初三化学-酸知识

1、初三化学 - 酸知识初三化学 -酸知识一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4 ）、盐酸（hcl）、硝酸 (hno3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3 h2o ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈

2、制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 h+ ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 +酸盐+氢气（ 3）碱性氧化物 +酸盐+水（4）碱+酸盐 +水（5）盐+酸另一种盐 +另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂cl-agno3及 hno3so42-ba(no3)2及 hno3 hcl 及 bacl2co32-hcl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗

3、名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法 ca(oh)2+na2co3=caco3+2naohcao+h2o=ca(oh)2用途氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh- ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）酸性氧化物 +碱盐 +水（3）酸+碱盐 +水（4）盐+碱另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如cu(oh)2 cuo+h2o2

4、fe(oh)3fe2o3+3h2o常见沉淀：agclbaso4 cu(oh)2 fe(oh)3mg(oh)2 baco3 caco3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4（1）少数可与水反应生成碱

5、na2o+h2o=2naohk2o+h2o=2kohbao+h2o=ba(oh)2cao+h2o=ca(oh)2(2) 酸性氧化物 +碱盐 +水co2+ca(oh)2=caco3+h2o( 不是复分解反应 )(2) 碱性氧化物 +酸盐 +水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o五、中和反应溶液酸碱度的表示法 -ph1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（ 2）处理工厂的废水（ 3）用于医药3、溶液酸碱度的 . 表示法-ph（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph

6、 （读数为整数）酸碱盐性质之酸的通性酸的组成氢离子酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的 ph7（3）跟（ h）前的活泼金属起置换反应酸+金属=盐+氢气例：2hclfe=fecl2h2 （4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物盐 +水例： 3h2so4+fe2o3=fe2(so4)33h2o （5）跟某些盐反应酸+碳酸盐 =盐+水酸+盐新酸 +新盐例：h2so4 bacl2=2hclbaso4 （6）跟碱起中和反应酸 +碱盐+水初三化学复习刚要初三化学复习刚要一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿

7、色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫

8、色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学之三9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料： n、p、k13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

9、16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取 co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精

10、灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能

11、用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（ 3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（ 3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（ 2）是否搅拌（ 3）固体颗粒的 . 大小 40、使铁生锈的三种

12、物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（ n2）和氧气（ o2 ）2、水煤气：一氧化碳（ co ）和氢气（ h2 ）3、煤气：一氧化碳（co ）4、天然气：甲烷（ ch4 ）5、石灰石 / 大理石：（ caco3 ）6、生铁/ 钢：（ fe）7、木炭 / 焦炭/ 炭黑/ 活性炭：（ c）8、铁锈：（ fe2o3 ）四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（ nacl）：食盐2、碳酸钠 (na2co3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠 (naoh) ：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化

13、钙 (cao)：生石灰5、氢氧化钙 (ca(oh)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(co2)：干冰 7、氢氯酸 (hcl) ：盐酸8、碱式碳酸铜 (cu2(oh)2co3) ：铜绿9、硫酸铜晶体 (cuso4.5h2o) ：蓝矾，胆矾 10、甲烷(ch4)：沼气 11、乙醇(c2h5oh) ：酒精 12、乙酸 (ch3cooh)：醋酸 13、过氧化氢(h2o2)：双氧水 14、汞(hg)：水银15、碳酸氢钠（ nahco3）：小苏打五、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：

14、水和大多数的盐溶液六、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气初三化学实验教学总结2017 初三化学实验教学总结初中三化学教学是化学教育的启蒙阶段。学生好奇心强, 他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣, 并使这种

15、兴趣能够稳定地保持并得以发展 , 从而提高他们学习化学的主动性和积极性。在教学中主要抓了以下几个环节。【1】. 加强演示实验教学课堂教学中的 . 演示实验 , 最能调动学生的情绪 , 激发他们学习的兴趣和求知欲。为此 , 对于大纲规定的每个演示实验我都认真完成,并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进, 以增强实验效果。【2】. 努力开足学生实验根据学校条件和教学进度努力开足学生实验。学生实验做到每4-6 人一组, 位置固定 , 并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等都做了要求。完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面,

16、 学生形成了良好的实验习惯; 对于一些较简单的演示实验, 根据条件把它改为学生实验 , 使学生积极主动地获取知识, 激发学生学习兴趣。【3】. 开发适当的家庭小实验配合教学内容 , 周末向学生布置一些与所学化学知识密切相关, 学生在家中又能够找到材料, 独立完成的家庭小实验 , 并要求学生把观察到的现象 , 得出的结论与所学知识的联系都详细记录下来, 回校后在课上进行交流 , 多数学生都能达到老师提出的要求。总之, 教师在教学中要多鼓励学生, 多动手多观察 , 主动参入实验 ,以达到教与学的和谐统一。初三化学复习时考生要避免的四个误区初三化学复习时考生要避免的四个误区点津教师王云巧，烟台三中初

17、四化学备课组长，从教20 年，多年从事班主任工作，辅导学生参加全国化学奥赛，多次获国家优秀奖。本报讯中考化学复习强调基础知识和基本技能，注重联系实际生活，要求会解决与化学有关的实际问题、综合性问题。王云巧老师针对考生在化学复习中容易出现的几个错误倾向进行了分析。误区一：只重题型不重源头新课程标准要求考生注重利用化学知识联系实际生活，培养提升学生解决实际问题的能力。学生在复习过程中，解决问题要追根溯源，不仅注重本学科的前后联系，同时要注重学科之间的联系。在复习中除形成知识网络进行归纳外，还应多运用化学视角去观察生活、生产和社会中的化学问题，如家中的食盐、食醋、苏打等经常在试题中遇到。尤其是苏打即纯碱的 用途、变质、发生反应等问题几乎年年都会考到。误区二：只重听讲不重参与“很多同学在复习过程中出现只重听讲不重参与的错误倾向，认为只要上课听讲就够了，没必要花费时间去寻找并提出问题，其实这是不对的。”王云巧说，考生在构建知识网络、寻找问题方面做得很差，这样就会造成知识零碎，不能形成有效的体系。王云巧总结了考生在构建知识网络时应该遵循的顺序：阅读回顾建立网络提出问题交流与共