2020-2021年北京市朝阳区高二上学期期末化学试卷(含答案)

1、北京市朝阳区20202021学年度第一学期期末质量检测高二年级化学试卷2021.112(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：Hl C12N14 0 16 Na 23第一部分(选择题，共42分)每小题只有一个选项符合题意。共M个小题，每小题3分，共42分1 .下列物质属于弱电解质的是A. NHs H：OB.H2SO4C.NaOHD.NaCl2 .基态氧原子的电子排布式是A. Is22slB.Is22s22P4C.Is22s22P6D.Is22s22P63s23.lg冰受热转化为lg水蒸气，下列分析不正确的是 A.该过程是炳增的过程B.该过程发生的是物理变化C. 1g冰与1g水蒸

2、气所具有的内能不同D. H：与02反应生成1 mol压0(1)与生成1 molH?O(g)放出热量相同D4 .酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为酸式滴定管的是ABC5 .下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. CH4燃烧，放出热量B. NH4cl溶于水，溶液显酸性C.电解饱和NaCl溶液，产生黄绿色气体D.向FeCb溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅6 .下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是A.用Na2c03溶液处理锅炉水垢中的CaSO4B.用热饱和Na2cCh溶液清洗试管壁上附着的植物油C.用FeCb晶体配制溶液时，先将其溶解在较浓盐酸中D.用Ab(S06溶液净化含少量泥上的浑浊水7 .用下

3、列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 测定锌与稀硫酸反应 制作简单燃料电 配制一定物质的量 在铁制镀件上镀8.下列方程式与所给事实不相符的是A.用硫化钠溶液除去废水中的Cu* Cu> + S2 =CuS|B.用 KI 溶液将 AgCl 转化为 Agl： r(aq)+AgCl(s)=AgI(s) + Cr(aq)C.加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2+ + 2H2O Cu(0H)2 + 2H+D.用氯化铁溶液“溶解”镀件上的铜：2Fe + Cu =Cu2* + 2Fe2" 9.玲。?是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化HQ2

4、的分解。 不加 KI： 2H2O2 = 2H2O + O2 加入 KI： H2O2 +1 =H20 + I0 ： H2O2 +10 =H20 + 02 t +1H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A.加入KI后改变了反应的历程B.加入KI后改变了反应2H2。2 = 2氏0 + 02的反应热C. H92 + I-=H9 + I0-是吸热反应D. KI降低了该反应的活化能10 .如下图所示，将铁钉的一部分镀上不同金属，放入培养皿中，加入含有饱和食盐水及琼脂的溶液，再各滴入几滴酚滴溶液和K3Fe(CN)6溶液.下列分析不正确的是 A. a中铁钉附近呈现蓝色B. b中铁钉附近出

5、现红色C. a 中铜上发生 O2 + 2H2O + 4e =4OHD. b中锌上发生还原反应11 .室温下，对于10 mL 1 mol !?醋酸溶液，下列判断不正确的是 A,加入CH3coONa固体后，溶液的pH增大B.导电能力比10mL 1 mol I?盐酸的导电能力弱C.加入少量Na2cCh溶液后，产生气泡，说明CH3co0H的Ka小于H2c03的K”D.与NaHCOj溶液反应的离子方程式为HCO； + CH3coOH = CH3co0 + C02 t + H2O12. N2O4(g)2NO2(g) ”>()相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时 (无色)(红棕色)间的变化

6、如下表。下列分析不正确的是 时间 /s初始物020406080实验 a： c(N2O4)/mol L10.100.070.0450.040.04实险 b： c(N2O4)/mol L1 c(NO2).'mol L10.100.20 A. 020s,实验 a 中 v(NC>2)= 3 X 10, moV(L s)B. 6080s,实验a中反应处于平衡状态，N?。4的转化率为60%C.实验b中，反应向生成NO2的方向移动，直至达到平衡D.实验a、b达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深13 .浓度均为0.10 niolLL体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,

7、溶液变红下列说法不正确的是A.中存在沉淀溶解平衡:BaCOs(s) 5=i Ba2*(aq) + CO； (aq)B.比较离子浓度大小：c(COf)：c(Ba2-)：C.、中均存在水解平衡：CO； +H?O=HCO；+OHD.综合上述实验现象，说明BaCO3能转化为BaSO4第二部分（非选择题，共58分）15. （11分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上 因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。N2 + 3H2铁触媒后1温、高压2NH3（1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为。（2）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空

8、气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子的轨道表示式为 0N%分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有AKh、KzO、CaO、MgO、CaCh等氧化物中的几种。 上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。比较Mg、Ca第一电离能的大小：o下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。元素NaMgAI电离能4967385784 5621 4511 817(kJ-mor1)69127 7332 7459 54310 54011 575为什么原子的逐级电离能越来越大？结合数据说明为什么Mg的常见化合价为+2

9、价。请解释之：o（4）目前合成亚通常采用的压强为10 MPa30 Mpa、温度为400500C,十分耗能。 我国科研人员研制出了“FeLiH”催化剂，温度、压强分别降到了 35OC、1 MPa, 这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。基态Fe原子的核外电子排布式为。比较Li与H的半径大小关系：i'）«H ）（填或"V”）。16. (11分)利用太阳能分解H?O获得氢气，再通过COz加氢制甲醇(CH3OH)等燃料,从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。“。太阳能/,1燃料电W HQH 口厂用。厂 H2J -ninCO2_> cH.011 J> co?(再

10、循环利用)(1)过程IV的能量转化形式为。(2) CO?非常稳定，活化它需从外界输入电子。CCh中易于获得电子的原子是。太阳能 一- -(3)过程I、II是典型的人工光合作用过程：4H20 + 2CC)2= 2cH3OH + 3O2, 该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。(4)过程H中CO?催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：C02 (g) +3H2 (g)CH3OH (g) +H20 (g) A27i=-49.0kJ mol1副反应：CO2 (g) +H2 (g)CO (g) +H2O (g) A2 = + 41.2kJ mol4CO、H2生成CH30H的热化学方程式是 o提高CH30H

11、在平衡体系中的含量，可采取如下措施：(写出两条即可)。(5)过程HI中制得的H?中混有CO,去除CO的反应如下：CO (g) +H20 (g)CO： (g) +H2 (g)在容积不变的密闭容器中，将O.lmolCO、0.1 molHzO混合加热到83OC,平衡时CO的转化率为50%,反应的平衡常数K=0(6)多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁一氯循环”法，反应如下：i . 4H20(g) + 3FeCl2(s) = Fe3O4(s) + 6HCl(g) + H2(g)SHiii. Fe3O4(s) + 8HCl(g) = FeCl2(s) + 2FeCl3(s) + 4H2O(g)S

12、H2iii. 2FeCh(s) = 2FeCh(s) + Cl2(g) 的iv. SH4反应iiv循环可分解水，可利用AHI幅 计算2H2O(g) = 2H2(g)+ 0通)的AH。在横线处写出反应iv的化学方程式。17. （10分）印刷电路板废液主要含CuCL、FeCb以及少量的FeCb等物质，以废液为原料 制备CuSOs，实现资源回收再利用，流程如下图所示。（1）粗CuSOs溶液的制备粗铜粗氧化铜产2so' /cusc）4溶液印刷电路 -上述流程中能加快反应速率的措施有。加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有 0（2） CuSO4溶液的精制i .经检验，粗CuSCU溶液含有F

13、e2+。ii .向粗C11SO4溶液滴加3%的HQ?溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末调节溶液的pH = 4。iii .将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CiiSCb溶液。用离子方程式说明加入H9?溶液的作用：。 己知 25C时，ArspCu（OH）2 = 2.2 XW20, ArspFe（OH）3 = 2.8X10-39o 调节溶液pH = 4,此时 c（Fe3+）= mol - L l, Fe?+ 已沉淀完全。pH = 4时判断Cu"尚未开始沉淀，根据是。（已知25C时CuSO饱和溶液中CW的物质的量浓度为1.41 mol - L1）（3）制备CuSO45H2

14、O晶体向精制的CuSO4溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至晶体析出，过滤得到CuSO4 -5H2O晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用°18 .（12分）电镀工业往往产生含CrO：、Cr2O?'的含铭废水，排放前须将二者还原为C#+, 之后再加碱沉淀出Cr（OH）3,经处理后废水中络的含量显著降低。（1）CrO：、50；中，辂（Cr）元素的化合价为。（2）化学平衡 2CrO： + 2IT = CnO； +H9 K= 4.2X1014o体系中 c（IT） = 0.01 mol !?时，比较 c（CnO； ）、c（CrO；）的大小： 0（3）化学还原法处理含铝废水i .向废水

15、中加入H2SO3 （二元弱酸：SO?溶于水即得H2so3）。H2sCh的电离常数K力的表达式为。将SO；转变为Cr3,利用了 H2s03的酸性和 性。ii .投加生石灰，将Cr3+沉淀为Cr（0H）30（4）电解还原法处理酸性含铭废水：以铁板做阴、阳极，电解含辂废水，示意如下。含铭废水阳极电极反应：Fe-2e- = Fe>o产生的Fe?-将CrO； 还原为Ce的离子方 程式为：o阴极区的pH （填“增大”或“减小”），使Cr3*. Fe3-形成Cr（0H）3、 Fe（0H）3 沉淀。随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO-FezO?的钝化膜，使 电解池不能正常工作。将阴极铁板

16、与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜 消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：。19 .（14分）将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义°某学习小组用石墨电极持续电解CuCb溶液。【实验探究】实脸时刻现象_(5|tla极析出红色固体；b板产生气体t2a极产生白色沉淀：a极附近溶液变为黄绿色： b极产生气体a Z-二二一b-二T 二 t3a极产生气体；b极产生气体（l）tlt3, b极产生的气体有刺激性气味，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝, 气体是。（2） ti时刻，a极析出铜的电极反应式为。（3）从a极刮取白色沉淀（含少量红色固体），经检验含CuCl、Cu.

17、飞四二。白色沉淀A 滤液已知：Cu + Cu2+t CuOH （黄色,不溶）一 CU2。（红色,不溶）“J NaOH溶液：一过海白色沉淀（含少量红色固体）红色固体X II稀11250t 一上层清液呈蓝色 111 品红色固体X 红色固体（比冲的多）白色沉淀A为AgCL试剂1是 o向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释该现象的 化学方程式为° 证实白色沉淀中含有CuCl的理由是°（4）针对CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。假设1：由电极反应产生：Cu2+ + Cr+e =CuCll假设2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生CuCl,请用离子方

18、程式说明：（5） h时a极未产生气体，而t3时a极产生气体。原因是：-【应用实践】（6）镀铜工业中，电镀液以CuSOs、H2s04为主，同时含Cl和添加剂。过多的C1会 使镀层出现白色胶状薄膜。电镀前向电镀液中加入适量Ag2so4 （微溶）固体能有 效解决该问题，解释Ag2s04的作用，北京市朝阳区20202021学年度第一学期期末质量检测高二化学 参考答案2021.1第一部分(选择题，共42分)题号1234567891011121314答案ABDBBADCBDCCCB第二部分(非选择题，共58分)15. (11 分)(1)球形Is 2s2pN>H(3) Ak O Mg>Ca随着电

19、子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数增大，再失去一个电子需克服的电性 引力增大，消耗能量增加。镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去 第三个电子，而易失去两个电子形成+2价镁离子。(4) Is22s22P63s23P63d64s2v16. (11 分)(1)化学能转化为电能(2) C(3)吸热(4) CO(g) + 2H2(g) = CH30H(g) 3= -90.2 kJ mol1将水分离出体系、降低反应温度、增大压强(5) 1(6 ) 2cL(g) + 2HzO(g) = 4HCl(g) + O2(g)I17. (10 分)(1)粉碎、高温 Fe + Cu2* = Fe" + Cu、Fe + 2F产=3Fe2- (Fe + 2H* = Fe2* + H2 t )(2 ) 2Fe2+ + 2H- + H2O2 = 2Fe3* + 2H：O 2.8 x 10-9当pH = 4时，若要产生Cii(OH)2沉淀，所需Cu2*的浓度至少为c Ksd (Cu(OH)2)2.2X10-2。, fc(Cu")="一=亍=2.2 mol - L，而饱和溶液中，2(。" )(LOX 10-10)c(C/)=L41 mol