湖北省黄冈市红安县觅儿寺镇大金中学高三化学测试题含解析

1、湖北省黄冈市红安县觅儿寺镇大金中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()。a蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应b油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上可利用该反应生产肥皂c蛋白质水解可以得到氨基酸d淀粉和纤维素都可用(c6h10o5)n表示，但水解的最终产物不同参考答案：c略2. 下列溶液中br-浓度与20ml1mol/lalbr3溶液中br-浓度相同的是a.30ml1mol/l的mgbr2溶液   b.30ml2mol/lnabr溶液c.80ml1mo

2、l/l的febr3溶液    d.60ml1mol/lkbr溶液参考答案：c3. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：cu2+、na+、h+、so42、co32、oh。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（    ）       aco32、oh、so42                

3、60;              bna+、h+、so42       ccu2+、h+、so42                           dna+

4、、oh、co32参考答案：d略4. k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-（橙色）+h2o2cro42-（黄色）+2h+。用k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是a中溶液橙色加深，中溶液变黄b中cr2o72-被c2h5oh还原c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色参考答案：d试题分析：a、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；b、中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；c、是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性

5、条件下氧化性强，故正确；d、若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。5. 下列叙述错误的是       a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱       b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈       c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液       d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 参考答案：c略6.

6、 下列实验现象预测正确的是  a振荡后静置，上层溶液颜色保持不变  b实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，颜色无变化  c实验iii：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色  d实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：d略7. （14分）已知物质m由同一短周期的x、y两种元素组成，x原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，y元素最高正价与它的负价代数和为6。m与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）若a是与x、y同周期的一种常见金属，则a元素在周期表中的位置是  &

7、#160; 周期          族，写出a与b溶液反应的化学方程式                                。（2）若a是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该

8、元素原子结构示意图为              ，写出e与f反应的离子方程式                     。（3）b的电子式为_，其中的化学键为_。用电子式表示m的形成过程       &

9、#160;                               。（4）工业上用电解物质m的产物之一氧化有毒含氰（cn）碱性废水，得到无毒的n2、co2等。写出此反应的离子反应方程式         &

10、#160;                         。参考答案：（1）第三周期（1分）；iiia族（1分）；2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2(2分)（2）（1分）；2h+ + sio32 = h2sio3(写h4sio4也正确)（2分） （3）（1分）； 离子键和极性键（共价键也正确）（2分）；（2分）&

11、#160;（4）5cl2 + 2cn- + 8oh- = 10cl- + n2 + 2co2 + 4h2o（2分） 略8. 关于有机物的下列说法正确的是a核糖、脱氧核糖、半乳糖、果糖等均为单糖，葡萄糖是最简单的醛糖。b人造丝、人造棉、醋酸纤维、铜氨纤维、粘胶纤维的主要成分均为纤维素c红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、原子吸收光谱都可用于有机化合物官能团结构的分析d蛋白质的一级结构决定蛋白质的生物活性；蛋白质的二级结构主要依靠肽链nh上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的参考答案：d略9. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ah2o   &

12、#160;    bbf3           cccl4         dpcl5参考答案：c10. 有下列三个反应：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32brco2o36hcl=2cocl2cl23h2o。下列说法正确的是()a中的氧化产物分别是i2、fe3、cocl2b根据以上方程式可以得到还原性co2+clbrc可以推理得到br2fei2=febr2i2 d在

13、反应中当1 mol co2o3参加反应时，6 mol hcl被氧化参考答案：c略11. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：mno+h2c2o4+h+co2+mn2+ 1   。下列有关叙述正确的是（    ）      a发生还原反应的是h2c2o4               

14、      b该离子方程式右侧方框内的产物是oh      c10mol co2生成时，电子转移5 mol         d1 mol乙二酸分子中含有7mol键 参考答案：d略12. 科学家在science上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构al13和al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的al13和al142。下列说法不正确的 （ 

15、60; ）aal14与al化学性质相似，都具有较强的还原性bal13超原子中al原子间是通过化学键结合的cal14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：al14+2hcl=al14cl2+h2dal13表示质子数为13的铝原子参考答案：d略13. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是  a稀硝酸         b稀盐酸         c硝酸铜        

16、 d氢氧化钠参考答案：答案：c14. 给某种蔬菜施含放射性同位素15n的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质，人食用该种蔬菜后，通过代谢15n最终出现在_中（） a.氨基酸           b.尿素        c.氨               d.蛋白

17、质参考答案：b      略15. 下列各种变化中，不属于化学变化的是（    ）     a向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀     b加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末    c向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体     d向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成cl2和

18、一种固体时能作干燥剂的物质等。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。       请填写下列空白：（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为                            

19、  。（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）                              。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意_。（4）若各仪器内仍残留有少量cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响” ）    

20、0; ，其原因是_-。（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填a、b、c等代号）  。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质接fd接f  abcd全部参考答案：答案（1）       ca(clo)2+4hcl = cacl2+2cl2+2h2o   （3分）（2）       a接e，d接f（4分）     （3）c、g两仪器内的液面应齐平；     视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温。（各1分）（4）不影响，同温同压下，同量的cl2和空气所排出的液体体积相等。（3分）（5）b（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中ad的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中ei的结构式： 参考答案：ad每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）ei每个结构式各占1分，共5分，i格氏试剂和加热各占0.5分18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中a、b属于芳香族化合物，且b