2020年山西省阳泉市十一中学高三化学期末试卷含解析

1、2020年山西省阳泉市十一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机物的说法中不正确的是                                  

2、;                                      a正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同      b乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上    &#

3、160; cc4h9br的同分异构体有4种      d乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：b略2. 下列化学用语表示正确的是a. s2-的结构示意图：b基态氮原子l层电子的轨道表示式：c基态溴原子的核外电子排布式：4s24p5d.甲烷分子的球棍模型：参考答案：b略3. 下列各组离子中，一定能大量共存的是a、加入铝粉有氢气产生的溶液中：na+、so42、c1、k+b、ph = 0的无色溶液中：na+、k+、mno4、no3c、在0.1moll的醋酸溶液中：fe2+、na+、clo、ca2+d、某无色中性溶液中：cl、so42、na+、ca2+参考

4、答案：a4. 某电池以k2feo4和zn为电极材料，koh溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）a. zn为电池的负极b. 正极反应式为：2feo42+ 10h+6e fe2o3+5h2oc. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变d. 电池工作时oh 向正极迁移参考答案：a试题分析：根据化合价升降判断，zn化合价只能上升，zn为电池的负极，a项正确；k2feo4为正极材料，koh溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2feo42-+6e+8h2o =2fe(oh)3+10oh，b项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，c项错误；电池工作时oh向负极迁移，d项错误；答案选a。5. 某温度下向20

5、ml 0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol·l1 naoh溶液，混合液的ph随naoh溶液的体积（v）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（   ）a该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×105mol·l1b图中v1 > 20ml，且a点对应的溶液中：c (na+）+ c (h+) c (oh）+ c (ch3coo)c图中v1 < 20ml，且a点对应的溶液中：c (ch3cooh) + c (ch3coo) <c (na+）d当加入na oh溶液的体积为20ml时，溶液中：c

6、 (ch3cooh) + c (h+) > c (oh）参考答案：a略6. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是a干冰灭火剂   b黄砂   c干粉（含nahco3）灭火剂   d泡沫灭火剂参考答案：c略7. 通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是    （    ）   a不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质  bcus

7、o4稀溶液中加入少量zns固体，溶液蓝色变浅，说明cus比zns更难溶  c中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗  d某学生用ph试纸测新制氯水的ph，先变红后褪色，是因为cl2有强氧化性参考答案：b略8. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是a. dcab             b

8、. cdba c. dabc             d. cdab参考答案：a略9. 钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质po和-po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是               a po和po互为同位素bpo和po中子数差为20cpo和-po互

9、为同素异形体dpo和po的核外电子总数相同，但不是同一种核素  参考答案：b10. 下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是c(s)o2(g)=co2(g) h1            c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h3            s(g)o2(g)=so2(g) h4h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)

10、 h5        2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h6caco3(s)=cao(s)co2(g) h7     cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h8a b c d参考答案：c略11. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做h2直接参加反应）。下列说法正确的是a放电时niooh在电

11、极上发生氧化反应     b充电时阴极区电解质溶液ph降低c放电时负极反应为：m + h2o e mh + ohd充电时阳极反应为：ni(oh)2 - e- + oh- niooh +h2o参考答案：d略12. 对下列封闭系统的物质进行加热，在加热的过程中确实发生了化学变化，但最终又没有生成的物质的是a、碳酸氢铵  b、碘  c、氯化铵  d、硫酸铵参考答案：c略13. 下列说法正确的是（）aa族元素的金属性比a族元素的金属性强ba族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增

12、强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：答案：b14. 有关油脂的说法错误的是a油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油脂，属于脂类    b油脂的水解叫皂化反应c天然油脂大多由混甘油脂分子构成的混合物  d脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高参考答案：bd15. 在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 （    ）a.a点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42b.b点对应的溶液中大量存在：nh4+、ba2、oh、ic.c点对应的溶液中大量存在：na、

13、ba2、cl、hcod.d点对应的溶液中大量存在：na、k、so32、cl参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。    正极反应            负极反应     

14、;   （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为0.10 mol·1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验步骤：   氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的31.93.227.09.024.76.7提供的药品：2浓24溶液 参考答案：答案：（1）2fe3+cu2fe2+cu2+      （2分）(2)装置图（3分） 正极反应：32（或23222）  （1分）负极反应：22（或22）   &#

15、160;  （1分）（3）通入足量氯气将2氧化成3；加入调节溶液的至3.24.7；过滤除去fe(oh)3    （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文

16、甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金属性最强的元素，e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为      

17、   ；w的电子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  写出298k时，a2与e2反应的热化学方程式            &

18、#160;                       。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 m

19、ol a2、2 mol bc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2)为        。该温度下此反应的平衡常数k的值为           。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有      

20、      （填序号）。a  容器内a2、bc、x的物质的量之比为2：1：1  b  容器内气体的密度保持恒定c  容器内a2气体的体积分数保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。a121          bq1q2a    

21、60;     c31           dp32p12p2     en2n31.0mol         fq32q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1l，若在第8min达到新的平衡时a2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时x的物质的量浓度的变化曲线。                参考答案：（1）分液（