物质的量浓度计算题

1、计算题1在200m稀盐酸里溶有0.73gHC,计算溶液中溶质的物质的量浓度。 答：0 1mol/L。2.用1体积水吸收了 560体积的氨（标准状况），所得氨水的密度为0.9g/cm3。计算：1、该氨水中溶质的质量分数。2、该溶液的物质的量浓度。？解析：1 n NH =560L =25mo,224L/mol3 1 29 8%2 15 8mol/LmNH =25moix 17g/mol=425g,X100%f 29 8%425g1000g1000mL 0.9g cm-3 29.8%-117g mol 1L=15 8mol/L或：v= 1000g 警=1583m=1 583L,0.9g cm2.5m

2、olc =.583L=15 8mol/L。3.实验室常用的65%勺稀硝酸，密度为1.4g/cm3,计算（1）该溶液中HNO勺物质的量浓度。（2）若要配制3mol/L的硝酸100mL需要这种浓硝酸多少毫升4. 答: 14 4mol/L; 20 8mL解:1000mL 1.4g cm-3 65%63g mol-1 1L=14 44mol/L14 44mol/LX V=3mol/LX 100mLV=208mL4 .在100mL36.5的浓HCI（密度为1.18g/cm3）中加入多少 毫升2mol/L的稀HCI（密度为1.08g/cm3）,补适量水后能可以配成6mol/L盐酸(密度为1.10g/cm)

3、答：138mL解：设需要加入毫升2mol/L的稀HCI V mL(1) 100mL36.5的浓 HCI质量为：100mLX1.18g/mL=118 g含 HCI物质的量为:118 gX36.5% (36.5 g/mol)=1.18 mol(2) V mL 2mol/L 的稀 HCI质量为：V mLX1.08g/mL=1.08V g含 HCI物质的量为：2mol/L X V mL十(1000 mL/L)=0.002V mol(3) 以上两溶液混合后，溶液总体积为：(118 g +1.08V g)- 1.10g/mL十 1000mL/L=(118 +1.08V)- 1100 L溶液中 HCI总物质

4、的量为：1.18 moI+0.002V moI=(1.18+2V) mol 混合溶液的物质的量浓度：C(HCI)= (1.18+0.002V) moI/(118 +1.08V)-1100 L由题数据得方程：(1.18+0.002V) moI/(118 +1.08V)- 1100 L=6mol/L解上方程得：V= 137.85 mL即，加入137.85 mL2moI/L的稀HCI可以配成6moI/L盐酸。加1.在标准状况下，烧瓶内充满HCI气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽 内，充分吸收后，液面上升并充满烧瓶,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(设 烧瓶内溶质不往外扩散)加2.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝

5、三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测 得 c(S04-) =0.105mol/L, c(AI3+) =0.055mol/L,溶液的 pHh2.0(假设溶液 中HSQ完全电离为H和SO2-)，则c(K+)为_力卩3.把100 mL 01 mol / L盐酸与200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合 体积变化忽略不计，则溶液中H的物质的量浓度为多少37.将100 mL 98%密度为1 84 g / cm 浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成 稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1 225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。7 30 88% 3 86 mol / L8在20C时，

6、3 16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液 的密度为1 13 g / cm 3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。8 24% 2 7 mol / L10.用98%浓HSQ密度为1 84 g /cm3配成1 : 5 （体积比）的HSQ溶液 密度为1 19 g /cm1求这种稀HSQ溶液中溶质的质量分数；2所得稀HSQ中溶质的质量分数；3如果用所得稀HSQ来配制0 1 mol / L的HSQ溶液500 mL问应该 怎样配制101 26 3%2 3 19 mol / L 3 15 67 mL12.解：c HnH (HCIaq) nH (HzSOqaq)V 混合aqc(HC

7、I) V(HCIaq) MtSOJ V(H2SO4aq) V混合aq0.1mol/L-1 0.1L0.05mol/L0.2L 2 =° 1 mol / L0.1L0.2L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H浓度后者是前者的2倍，故可用 下式计算：c |_+ = nH (HClaq) nH (tSOqaq)20.1mol/L 0.05mol/L2 =° mol / L2其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的 溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。加2现有一定量的10%勺NaO溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL 溶质的质量分数为15%浓缩后NaO溶液的物质的量浓度是加1某温度下22% NaN溶液150mL加入100g水稀释后溶质质量分数 变为14%求原