中国医科大学《医用化学》21春在线作业答案

1、中国医科大学医用化学21春在线作业答案温度由20升至30，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为()。A.51.2kJ·mol-1B.345.7mol-1C.22.24mol-1D.150.1mol-1标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将()。A.大于0VB.等于0VC.小于0VD.不能确定在相同温度下，下列溶液渗透压的大小顺序：() (1)c(C6H12O6)=0.2mol·L-1; (2)c(1/2Na2CO3)=0.2mol·L-1; (3)c(1/3Na3PO4)=0.2mol&#

2、183;L-1; (4)c(NaCl)=0.2mol·L-1。A.(3)>(2)>(4)>(1)B.(4)>(2)>(3)>(1)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(1)>(2)>(3)>(4)Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是()。A.S=(Ksp)1/2B.(Ksp/4)1/2C.(Ksp)1/3D.(Ksp/27)1/4一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是()。A.H+B.C.pHD.KaMg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是()。A.0.010mol·

3、;L-1NH3溶液B.0.010mol·L-1NaOH溶液C.0.010mol·L-1MgCl2溶液D.0.010mol·L-1NH4Cl溶液已知AgCl、Ag2CrO4、Ag2C2O4和AgBr的分别为1.56×10-10、1.1×10-12、3.4×10-11和5.0×10-13，在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是()。A.AgClB.Ag2CrO4C.Ag2C2O4D.AgBr将25mL2.0mol·L-1 NaOH溶液加水稀释至500mL，其质量浓度为()。A.4g·L-1B.5g&

4、#183;L-1C.0.1g·L-1D.0.14mol·L-1将红细胞置于下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是()。A.0.9g·L-1NaCl溶液B.5g·L-1葡萄糖溶液C.0.1mol·L-1NaCl溶液D.0.15mol·L-1NaCl溶液将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是()。A.HClB.NaClC.Na2CO3D.H2O下列说法中正确的是()。A.25时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+B.25时，HCl溶液中存在着H3O+OH-=14C.25时，HAc的KHAc=1.75×

5、10-5，所以cHAc=0.1mol·L-1的溶液中D.25时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为25时，相同浓度的HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是()。A.解离常数相同B.H+相同C.酸根离子相同D.以上说法均错误正常人血液中缓冲系的缓冲比为()。A.10/1B.1/10C.1/20D.20/1决定缓冲溶液pH值的主要因素是()。A.弱酸的pKa和总浓度B.弱酸的pKa和缓冲比C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb用H2CO3HCO3-(pKa=6.37)缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为()。A

6、.pH=5.37的缓冲溶液B.pH=6.37的缓冲溶液C.pH=7.0的缓冲溶液D.pH=7.37的缓冲溶液在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，其=-184.61kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为()。A.-184.61KJ·mol-1B.-92.30KJ·mol-1C.-369.23KJ·mol-1D.-46.15KJ·mol-1E.+184.61KJ·mol-1下列说法中，正确的是()。A.化学反应的热效应等于rHB.等温等压条件下，化学反应的热效应QP=rHC.只有在等压条件下的化学

7、反应才有焓变rHD.焓的绝对值是可以测量的E.rH与过程有关下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中错误的是()。A.rHm0=rHm，i0B.rHm0=rHm0(生成物)-rHm0(反应物)C.rGm0=rSm0-TD.rHm0=cHm0(反应物-cHm0(生成物)E.rHm0=2.303RT2T1lg(K2/K1)/(T2-T1)用判断反应进行的方向和限度的条件是()。A.等温B.等温等压C.等温等压且不作有用功D.等温等压且不作膨胀功E.等压今有下列物质：LiCl(s)，Cl2(g)，Li(s)，Ne(g)，I2(g)。其值的顺序应为()。A.B.C.D.E.使一过程其=0应满足的条件是()

8、。A.可逆绝热过程B.等容绝热且只作膨胀功的过程C.等温等压且只作膨胀功的可逆过程D.等温等压作有用功的可逆过E.等温等容且只作膨胀功的可逆过程已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的rHmA.高温低压B.低温高压C.低温低压D.高温高压已知NO(g)+CO(g)1/2O2(g)+CO2(g)=-373.4kJ·mol-1。要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是()。A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压E.以上情况均不合适已知石墨的燃烧热为-393.7kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为-395.8kJ·mol-1，

9、则石墨转变为金刚石的反应：C(gra)->C(dia)的焓变是()。A.+2.1kJ·mol-1B.-2.1kJ·mol-1C.-789.5kJ·mol-1D.+789.5kJ·mol-1对于反应图，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是()。A.0B.1C.2D.3下列有关催化剂的叙述中，不正确的是()。A.催化剂具有选择性B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能C.催化剂参与了反应，改变了反应历程D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态某反应的活化能为80kJmol-1，当反应温度

10、由293K增加到303K时，其反应速率增加到为原来的()。A.2倍B.3倍C.4倍D.5倍化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关?()A.反应物浓度B.反应温度C.催化剂D.溶剂今有一种浓差电池：Zn|Zn2+(c1)|Zn2+(c2)|Zn，c2>c1，下列说法正确的是()。A.此电池的电动势为零B.外电路电流方向是c1流向c2一边C.外电路电流方向是c2流向c1一边D.外电路中无电流通过已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+Sn2+=Cu+Sn4+; 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设图(Cu2+/Cu)=(1)，E0(Sn4+/Sn2+)=(2)，E0(Fe3+/Fe2

11、+)=(3)，则由大到小顺序为()。A.(3)>(2)>(1)B.(2)>(1)>(3)C.(3)>(1)>(2)D.(1)>(3)>(2)在Cu-Zn原电池中，下列哪种说法是正确的?()A.负极是Cu，发生氧化反应; 正极是Zn，发生还原反应B.负极是Cu，发生还原反应; 正极是Zn，发生氧化反应C.负极是Zn，发生氧化反应; 正极是Cu，发生还原反应D.负极是Zn，发生还原反应; 正极是Cu，发生氧化反应对于电池反应Cu2+Zn=Cu+Zn2+，下列说法正确的是()。A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当E0(Cu2+

12、/Cu)=E0(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡已知25时，(Fe3+/Fe2+)=+0.771V，(Hg22+/Hg) =+0.798V，则下列反应：2Hg+2Fe3+=Hg22+()。A.10-0.913B.10 0.913C.10-0.456D.10 0.456下列电极反应中，有关离子的浓度减少一半时，电极电势值将增大的是()。A.Cl2+2e=2Cl-B.Sn4+2e=Sn2+C.2Hg2+2e=Hg22+D.2H+2e=H2不属于环烷烃特点的是图()。A.碳原子均为sp3杂化B.六

13、元环最稳定C.三元环最容易开环D.都是平面结构下列化合物中，所有碳原子共平面的是()。A.2，3-二甲基-2-丁烯B.3-己炔C.叔丁基苯D.1-丁烯由1个s轨道和1个p轨道进行组合，形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的()。A.sp3杂化轨道B.sp2杂化轨道C.sp杂化轨道D.p轨道乙醚、丁醇、丁酸的沸点高低以及在水中溶解度的由大到小的顺序是()。A.乙醚、丁醇、丁酸B.丁酸、丁醇、乙醚C.丁醇、乙醚、丁酸D.丁酸、乙醚、丁醇下列试剂中，能用于制备格氏试剂的是()。A.Mg和氯乙烷B.Mg和乙醇C.Zn和乙烯D.氯乙烷和NaOH下列化合物有顺反异构体的是()。A.丙烯B.1-氯丙烯C.环己烯D.2-丁炔 参考答案：C参考答案：A参考答案：B参考答案：D参考答案：A参考答