第二章 化学物质及其变化教案

1、 成都起航教育个性化教育教案教师: 罗丽 学生: 年级: 高一 科目： 化学 时间: 20 年 月 日 课次： 一、教学内容及步骤【内容结构】化学物质及其变化 氧化还原反应化学反应离子反应复分解反应置换反应分解反应化合反应化学物质纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液【知识要点】一、三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径1nm1nm100nm>100nm分散质粒子分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目分子的集合体性质外观均一均一不均一稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能有无丁达尔效应无有无二、常见胶体及其应用内容主要应用举例性质丁达尔效应一束光线

2、通过胶体时，产生一条光亮“通路”。鉴别溶胶和溶液布朗运动胶粒作不停的、无规则的运动。电泳胶粒在外加电场作用下作定向移动。工厂静电除尘聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀或凝胶从分散剂里析出。制豆腐、明矾净水制备水解法将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，煮沸至溶液呈红褐色。还有复分解法(硅酸胶体)、溶解法(淀粉胶体)聚沉方法加热加速胶粒运动。长时间加热氢氧化铁胶体会产生沉淀加入电解质溶液中和胶粒所带电荷。制豆腐、江河入海口易形成沙洲加入带相反电荷的胶体中和胶粒所带电荷。明矾净水提纯渗析胶粒不能透过半透膜，而离子、小分子可以通过。分离淀粉和NaCl【练习】一、选择题(每小题只有一个选

3、项符合题意)1根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是( )ACaCO3 BSO3 CCuO DKMnO42将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )A硫酸、纯碱、石膏 B盐酸、烧碱、绿矾C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾3下列物质中不属于混合物的是( )A白酒 B食醋 C生铁 D液氯4下列物质中，属于混合物的是( )A冰、水混合物 B胆矾 C含氧40%的MgO D水玻璃5下列物质中属于正盐的是( )A铜绿 B硫酸氢钠 C 纯碱 D碱石灰6下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是( )SO2、H2SO4 NO2、HNO3 Cl2O7、H

4、ClO3 SiO2、H4SiO4 P2O5、H3PO4 Mn2O7、H2MnO4 (CH3CO)2O、CH3COOHA B C D7下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )A3Fe2O2点燃Fe3O4 BCO2C2COCNH4HCO3NH3CO2H2O DCaCO3CO2H2OCa(HCO3)28下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是( )A还原 B中和 C蒸发 D置换9经分析，某物质只含有一种元素，则此物质( )A一定是一种单质 B一定是纯净物C一定是混合物 D可能是纯净物，也可能是混合物10某物质经分析知道其中含有两种元素，此物质不可能是( ) A化合物 B

5、纯净物 C混合物 D单质 11下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )A金属氧化物都是碱性氧化物B酸性氧化物均可与碱发生反应C酸性氧化物在常温下均为气态D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱发生反应12胶体的本质特征是( )A丁达尔效应 B胶体粒子带有电荷C粒子直径为1nm100nm D外观均一、透明13用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液14氯化铁溶液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是( )A分散质粒子都能透过滤纸 B能透过半透膜C都有丁达尔效应 D分散质

6、颗粒直径都在1nm100nm15下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A食盐水 B酒精溶液 C淀粉溶液 DFeCl3溶液16胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列现象要破坏胶体介稳性的是( )A生产涂料 B配制墨水 C明矾净水 D血液透析17将某溶液逐渐加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是( )A稀NaOH溶液 B稀硫酸 C硅酸胶体 DMgSO4溶液18在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeC

7、l3溶液能使血液发生化学变化19已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是( )A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl20微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理说法正确的是( )A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固D以上说法都正确21.下列事实与胶体性质无关的是(

8、)A一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞B盐碱地里土壤保肥能力差C三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D在豆浆里加入盐卤做豆腐二、填空题22每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 浊液、溶液、胶体、水 空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O 铜、金、汞、钠 23置换反应是中学化学重要反应类型，各举两个满足下列要求的化学方程式。金属置换金属： ； 。金属置换非金属： ；

9、 。非金属置换金属： ； 。非金属置换非金属： ； 。24写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：一种盐分解 。一种金属氧化物跟单质反应 。一种非金属氧化物跟单质反应 。两种氧化物反应 。一种盐跟一种酸反应 。淀粉和食盐溶液蒸馏水25如图所示，在半透膜内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水，整个实验过程中，所观察到的现象是( )A细玻璃管内液面下降B细玻璃管内液面不变C蒸馏水遇碘酒变蓝D蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成26在某些地区，井水、河水、池塘水或雨水是生活用水的主要来源，当水比较浑浊时，人

10、们就向水缸中加入少量明矾用来净水。明矾的化学式为 。明矾净水的原理为 。27医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的 类似，透析膜同 类似，透析膜的孔径应 (填“大于”“等于”或“小于”)血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。三、电解质和非电解质纯净物化合物单 质离子化合物共价化合物金属非金属既不是电解质也不是非电解质强碱NaOH大多数盐BaSO4强酸HCl中强酸、弱酸H3PO4弱碱NH3H2O两性氢氧化物Al(OH)3其他类SO3、NH3、酒精强电解质(全部

11、电离)弱电解质(部分电离)非电解质说明：1金属、某些非金属导体导电的原因是因为有自由移动的电子，其导电能力与导体材料、长度、横截面积和温度等因素有关。溶液和熔融的离子化合物导电的原因是因为在溶液中或在熔化状态时有自由移动的阴阳离子，其导电能力与离子浓度、温度等诸多因素有关。2弱电解质溶液的导电能力不一定弱，强电解质溶液的导电能力不一定强。四、离子方程式及书写1定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。3离子方程式书写书写方法：写：写出反应的化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离

12、子形式。删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。书写要点：抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。书写原则强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(

13、标号)。氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 (标号)。 固体之间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式。离子方程式要做到原子个数、电荷配平。些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等要考虑并满足反应物物质的量的比值。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。4离子方程式正误判断(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际

14、。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。五、离子不能大量共存的规律1复分解反应：生成难溶物质的离子（如Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-，Ag+与Cl-）或微溶物质的离子（如Ca2+与SO42-）不能大量共存；生成气体物质的离子（如S2-与H+，H+与CO32-）不能大量共存；生成难电离物质的离子（如H+与OH-，H+与ClO-，H+与F-）不能大量共存。2发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO3

15、2-、AlO2-；Al3+与S2-等。3发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-，Fe3+与I-，NO3-(H+)与Fe2+，ClO-与S2-等。解题注意：与H+、OH-离子都不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-若题目中提示酸性（PH<7）或碱性（PH>7）溶液，应在各选项中加入H+或OH-考虑。 若题目中已知是无色溶液，应注意各选项中是否有Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等离子。【练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列物质属于非电解质的是( ) ANa2O BCl2 CHCl DSO22下列物质中

16、，属于能够导电的电解质是( )AAl BAlCl3溶液 C熔融的NaOH DNa2CO3·10H2O3在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力()Aa>b>c Ba=b=c Cc>a>b Db>a>c4下列电离方程式错误的是()ANaHCO3Na+H+CO32- BH2SO42H+SO42-CNaHSO4Na+H+SO42- DKAl(SO4)2K+Al3+2SO42-5下列说法正确的是()A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性比弱电解

17、质的水溶液强C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水6把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液导电能力变化最小的是( )A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.05mol/L醋酸 D.0.5mol/LKCl7下列离子方程式书写正确的是( )A澄清的石灰水中加入硝酸 H+OH-H2OB氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液 HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2OD氯气通入冷水中 Cl2H2O2H+Cl-ClO-8下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到N

18、aOH溶液中：2Al2OH-2AlO2-H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-9下列离子方程式书写错误的是( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H+Cu2+H2B盐酸滴在石灰石上：CaCO32H+Ca2+H2OCO2C稀硫酸滴入碳酸钠溶液中：CO32-2H+H2OCO2D氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中：Fe3+3OH-Fe(OH)310下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、NH4+、Cl-、CO32- BNa+、NH4+、NO3-、Cl- CH+

19、、 Na+、NO3-、OH- D K+、Mg2+、SO42-、OH-11下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )AI-、ClO-、NO3-、H+ B K+、Cl-、HCO3-、OH- CSO32-、SO42-、Cl-、OH- D Ca2+、K+、HCO3-、CO32-12在某无色强酸性溶液中，可以大量共存的离子组的是( )AK+、NH4+、Cl-、SO42- BFe3+、NH4+、SCN-、Cl-CK+、CH3COO-、NO3-、Cl- DK+、AlO2-、NO3-、Cl-13下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AH+、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag+、NO3-、C

20、l-、K+ CK+、Ba2+、OH-、SO42- D Cu2+、NH4+、Br-、OH-14某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是( )ANa+、CO32-、K+、Cl- B K+、NH4+、SO42-、Cl- CNa+、HS-、NO3-、K+ D Cl-、K+、Ba2+、Br- 15在PH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )ANa+、K+、S2-、Cl- B Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- CK+、Na+、AlO2-、NO3- D K+、Na+、SO42-、S2O32-16无色透明的溶液中可能含大量的Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42

21、-、HCO3-、OH-、NO3-等离子。若向其中加入铝粉，反应后生成AlO2-离子，则原溶液可能存在的离子是( )AOH-、NO3-、Mg2+ BHCO3-、Ag+、NO3-CBa2+、NO3-、OH- DSO42-、Mg2+、NO3-17要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cu2+等离子的溶液中的各离子逐一沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )AH2SO4、HCl、K2S、NaOH、CO2 BNaCl、Na2SO4、Na2S、NH3H2O、HClCNaCl、Na2SO4、H2S、NaOH、CO2 DNa2S、Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl18在溶液中不能

22、与AlO2-大量共存的离子是( )AH+ BNa+ CCO32- DOH-19下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 AB C D全部20某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+ 、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )ACO32-和NO3-可能来自同一

23、工厂 BNa+ 和NO3-来自同一工厂CAg+和Na+ 可能来自同一工厂 DCl-和NO3-一定不在同一工厂二、填空题 21某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需要进一步确认的离子是 ，怎样判断有无H+、Cu2+ 。22写出下列反应的离子方程式过量氨水与氯化铝溶液混合：醋酸溶液与澄清石灰水混合：氯气溶于冷水中：钠粒投入到水中：向NaOH溶液中通入少量的CO2：碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：在以上中

24、性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性：23现有钠 硫酸 苛性钠 纯碱 醋酸 酒精 碳酸钙 氢氧化铜蔗糖 干冰，其中(请用序号填空)：(1)属于非电解质的有 (2)属于强电解质的有 (3)属于弱电解质的有 【知识要点】六、氧化还原反应的概念1氧化还原反应特征是元素化合价有升降，实质是电子发生转移（包括电子得失和偏移）。2各概念间的关系还升失氧氧降得还剂、性化合价电子反应、产物3表示方法：双线桥和单线桥七、氧化还原反应的规律1价态归中：不同价态同种元素之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如H2S + H2SO4（浓） S + SO2 + H2O的反应中

25、，H2SS，H2SO4SO2；Fe2+与Fe3+、SO2与浓H2SO4不发生反应。2强弱传递：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。3优先反应：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如Cl2与FeBr2反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br-。4电子守恒：氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等（即电子转移守恒），反映在化合价升高总数与降低总数相等。八、氧化剂氧化性与还原剂还原性强弱比较 氧化性、还原性的相对强弱只取决于物质得失电子的难易程度，而不在于得失多少电子。最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性，又有还原

26、性。1利用氧化还原反应强弱传递规律判断2根据反应条件判断3金属及金属阳离子从金属活动顺序表比较九、氧化还原反应的配平（1）原则：利用化合价升降总数相等求最小公倍数得化学计量数。（2）步骤：标价态、列变化、等升降、平化学计量数、验结果。（3）技巧：a.自身氧化还原反应可采用逆向配平的方法。b.离子方程式配平首先完成电子守恒，然后完成电荷守恒，最后完成质量守恒。c.分子式中有下角标的元素可作为一个整体来考虑总化合价。练习 配平下列氧化还原反应的方程式。(1) C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O (2) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O(3) Cl2 + KO

27、H(热、浓) KClO3 + KCl + H2O(4) Cu + Fe3+ Fe2+ + Cu2+(5) MnO4- + NO2- + H+ Mn2+ + NO3- + H2O(6) Fe + H2SO4(热、浓) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O【练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列是化工生产过程所发生的反应，不属于氧化还原反应的是( )A用氢气和氯气制盐酸 B用消石灰和纯碱制烧碱C用氯气和消石灰制漂粉精 D用氢气和氮气合成氨2. 在下列反应中，盐酸作还原剂的是( )ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+HCl=H2+ZnCl2CMnO2+4HClMnCl2

28、+Cl2+2H2O DCuO+2HCl=CuCl2+ H2O3下列反应中，水只作氧化剂的是( )A2F22H2O4HFO2 B2Na2H2O2NaOHH2C2H2O电解2H2 O2 DNa2OH2O2NaOH4 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2=2H2O+ O2,其中，H2O2( )A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂5在反应HgSO2HgSO2 中，氧化剂和还原产物分别是( )AO2；Hg BHgS；Hg CO2；Hg、SO2 DHgS、O2；Hg、SO26人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使

29、Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )A 酸性 B碱性 C氧化性 D还原性7阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700，反应方程式为：2N2H4 N2O43N24H2O，关于该反应说法中正确的是( )A属于置换反应 B联氨是氧化剂C联氨是还原剂 D氮气是氧化产物，不是还原产物8下列叙述正确的是( )A得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强B在电流作用下，氯化钠在水溶液中电离成Na+离子和Cl-离子C强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应9下

30、面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A金属单质在反应中只作为还原剂B非金属单质在反应中只作为氧化剂C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D金属原子失电子越多，还原性越强10根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3>I->Fe2+>NO BI->Fe2+> H2SO3> NO CFe2+>I-> H2SO3> NO DNO>Fe2+> H2SO3>I-11下列

31、各组离子按氧化性由强到弱的顺序排列的是( )AF-、Cl-、Br-、I- BAg+、Cu2+、H+、Fe2+ CFe2+、Fe3+、Cu2+、H+ DFe3+、Cu2+、Fe2+、H+12常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z-2XO4-2X2+5Z28H2O2A2+B22A3+2B- 2B-Z2B22Z- 由此判断下列说法错误的是( )A反应Z22A2+2A3+2Z- 可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+13某溶液里含有Cl-和I-，且它们的浓度相同。为了使I-氧化而不使Cl-氧化，依

32、据下列三个反应的化学方程式，判断可选择的氧化剂。2Fe3+2I-2Fe2+ I2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 2MnO4-10Cl-16H+2Mn2+5Cl28H2O，可选择的氧化剂除Cl2外，还可以是( )AFeCl2 BKMnO4 C浓HCl DFeCl314已知：Br22Fe2+2Fe3+2Br-,则112mLCl2(标准状况)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是( )ACl22Br-2Cl-Br2 BCl22Fe2+2Cl-2Fe3+C2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br24Cl-D2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-1

33、5已知25.0mL0.100mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成( )AS2- BS CSO32- DSO42-16实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色气体x，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则x为( )ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O317某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是( )ANO2 BNO CN2O DN218在Na2SO

34、4、NaCl、NaOH混合溶液中，含有Na +、SO42-、OH-的个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是( )A111 B142 C124 D13219M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-3S2-14H+2M3+3S7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为( )A+2 B+3 C+4 D+620在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子的方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是( )Am=4，R3+是氧化产物 Bm=2y，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物二、填空题21在化学反应中，如果反应前后元

35、素化合价发生变化，一定有转移，这类反应就属于反应。元素化合价升高，表明这种物质电子，发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明这种物质电子，发生反应，这种物质是剂。22氧化还原反应的本质是,在氧化还原反应中，氧化剂电子，本身发生反应，还原剂电子,本身发生反应。23已知：2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O反应中 元素被氧化， 是氧化剂。标明该反应电子转移的方向和数目。反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为 。24标明下列化学反应电子转移的方向和数目KClO36HClKCl3Cl2 3H2OH2SH2SO4(浓)SO2 S 2H2O25在一定条件下，RO3

36、n-和I-发生的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是 。26针对以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：ANa2O2+HClH2O2+NaCl BAg2O+ H2O2Ag+O2+H2O CH2O2H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1) H2O2仅能体现氧化性的反应是 ，该反应配平的化学方程式为 。(2) H2O2即能体现氧化性又能体现还原性的反应是 。(3) H2O2体现弱酸性的反应是 ，其理由是 。27已知化学方程式7Cl214NaOH709NaCl4NaClONaC

37、lO37H2O，试求在该反应中：被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？当有49.7g Cl2 参与反应时，氧化产物的质量为多少克？二、本次课后作业：1. 下列说法中正确的是 ()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. 下列物质分类正确的是 ()A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质 B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 D.HCl气体溶于水电

38、离成H和Cl，属于离子化合物3. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 氢氧化钡： 碳酸钠： 4. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体5. 下列关于胶体的认识错误的是()A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体C

39、.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷6. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 BAgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 DKOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl7. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H+ClClOC钠与水反应：2Na+2H2O=2Na2O

40、HH2D硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2+SO42=BaSO48. 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-9. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：10. 固体混合物中肯定有 _，肯定没有 ，

41、可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。11. 下列说法中不正确的是 （ ） A置换反应一定都是氧化还原反应； B化合反应不一定都是氧化还原反应C复分解反应一定都不是氧化还原反应 D氧化还原反应都量置换反应12. 下列变化中，需加氧化剂能发生的是（ ） A、ClCl2 B、Fe2+ Fe3+  C、I2I D、CO32CO213. 在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:214. 在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（ ）A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂

42、15. 下列叙述正确的是（ ）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质16. 今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。可加入的试剂是（ ） ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl17. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHR

43、O42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A 4 B 5 C 6 D 718. 某温度下，将 通入 溶液中，反应得到 的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：119. KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。(

44、4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。20. 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算： (1)在标准状况下产生氢气的体积是多少？ （2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？21. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。I、甲同学向1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCL3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入56滴FeCL3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：其中操作

45、正确的同学是。证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是                                                                                               &#