第四课时--大π键的书写及认识;-(共14张)复习进程

1、大键 的书写(shxi)及认识第一页，共15页。2键：原子轨道垂直于键轴以键：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩并肩肩”方式重叠所形成的化学键称为方式重叠所形成的化学键称为(chn wi) 键，键，杂化轨道不杂化轨道不能形成能形成 键，键，只有未杂化的轨道只有未杂化的轨道才能形成才能形成 键。键。第二页，共15页。1、苯分子(fnz)中的p-p大键 苯的结构式里的碳-碳键有单键和双键之分，这种结构满足了碳的四价，可是事实上苯分子(fnz)的单键和双键的键长和键能并没有区别，苯的结构式并不能反映这个事实。用形成p-p大键的概念可以解决这个矛盾。第三页，共15页。1、苯分子(fnz)中的p-p大键苯中的

2、碳原子取苯中的碳原子取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道轨道，垂直于分子平面而相互平行。所以我们认为所有，垂直于分子平面而相互平行。所以我们认为所有6个平行个平行p轨道总轨道总共共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个碳原子上下形成了一个个p-p离域大离域大键，符号键，符号66。（即。（即6个个P轨道左右轨道左右“肩并肩肩并肩”相互相互重叠形成一个整体）用重叠形成一个整体）用p-p大大键键(有机化学中的共轭体系有机化学中的共轭体系)的概念的概念(ginin)苯的结构式写成如下右图更好。后者

3、已经被广泛应用。苯的结构式写成如下右图更好。后者已经被广泛应用。 66参与(cny)成键的电子数参与成键的原子数第四页，共15页。2、丁二烯中p-p大键第五页，共15页。第六页，共15页。3、CO2分子(fnz)里的大键CO2的碳原子取sp杂化轨道,它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向(q xin)是跟sp杂化轨道的轴相互垂直（垂直于分子平面）。这两个未杂化的P轨道可形成键，CO2分子里应有两套大键。其结构如下图 三个原子各有一个P轨道参与形成大键，有未对电子的优先。为3原子4电子的p-p大键，符号为34。第七页，共15页。4、CO32离子中的大离子中的大键键碳酸根离子属于碳酸根离子属于AY

4、3型分子，中心碳原子取型分子，中心碳原子取sp2杂化杂化形式，碳原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的形式，碳原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨轨道；其中容纳一个电子，有两个道；其中容纳一个电子，有两个O各得了各得了1个电子，个电子，结构式如下结构式如下(rxi)图。故四个原子各有一个图。故四个原子各有一个P轨道参与轨道参与形成大形成大键，有未对电子的优先。键，有未对电子的优先。共有共有6个电子形成个电子形成大大键，符号为键，符号为46。第八页，共15页。 O3分子的中心分子的中心O原子采取原子采取sp2杂化，只有杂化，只有1个个P轨道未杂化。轨道未杂化。1个个sp2杂化轨道容纳孤电子对、

5、另杂化轨道容纳孤电子对、另2个个sp2杂化轨道和两个杂化轨道和两个(lin )端位端位O原子形成两个原子形成两个(lin )s键，键，中心中心O原子未杂化的原子未杂化的P轨道上轨道上2个电子和两个个电子和两个(lin )配位配位O原子上原子上p轨道中各轨道中各1个电个电子，共有子，共有4个电子个电子,形成离域形成离域34键。键。5、O3分子分子(fnz)里的大里的大键键第九页，共15页。 6、石墨分子结构是层形结构，每层是由无限个碳、石墨分子结构是层形结构，每层是由无限个碳六元环所形成的平面，其中的碳原子取六元环所形成的平面，其中的碳原子取sp2杂化，杂化，与苯的结构类似，每个碳原子尚余一个未参与杂化与苯的结构类似，每个碳原子尚余一个未参与杂化的的p轨道，垂直于分子平面而相互平行轨道，垂直于分子平面而相互平行(pngxng)。平。平行行(pngxng)的的n个个p轨道形成了一个轨道形成了一个p-p大大键。键。n个电子弥散在整个个电子弥散在整个层的层的n个碳原子形成的大个碳原子形成的大键里，电子在这个大键里，电子在这个大pnn键中可以自由移动，所以石墨能导电。键中可以自由移动，所以石墨能导电。第十页，共15页。分析分析(fnx)步骤步骤确定确定(qudng)杂化类型杂化类型P轨道轨道(gudo)形成形成键情况键情况确