排布相同。（3）在化学变化中，原子除了最外层发生）在化学变化中，原子除了最外层发生得失或共用得失或共用 电子外，其原子本身不变。电子外，其原子本身不变。 即即原子是化学变化中的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 （或原子在化学变化中不可分割）（或原子在化学变化中不可分割）16阴离子阴离子 原子原子

14、阳离子阳离子离子化合物离子化合物（由（由离子离子构成）构成）共价化合物共价化合物（由（由分子分子 构成）构成）得电子得电子失电子失电子失电子失电子得电子得电子共用电子对共用电子对（金（金+非）非）（非（非+非）非）17练习：练习：1、下列物质中属于共价化合物的是（、下列物质中属于共价化合物的是（ ），）， 属于离子化合物的是（属于离子化合物的是（ ） A、NaCl B、HCl C、H2O D、Na2S2、在化学反应中，、在化学反应中，X元素的一个原子失去元素的一个原子失去2个电子，个电子， Y元素的一个原子得到元素的一个原子得到1 个电子，两者结合形成个电子，两者结合形成 离子化合物，其分子式

15、可表示为（离子化合物，其分子式可表示为（ ） A、XY B、YX2 C、X2Y D、XY23、若、若Xa+和和Yb-两微粒的电子层结构，都与氖原子相同，两微粒的电子层结构，都与氖原子相同， 其中其中a为为3，b为为1，则写出由，则写出由 Xa+和和Yb- 构成的化合物构成的化合物 的电离方程式为的电离方程式为 。184、钠原子和钠离子相比，下列说法中，错误的是（、钠原子和钠离子相比，下列说法中，错误的是（ ）A、属于同一种元素属于同一种元素 B、具有相同的相对原子质量具有相同的相对原子质量C、具有不同的电性具有不同的电性 D、具有相同的核外电子结构具有相同的核外电子结构 5、X、 Y两元素，其

16、中原子的最外层电子数目，两元素，其中原子的最外层电子数目，X是是6个，个， Y是是1个。则个。则X、Y组成的化合物是（组成的化合物是（ ） A、一定是共价化合物、一定是共价化合物 B、可能是共价化合物、可能是共价化合物 C、可能是离子化合物、可能是离子化合物 D、一定是离子化合物、一定是离子化合物 193、有、有A、B、C三元素，三元素，A元素原子核内有一个质子，元素原子核内有一个质子，B元素原子元素原子 带一个单位的负电荷的阴离子电子层排布与氩原子相同，带一个单位的负电荷的阴离子电子层排布与氩原子相同，C 元素原子第三层上的电子数比第一层上电子数少元素原子第三层上的电子数比第一层上电子数少1

17、个。个。 据以上回答：据以上回答： （1）三种元素的名称和符号）三种元素的名称和符号A B C 。 （2）这三种元素两两形成化合物的分子式为）这三种元素两两形成化合物的分子式为 和和 。 （3）画出）画出B、C的离子结构示意图。的离子结构示意图。201、2 化学式化学式一、化学式：一、化学式：1、化学式、化学式： 用元素符号表示物质化学组成的式子用元素符号表示物质化学组成的式子2、化学式的写法：、化学式的写法：(1)离子化合物由离子化合物由 离子离子构成：构成：据化合价，写出阴、阳离子最简据化合价，写出阴、阳离子最简 整数比。整数比。如如:Al2（SO4）3 、Mg（NO3）2 、NaCl(2

18、)气态非金属单质、共价化合物由气态非金属单质、共价化合物由分子分子构成：构成：化学式化学式=分子式分子式 如：如：H2、O2、N2、H2O、CO2、NH3 、HCl、H2SO4等等(3)固态非金属、金属、稀有气体单质直接由固态非金属、金属、稀有气体单质直接由原子原子构成构成 化学式用元素符号表示。化学式用元素符号表示。如：如： Fe、Cu、C、He、Ne等等213、化学式是通过、化学式是通过实验实验方法，测定方法，测定物质的组成物质的组成后得出的。后得出的。4、化学式的意义、化学式的意义：（1）表示一种物质）表示一种物质（2）表示物质的元素组成）表示物质的元素组成（3）表示化合物里每种元素的）

19、表示化合物里每种元素的原子或离子原子或离子的的最简整数比。最简整数比。练习：说出下列式子所表示的意义练习：说出下列式子所表示的意义 AlCl3 CO2 He Fe H222二、据化学式的计算二、据化学式的计算（1）计算相对分子质量：）计算相对分子质量： 如：如：CuSO4 5H2O 2SO3 H2SO4 如：如：NH4NO3 H2SO4 学会已知质量比求化学式学会已知质量比求化学式（3）计算化合物中某一元素的质量分数）计算化合物中某一元素的质量分数（2）计算化合物中各元素之间的质量比）计算化合物中各元素之间的质量比例：例：（1）计算）计算NH4NO3中的含氮量中的含氮量 （2）多少克尿素含氮量

20、与）多少克尿素含氮量与160克克NH4NO3含氮量相等含氮量相等 （3）某化合物由）某化合物由C、H、O三种元素组成，已知它的三种元素组成，已知它的 相对分子质量为相对分子质量为180 ，其中，其中C%=60 % 、 H%=4.4 % O% =35.6% 求这种化合物的化学式求这种化合物的化学式23练习：练习：1、下列说法中，正确的是（、下列说法中，正确的是（ ） A、任何物质都可用分子式表示其组成、任何物质都可用分子式表示其组成 B、只有分子构成的物质，可用分子式表示其组成、只有分子构成的物质，可用分子式表示其组成 C、化学式是科学家应用科学猜想得出的、化学式是科学家应用科学猜想得出的 D、硫化、硫化 钠的分子式为钠的分